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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第八章,水溶液中的离子反应与平衡,第,21,练,电离平衡的移动,及,电离常数,的应用,1,.,2019,天津,5,6,分,难度,某温度下,HNO,2,和,CH,3,COOH,的电离常数分别为,5.010,-4,和,1.710,-5,。将,pH,和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其,pH,随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的,是,（ ）,A.,曲线,代表,HNO,2,溶液,B.,溶液中水的电离程度,:b,点,c,点,C.,从,c,点到,d,点,溶液中,保持不变,(,其中,HA,、,A,-,分别代表相应的酸和酸根离子,),D.,相同体积,a,点的两溶液分别与,NaOH,恰好中和后,溶液中,n,(Na,+,),相同,1.C,根据,HNO,2,和,CH,3,COOH,的电离常数,可知酸性,:HNO,2,CH,3,COOH,。相同,pH,的两种酸溶液,稀释相同倍数时,弱酸的,pH,变化较小,故曲线,代表,CH,3,COOH,溶液,A,项错误,;,两种酸溶液中水的电离受到抑制,b,点溶液,pH,小于,c,点溶液,pH,则,b,点对应酸电离出的,c,(H,+,),大,对水的电离抑制程度大,故水的电离程度,:b,点,c,(HNO,2,),故,n,(CH,3,COOH),n,(HNO,2,),因此与,NaOH,恰好中和后,溶液中,n,(Na,+,),不同,D,项错误。,答案,2.,2022,全国乙,13,6,分,难度,常温下,一元酸,HA,的,K,a,(HA)=1.010,-3,。在某体系中,H,+,与,A,-,离子不能穿过隔膜,未电离的,HA,可自由穿过该膜,(,如图所示,),。设溶液中,c,总,(HA)=,c,(HA)+,c,(A,-,),当达到平衡时,下列叙述正确的,是,（ ）,A.,溶液,中,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(A,-,),B.,溶液,中,HA,的电离度,(,),为,C.,溶液,和,中的,c,(HA),不相等,D.,溶液,和,中的,c,总,(HA),之比为,10,-4,2.B,pH=7.0,溶液,呈中性,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),若,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(A,-,),则,c,(A,-,)=0,明显不符合实际情况,A,项错误,;,溶液,中,=,=,=,=,=,B,项正确,;HA,可以自由通过隔膜,溶液,、,中,c,(HA),应相等,C,项错误,;,溶液,、,中,c,(HA),相等,由,K,a,(HA)=,可得,c,平衡,(A,-,),)=,c,平衡,(A,-,),c,平衡,(H,+,),则,=,=,=10,6,溶液,中,=,1,c,平衡总,(HA)=,c,平衡,(A,-,),同理溶液,中,c,平衡总,(HA)=101,c,平衡,(A,-,),故,=,=,10,4,D,项错误。,答案,3.,2020,全国,13,6,分,难度,以酚酞为指示剂,用,0.100 0 molL,-1,的,NaOH,溶液滴定,20.00 mL,未知浓度的二元酸,H,2,A,溶液。溶液中,pH,、分布系数,随滴加,NaOH,溶液体积,V,NaOH,的变化关系如图所示。,比如,A,2-,的分布系数,:,(A,2-,)=,下列叙述正确的,是,（ ）,A.,曲线,代表,(H,2,A),曲线,代表,(HA,-,),B.H,2,A,溶液的浓度为,0.200 0 molL,-1,C.HA,-,的电离常数,K,a,=1.010,-2,D.,滴定终点时,溶液中,c,(Na,+,)2,c,(A,2-,)+,c,(HA,-,),3.C,由题图可知加入,40 mL NaOH,溶液时达到滴定终点,又,H,2,A,为二元酸,则,H,2,A,溶液的浓度为,0.100 0 molL,-1,由题图可知,没有加入,NaOH,溶液时,H,2,A,溶液的,pH,约为,1.0,分析可知,H,2,A,第一步完全电离,曲线,代表,(HA,-,),曲线,代表,(A,2-,),A,项错误,B,项错误,;,由题图可知,(HA,-,)=,(A,2-,),时溶液,pH=2.0,即,c,(HA,-,)=,c,(A,2-,),时溶液,pH=2.0,则,K,a,(HA,-,)=,=1.010,-2,C,项正确,;,滴定终点时溶液中存在的离子有,Na,+,、,H,+,、,A,2-,、,HA,-,、,OH,-,根据电荷守恒有,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=2,c,(A,2-,)+,c,(HA,-,)+,c,(OH,-,),此时,c,(H,+,)2,c,(A,2-,)+,c,(HA,-,),D,项错误。