化学实验基础知识和基本操作技能1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学实验基础知识和基本操作技能1,化学实验基础知识和基本操作技能1化学实验基础知识和基本操作技能11 化学实验的基本方法一、常用仪器的使用二、化学实验基本操作三、化学实验安全,1,化学实验的基本方法,一、常用仪器的使用,用于加热的仪器,用于计量的仪器,用于分离的仪器,二、化学实验基本操作,仪器的洗涤,药品的保存,装置气密性检查,三、化学实验安全,化学药品安全使用标识,事故的预防和处理方法,一、常见仪器使用,烧杯、烧瓶、锥形瓶,等,1,、可加热仪器：,直火加热,间接加热（垫石棉网加热）,试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等,试管,主要用途,:,1.,少量试剂的反应容器,; 2.,配制少量的溶液,;,3.,收集少量气体,; 4.,作简易气体发生装置,注意事项,:,1.,装液不超过,1/2,加热不超过,1/3;,2.,加热时用试管夹,并擦干外壁,;,3.,加热液体,试管口不对人,倾角,45,度,;,4.,加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热,;,5.,振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口,1/3,处,腕动 臂不动,坩埚,主要用途,:,高温灼烧固体,注意事项,:,1.,可直接用火灼烧至高温,;,2.,灼烧时放在泥三角架上,;,3.,灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷,;,4.,定量实验时应在干燥器中冷却,一般可在石棉 网冷却,蒸发皿,主要用途,:,1.,溶液的蒸发浓缩和结晶,;,2.,也可用于炒干固体,注意事项,:,1.,所盛液体不超过容积的,2/3;,2.,加热时放在铁圈或泥三角上,;,高温时用坩埚钳夹取,不能骤冷,;,3.,加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干,加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。,烧杯,主要用途,:1.,溶解试剂,配制一定浓度溶液,;,2.,用作较多试剂之间的反应,;,3.,可用浓缩和稀释溶液,;,4.,具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放,注意事项,:1.,加热前外壁擦干,;,2.,加热时盛液量不超过,1/3;,3.,搅拌时玻棒不要触碰内壁和底部,;,4.,倒出液体时应从杯嘴向外倾倒,烧瓶,主要用途,:,分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种,.,一般作为加热情况下有多量液体参加的反应,也可作气体发生装置,.,平底烧瓶一般不适宜加热使用,.,蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸,注意事项,:,1.,加热前外壁擦干垫石棉网,;,2.,加热时盛液量不少于,1/3,，不超过容量,2/3;,3.,煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片,锥形瓶,主要用途,:,1.,常有于滴定操作,;,2.,用于配制气体发生器或馏出物的承受器,;,3.,可用于加热液体物质,注意事项,:,1.,盛液体不可太多,以利于振荡,;,2.,加热时垫上石棉网,;,3.,滴定时只振荡不能搅拌,酒精灯,酒精喷灯,主要用途,:,用作热源,其中后者用于加热至高温,注意事项,:,1.,酒精量不超过容积的,2/3,不少于,1/4,2.,严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精,3.,用外焰加热,4.,用灯帽盖灭,测量器,:,量筒,容量瓶,滴定管,移液管,计量器,:,天平,温度计,2,、可,计量仪器,:,量筒,主要用途,:,粗略量取液体的体积,(,精确度最小为,0.1ml),注意事项,:,1.,选用与所量体积相应规格的量筒,;,2.,平视读数,;,3.,不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释,;,4.,对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗,;,5.,量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移,.,6.,量筒刻度由下而上，无“,0,”,刻度。