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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 物质构成的奥秘,中考考点清单,考点一,分子和原子,1.物质由微观粒子构成,1物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、干冰等由_构成；铁、汞、氦气、金刚石等由_构成；氯化钠、硫酸铜等由_构成。,分子,原子,离子,2微观粒子的性质高频考点,分子、原子的体积和质量都_;,分子、原子总是在不断_着，在受热情况下，运动速率加快;,分子、原子间有_，在受压情况下，分子间的间隔减小，分子间隔受热时增大，遇冷时缩小而分子本身的大小不变。,很小,运动,间隙,2.分子可以分为原子,1用分子的观点解释物质的变化,物质的变化由分子构成的物质：发生物理变化时，物质分子_，发生化学变化时，物质的分子_。,可见，由分子构成的物质，分子是保持其_的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。,不变,发生变化,化学性质,失分警示,分子是保持物质化学性质的唯一粒子吗？为什么？,【失分警示】 不是。由原子构成的物质，原子保持该物质化学性质的最小颗粒。,2分子与原子的区别和联系,联系：a.分子是由_构成的；,b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。,区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持其_的最小粒子，_是化学变化中的最小粒子。,原子,化学性质,原子,失分警示,“分子能再分，而原子不能再分正确吗？为什么？,【失分警示】不正确。分子和原子能不能再分，是以化学变化为前提条件，如果离开这一前提条件，那么原子是可以再分的。原子又可以分为质子、中子和电子。,考点二 原子的结构,1. 原子的构成,原子,_,核外电子：每个电子带一个单位_,核电荷数=_=,_,质子：每个质子带一个单位,_,中子：不带电,原子核,正电荷,负电荷,核内质子数,核外电子数,【特别提醒】,并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，氢原子就没有中子,。,“原子不显电性，所以原子中无带电粒子正确吗？为什么？,【失分警示】 不正确。核电荷数质子数与核外电子数相等，且带电量相等，电性相反，故整个原子不显电性,2.原子的核外电子排布高频考点,1原子的核外电子最少的只有_层，最多的有_层，最外层电子最多不超过_个只有1层的，电子不超过_个。,2用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子的核外电子的分层排布。,1,7,2,电子层,电子数,原子核,质子数,8,3最外层电子数与元素化学性质的关系,原子,分类,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,稀有气体原子,_个（氦为,_个）,_,_,_,金属原子,一般,_4个,_,不稳定,非金属原子,一般_4个,_,不稳定,8,2,稳定,易得电子,不易得失,电子,4最外层电子数的应用,相对稳定结构的判断,主要看最外层电子数是否为8只有个电子层时为2，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定，,判断是否具有相似的化学性质,元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似氢、氦除外，,得失电子,最外层电子数氦除外4，易得电子，,3. 离子,1概念：_叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。,2分类,种类,形成,所带电荷,举例（写化学符号）,阳,离,子,原子（或原子团）_,形成,_,镁离子：_，,铵根离子：_,阴,离,子,原子（或原子团）_形成,_,硫离子：_，,碳酸根离子:_,正电荷,失电子,得电子,负电荷,NH,4,+,Mg,2+,CO,3,2-,S,2-,带电的原子,(3)离子符号表示的意义,表示,_,表示,_,1个镁离子带两个单位正电荷,2个镁离子,4. 原子与离子的区别与联系,微粒,区别,与联系,原子,离子,阳离子,_,结构示,意图,_,构成微粒间的关系,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,电性,不显电性,显正电性,显负电性,阴离子,粒子符号表示法用,元素符号表示，如Na,用离子符号表示，如Na,+,用离子符号表示，如S,2-,相化关系互转,续表,5. 相对原子质量,1定义：以一种_作为标准，与_相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量符号为Ar。,2近似计算公式：相对原子质量_,数_数。,碳原子碳12质量的1/12,其他原子的质量,质子,中子,考点三 元素、元素周期表,1. 元素,(1)概念,元素是_即核电荷数相同的一类原子的总称。,理解元素时应注意：,它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数;,同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+、NH4+;,质子数,同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+ 和Fe3+ ;,不同种元素最本质的区别是质子数不同。,2分类,元素就种类而言可分为_、_包括稀有气体元素。,3含量：在地壳中排在前四位的元素由多到少_，其中含量最多的金属元素为_。,金属元素,非金属元素,氧、硅、铝、铁,铝,2. 