,答案,第,22,练,水的电离和溶液的酸碱性,1.,2022,浙江,6,月,17,2,分,难度,25 ,时,苯酚,(C,6,H,5,OH),的,K,a,=1.010,-10,下列说法正确的,是,（ ）,A.,相同温度下,等,pH,的,C,6,H,5,ONa,和,CH,3,COONa,溶液中,c,(C,6,H,5,O,-,),c,(CH,3,COO,-,),B.,将浓度均为,0.10 molL,-1,的,C,6,H,5,ONa,和,NaOH,溶液加热,两种溶液的,pH,均变大,C.25 ,时,C,6,H,5,OH,溶液与,NaOH,溶液混合,测得,pH=10.00,则此时溶液中,c,(C,6,H,5,O,-,)=,c,(C,6,H,5,OH),D.25 ,时,0.10 molL,-1,的,C,6,H,5,OH,溶液中加少量,C,6,H,5,ONa,固体,水的电离程度变小,1.C,苯酚的酸性比乙酸的弱,C,6,H,5,ONa,的水解程度大于,CH,3,COONa,若二者溶液的,pH,相等,则后者的浓度较大,c,(C,6,H,5,O,-,),c,(OH,-,),B.,随温度升高,CH,3,COONa,溶液的,c,(OH,-,),减小,C.,随温度升高,CuSO,4,溶液的,pH,变化是,K,W,改变与水,解平衡移动共同作用的,结果,D.,随温度升高,CH,3,COONa,溶液和,CuSO,4,溶液的,pH,均降低,是因为,CH,3,COO,-,、,Cu,2+,水解平衡移动方向不同,2.C,任何温度时,纯水中,H,+,浓度与,OH,-,浓度始终相等,A,项错误,;,随温度升高,CH,3,COONa,水解程度增大,促使溶液中,c,(OH,-,),增大,且温度升高,水的电离程度增大,也促使,c,(OH,-,),增大,B,项错误,;,温度升高,水的电离程度增大,c,(H,+,),增大,又,CuSO,4,水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故,c,(H,+,),增大,C,项正确,;,温度升高,能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动,而,CH,3,COONa,溶液随温度升高,pH,降低的原因是水的电离程度增大得多,而,CuSO,4,溶液随温度升高,pH,降低的原因是,Cu,2+,水解程度增大得多,D,项错误。,【易错警示】本题易错选,B,。若只观察图中,CH,3,COONa,溶液,pH,随温度升高的变化趋势,而忽视导致该变化的主要原因是水的电离程度随温度升高而增大,或者误认为,K,W,在不同温度时为定值,直接根据图象变化得出,c,(H,+,),增大,c,(OH,-,),减小,从而得出错误的结论。,答案,3.,2022,浙江,1,月,23,2,分,难度,某同学在两个相同的特制容器中分别加入,20 mL 0.4 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液和,40 mL 0.2 molL,-1,NaHCO,3,溶液,再分别用,0.4 molL,-1,盐酸滴定,利用,pH,计和压力传感器检测,得到如下曲线,:,下列说法正确的,是,（ ）,A.,图中甲、丁线表示向,NaHCO,3,溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向,Na,2,CO,3,溶液中滴加盐酸,B.,当滴加盐酸的体积为,V,1,mL,时,(a,点、,b,点,),所发生的反应用离子方程式表示为,:HC,+H,+,=CO,2,+H,2,O,C.,根据,pH-,V,(HCl),图,滴定分析时,c,点可用酚酞、,d,点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点,D.