,容量瓶,主要用途,:,配制一定准确浓度的溶液,注意事项,:,1.,选定与欲配体积相同的容量瓶,;,2.,检漏,(,方法略,),3.,当液面离刻度线,12cm,处时,改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相平,;,4.,不能加热,不能直接溶解溶质,;,5.,不能长期保存试剂,应及时转移至试剂瓶中,并洗涤干净,滴定管,主要用途,:,分为酸式和碱式两种,精确度,0.01ml.,1.,用作滴定时的计量器,2.,用于量取精确度高的一定量液体,注意事项,:,1.,使用前要检漏,;,2.,先水洗,后用待装液润洗,23,次,;,3.,加入溶液后要去除气泡和调整液面,;,4.,酸式和碱式不能替用,范例一, (1),图,I,表示,10 mL,量筒中液面的位置，,A,与,B,，,B,与,C,刻度间相差,1 mL,，如果刻度,A,为,4,，量筒中液体的体,_mL,。,(2),图,II,表示,50 mL,滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是,a,，则滴定管中液体的体积（填代号）,_,_,。,A,是,a mL,B,是,(50,a) mL,C,一定大于,a mL,D,一定大于,(50,a) mL,D,托盘天平,主要用途,:,称量药品质量,精确度,0.1g,注意事项,:,1.,称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡,;,2.,左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加,;,3.,称量的药品用滤纸或烧杯等玻璃器皿里,(,易潮解或腐蚀性物质,),盛放,不直接放在托盘上,;,4.,称量完毕，法码归盒，游码归零,.,温度计,主要用途,:,用于测量温度,注意事项,:,1.,选择温度计的测量范围,2.,水银球放置位置应与测量对象相吻合,3,、分离、提纯仪器,:,漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗,干燥管,洗气瓶,冷凝管,漏 斗,普通漏斗,用于过滤或向小口容器中转移液体,;,长颈漏斗,用于气体发生装置及其它随时添加液体的实验,分液漏斗,用于分离两种互不相溶的液体,或滴加液体,控制反应,注意事项,:,1.,长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封,;,2.,分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐,3.,分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口倒出,如何制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？,要点,1,、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。,2,、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。,3,、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,4,、如果滤液浑浊应再次过滤。,冷凝管,固体干燥剂：无水,CaCl,2,、碱石灰,干燥器,常见干燥剂,（1）浓硫酸,（2）,P,2,O,5,NH,3,、H,2,S,NH,3,（3）碱石灰,CO,2,、SO,2,、HCl,等,（4）无水,CaCl,2,NH,3,不能干燥,酸性干燥剂,碱性干燥剂,不能干燥,中性干燥剂,不能干燥,二、化学试验基本操作,1,、仪器的洗涤,洗净标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下,洗涤原理：利用物理化学方法，使难溶于水的物质变成易溶于水的物质,例如：油脂用,NaOH,洗涤，硫磺用,CS,2,或热,NaOH,洗涤，,MnO,2,用热盐酸洗涤，碘用酒精洗涤,2,、化学药品的存放,、贮存：,（1）碱性物质：强碱，氨水，,Na,2,SiO,3,、Na,2,CO,3,、,NaAlO,2,用胶塞,（2）液溴、苯、汽油等,用玻璃塞,（3）浓硝酸、氯水、,AgNO,3,、AgX,等,棕色瓶、冷暗处,（4）,K、Na,等 贮存在煤油中（避空气、水）,（5）白磷 