资源描述
第,11,讲硫及其重要化合物,考点一,考点二,考点三,高考真题演练,随堂过关训练,考点一,必备知识梳理,夯实学科基础,1.,硫单质,(1),硫元素存在形态,游离态：硫单质俗称,_,，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。,化合态：主要以,_,和,_,的形式存在，有关化学式如下,：,硫铁矿,黄铜矿,石膏,芒硝,_,_,_,_,硫黄,硫化物,硫酸盐,FeS,2,CuFeS,2,CaSO,4,2H,2,O,Na,2,SO,4,10H,2,O,(2),物理性,质,(,3),化学性质,颜色状态,溶解性,黄色晶体,_,溶于水，,_,溶于酒精，,_,溶于,CS,2,不,微,易,Fe,S,FeS,2Cu,S,Cu,2,S,H,2,S,H,2,S,S,O,2,SO,2,特别提醒,(1),硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物,(,如,Cu,2,S,、,FeS),。,(2),硫与,O,2,反应只能生成,SO,2,，无论,O,2,是否足量。,(3),汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。,2.,二氧化硫,(SO,2,),(1),物理性质,颜色,气味,毒性,密度,溶解性,无色,有刺激性气味,有毒,比空气大,_,于水,易溶,(2),化学性质,H,2,O,2Cl,4H,恢复原来的红色,微点拨,漂白剂的类型及区别,类型,原理,举例,特点,备注,氧化型,将有机色质内部,“,生色团,”,破坏掉,HClO,、,NaClO,、,Ca(ClO),2,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,O,3,等,不可逆、,持久,无选,择性,加合型,与有机色质内部,“,生色团,”“,化合,”,成无色物质,SO,2,可逆、,不持久,有选,择性,吸附型,将有色物质吸附而褪色,活性炭,物理,变化,吸附,色素,(3),实验室制备与探究流程,发生装置,(,原理,),性质探究,尾气处理,Na,2,SO,3,固体与,70%,左右的浓硫酸反应：,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,=,=,Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,酸性,KMnO,4,溶液褪色，说明,SO,2,具有还原性，反应的离子方程式为,=,4H,；,Na,2,S,溶液中有淡黄色浑浊生成，证明,SO,2,具有氧化性，化学方程式为,3SO,2,2Na,2,S,=,=2Na,2,SO,3,3S,；,品红溶液褪色，证明,SO,2,具有漂白性，但褪色后的液体加热后又会恢复红色,用,NaOH,溶液吸收尾气,特别提醒,用,70%,左右的浓硫酸而不用,98.3%,的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用,98.3%,的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，,H,浓度很小，难以反应。若用稀硫酸，则含水量多，因,SO,2,易溶于水，不利于,SO,2,的逸出。,3.,三氧化硫,(SO,3,),(1),物理性质：熔点,16.8,，沸点,44.8,，常温下为液态，标准状况下为,_,态。,(2),化学性质：,SO,3,具有酸性氧化物的通性。主要反应如下：,固,SO,3,H,2,O,=,=H,2,SO,4,CaO,SO,3,=,=CaSO,4,SO,3,Ca(OH),2,=,=CaSO,4,H,2,O,4,硫的氧化物的污染与治理,(1),硫的氧化物的来源、危害及治理,化石燃料,含硫矿石,酸雨,5.6,脱硫,二氧化硫,(2),硫酸型酸雨的形成过程,易错易混辨析,(,错误的说明错因,),(1),硫在自然界中仅以化合态存在,(,),错因：,_,。,(2),硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫,(,),错因：,_,。,(,3),汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理,(,),错因：,_,。,(,4),硫与少量的,O,2,反应生成,SO,2,，与过量的,O,2,反应生成,SO,3,(,),错,因：,_,。,在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫,硫在纯氧中也生成,SO,2,硫燃烧只能生成,SO,2,，与,O,2,的量无关，,SO,2,与,O,2,反应生成,SO,3,，需要温度较高，且有催化剂存在才可以,(5),硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同,(,),错,因：,_,。,(6)SO,2,和,Cl,2,等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,(,),错,因：,_,。,(7),因为,SO,2,具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色,(,),错,因：,_,。,(8)SO,2,气体通入,BaCl,2,溶液产生白色沉淀,BaSO,3,(,),错因：,_,。,S,具有弱氧化性，与变价金属反应时，金属显低价，,Cl,2,具有强氧化性，与变价金属反应是金属显高价,将,SO,2,和,Cl,2,等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中时发生反应：,SO,2,Cl,2,2H,2,O,=,=H,2,SO,4,2HCl,，不再具有漂白性,SO,2,使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，,SO,2,能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色,SO,2,与,BaCl,2,不反应,深度思考,(1),哪些实例可以推知硫的氧化性比氯气的弱。