元素符号,1书写本卷须知,只有一个字母表示的，一般大写；,有两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。,常见元素符号的书写,a. 用四线三格标准书写前20号元素的符号：,b. 补充元素14种：,He Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar K,2元素符号表示的意义,宏观意义：a.表示一种_,如Fe表示_；,b.表示由_构成的一种物质,如Fe表示_;,微观意义：a.表示_原子，如Fe_表示；,b.表示_原子，如Fe_ 表示;,c. 如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如5Fe表示5个铁原子。,元素,铁元素,原子,铁这种物质,一种,铁原子,一个,一个铁原子,3. 元素周期表简介,1原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。,2横行周期：每一个横行叫做一个周期，共有_周期。同一周期中相邻两种元素的质子数相差为1。,3纵行族：每一个纵行叫做一个族，共有_纵行，_族，其中_三个纵行共同组成一个族。,7个,18个,16个,8、9、10,4元素周期表中有如下规律,周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同;,周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多;,同一周期第一层除外的最外层电子数由1逐渐递增至8;,由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。,【归纳总结】有关元素周期表与微粒结构示意图常见命题点分析：,从元素周期表中可得知元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量如图以氧元素为例：,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。,从元素名称可知元素的分类：,金属元素：“钅字旁“汞除外,元素 固态非金属：“ 石字旁,非金属元素 液态非金属：“氵字旁,气态非金属：“气字旁,元素周期表的一些排布规律：同一周期的元素从左到右，质子数、核电荷数、最外层电子数依次递增；同一周期的元素的电子层数相同；电子层数等于周期数；同一纵列的元素最外层电子数相同。,常考类型剖析,类型一,用分子性质解释常见现象,该类型在云南中考中常结合日常生活现象考查，以选择题和填空与简答为主，考查要点有：分子在不停地运动；分子间有间隔；分子的质量和体积都很小；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,例111玉溪用原子、分子的相关知识解释以下现象或事实，其中正确的选项是 ( ),A. NH4HCO3加热分解生成NH3、水和CO2在化学变化中分子可以再分,B. 金刚石和石墨的物理性质不同构成物质的原子不同,C. 在不补充气体的情况下，自行车的车胎热天比冷天更涨满分子的大小与温度有关,D. 20 时，向100 mL水中参加10 g NaCl晶体溶解后，液体体积没有明显变化分子间没有间隔,A,【解析】A,中发生了化学变化，化学变化的实质就是分子可以再分，原子重新组合,；B,中金刚石和石墨都是由,C,原子构成的，只是由于原子的排列方式不同造成它们的物理性质不同,；C,中只能说明分子间的间隔与温度有关,；D,说明分子之间有间隔。,2. 11德宏州3题2分小明阅读?科学画报?后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟。小明这样说的主要原因是 ( ),A. 分子很小,B. 分子间有间隙,C. 分子处于不停运动之中,D. 分子间有作用力,C,3.14河北，创新题推荐以下所示实验不能用“分子在不停地运动解释的是 ( ),C,【解析】闻气味是通过分子运动实现的，A正确；由于二氧化氮分子运动使得集气瓶上、下都均匀充满二氧化氮气体，B正确；相互刻画法能比较两种金属的硬度，与分子运动无关，C错误；品红分子不断运动导致整杯水都变红，D正确；应选C,类型二,微粒结构示意图,该类型在云南中考中常以选择题和填空与简答形式考查，考查要点有：根据结构判断信息正误；根据最外层电子层数判断元素种类、元素活泼性、化学性质是否相同以及微粒得失电子情况。,例212曲靖某粒子结构示意图为,，以下说法错误的选项是 ,A. 该粒子具有相对稳定的结构,B. 该粒子的质子数为16,C. 该粒子是一种非金属元素的离子,D. 该粒子是一种原子,【解析】,该微粒核内有,16,个质子，核外有,18,个电子，得到,2,个电子，所以带,2,个单位负电荷，属于阴离子。,D,变式练习214临沂如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。,请答复以下问题：,1 图中A、B、C、D属于_种元素的粒子。,2A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_填序号。,3D中x_。,4A与C形成化合物的化学式是_。,3,B,8,MgCl,2,【解析】 1决定元素种类的是质子数，AB的核内质子数相同，所以AB属于同种元素的粒子，故图中A、B、C、D属于3种元素的粒子。2由图可知：D原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8，故A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B。3由图可知D原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8。4由图可知A与C分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的化学式是MgCl2。,1. 13昆明8题2分某粒子的结构示意图如下图，该粒子属于 ,A. 