贮于水中（避空气）,（6）,HF（,或氢氟酸）塑料瓶中,（1）因,CO,2,引起的：,生石灰、碱液、,Na,2,O、Na,2,O,2,、,漂白粉、,水玻璃、,C,6,H,5,-ONa,等,（2）,因水引起的：,浓硫酸、,P,2,O,5,、,碱石灰、,CaCl,2、,Na,2,O、Na,2,O,2,等,（3）因氧气引起的：,白,P、K、Na、C,6,H,5,-OH,、,Na,2,SO,3,、FeSO,4,、H,2,S,等,（4）由于挥发或自身分解的：,浓,HCl、,浓氨水、浓硝酸、硝酸银等,、长期暴露在空气中发生变质的物质,1.,有毒物质贮存在毒品柜中,2.,易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起,3.,易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存,4.,见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹,于冷暗处密封保存,5.,气体水溶液,银氨溶液, Cu(OH),2,悬浊液,石灰水等,随配随用,试剂保存的原则,练习:,在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）,(1)溴水 (2)银氨溶液(3)石灰水(4)氯水(5)氢硫酸,(6),NaOH,溶液(7),FeSO,4,溶液(8),FeCl,3,溶液(9),CuSO,4,溶,液(10)醋酸,(2)(3)(4)(8)(9),B. (5)(7)(8)(9)(10),C. (2)(3)(4)(5)(7) D. (1)(6)(8),C,试剂瓶的类型：,广口瓶,:,一般保存固体,细口瓶,:,一般保存液体,棕色瓶,:,保存见光分解的物质,塑料瓶,:,保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质,带玻璃塞,:,不宜保存碱性物质,带橡皮塞,:,不宜保存强酸性,溴,强氧化性物质和大多数有机物,1.,下列操作错误的是,A.,除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯,B.,除去苯中的少量苯酚：加入,NaOH,溶液，振荡、静置分层后，除去水层,C.,除去,CO,2,中的少量,SO,2,通过盛有饱和,NaHCO,3,溶液的洗气瓶,D.,提取溶解在水中的少量碘：加入,CCl,4,，振荡、静置分层后，取出有机层再分离,A,2,下列实验操作与安全事故处理错误的是,A,使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中,B,用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约,1/3,处，手持试管夹长柄末端，进行加热,C,制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中,D,把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中,C,试纸的使用：,（1）石蕊试纸,（2）淀粉,KI,试纸,先润湿,再,用玻璃棒点加,胶头滴管滴加,用玻璃棒粘附或镊子夹持,（3）,PH,试纸,绝不许润湿！,玻璃棒,点加,后与标准比色板比较,3,、装置气密性的检验,该操作一般是在组装完装置后，,加药品、启动反应之前,！,、基本方法捂,松,式,气泡,水柱回吸,得分要诀：,文字叙述到位！,（1）导气管出口没入水中；,（2）关闭分液漏斗活塞；,（3）用手捂烧瓶，导管口有气泡逸出；,（4）松开手，导管内有一段水柱回升,且一段时间内高度不变。,例1：,描述如何检验该装置气密性？,例2：,（1）导气管出口没入水中；,（2）从长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗的下端；,（3）用手捂试管，导管口有气泡逸出；,（4）松开手，,导管内有一段水柱回升,且一段时间内高度不变,描述如何检验该装置气密性？,、直接注水看液面差,(,滴液式,),例3：,（1）关闭导气管活栓（或止水夹）；,（2）向长颈漏斗内注入水至漏斗颈液面高于试管内液面,（3）两液面差保持一段时间不变。,描述如何检验该装置气密性？,、单向阀的使用,例4：,（1）向外拉注射器的活塞；,（2）在导气管,A,的下口有气泡冒出。,描述如何检验该装置气密性？,、整套装置气密性的检查,例5：,（1）打开活塞；,（2）给,A,中加水将长颈漏斗下端封住；,（3）,微热烧瓶,B，,观察,E,烧杯中冒气泡，且,A,中,漏斗颈水面上升，说明整体装置不漏气。,描述如何检验该装置气密性？,三、化学实验安全,1,、认识常用危险化学药品的标志,2,、常见意外事故的处理,意外事故,处理方法,少量浓硫酸溅到皮肤上,酒精等有机物试验台上着火,浓,NaOH,溶液洒在皮肤上,液溴洒到皮肤上,误食重金属盐,水银洒在桌面上,立即大量水冲洗，涂,NaHCO,3,溶液,湿抹布、沙子盖灭，不能用水灭,立即大量水冲洗，涂一定浓度硼酸,酒精清洗,立即口服蛋清或牛奶,撒上硫粉进行处理,3,、防倒吸装置,在水中溶解度很大的气体防倒吸！,、倒置漏斗法：,描述防倒吸的机理和现象,、干燥管“反串”漏斗法：,描述防倒吸的机理和现象,、“油”封法：,、安全瓶法：,辨析分离和提纯的异同：,分开，回到原来的物质，甚至回到原来的状态,分离,提纯,除去杂质，回到原来的物质和原来的状态,相同点,：操作相同。