初中化学知识点总结

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,（一）物质的变化和性质,1,物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。,化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。,2,物质的性质,(,描述性质的语句中常有“能,”“,可以,”,等字,),物理性质,:,颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。,化学性质,:,通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。,元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。,（二）物质的分类,物质种类：混合物、纯净物,纯净,物：单质、化合物,单,质：金属单质、非金属单质、稀有气体,化合,物：无机物、有机物,无机,物：氧化物、酸、碱、盐（氧化物：酸性、碱性、其他）,有机物：如酒精,C,2,H,5,OH,混,合物,：,是由两种或两种以上的,物质,混合而成,(,或由不同种物质组成）,例如，空气，溶液（盐酸,、澄,清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）,注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物,。,纯净物、混合物与组成元素的种类无关,。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物,。,纯,净物,：,由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾,(CuSO4 5H2 O),都是纯净,物,冰,与水混合是纯净物。,名称中有,“,某化某,”“,某酸某,”,的都是纯净物，是化合物。,单质,：,由同种（或,一种,）,元素,组成的,纯净物,。例如,:,铁 氧气（液氧）、氢气、水银。,化合物,：,由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。,名,称中有,“,某化某,”“,某酸某,”,的是化合物。,有机物,（有机化合物）：含碳元素的化合物（除,CO,、,CO2,和含碳酸根化合物外）,无机物,：,不含碳元素的化合物以及,CO,、,CO2,和含碳酸根的化合,物,氧化物,：,由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。,a,.,酸性氧化物,：,跟碱反应生成盐和水的氧化物。,CO2,，,SO2,，,SO3,大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。,CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4,b,.,碱性氧化物,：,跟酸反应生成盐和水的氧化物。,CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO,大,部分金属氧化物都是碱性氧化物，,BaO,K2O,CaO,Na2O,溶于,水立即,跟水反应,生,成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。,CaO+H,2,O=Ca,（,OH,）,2,BaO+H,2,O=Ca,（,OH,）,2,Na,2,O+H,2,O=2NaOH K,2,O+H,2,O=2KOH,c.,注意：,CO,和,H,2,O,既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。,酸,：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于,7,酸的名称中最后一个字是,“,酸,”,，通常化学式的第一种元素是,“,”,，酸由氢和酸根离子组成,紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,根据酸的组成，通常有以下两种分类方法,：,酸,的电离方程式：酸,n,酸根离子,n,a.,根据酸分子电离所能生成的,氢离子的个数,分为,：,一,元酸（,HCl,、,HNO,3,）,二,元酸（,H,2,SO,4,、,H,2,S,、,H,2,CO,3,）,三,元酸（,H,3,PO,4,）,b.,根据酸分子里,有无氧原子,分为：,含氧酸（,H,2,SO,4,HNO,3, H,3,PO,4,名称为：某酸）,无氧酸（,HCl, H,2,S,名称为：氢某酸 ）,鉴定酸（鉴定,H, ）的方法有,：,加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；,加活泼金属,Mg,、,Fe,、,Zn,等有氢气放出,碱,：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成,溶碱有五种：钾钙钠钡氨（,KOH,Ca(OH),2,NaOH,、,Ba(OH),2,，氨水）它们的溶液无色。,有,颜色的碱（不溶于水）：,红褐色,的氢氧化铁（,Fe(OH)3 ,）、,蓝色,的氢氧化铜（,Cu(OH)2 ,）,其,他固体碱是白色。碱的名称通常有,“,氢氧化某,”,，化学式的最后面是,“OH,”,可,溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色,鉴定可溶性碱溶液（鉴定,OH,）,方,法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱,.,方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。,盐,：,电离时生成,金属离子,和,酸根离子,的化合物。