,_,。,(2),从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？,_,。,与变价金属反应，,Cl,2,与变价金属反应生成高价态化合物，,S,与变价金属反应生成低价态化合物；,氢化物的稳定性：,HClH,2,S,；,置换反应,H,2,S,Cl,2,=,=2HCl,S,；,最高价含氧酸的酸性：,HClO,4,H,2,SO,4,；,还原性：,S,2,Cl,。,硫单质易溶于,CS,2,，也可以与热的强碱溶液反应，,3S,6NaOH,2Na,2,S,Na,2,SO,3,3H,2,O,。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用,CS,2,或热的强碱溶液洗涤。,题组强化训练,形成关键能力,题组一,硫的性质及应用,1,据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：,“,石硫黄,(,即硫黄,),能化金银钢铁，奇物,”,，所得产物不可能是,(,),A,Au,2,S B,Ag,2,S C,CuS D,FeS,解析：,S,单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以,S,分别与,Au,、,Ag,、,Fe,反应时依次生成,Au,2,S,、,Ag,2,S,、,FeS,，选项,A,、,B,、,D,正确；,S,氧化,Cu,应该生成低价的,Cu,2,S,，,C,项错误,。,答案：,C,2,硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交,型，,1912,年,E.Beckmann,由硫在碘中的冰点降低去测得它含有,S,8,分子。,1891,年,M.R.Engel,用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在,0,下作用首次制得了一种菱形的,硫，后来证明含有,S,6,分子。下列说法正确的是,(,),A,S,6,和,S,8,分子都是由,S,原子组成，所以它们是一种物质,B,S,6,和,S,8,分子分别与铁粉反应，所得产物不同,C,S,6,和,S,8,分子分别与过量的氧气反应可以得到,SO,3,D,等质量的,S,6,和,S,8,分子分别与足量的,KOH,反应，消耗,KOH,的物质的量相同,答案：,D,解,析：,S,6,和,S,8,都是由,S,原子构成的不同物质，故,A,错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成低价化合物，,S,6,和,S,8,分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为,FeS,，故,B,错误；,S,6,和,S,8,分子分别与过量的氧气反应可以得到,SO,2,，不能直接生成三氧化硫，故,C,错误；等质量的,S,6,和,S,8,分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的,KOH,反应，生成的盐相同，则消耗,KOH,的物质的量相同，故,D,正确。,题组二,SO,2,化学性质的多重性,3,将,SO,2,分别通入下列五种溶液中,：,回答下列问题：,(1),试管,中的实验现象：,KMnO,4,酸性溶液,_,，,证,明,SO,2,具有,_,性。,(2),试管,中的实验现象：品红溶液,_,，,证,明,SO,2,具有,_,性。,(3),试管,中能否观察到沉淀,_(,填,“,能,”,或,“,否,”,),。,(4),试管,中能产生白色沉淀，该沉淀是,_,。,(5),试管,中能产生白色沉淀，该沉淀是,_,，用离子方程式表示产生沉淀的过程,：,_,。,褪色,还原,褪色,漂白,否,BaSO,4,BaSO,3,H,2,O,，,Ba,2,=,=BaSO,3,4,在,BaCl,2,溶液中通入,SO,2,气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体,Cl,2,、,NH,3,、,NO,2,、,H,2,S,，均会产生沉淀。回答下列问题：,(1),通入四种气体时产生的沉淀分别是,_,；,_,；,_,；,_,。,(2),用化学方程式表示,和,产生沉淀的原因,_,；,_,。,BaSO,4,BaSO,3,BaSO,4,S,2Cl,4H,、,Ba,2,=,=BaSO,4,2H,2,S,SO,2,=,=3S,2H,2,O,题组三,SO,2,的检验,5,为确定某纯净的气体,Q,的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是,(,),选项,操作及现象,(,现象在括号内,),结论,A,闻,Q,气味,(,有刺激性,),酸性,溶液,(,褪色,),Q,一定是,SO,2,B,闻,Q,气味,(,有刺激性,),Q,可能是,SO,2,C,Q,品红溶液,(,褪色,),变红色,Q,一定是,SO,2,D,Q,紫色石蕊溶液,(,先变红色后褪色,),Q,一定不是,SO,2,解析：,硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知,Q,不一定是,SO,2,，故,A,错误,。,答案：,A,6,右图是检验某无色气体,A,是,SO,2,和,CO,2,的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：,(1)B,中加入的试剂是,_,，,作,用,是,_,。,(2)C,中加入的试剂是,_,_,_,，,作,用,是,_,。,(3)D,中加入的试剂是,_,_,_,，,作,用,是,_,。,(4),实验时，,C,中应观察到的现象是,_,_,_,。,品红溶液,检验,SO,2,酸性,KMnO,4,溶液,除去,SO,2,并检验,SO,2,是否除尽,澄清石灰水,检验,CO,2,酸性,KMnO,4,溶液的颜色变浅但不褪成无色,(,或不褪色,),解析：,一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性,KMnO,4,溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。