,不同点,：实验目的不同。,分离、提纯的方法：,以物理方法为主，若物理方法不能实现，采用物理、,化学相结合的方法。,2,物质的分离、提纯和鉴别,分离、提纯的具体方法例析：,各掌握三个方面,过滤,蒸发结晶和降温结晶,分液,蒸馏和分馏,渗析,盐析,升华,物理化学综合法,最常见的8种方法,目的仪器操作,1、过滤,目的：,仪器：,思考：,如何洗涤沉淀？,如何检验固体已洗涤干净？,将难溶与易溶物质分开,溶解度受温度变化影响小的用蒸发结晶,溶解度受温度变化影响大的溶质用降温结晶。,2、蒸发结晶和降温结晶,目的：,仪器：,操作：,蒸发结晶：,蒸发浓缩、趁热过滤,降温结晶：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,据溶解度不同，分离两种及以上可溶性固体,重结晶就是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶目的是使不纯净的物质获得纯化或使混合在一起的盐类彼此分离。即纯化和分离。,思考：,如果对,FeCl,3,溶液进行蒸发结晶，应注意什么？,3、分液,目的：,仪器：,思考：,描述分液操作中要注意的几个“细节”,打开分液漏斗的塞子或使瓶塞上的凹,槽与瓶颈上的小孔对齐；,分液漏斗下口紧贴烧杯内壁；,及时关闭活塞。,分液操作可以独立直接进行；但更多是萃取的后续操作，即先萃取后分液。,注意：,把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开,4、蒸馏和分馏,目的：,仪器：,蒸馏操作中要注意的几个“细节”,蒸馏烧瓶中放碎瓷片以防暴沸；,温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口略下方；,冷凝水方向是下口进，上口出。,用于互溶的两种液体的提纯或分离,5、渗析,目的：,仪器：,思考：,将淀粉碘化钾放入半透膜袋中，,如何检验半透膜袋中无碘化钾？,如何检验半透膜没有破损？,“模式”：取烧杯中的水少许，置于一试管,中，加入 ，若 ，则证,明 。,用于分离胶体和溶液,6、盐析,目的：,用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯,7、升华,目的：,仪器：,利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,练习：,1、如何分离,KClO,3,完全分解后的固体残留物？,答案要点提示：,加适量,NaOH,溶液，振荡后静置用分液漏斗分液，上层为苯层，下层液一般弃去。,1、如何分离,KClO,3,完全分解后的固体残留物？,2、如何除去苯中混有的苯酚？,答案要点提示：,溶解过滤加热蒸发结晶,3、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下操作：蒸馏 过滤 静置分液 萃取 通人过量的,CO,2,加入足量金属钠 加足量的,NaOH,溶液 加足量浓溴水 加入乙酸与浓硫酸混合液并加热。合理的操作和顺序为( ),(,A) (B) ,(C) (D) ,(C),总结：,实际应用中的分离提纯操作，往,往都是几种操作的合理组合。,物质的检验包括,鉴别、鉴定和推断,物质的检验：,鉴定通常是对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子,鉴别通常是对两种或两种以上物质进行定性辨认，可以根据特征反应，也可根据物性加以区别,推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称和组成,1、反应要有明显的外部特征（、颜色变化等）；,2、反应要有选择性（即现象不同）；,3、反应速率要足够快。,一、原则,二、步骤,1、观察颜色（,Fe,3+,、Fe,2+,、Cu,2+,、MnO,4,-,等）；,2、一般要先配成溶液（然后是，各取少量置于一试管中,）；,3、选择合适的方法和试剂。,三、答题要领,1、不许用原瓶实验：要“取少量溶液于试管中”,2、不许说出物质名称：在得出结论前，不要出现被检测物质的名称,取少量试液于试管中，加入适量的什么试剂，若出现什么现象，则有什么结论,四、常见类型,1、,只加一种试剂,思路：将“名称”改为“化学式”（提高直观性）；,用阳离子鉴阴离子；用阴离子鉴阳离子；,综合考虑阴、阳离子。,练习：选用一种试剂鉴别,Na,2,S、Na,2,CO,3,、Na,2,SO,3,、,Na,2,SO,4,。,选用一种试剂鉴别,CuSO,4,、FeCl,2,、NaNO,3,、,Al,2,（SO,4,）,3,（,注：不许用观察颜色）。