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中考考点清单,湖南三年中考,常考类型剖析,末页,目录,首页,实验突破,备考试题精编,第三单元 物质构成的奥秘,中考考点清单,考点一 分子和原子,1.,物质由微观粒子构成,构成物质的粒子有,_,、,_,和,_,等。例如：氢气的构成粒子是,_,，汞的构成粒子是,_,，氯化钠的构成粒子,_,。,原子,离子,分子,原子,离子,分子,2.,微观粒子的性质及其应用,（,1,）微观粒子的性质（,高频考点,）,质量和体积都,_,。,在不停的,_,，且温度越高，分子的运动越,_,。,分子之间都有一定的,_,，且温度越高，分子间的,_,。,同种分子的性质,_,，不同分子的性质,_,。,很小,运动,剧烈,间隙,间隔越大,相同,不同,1.,实验步骤,向盛有蒸馏水的小烧杯,B,、,C,中加几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。,另取一个小烧杯,A,，加入一定量的浓氨水，用一只大烧杯或水槽罩住,A,、,B,两个小烧杯（如图），观察有什么现象。,3.,分子运动的实验,2.,实验现象与解释,实验中烧杯,B,中的酚酞溶液由,_,变成,_,，这是由于氨分子由烧杯,A,中运动到烧杯,B,中，并溶于水生成氨水，使烧杯,B,中的酚酞溶液变为红色。由于大烧杯罩住,A,、,B,两个烧杯，氨分子不能运动到,C,烧杯，所以,C,烧杯中溶液不变色。,C,在此实验中的作用是,_,。,无色,红色,对比,3.,实验结论,：,_,注意,：,氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水应属于,_,（,“,混合物,”,或,“,纯净物,”,）,分子是不断运动的,混合物,3.,分子可以分为原子,（,1,）用分子的观点解释物质的变化,物质的变化（由分子构成的物质）：发生物理变化时，物质分子,_,，发生化学变化时，物质的分子,_,。,物质的分类（由分子构成的物质）：纯净物是由种,_,分子构成，混合物是由,_,种分子构成。,不变,发生变化,同,不同,（,2,）分子与原子的区别和联系,联系：,a.,分子是由,_,构成的；,b.,在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。,区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持其,_,的最小粒子，,_,是化学变化中的最小粒子。,原子,化学性质,原子,变式练习,.,（,14,河北，创新题推荐,）下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是,( ),C,考点二 原子的结构,1.,原子的构成,核电荷数质子数核外电子数,核外电子：每个电子带,1,个单位负电荷,原子核,质子：每个质子带,1,个单位正,电荷,中子：不带电,原子,2.,原子核外电子的排布（,高频考点,）,（,1,）前,20,号元素的原子核外电子排布规律：最外层最多排,8,个电子（第一层最多排,2,个电子）。,（,2,）核外电子的分层排布可以用原子结构示意图表示：,电子层,电子数,原子核,质子数（或核电荷数）,（,3,）原子性质与原子结构的关系,原子分类,最外层电子数,得失电子,趋势,化学性质,稀有气体原子,_,（氦为,_,）,_,_,_,金属原子,一般,_4,个,_,不稳定,非金属原子,一般,_4,个,_,不稳定,8,个,2,个,不易得失电子,稳定,易得电子,（,4,）最外层电子数的应用,相对稳定结构的判断,主要看最外层电子数是否为（只有个电子层时为），等于的结构稳定，不等于的结构不稳定，如：,稳定， 不稳定。,判断是否具有相似的化学性质,元素的化学性质与,原子最外层电子数,关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氢、氦除外），如、,。,得失,电子,电子最外层电子数,4,，易得电子，如,变式练习,1.,（,14,娄底,21,题,3,分）已知碘元素（元素,符号为,）原子结构示意图为 ，请回答下列问题：,（,1,）,x,的值为,_,。,(2),一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是,_,。,53,C,(3),碘是人体必需的元素,_(,填“微量”或“常量”,),。,微量,变式练习,2.,（,13,常德,24,题,4,分,）如图是部分微粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：,(1),属于原子的是,_,。,（,2,）属于同种元素的是,_,。,（,3,）易得电子的是,_,。,（,4,）具有相对稳定结构的是,_,。,3.,相对原子质量,（,1,）计算公式,某原子的相对原子质量,【,特别提醒,】,在上式中分子分母同为质量，单位同为,g,，相除后单位为,1,，一般省略不写。