,C,装置的作用是除去,SO,2,并检验,SO,2,是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。,思维建模,1,检验,SO,2,和,CO,2,同时存在的一般流程,SO,2,和,CO,2,都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：,流程设计,检验,SO,2,除去,SO,2,检验,SO,2,是否除尽,检验,CH,2,=,=CH,2,实验装置,所选试剂,品红溶液,酸性,KMnO,4,溶液,品红溶液,澄清石灰水,预期现象,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,注意事项,有时为了简化装置，可将除去,SO,2,和检验,SO,2,是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性,KMnO,4,溶液，现象为酸性,KMnO,4,溶液的颜色变浅,2.,检验,SO,2,和,CH,2,=,=CH,2,同时存在的一般流程,SO,2,和,CH,2,=,=CH,2,都能使酸性,KMnO,4,溶液褪色，检验二者同时存在的一般流程如下：,流程,设计,检验,SO,2,除去,SO,2,检验,SO,2,是否除尽,检验,CH,2,=,=CH,2,选用,试剂,品红溶液,NaOH,溶液,品红溶液,酸性,KMnO,4,溶液,预期,现象,褪色,中和反应,不褪色,褪色,题组四,常见漂白剂的漂白原理,7. Cl,2,和,SO,2,都具有漂白性，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的,Cl,2,、,SO,2,混合后再通入品红与,BaCl,2,的混合溶液，能观察到的现象是,(,),溶液很快褪色,溶液不褪色,出现沉淀,不出现沉淀,A,B,C,D,解析：,等物质的量的,SO,2,和,Cl,2,混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：,SO,2,Cl,2,2H,2,O,=,=2HCl,H,2,SO,4,，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，,H,2,SO,4,BaCl,2,=,=BaSO,4,2HCl,，所以会产生白色沉淀,。,答案：,C,8,下列说法正确的是,(,),A,因为,SO,2,具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色,B,能使品红溶液褪色的不一定是,SO,2,C,SO,2,、漂白粉、活性炭、,Na,2,O,2,都能使红墨水褪色，其原理相同,D,将,SO,2,气体通入滴有酚酞的,NaOH,溶液中，溶液褪色，说明,SO,2,具有漂白性,解析：,SO,2,具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故,A,错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是,SO,2,，故,B,正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故,C,错误；,SO,2,与,NaOH,发生反应，溶液因不呈碱性而褪色，不能说明,SO,2,具有漂白性，故,D,错误,。,答案：,B,题组五,SO,2,的污染与防治,9,酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是,(,),A,光照能引发酸雨的形成,B,所涉及的变化均为氧化还原反应,C,污染空气能加快酸雨的形成,D,优化能源结构能有效遏制酸雨污染,答案：,B,解析：,由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照的条件，故,A,正确；三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故,B,错误；由图中信息可知，污染空气中氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，故,C,正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故,D,正确。,10,环保是,21,世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标,“,建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国,”,。火电厂、燃煤锅炉是,SO,2,污染集中、规模较大的行业，石灰石,石膏烟脱硫是除去,SO,2,的一种常用方法。其过程如图,1,。,研,究发现：,pH,和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液,pH,的关系如图,2,，下列有关说法正确的是,(,),A,烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高,B,石灰石浆液,pH5.7,时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大,C,将脱硫后的气体通入,KMnO,4,溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低,D,上述方法中用石灰石浆液每吸收,64 g SO,2,理论生成,22 g CO,2,答案：,C,解析：,烟气通入石灰石浆液时的温度越高气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故,A,错误；石灰石浆液,pH5.7,时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，故,B,错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故,C,正确；上述分析得到总反应为：,2CaCO,3,2SO,2,O,2,4H,2,O,=,=2CaSO,4,2H,2,O,2CO,2,，,1 mol,二氧化硫反应生成,1 mol,二氧化碳，即每吸收,64 g,二氧化硫理论上同时生成,44 g,二氧化碳，故,D,错误,。