高一下化学期末考点与必背知识点

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高一化学期末考点与基础必背,二、专题,1,微观结构,考点一、电子式的书写,先判类型,简单阳离子：,离子符号,Na,+,简单阴离子：,4,对,8,个，加“, ”,，带上“,”,电荷,3,个复杂离子一个羟基：,OH,-,O,2,2-,NH,4,+,OH,离子化合物,（钅）,AB,型：正左负右,ABn,型,:,单个居中，多个左右对称分布,共价分子,:,先定原子的位置，再定共用电子对，最后补满,4,对,8,个（,H:1,对）,二、专题,1,微观结构,考点一、电子式的书写,先判类型,分子式,N,2,CO,2,NH,3,H,2,O,2,CCl,4,HClO,电子式,结构式,空间构型,直线型,三角锥形,考点二、元素周期律,1,、,熟背,1,18,号元素,（即短周期元素、,稀有气体不属于主族元素,）,2,、元素金属性与非金属性的比较,金属性的比较（金属元素）,非金属性的比较（非金属元素）,比,距离,：,离,铯,越近金属性,越强,比,碱性,：,最高价,R(OH)x,的,碱性,越强金属性,越强,比,距离,：,离,氟,越近非金属性,越强,比,酸性,：,最高价,含氧酸,的,酸性,越强非金属性,越强,比氢化物的,稳定性,：,最高价,含氧酸,的,酸性,越强非金属性,越强,3,、微粒半径的比较,4,、原子结构推断解题思路,考点二、元素周期律,5,、记住常涉及的方程式（主要,相关,钠、铝、氯、硫、氮）,先比层数，层数越多半径越大,层数同，再比核电荷数，核电荷数越大半径越小,先推出未知元素（可以列出,1,17,号元素）,按要求回答问题,考点三、化学键与晶体的类型,1,、晶体类型的判断,先找出,金非,组成,离子晶体,：熔沸点,较高,记住四个,原子晶体,：,C,（金刚石）、硅、,SiC,、,SiO,2,（熔沸点,很高,）,余下,非非,组成的分子晶体：熔沸点,较低,金属晶体即为,金属单质,：熔沸点,有高,、,有低,（,Hg,）,考点三、化学键与晶体的类型,2,、化学键类型的判断,离子键,金（,NH,4,+,）,+,非,组成元素,存在,离子化合物：,NaCl,、,NaOH,共价键,非,+,非,组成元素,存在,非金属单质：,N,2,共价化合物：,NH,3,、,SiO,2,含原子团的离子化合物：,NH,4,Cl,、,NaOH,注意：,稀有气体单原子分子、无化学键,AlCl,3,为分子晶体，,3,、物质变化过程中微粒间作用力的变化,考点三、化学键与晶体的类型,（,1,）,先判断晶体的类型,（,2,）找出变化前后的微粒,分子,分子：破分子间作用力,分子,离子：破共价键,离子,离子：破离子键,原子,原子：破共价键,注意：,只有分子晶体，化学式才表示分子式。,如,SiO,2,表示,Si,、,O,原子的个数比为,1:2,考点四、同素异型与同分异构,1,、同位素,原子,同质子、异中子,必须,条件,2,、同素异形体,必须,条件,单质,同元素、异单质,3,、同分异构体,有机化合物,同分子、异结构,必须,条件,4,、同系物,有机化合物,同官能团，相差,n,个,CH,2,必须,条件,三、专题,3,有机化合物,考点一、化学用语,三、专题,3,有机化合物,考点二、官能团的性质,复习有机物的结构与性质学案,3,、能使酸性高锰酸钾退色的物质,4,、能与溴水反应退色的物质,5,、能发生水解反应的物质,三、专题,3,有机化合物,考点三、实验,三、专题,3,有机化合物,考点四、有机推断,