,（,2,）相关数量关系,原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量质子数中子数。,4.,离子,（,1,）定义：带电的原子或原子团叫做离子。,（,2,）分类,阳离子：带,_,的粒子，如钠离子（,Na,+,）；,阴离子：带,_,的粒子，如氯离子（,_,）。,正电荷,负电荷,Cl,-,（,3,）离子符号周围数字的含义,一个镁离子带两个单位的正电荷,2,个镁离子,（,4,）原子与离子的区别与联系,微粒,区别,与联系,原子,离子,阳离子,_,结构示,意图,构成微粒,间的关系,质子数核外电子,数质子数,核外电子数,质子数,核外电子数,阴离子,微粒,区别,与联系,原子,离子,阳离子,_,电性,不显电性,显正电性,显负电性,粒子符号表示法,用元素符号表示，如,Na,用离子符号表示,如,Na,+,用离子符号表示，如,S,2-,相互转化关系,阳离子 原子 阴离子,阴离子,考点三 元素,1.,元素（,高频考点,）,（,1,）概念：元素是,_,（即,_,）相同的一类原子的总称。,理解元素时应注意的问题：,元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。,同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如,Na,和,NH,4,+,。,核电荷数,质子数,同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如,Fe,2+,和,Fe,3+,。,不同种元素最本质的区别是,_,。,质子数不同,（,2,）地壳中的含量,地壳中含量居前五位的元素为,_,_,（由多到少的顺序），含量最多的金属元素是,_,。,（,3,）元素的分类,元素就种类而言可分为,_,、,_,（包括稀有气体元素）。,铝,金属元素,非金属元素,氧、硅、铝、,铁、钙,2.,元素符号,（,1,）书写规则,国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为,H,；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如,Cu,表示铜元素，,Ca,表示钙元素；书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。,用四线三格规范书写前,20,号元素符号,He Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar K,（,2,）意义,宏观意义：,a.,表示一种,_,，如,Fe,表示,_,；,b.,表示由,_,构成的一种物质，如,Fe,表示,_,。,微观意义：,a.,表示一种,_,，如,Fe,表示,_,；,b.,表示一个,_,，如,Fe,表示,_,；如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如,5Fe,表示,5,个铁原子。,元素,铁元素,原子,铁这种物质,原子,铁原子,原子,一个铁原子,3.,元素周期表（,高频考点,）,元素周期表共有,7,个横行，,18,个纵行。每一个横行叫做一个,_,，每一个纵行叫做一个,_,（,8,、,9,、,10,三个纵行共同组成一个族）。,（,1,）元素周期表中的规律,周期表中同一横行的元素，原子的电子层数,_,。,周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。,周期,族,相同,同一周期（第一层除外）的最外层电子数由,1,逐渐递增至,8,。,由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。,（,2,）由元素周期表的一格获取的信息,元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量的判断,金属元素和非金属元素的判断,原子序数,相同原子质量,a.“,钅”字旁的都是金属元素（汞除外），如图,A,；,b.“,气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图,B,。,质子数、中子数及核外电子数的相关计算,(,以中图为例,),a.,质子数核电荷数原子序数，如,Fe,元素的质子数为,26,；,例,3,（,14,大庆,）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）,A.,仅由碳原子构成的物质属于纯净物,B.,原子中一定含有质子、中子、电子,C. NaCl,是由离子构成的，所以,HCl,也是由离子构成的,D. Cl,的离子结构示意图为,D,b.,中子数相对原子质量,-,质子数，如,Fe,元素的中子数,55.85-2630,；,c.,核外电子数原子序数质子数核电荷数，如,Fe,元素的核外电子数为,26,。,
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