,微点拨,SO,2,尾气处理的常见方法,方法一：钙基固硫法,为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、,O,2,共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为,S,O,2,SO,2,，,CaO,SO,2,CaSO,3,，,2CaSO,3,O,2,2CaSO,4,，吸收,SO,2,的总反应方程式为,2CaO,2SO,2,O,2,2CaSO,4,。,方法二：氨水脱硫法,该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的,SO,2,直接接触吸收,SO,2,，其反应的化学方程式为,2NH,3,SO,2,H,2,O,=,=(NH,4,),2,SO,3,，,2(NH,4,),2,SO,3,O,2,=,=2(NH,4,),2,SO,4,。,(,或生成,NH,4,HSO,3,，然后进一步氧化,),方法三：钠碱脱硫法,钠碱脱硫法是用,NaOH/Na,2,CO,3,吸收烟气中的,SO,2,，得到,Na,2,SO,3,和,NaHSO,3,，发生反应的化学方程式为,2NaOH,SO,2,=,=Na,2,SO,3,H,2,O,，,Na,2,CO,3,SO,2,=,=Na,2,SO,3,CO,2,，,Na,2,SO,3,SO,2,H,2,O,=,=2NaHSO,3,。,方法四：双碱脱硫法,先利用烧碱吸收,SO,2,，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的,NaOH,碱液可循环使用，化学反应原理为,吸收反应：,2NaOH,SO,2,=,=Na,2,SO,3,H,2,O,，,2Na,2,SO,3,O,2,=,=2Na,2,SO,4,。,再生反应：,Na,2,SO,3,Ca(OH),2,=,=CaSO,3,2NaOH,，,Na,2,SO,4,Ca(OH),2,=,=CaSO,4,2NaOH,。,考点二,必备知识梳理,夯实学科基础,1.,硫酸的物理性质,(1),纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。,(2),溶解性：浓硫酸与水以,_,比互溶，溶解时可放出大量的热。,(3),浓硫酸的稀释方法：将,_,沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,任意,浓硫酸,2,稀硫酸具有酸的通性,硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为,_,，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。,H,2,SO,4,=,=2H,红,Zn,H,2,SO,4,=,=ZnSO,4,H,2,CuO,H,2,SO,4,=,=CuSO,4,H,2,O,Cu(OH),2,H,2,SO,4,=,=CuSO,4,2H,2,O,CuCO,3,H,2,SO,4,=,=CuSO,4,H,2,O,CO,2,3,浓,H,2,SO,4,的特性,钝化,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,)CuSO,4,SO,2,2H,2,O,C,2H,2,SO,4,(,浓,)CO,2,2SO,2,2H,2,O,特别提醒,(1)H,2,SO,4,是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取,HCl,和,HF,：,H,2,SO,4,(,浓,),NaCl,NaHSO,4,HCl,，,CaF,2,H,2,SO,4,(,浓,),CaSO,4,2HF,。,(2),由,“,量变,”,引起的,“,质变,”,：金属,(,如,Cu,、,Zn,等,),与浓硫酸反应时，开始阶段产生,SO,2,气体，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，最后变为稀硫酸，,Cu,与稀硫酸不反应，,Zn,与稀硫酸反应生成,H,2,而不是,SO,2,。,的检验,(1),检验方法,检验,的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化，取清液滴加,BaCl,2,溶液有无白色沉淀产生,(,判断有无,),(2),检验误区,误区,1,只加可溶性钡盐、而不先加盐酸酸化,导致将,、,等干扰离子判断成,。因上述离子会产生,BaCO,3,、,BaSO,3,白色沉淀,误区,2,误将,Ag,判断成,如向待测液中滴加,BaCl,2,溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含,。其错误是未注意溶液中不含,，而含,Ag,时也会产生同样的现象：,Ag,Cl,=,=AgCl,(,白色,),误区,3,误将,判断成,如先用稀硝酸酸化，再加入,BaCl,2,溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的,Ba(NO,3,),2,溶液生成白色沉淀，便误以为有,。