,第,一种分类方法,:,a.,正盐,（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如,NaCl,、,Na2 S KNO3,无,氧酸正盐叫,“,某化某,”Na,2,S,_MgCl,2,_,FeS_,含氧酸盐叫,“,某酸某,”KNO,3,_ BaSO,4_,Na,2,CO,3,_,b.,酸式盐,（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）,NaHCO3_,、,Ca(HCO3 )2_,、,NaH2 PO4 _,常,见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 ,c.,碱式盐,（化学式的中间有,“OH”,）：,Cu,2,(OH),2,CO,3,碱式碳酸铜,第二种分类方,法：,按盐中相同部分的离子称为某类盐,：,含,碳酸根离子的盐称为,碳酸盐,、,含硫,酸根离子的盐称为,硫酸盐,、,含,硝酸根离子的盐称为,硝酸盐,、,含,铁离子的盐称为,铁盐,，等等。,固体溶解性判断,酸碱盐溶解性口诀：,钾钠硝铵溶,溶碱有五种,钡,钾钙钠氨,不溶氯化物,AgCl,不,溶硫酸盐,BaSO4,碳,酸盐只溶钾钠铵,口诀的含义,：,含,有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水,含,Cl,的化合物只有,AgCl,不溶于水，其他都溶于水；,含,SO4,2,的化合物只有,BaSO4,不溶于水，其他都溶于水,含,CO3,2,的物质只有含,K,+,Na,+,NH4,+,溶于水，其他都不溶于水,沉,淀物中,AgCl,和,BaSO4,不溶于稀硝酸,，,Fe(OH)3,是,红褐色沉淀,，,Cu(OH)2,是,蓝色沉淀,其他沉淀是白色（包括,Fe,（,OH,）,2,）有以下常见的沉淀：,Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3,推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有,AgCl,或,BaSO4,；若,讲沉淀全,部溶解，则沉淀中一定没有,AgCl,或,BaSO4,；,若,讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有,AgCl,或,BaSO4,中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。,（三）分子、原子、离子、元素和化学式,元素,：,具有相同,核电荷数,（即核内,质子数,）的一类原子总称元素,。,原,子的核电荷数,(,即核内质子数,),决定原子或离子的元素种类。,大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质,但,H N O Cl,等符号不能表示单质，它们的单质是：,H2 N2 O2 Cl2,地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：,O,氧,Si,硅,Al,铝,Fe,铁,。铝是地壳中含量最多的金属元素。,化学的“语法”,: “,某,分子,”由“某,原子构成,”,“,某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）,例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。,1,个,水分子,由,2,个氢,原子,和,1,个氧,原子,构成,元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。,不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”,具有相同核电荷数的,粒子,不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：,H,和,He,CO,、,N,和,Si,O,、,S,和,S2-,OH, 和,F,分子,：,分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,，,例,：个水分子由个氢原子和个氧原子构成,原,子,：,原子是,化学变化,中的,最小,粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）,原,子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由,带,电,的质,子,和不带电的中子构成,。在,不显电性的粒子,里：,核,电荷数质子数核外电子,数,注,意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子,；,普,通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。,分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子,-,原子，原子不能再分。,物质,发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有,发生,变,化,；发生,化学变化时,，分,子被破坏，分子本身发生变化。,在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数,目和,原,子的质量都不变。,原子团,：,由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团,常见的原子团：,SO,4,2,-,CO,3,2,-,NO,3,-,OH-,MnO,4,-,MnO,4,2,-,ClO,3,-,PO,4,3-,HCO,3,-,NH,4,+,碳酸氢根（,HCO,3,-,）硫酸氢根（,HSO,4,-,）磷酸氢根（,HPO,4,2-,）磷酸二氢根（,H,2,PO,4,-,）,注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存,在，,因,此含原子团的物质必定,有三,种或三种以上元素，,二种元素组成的物质不含原子团,。,原,子团,在,化学反应中可再分为更小的粒子原子。