,2、,不加任何试剂,思路：观察颜色；,互滴找“特殊现象”或“现象统计”；,、下列各组溶液，不用其它化学试剂，不可能鉴别开,的是试剂组鉴别（ ）,A、NaOH、AlCl,3,、,盐酸、,Na,2,CO,3,B、BaCl,2,、AgNO,3,、 Na,2,CO,3,、CaCl,2,C、,淀粉、淀粉,KI、KI、,溴水,D、Na,2,S、,稀硫酸、,Na,2,SiO,3,、,Na,2,S,2,O,3,练习：,B,（2）、下列各组溶液中，不用任何其它化学试剂，就,能鉴别开的是试剂组鉴别（ ）,A、Na,2,SO,4,、 H,2,SO,4,、AlCl,3,、 BaCl,2,B、HCl、 NaOH、 K,2,SO4、 NaHCO,3,C、NaAlO,2,、 KHCO,3,、NaCl、 NaHSO,4,D、NaOH、 FeCl,3,、MgCl,2,、,K,2,SO,4,、,C、D,3、气体的制备与净化,制备装置,净化装置,收集装置,尾气吸收装置,气体制备基本流程,一、常见气体的实验室制法和收集方法,1、固 + 固,气体,O,2,NH,3,2、固 + 液,气体,Cl,2,HCl,3、固 + 液,气体,H,2,CO,2,C,2,H,4,气体,4、液,+,液,液面以下,二、一些气体的“,另类”,制法,1、,H,2,：,请 标出下列各仪器中所盛装的试剂等,描述操作，指出优点,2、,O,2,（1）,Na,2,O,2,+H,2,O,（2）,H,2,O,2,MnO,2,A,B,C,O,2,3、,HCl,浓,H,2,SO,4,+,浓,HCl,浓,HCl,浓,H,2,SO,4,漏斗颈,4、,NH,3,（1）浓氨水+,NaOH,固体 或,CaO,固体 或碱石灰,（2）浓氨水加热 或浓氨水+,NaOH,浓溶液加热,4,、,定量实验,1、高中化学中的几个定量实验,（1）、配制一定物质的量浓度的溶液,（2）、中和滴定,（3）、,CuSO4,晶体中结晶水含量的测定,(,至少称三次,),（4）、中和热的测定,2、要求,（1）、知道主要仪器,（2）、叙述操作要点,（3）、问题处理,（4）、初步掌握定量实验的实验设计技能,5,、,化学实验方案设计 体现对化学知识、技能的综合考查,1、,三原则,科学性、安全性、简约性,2、,四要求,(1).原理正确；,(2).方法简单、操作方便；,(3).安全可靠、减少污染；,(4).效果明显。,3、,七方面,(1)实验名称；,(2)实验目的；,(3)实验原理；,(4)实验用品(仪器、药品及规格)；,(5)实验步骤(包括实验仪器装配和操作) ；,(6)实验现象记录及结果处理；,(7)问题和讨论。,4、,设计实验的思维过程,明确问题,途径,结论,收敛思维,发散思维,审题，收集信息能力,综合运用知识，迁移重组能力,归纳、评价，选择最佳方案,5、,设计实验方案的常见类型,1、制备实验方案设计,2、性质实验方案设计,3、物质检验实验方案设计,6、,设计实验方案练习,1、设计实验，验证在醋酸溶液中存在着电离平衡。,2、设计实验，验证在醋酸钠溶液中存在着水解平衡。,3、已知：在,Mg（OH）,2,浊液中存在,Mg（OH）,2,（s）,Mg,2,2OH,-,。,加入,NH,4,Cl,会使浊液变澄清，有两种解释：,NH,4,OH,-,NH,3,H,2,O，,消耗,OH,-,，,使溶解平衡正,向移动；,NH,4,Cl,水解显酸性，发生,H,+,+OH,-,H,2,O，,使溶解平衡正向,移动。,设计实验验证：原因为？或为？,（提示：,NH,3,H,2,O,的电离程度与,CH,3,COOH,的电离程度很接近）,pH,的,HCl,和,CH,3,COOH。,Fe,与冷的浓硫酸（或浓硝酸）发生了钝化。,KIO,3,。,CO,2,的密度比空气的大或小？,7.设计实验验证存在2,NO,2,N,2,O,4,的平衡。,提示：用平衡球,NaOH,溶液中通入,Cl,2,，,发生褪色的原因？,Fe(OH),2,白色沉淀。（见前面,Fe,复习）。,CuS、Cu,2,S、CuO,均为黑色固体，在空气中煅烧变成,CuO、SO,2,，,设计一个实验鉴别三种物质。（不许外加试剂）,提示：分别称取等质量的三份试样，标注,A、B、C，,置,于三各坩埚中。,在空气中煅烧，无明显现象的为,CuO；,另两个为,Cu,2,S,和,CuS。,将煅烧后未分出的两份试样置于干燥器中冷却至,室温，称重，质量不变的为,Cu,2,S，,质量变轻的为,CuS。,12.设计实验，如何从碘水中分离出碘单质？并详细叙述各步操作及用到的主要仪器。,提示：,（1）萃取：关闭活塞，将碘置于洗净的分液漏斗中。,加入适量的苯作萃取剂盖上瓶塞，轻轻振荡，使充,分混合，振荡过程中注意随时放气。将分液漏斗置于,铁架台的铁圈上，静置。,（2）分液：打开瓶塞或使瓶塞口的凹槽与瓶颈上的,小孔对齐。操作活塞，从分液漏斗的下口放出下层,溶液，用小烧杯接液。当两种液面的交界处到达活塞,口时，及时关闭活塞打开分液漏斗瓶盖，将上层碘苯溶液，从上口倒入小烧杯中。,（3）蒸馏：,将上层所得碘苯混合溶液倒入蒸馏烧瓶中，加入少许碎瓷片。,连接好蒸馏装置，采用水浴加热，控制水浴温度在7080 ，蒸出苯。,在蒸馏烧瓶中得到固体碘。,各步的主要仪器：略,谢谢大家！,