该错误是未注意,在酸性环境中具有强氧化性，将,氧化成,而产生干扰,5.,重要的硫酸盐,化学式,俗名,颜色,主要性质,用途,2CaSO,4,H,2,O,熟石膏,白色,2CaSO,4,H,2,O,3H,2,O,=,=2(CaSO,4,2H,2,O),塑像、模型、粉笔、医疗绷带等,CaSO,4,2H,2,O,生石膏,白色,2(CaSO,4,2H,2,O),3H,2,O,2CaSO,4,H,2,O,水泥添加剂,FeSO,4,7H,2,O,绿矾,浅绿,色,暴露在空气中被,氧化为三价铁盐,用于配制蓝黑墨水，补血剂,CuSO,4,5H,2,O,胆矾、蓝矾,蓝色,CuSO,4,5H,2,O,5H,2,O,CuSO,4,(,白,),配制波尔多液，镀铜液,Na,2,SO,4,10H,2,O,芒硝,白色,造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,明矾,白色,净水剂,6.,硫酸的工业制备,(1),工艺流程,(2),反应原理,燃烧硫铁矿,(FeS,2,),或硫制备,SO,2,：,_,_,_,或,S,O,2,SO,2,。,SO,2,转化为,SO,3,：,_,。,SO,3,被吸收生成,H,2,SO,4,：,_,。,4FeS,2,11O,2,2Fe,2,O,3,8SO,2,2SO,2,O,2,2SO,3,SO,3,H,2,O,=,=H,2,SO,4,特别提醒,工业上用,98%,的硫酸吸收,SO,3,，可以避免用水吸收,SO,3,产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。,易错易混辨析,(,错误的说明错因,),(1),浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥,H,2,和,CO(,),错因：,_,_,_,。,(2),用硫酸清洗锅炉中的水垢,(,),错,因,：,_,。,(3),用,BaCl,2,溶液鉴别,和,(,),错因,：,_,。,(4),向溶液中滴加酸化的,Ba(NO,3,),2,溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有,(,),错因,：,_,。,(5)50 mL 18.4 molL,1,的浓硫酸与足量的铜反应，可产生,SO,2,物质的量为,0.46 mol(,),错因,：,_,。,二者与浓,H,2,SO,4,不反应，可以用浓,H,2,SO,4,干燥,CaCO,3,与,H,2,SO,4,反应生成微溶的,CaSO,4,覆盖在,CaCO,3,表面,，,使,内部的,CaCO,3,不易与,H,2,SO,4,反应,和,均能与,BaCl,2,反应生成白色沉淀，无法鉴别,不能排除,的干扰,浓,H,2,SO,4,变稀后不与,Cu,反应，,SO,2,的物质的量小于,0.46mol,(6),浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度都会减小，其原因相同。,(,),错,因：,_,。,(7),浓硫酸使蓝矾,(CuSO,4,5H,2,O),变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性。,(,),错,因,：,_,。,(8),铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。,(,),错,因,：,_,。,敞口放置一段时间浓度减小，浓盐酸是因为,HCl,的挥发,，,浓,硫酸是因为吸收水导致,浓硫酸使蓝矾,(CuSO,4,5H,2,O),变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性,(9),一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为,SO,2,和,H,2,的混合气体。,(,),错,因：,_,。,(10),向溶液中滴加,Ba(NO,3,),2,溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有,。,(,),错,因：,_,。,BaSO,4,、,BaCO,3,均难溶于水,深度思考,硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：,酸性,吸水性,脱水性,强氧化性,催化作用,请将序号填在相应的横线上：,(1),锌和稀,H,2,SO,4,制,H,2,：,_,。,(2),浓硫酸作干燥剂：,_,。,(3),实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯,：,_,。,(4),乙酸乙酯的水解：,_,。,(5),纤维素的水解：,_,。,(6),浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑,：,_,。,题组强化训练,形成关键能,力,题组一,硫酸性质多样性,1,下列关于硫酸的叙述中，正确的是,(,),A,浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化,B,浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中,C.,浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体,D,稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌,解析：,使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，,A,正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铝、铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故可贮存在铝、铁容器中，,B,错误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，,C,错误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，,D,错误,。