,离子,：,带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。,离,子里：质子数核电荷数电子数,带电量,离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价,阳离子,:Na,Mg2,Al3, 、,+,NH,4,+,、,Fe,2+,Fe,3+,Ca,2+,阴离子,:OH,S2-,、,F- Cl- SO4 2- CO32- NO3,MnO4,PO43,MnO42- ClO3,核,外电子排布的规律,：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一,层最,多,容纳,个电子,，第,二、三层最多容纳,个电子,。,按,顺序背诵,：质子数从,18,的元素符号和名称：,氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩,相,对原子质量,：,以一种碳原子（碳,-12,）质量的,1/12,作为标准，其他原子的,质,量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。,相对原子质量,12,（相对原子质量是个比，单位为,1,）,相对原子质量质子数 中子数,（四）溶液、溶解度,溶液,：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成,均一,、,稳定,的,混合物,。,溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）,溶质,：,被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的,一部分，不能认为是溶质。例：,20,时，,50,克食盐放入,100,水中，没有溶解的,24,克,食盐 不是溶质，不是溶液的一部分,溶剂,：,能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。,饱和溶液,：,在一定的,温度,下，,一定量的溶剂,里，,不能再溶解,某种溶质溶液叫做这种溶质的,饱和溶液。（,蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）,不饱和溶液,：,在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶,质的不饱和溶液。,注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀,溶液,同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,一般情况下,：向饱和溶液,加溶剂或升高溶液温度,可使饱和溶液变为不饱和溶液；,向不饱和溶液,加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂,可使不饱和溶液变为饱和溶液。,固体的溶解度,：,在一定温度下，某固态物质,在,100,克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,混合物的分离,：,把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。,常用的物理方法有：,溶解、过滤、结晶,等,化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态,的物质而分开,结晶,：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。,结晶方法：,蒸发溶剂结晶,（适用于溶解度受温度影响小的固体，,如,NaCl,）,从盐水中得,NaCl,固体可采用蒸发溶剂的方法。,冷却热的饱和溶液结晶,（适用于溶解度受温度影响大的固体，,如硝酸钾）,此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。,二、元素及其化合物,（一）水,1.,水,、,蒸馏水是纯净物,、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物,2,证明物质里是否含水方法：,白色的无水硫酸铜遇水变蓝色,.,（二）空气,3.,空气的成分按体积分数计算：氮气,78%,，氧气,21%,，稀有气体,0.94%,CO,2,0.03%,4.,环境污染知识：排放到空气中的,气体污染物,较多的是,二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,5.,测定空气成份或,除去气体里的氧气,，,要用易燃的磷,，磷燃烧后生成固,体，体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。,碳、硫跟氧气反应生成气,体，难跟其他气体分离。,（ 三）氧气的性质和用途,6.,氧气的物理性质：,不易溶于水，密度比空气的略大,。液氧、固态氧淡,蓝色。,7.,氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。,木炭在氧气中燃烧（,O,2,可使带火星的木条的木条复燃,）,C + O,2,点燃,= CO,2,现象：发出白光，放出热量，,生成使石灰水变浑浊的气体,硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧,S + O,2,点燃,=,SO,2,硫在,空气,里燃烧发出微弱的,淡蓝色火焰,，产生有,刺激性气味,的气体，放,出热量；,在,氧气,里燃烧发出,蓝紫色火焰,，产生有,刺激性气味,的气体；放出热量,.,磷在空气中燃烧,4P + 5O,2,点燃,=,=,2P,2,O,5,现象：发出,白光,，产生,大量的白烟,，放出热量,注：白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它,自燃。