原子,B. 阳离子,C. 阴离子,D. 分子,【解析】,通过粒子结构示意图判断粒子的种类，主要根据质子数与核外电子数的关系进行判断。该粒子核外电子数为,2+8+4=14，,与核内质子数相等，属于原子。,A,2. 14云南13题2分如图是某元素的原子结构示意图。以下说法不正确的选项是 ( ),A. 该原子的质子数为12,B. 该原子的核外有三个电子层,C. 该原子的核外电子数为12,D. 该原子在化学反响中容易,得到2个电子,D,【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为12，即该原子的质子数为12，A正确；该原子的核外有三个电子层，B正确；原子的核外电子数为2+8+2=12，C正确；该原子最外层有2个电子，在化学反响中易失去2个电子到达相对稳定结构，D不正确。,类型三 元素、元素周期表易错,元素及元素周期表的考查是中考的热点考查内容。主要在选择题和填空与简答中出现。考查角度主要有：结合某一元素在周期表中的信息，考查对元素种类及化学性质的理解；给出元素周期表中某一周期元素的局部信息，考查元素及元素周期表规律等相关知识。,例313昆明近来中国局部地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。以下有关镉的说法中错误的选项是 ( ),A. 镉的原子序数是48,B. 镉属于非金属元素,C. 镉的元素符号是Cd,D. 镉的相对原子质量是,B,【解析】元素周期表一个“格中的信息,【易错分析】相对原子质量为一个比值，其单位是“1，通常省略不写。,变式练习3 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。下表是元素周期表的一局部。,根据图表答复以下问题：,(1)氟元素的相对原子质量是_，其原子核内的中子数是_，属于_元素(填“金属或“非金属)。,(2)写出原子序数为1、7、8三种元素所组成的一种化合物的化学式：_，它属于_(填“酸、“碱或“盐)。,19,10,非金属,HNO,3,酸,1. 14云南16题2分2021年5月7日在南京丧失的放射源铱-192，于5月10日平安回收，铱-192是高危放射源，会危害人体健康。据如图判断，有关铱的说法不正确的选项是 ( ),A. 铱元素是非金属元素,B. 铱的元素符号是Ir,C. 铱原子的原子序数为77,D. 铱元素的相对原子质量为,A,【解析】根据元素名称“铱可知该元素是金属元素，A错误；根据图示，可知铱的元素符号为Ir，原子序数为77，铱的相对原子质量为，即B、C、D均正确。,1.13德宏州14题2分元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构示意图。以下说法中错误的选项是 ( ),A,【解析】,由钙原子结构示意图可以看出，其原子核外有四个电子层，故该元素在元素周期表中位于第四周期,，A,错误,。,该元素在元素周期表中位于第三周期,该原子核内有20个原子,该元素名称为“钙，相对原子质量为,在化学反响中，该原子容易失去最外层的两个电子,3.12普洱24题5分元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的局部内容，请认真分析并答复后面的问题：,(2)不同种元素最本质的区别是_(填序号)。,A. 相对原子质量不同,B. 质子数不同,C. 中子数不同,B,(1)同一周期(即同一横行)中，相邻两种元素的质子数之差为_。,1,(3)元素周期表中，原子序数为8的氧元素的原子,结构示意图为： ，该原子在化学反响中,易_(填“得到或“失去)电子，说明元素的化学性质与原子的_关系最密切。,(4)上表中13号元素与17号元素形成化合物的化学式为_。,得到,最外层电子数,AlCl,3,【解析】1原子序数与元素的核电荷数相等，元素的核电荷数等于原子核内质子数，所以同一周期相邻两种元素的质子数相差1。2元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以一种元素与另一种元素的本质区别是原子的质子数是否相同。3氧元素原子最外层有6个电子，易得到2个电子到达相对稳定结构，所以在化学反响中易得到电子，据此也说明元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。413号元素为铝，17号元素为氯，铝的常见化合价为+3价，氯的常见化合价为1价，所以两者形成化合物的化学式是AlCl3。,实验突破,1,.实验装置：,2.实验步骤与现象：,1向盛有蒸馏水的小烧杯A中参加几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色，颜色无变化。,2从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色，溶液变为红色。,3另取一个小烧杯B，参加一定量浓氨水，用一只大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯如图，观察有什么现象。过一段时间，A烧杯溶液 _，而B烧杯溶液_。,变红,不变色,3.实验现象分析：B中浓氨水有_性，氨气分子运动到A中与水生成氨水，氨水显_，可使酚酞溶液_。,4.实验结论：分子是不断运动的。,挥发,变红,碱性,例 甲、乙两位同学分别按如下图装置进行了探究活动。请答复相关问题：,1甲同学按图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到的现象是_,_。,A烧杯中的酚酞变红, B烧杯,中溶液不变色,2乙同学按图2所示装置进行实验，用胶头滴管将适量浓氨水滴加到棉花上，一段时间后，观察到滤纸条上出现的现象是_。,3实验后，甲、乙同学经过讨论后得出的一条结论是_。,变红,分子在不断运动,
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