,答案：,A,2,浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是,(,),A,对比,和,可以说明还原性：,Br,Cl,B,和,相比可说明氧化性：,Br,2,SO,2,C,中试管口白雾是,HCl,遇水蒸气所致，说明酸性：,H,2,SO,4,HCl,D,中浓,H,2,SO,4,被还原成,SO,2,答案：,A,解析：,A,项，反应,生成的红棕色气体是溴蒸气，反应,白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；,B,项，反应,生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；,C,项，白雾说明氯化氢易挥发；,D,项，反应,生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应,。,题组二金属与浓硫酸的反应,3.,已知,X,为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。,A,与,X,反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是,(,),A.X,使蔗糖变黑的现象主要体现了,X,的脱水性,B.,若,A,为铁，则在图中的反应，,X,只起氧化的作用,C.,若,A,为碳单质，则,C,不宜用来扑灭由钠引起的着火,D,将,B,气体通入品红溶液中，品红溶液褪色,解析：,已知,X,为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定,X,为浓硫酸；浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，故,A,不符合题意；若,A,为铁，则在图中的反应中，,X,起氧化剂和酸性的作用，故,B,符合题意；若,A,为碳单质，则,C,为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故,C,不符合题意；,B,为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故,D,不符合题意,。,答案：,B,4,将一定量的锌与,100 mL 18.5 molL,1,浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体,A 16.8 L(,标准状况,),。将反应后的溶液稀释到,1 L,，测得溶液的,pH,0,，则下列叙述中错误的是,(,),A,气体,A,为,SO,2,和,H,2,的混合物,B,气体,A,中,SO,2,和,H,2,的体积比为,4,1,C,反应中共消耗锌,95.5 g,D,反应中共转移电子,1.5 mol,答案：,C,解析：,浓,H,2,SO,4,与,Zn,反应，最初产生,SO,2,，浓硫酸变为稀硫酸后产生,H,2,，,A,项正确；本题涉及,Zn,2H,2,SO,4,(,浓,),=,=ZnSO,4,SO,2,2H,2,O,和,Zn,H,2,SO,4,=,=ZnSO,4,H,2,。根据题意，反应后剩余的,H,的物质的量为,1 mol,，即剩余,H,2,SO,4,0.5 mol,，消耗的,H,2,SO,4,是,1.85 mol,0.5 mol,1.35 mol,，生成的气体是,0.75 mol,。,则有,解,得,n,(SO,2,),0.6 mol,，,n,(H,2,),0.15 mol,，,B,项正确；,m,(Zn),0.75 mol,65 gmol,1,48.75 g,，,C,项错误；反应共转移电子为,0.75 mol,2,1.5 mol,，,D,项正确。,题组三,的检验,5,下列能够确定溶液中一定含有,的事实是,(,),A,取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成,B,取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失,C,取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成,D,取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成,答案：,D,解析：,的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除,Ag,、,等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除,Ag,的干扰，,A,错误；先加氯化钡不能排除,Ag,的干扰，,B,错误；加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，,C,错误；加入盐酸无明显现象，排除,Ag,等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明有,，,D,正确。,6,下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是,BaSO,4,的是,(,),A,Fe(NO,3,),2,溶液,白色沉淀,B,Ba(NO,3,),2,溶液,白色沉淀,C,无色溶液,白色沉淀,D.,无色溶液,无色溶液,白色沉淀,解析：,A,项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；,B,项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；,C,项，所得沉淀可能是氯化银；,D,项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡,。,答案：,C,考点三,必备知识梳理,夯实学科基础,1.,理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,2,掌握硫及其化合物之间的转化规律,(1),相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的。,、,、,反应的化学方程式分别为,：,_,。