,镁在空气（或氧气）中燃烧,2Mg + O,2,点燃,=,2MgO,现象：发出,耀眼的白光,，放出热量，生成,白色固体,铁丝在氧气中燃烧,3Fe + 2O,2,Fe,3,O,4,现象：,剧烈燃烧,，,火星四射,，生成,黑色固体,，放出热量,此实验必须先在集气瓶里,装少量水,或在瓶底,铺一层细砂,防止溅落的熔化物使,瓶底炸裂,氢气在空气中燃烧,(,点燃爆鸣气,) 2H,2,+ O,2,点燃,= 2H,2,O,现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出,淡蓝色火焰,，放出热量；,不纯的氢气点燃会爆炸,蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。,向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。, 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）,Cu,2,(OH),2,CO3,加热,=,2CuO,H,2,O,CO,2,（现象：,绿色,粉末变,黑色,，管壁有,水珠,，生成的气体使,澄清的石灰水变浑浊,）,（四）氧气的制法,8.,工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，,不是分解反应。,实验室制取氧气,反应原理：,加热高锰酸钾,2KMnO,4,加热,=,K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,2KClO,3,加热（,MnO,2,催化剂）,=,2KCl + 3O,2,（,5,）制取氧气的操作步骤和注意点（以,高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集为例）,a,、步骤：查,装,定,点,收,移,熄,b,、注意点,:,试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂,(,检查,),药品平铺在试管的底部：均匀受热,(,装药,),铁夹夹在离管口约,1/3,处,(,固定,),导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出,(,漏出一点橡皮塞,),试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的,空气）,(,收集气体,),实验结束时，,先移导管再熄灭酒精灯,：防止水倒吸引起试管破裂,(,移走并熄灭酒精,灯,),用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,（,6,）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,（五）氢气的性质和用途,9.,氢气的性质,(,),物理性质：,密度最小,的气体，,难溶于水,(,),化学性质,可燃性：氢气在空气中燃烧,2H,2,O,2,点燃,=,2H,2,O,现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出,淡蓝色火焰,，放出热量,不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。,还原性：氢气还原氧化铜,H,2,CuO,加热,=,Cu,H,2,O,现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生,氢气还原氧化铜实验注意事项：“,酒精灯迟到早退,”，即,开始时要先通入氢气后加热,（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混,合受热发生爆炸）；,实验结束时要先停止加热,，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被,氧化成,CuO,）,(,3),氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料,10.,生成氢气的反应（,实验室制取,H,2,最常用的试剂是：,锌粒和稀硫酸,，也可用,）,锌粒和稀硫酸反应,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,铁和稀硫酸反应,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,镁和稀硫酸反应,Mg,H,2,SO,4,MgSO,4,H2,铝和稀硫酸反应,2Al,3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,3H,2,锌粒和盐酸反应,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,铁和盐酸反应,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,镁和盐酸反应,Mg,2HCl,MgCl2,H,2,铝和盐酸反应,2Al,6HCl,2AlCl,3,3H,2,(,六,),铁的性质,11.,铁的化学性质：,(1),铁跟氧气反应,铁在潮湿的空气里（既有,H,2,O,又有,O,2,时）易生锈，铁锈是混合物，主要成,分是氧化铁,Fe,2,O,3,防锈方法：,在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属,铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,，,火星四射,，生成,黑色固体,， 放出热量,.,(2),铁可跟,酸,和,活动性排在铁后的金属,的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈,浅绿色,）, 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：,Fe,CuSO4,Cu,FeSO,4,现象：铁丝表面覆盖一层,红色的铜,反应后溶液呈,浅绿色,铁跟硫酸反应：,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,铁跟盐酸反应：,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,现象,:,有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子,Fe3+,亚铁离子,Fe2+,）,铁元素有三种氧化物：,氧化铁,Fe2O3,氧化亚铁,FeO,四氧化三铁,Fe3O4,12.,生铁和钢,：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。,合金,：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。,(,纯净物不是合金,),(,七,),单质碳的性质,13,金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质,相同。,它们的,物理性质差别大,的原因,碳原子的排列不同,14,碳的化学性质跟氢气的性质相似,(,常温下碳的性质不活泼,),可燃性,：木炭在氧气中燃烧,C,O,2,点燃,=CO,2,现象：发出白光，放出热量,碳燃烧不充分（或氧气不充足）,2C,O,2,点燃,= 2CO,还原性,：,木炭高温下还原氧化铜,C,2CuO,高温,= 2Cu,CO,2,现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能,使石灰水变浑浊,的气体,实验注意事项,:,试管口略向下倾斜,（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，,使试管破裂）；,实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯,（防止石灰,水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）,（,8,）,CO,2,的性质,15.,二氧化碳的,物理性质,：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰,用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料,16.,二氧化碳的化学性质,跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸,CO,2,H,2,O,H,2,CO,3,二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色,跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定,CO,2,）,二氧化碳通入澄清的石灰水,CO,2,Ca(OH),2,CaCO,3,H,2,O,现象：有,白色沉淀,生成（或：澄清的石灰水变浑浊）,二氧化碳跟氢氧化钠反应：,CO,2,2NaOH,Na,2,CO,3,H,2,O,（无明显,现象）,通常情况下，,CO,2,不支持燃烧，也不能燃烧。,（九）,CO,的性质,17.,一氧化碳的,物理性质,：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水,18,一氧化碳的,化学性质,可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳,现象：发出蓝色火焰，放出热量,2CO,O,2,点燃,= 2CO,2,还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）,CO,CuO,加热,= Cu,CO,2,现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体,特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，,必须把未反应的,CO,燃烧转变成无污染的,CO,2,一氧化碳还原氧化铁 （解决办法）,3CO,Fe,2,O,3,加热,2Fe,3CO,2,毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力。,三种有可燃性、还原性的物质：,氢气、碳、一氧化碳,（都可用于冶炼金属、用作燃,料）,（十）碳酸钙的性质和用途,19.,碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分,CaCO3,。,大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（,CaO,）和二氧,化碳、制水泥。,20.,碳酸钙的,物理性质,：白色固体，难溶于水。,化学性质,：,跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）,CaCO,3,2HCl,CaCl,2,H,2,O,CO,2,（,实验室制取,CO,2,的反应,）,CaCO,3,2HNO,3,Ca(NO,3,),2,H,2,O,CO,2,高温分解：,CaCO,3,高温,CaO,CO,2,CaO,H,2,O,Ca,（,OH ),2,（生石灰跟水反应生成熟石灰）,（十一）有机物,21.,甲烷,CH,4,（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难,溶于水，密度比空气的小,有可燃性,CH,4,2O,2,点燃,CO,2,2H,2,O,现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热。,22.,乙醇（俗名：酒精，,C2 H5 OH,）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶,酒精燃烧,C,2,H,5,OH,3O,2,点燃 ,2CO,2,3H,2,O,23.,甲醇（,CH,3,OH,）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会,使人死亡。