,H,2,SO,3,2NaOH,=,=Na,2,SO,3,2H,2,O,；,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,=,=Na,2,SO,4,H,2,O,SO,2,；,SO,2,Na,2,SO,3,H,2,O,=,=2NaHSO,3,(2),不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的,当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表,示,、,、,反应的化学方程式分别为,：,_,。,SO,2,2H,2,S,=,=3S,2H,2,O,特别提醒,(1),同种元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应，如,S,和,H,2,S,、,S,和,SO,2,、,SO,2,和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。,(2),当硫元素的高价态微粒与低价态微粒反应时，一般生成中间价态，如,2Na,2,S,Na,2,SO,3,3H,2,SO,4,=,=3Na,2,SO,4,3S,3H,2,O,。,题组强化训练,形成关键能力,题组一,硫及其化合物的相互转化,1,硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入,Na,2,S,生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是,(,),A,SO,3,H,2,SO,4,H,2,SO,3,H,2,S,S,B,SO,2,H,2,SO,3,H,2,SO,4,SO,2,SO,3,C,SO,3,H,2,SO,4,H,2,SO,3,SO,2,Na,2,S,2,O,3,D,SO,2,H,2,SO,3,H,2,SO,4,H,2,S,S,答案：,D,解,析：,硫黄在空气中燃烧生成,SO,2,(,甲,),，,SO,2,溶于水得溶液,H,2,SO,3,(,乙,),，向乙溶液中滴加溴水生成,H,2,SO,4,和,HBr,，在丙里加入,Na,2,S,生成气体,H,2,S(,丁,),，把,H,2,S,通入,H,2,SO,3,得到沉淀,S(,戊,),。,2,在下列物质转化中，,A,是一种正盐，,D,的相对分子质量比,C,的相对分子质量大,16,，,E,是酸，当,X,无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系,：,当,X,是强酸时，,A,、,B,、,C,、,D,、,E,均含同一种元素；当,X,是强碱时，,A,、,B,、,C,、,D,、,E,均含另外同一种元素。请回答：,(1)A,是,_,，,Y,是,_,，,Z,是,_,。,(2),当,X,是强酸时，,E,是,_,，写出,B,生成,C,的化学方程式：,_,。,(3),当,X,是强碱时，,E,是,_,，写出,B,生成,C,的化学方程式：,_,。,(NH,4,),2,S,O,2,H,2,O,H,2,SO,4,2H,2,S,3O,2,2SO,2,2H,2,O,HNO,3,解析：,因,D,的相对分子质量比,C,大,16,，则,Y,为,O,2,，进而推知,C,、,D,为氧化物，,B,C,D,为连续氧化的过程。因,E,为酸，故,C,、,D,均为非金属氧化物，,Z,为,H,2,O,。当,X,为强碱时，该连续转化关系为,NH,3,NO,NO,2,HNO,3,，进而推知,A,为铵盐；当,X,为强酸时，该连续氧化关系为,H,2,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,，进而推知,A,为硫化物。综上所述,A,为,(NH,4,),2,S,。,微点拨,同价态硫元素之间的转化也是物质推断的重要突破点，可以从物质类别的角度进行分析与迁移。,如：,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,NaHSO,3,之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化；,H,2,S,、,Na,2,S,、,NaHS,之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化，可类比,CO,2,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,之间的转化,。,注：上述转化可通过与酸或碱反应实现,题组二,以,SO,2,制备为载体探究硫元素间的转化,3,将,SO,2,分别通入无氧、有氧的浓度均为,0.1 molL,1,的,BaCl,2,溶液和,Ba(NO,3,),2,溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：,实验记录,pH,变化,溶液中,是否产,生沉淀,BaCl,2,溶液,(,无氧,),中无白色沉淀、,BaCl,2,溶液,(,有氧,),中有白色沉淀,Ba(NO,3,),2,溶液,(,无氧,),中有白色沉淀、,Ba(NO,3,),2,溶液,(,有氧,),中有白色沉淀,下列说法不正确的是,(,),A.,曲线,a,所示溶液,pH,降低的原因：,B.,曲线,c,所示溶液中发生反应：,2Ba,2,O,2,2SO,2,2H,2,O,=,=2BaSO,4,4H,C.,与曲线,a,、,b,、,c,对比，可知曲线,d,所表示的过程中,是氧化,SO,2,的主要微粒,D.,依据该实验预测,0.2 molL,1,的,KNO,3,溶液,(,无氧,),也可以氧化,SO,2,答案：,C,解析：,曲线,a,表示无氧环境下，氯化钡溶液,pH,减小，说明二氧化硫溶于水生成了弱酸亚硫酸，溶液,pH,降低的原因是,SO,2,+ H,2,O,H,2,SO,3,H,+,，故,A,正确；曲线,c,表示有氧环境下，氯化钡溶液,pH,变化较大，则说明二氧化硫在,BaCl,2,溶液中被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是,2Ba,2,O,2,2SO,2,2H,2,O,=,=2BaSO,4,4H,，故,B,正确；氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，,pH,变化几乎相同，所以不能说明曲线,d,所表示的过程中,是氧化,SO,2,的主要微粒，故,C,错误；,b,曲线表明,0.1 molL,1,的,Ba(NO,3,),2,在无氧环境下可以氧化二氧化硫，则,0.2 molL,1,的,KNO,3,溶液,(,无氧,),也可以氧化,SO,2,，故,D,正确。