,（十二）酸 碱 盐,氧化物,酸的通性,紫色,石蕊试液遇,酸,变红,色,，无色酚酞试液遇酸不变色,氢前的金属,酸盐,H,2,注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢 气，生成水,硝酸（,HNO,3,）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气,硫酸（,H,2,SO,4,） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂,酸碱性氧化物盐水,酸碱盐水（“中和反应”）,酸盐另一种酸另一种盐,碳酸盐酸盐,H,2,O,CO,2,碱的通性,紫色,石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色,碱酸性氧化物盐水,碱酸盐水（“中和反应”）,碱盐另一种碱另一种盐,碱的通性的项的碱必须是可溶于水,盐的通性,（盐的通性中（,1,）（,3,）（,4,）项的盐必须是可溶于水）,金属盐金属盐（必须符合金属活动性顺序规律）,酸盐酸盐 碳酸盐酸盐,H,2,O,CO,2,盐,1,碱,1,盐,2,碱,2,参加反应的盐和碱都必须是可溶于水,盐 盐 盐 盐参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复,分解反应的规律）,氧化物：,26.,氧化物的性质：,有四种,碱性氧化物,跟水反应生成碱，,其他的碱 性氧化物不溶于,水，跟水不反应,Na,2,O,H,2,O,2NaOH,CaO,H,2,O,Ca(OH),2,K,2,O,H,2,O,2KOH,BaO,H,2,O,Ba(OH),2,酸性氧化物,：大部分,非金属氧化物,都是酸性氧化物，跟水化合,生成同价的含氧酸。,CO,2,H,2,O,H,2,CO,3,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,SO,3,H,2,O,H,2,SO,4,(,十三,),常见的盐,a.,氯化钠,（,NaCl,食盐的主要成分）,NaCl,AgNO3,NaNO3,AgCl,粗盐提纯的步骤：,1.,溶解,2.,过滤,3.,蒸发,4.,称量并计算粗盐的产率,实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、,b.,碳酸钠,（俗名：纯碱，,Na2 CO3,类别：盐，正盐,不是碱,）,碳酸钠酸盐,H2 O,CO2,例：,Na2 CO3,2HNO3,2NaNO3,H2 O,CO2,AgNO3,Na2 CO3,NaNO3,Ag2 CO3,CaCl2,Na2 CO3,2NaCl,CaCO3,BaCl2,Na2 CO3,2NaCl,BaCO3,Ca,（,OH,）,2,Na2 CO3,2NaOH,CaCO3,c.,硫酸铜,（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）,加热蓝色硫酸铜晶变为白色,CuSO4,5H,2,O,=,CuSO4,5H,2,O,无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色,CuSO4,5H,2,O= CuSO4,5H,2,O,硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：,CuSO4,2NaOH,Cu(OH)2,Na2 SO4,置换反应,Fe,CuSO4,FeSO4,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,Cu,四、根据化学式的计算,1.,指定部分的质量分数指定部分的质量,/,物 质总质量,100%,2.,化合物中各元素的质量比：设化学式为,x,y,元素：元素 原子个数,(x),的相对原子质量：原子个数,(y),的相对原子质量,3.,元素的质量分数某元素原子个数,相对原子质量,/,化合物的相对原子,质量,100%,某元素的质量,/,物质的总质量,100%,4.,物质的质量分数,=,纯物质的质量,/,混合物的总质量,100%,=,100%,5.,元素的质量物质的质量,元素的质量分数,6.,个数关系和质量关系的关系式：,个数关系,个粒子,个粒子,质量比,的相对分子质量,：,的相对分子质量,五、有关溶液的计算,注意,：溶质必须是已溶解的，,未溶解的不是溶液的一部分,1,基本公式：溶液质量溶质质量溶剂质量,以下公式必须先满足的前提条件：在,一定温度下,的,饱和溶液,里：,溶解度,/100g=,溶质质量,/,溶剂质量,=,析出晶体的质量,/,蒸发溶剂的质量,溶解度,/,（,100g+,溶解度）溶质质量,/,溶液质量,溶质质量：溶剂质量：溶液质量溶解度：,100,克：,(100,克溶解度,),3,溶质质量分数溶质质量,/,溶液质量,100%,在,一定温度下,的,饱和溶液,里：溶解度（,S,克）与溶质的质量分数（,p%,）的,关系：,s=100,p/(100- p),克,p%=,s,/,(100+s),100%,4,加水稀释浓溶液过程中，,溶质质量不变,（增加水的质量为,m,）,浓溶液质量,浓溶液溶质质量分数稀溶液质量,稀溶液溶质质量分数,（浓溶液质量,m,）,稀溶液质量质量分数,六、物质的颜色,大部分固体,白色,，大部分气体、液体、溶液,无色,黑色固体,：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉,蓝色固体,：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色,黄色固体,：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色,蓝色沉淀,：氢氧化铜（）,不溶于水可溶于酸,红褐色沉淀,：氢氧化铁（）,不溶于水可溶于酸,硫磺是,浅黄色固体,液氧、固态氧是,淡蓝色,红色,固体：铜 、氧化铁、红磷,高锰酸钾：紫黑色固体,浅绿色,：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液,绿色,：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）,