,4,二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对,SO,2,和,H,2,SO,3,的一些性质进行了探究。,.,探究,SO,2,的性,质,(1),关闭旋塞,2,，打开旋塞,1,，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验,SO,2,与,Na,2,O,2,反应是否有氧气生成的方法是,_,。,(2),装置,B,中试剂,X,是,_,，装置,D,中,NaOH,溶液的作用是,_,。,(3),写出装置,C,中发生反应的化学方程式：,_,。,(4),关闭旋塞,1,后，打开旋塞,2,，装置,E,中的,Na,2,S,溶液用于验证,SO,2,的,_,性，装置,F,中的现象是,_,。,将带火星的木条放在装置,D,的试管口，观察木条是否复燃,浓硫酸,吸收未反应的,SO,2,气体，防止污染空气,SO,2,Na,2,O,2,=,=Na,2,SO,4,氧化,溶液红色变浅,.,探究,H,2,SO,3,的酸性强于,HClO(,可能需要的装置和试剂如图所示,),(,5),所需装置的连接顺序：纯净的,SO,2,_(,填字母,),，,装,置,K,中反应的离子方程式,为,_,_,_,。,(6),能证明,H,2,SO,3,的酸性强于,HClO,的实验现象是,_,。,HJIK,Ca,2,2ClO,CO,2,H,2,O,=,=CaCO,3,2HClO,装置,I,中的品红溶液不褪色，装置,K,中溶液中出现白色沉淀,解析：,.A,中制备二氧化硫：,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(,浓,),=,=Na,2,SO,4,H,2,O,SO,2,，二氧化硫为酸性气体，,X,干燥二氧化硫，选用浓硫酸，,C,中,SO,2,与,Na,2,O,2,反应，,D,中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，,E,装置验证二氧化硫的氧化性，,F,装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。,(1),检验,SO,2,与,Na,2,O,2,反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在装置,D,的试管口，观察木条是否复燃。,(2),装置,B,干燥二氧化硫，盛放的试剂,X,是浓硫酸，,D,中盛放的,NaOH,溶液吸收未反应的,SO,2,，防止污染空气。,(3)C,中,SO,2,与,Na,2,O,2,反应生成,Na,2,SO,4,，反应的化学方程式为,SO,2,Na,2,O,2,=,=Na,2,SO,4,。,(4)E,中为硫化钠与二氧化硫发生价态归中反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性；,F,装置吸收二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，,F,中碱性减弱，红色变浅。,.(5),要证明,H,2,SO,3,的酸性强于,HClO,，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接将二氧化硫通入漂白粉溶液中，应先用二氧化硫制备二氧化碳，通过证明酸性：,H,2,SO,3,H,2,CO,3,HClO,，从而得出结论。将纯净的二氧化硫通过,H,使二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸氢钠反应制取二氧化碳，制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉溶液之前用酸性高锰酸钾除去二氧化硫气体，再用品红溶液检验二氧化硫是否除净，再通入漂白粉溶液中，,K,中反应的离子方程式为,Ca,2,2ClO,CO,2,H,2,O,=,=CaCO,3,2HClO,。,(6)I,中品红溶液不褪色，,K,中产生白色沉淀能证明,H,2,SO,3,的酸性强于,HClO,。,微点拨,二氧化硫的制备与性质,(1),常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。,制取原理：,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(,浓,),Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,综合实验装置,(2),实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。,制取原理：,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,SO,2,2H,2,O,综合实验装置,情,境,创,新,设,计,自然界中硫的存在和转化,硫元素广泛存在于自然界中，自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。如下图：,问题探究,根据上图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析如图：,(,1)X,的电子式是,_,，,Z,的化学式是,_,。,(2)W,的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生反应，反应的化学方程式,_,。,(3),将,Z,在氧气中灼烧可得,Y,及对应金属的氧化物，请写出反应的化学方程式。,_
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