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液中均满足,:,c,(H,2,CO,3,)-,c,(C,)=,c,(OH,-,)-,c,(H,+,),3.C,因为,C,比,HC,的水解程度大,且,Na,2,CO,3,溶液浓度比,NaHCO,3,溶液大,故,Na,2,CO,3,溶液的初始,pH,较大,甲线表示向,Na,2,CO,3,溶液中滴加盐酸,向,Na,2,CO,3,溶液中滴加盐酸时,C,HC, H,2,CO,3,CO,2,开始加入盐酸时没有,CO,2,产生,故丁线表示向,Na,2,CO,3,溶液中滴加盐酸,A,项错误,;,从图象可以看出,b,点尚未放出,CO,2,此时反应的离子方程式是,HC,+H,+,=H,2,CO,3,B,项错误,;,图象显示,c,点,pH,在,810,则可以用酚酞作指示剂,d,点,pH,在,34,则可以用甲基橙作指示剂,C,项正确,;,根据质子守恒,Na,2,CO,3,溶液中,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(HC,)+2,c,(H,2,CO,3,),D,项错误。,答案,第,23,练,盐类水解的影响因素及应用,1.,2021,广东,8,2,分,难度,鸟嘌呤,(G),是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐,(,用,GHCl,表示,),。已知,GHCl,水溶液呈酸性,下列叙述正确的,是,（ ）,A.0.001 molL,-1,GHCl,水溶液的,pH=3,B.0.001 molL,-1,GHCl,水溶液加水稀释,pH,升高,C.GHCl,在水中的电离方程式为,:GHCl=G+HCl,D.GHCl,水溶液中,:,c,(OH,-,)+,c,(Cl,-,)=,c,(GH,+,)+,c,(G),1.B,根据题中信息鸟嘌呤是有机弱碱,可知其与盐酸反应生成的,GHCl,为强酸弱碱盐,故,GHCl,溶液呈酸性。电离出的,GH,+,会发生水解,水解较为微弱,因此,0.001 molL,-1,GHCl,水溶液的,pH3,A,项错误,;GHCl,溶液加水稀释可促进,GH,+,水解,溶液中,H,+,数目增多,但溶液体积增大,H,+,浓度减小,即溶液的,pH,升高,B,项正确,;GHCl,为盐酸盐,属于强电解质,其在水中的电离方程式为,GHCl=GH,+,+Cl,-,C,项错误,;GHCl,溶液中存在电荷守恒式,c,(OH,-,)+,c,(Cl,-,)=,c,(GH,+,)+,c,(H,+,),D,项错误。,答案,2.,2018,北京,11,6,分,难度,测定,0.1 molL,-1,Na,2,SO,3,溶液先升温再降温过程中的,pH,数据如下,。,实验过程中,取,时刻的溶液,加入盐酸酸化的,BaCl,2,溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的,是,（ ）,A.Na,2,SO,3,溶液中存在水解平衡,:S,+H,2,O,HS,+OH,-,B.,的,pH,与,不同,是由于,S,浓度减小造成的,C.,的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致,D.,与,的,K,W,值相等,2.C,亚硫酸钠是强碱弱酸盐,存在水解平衡,:S,+H,2,O,HS,+OH,-,A,项正确,;,与,的温度相同,但,pH,不同,主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,从而导致溶液的碱性减弱,pH,减小,B,项正确,;,的过程中,温度升高使水解平衡正向移动,而,S,浓度逐渐减小,使水解平衡逆向移动,故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,C,项错误,;,与,的温度相同,故,K,W,相同,D,项正确。,【知识储备】盐类的水解都是吸热反应,加热促进水解,这是一般规律,但也要注意其他因素对水解平衡体系的影响。以,Na,2,SO,3,溶液为例,加热时溶液的碱性应该增强,但事实上并非如此。这是因为,Na,2,SO,3,具有强还原性,易被氧化为,Na,2,SO,4,从而影响溶液的,pH,。有的盐在加热时则需考虑其分解,如,NaHCO,3,等。,答案,3.,2022,湖南,13,4,分,难度,为探究,FeCl,3,的性质,进行了如下实验,( FeCl,3,和,Na,2,SO,3,溶液浓度均为,0.1 molL,-1,),。,依据上述实验现象,结论不合理的,是,（ ）,A.,实验,说明加热促进,Fe,3+,水解反应,B.,实验,说明,Fe,3+,既发生了水解反应,又发生了还原反应,C.,实验,说明,Fe,3+,发生了水解反应,但没有发生还原反应,D.,整个实验说明,S,对,Fe,3+,的水解反应无影响,但对,还原,反应,有影响,3.D,实验,中煮沸后溶液变红褐色,Fe(OH),3,胶体,说明加热促进,Fe,3+,水解反应,A,项正确,;,实验,中溶液变红褐色,说明生成了,Fe(OH),3,胶体,Fe,3+,发生了水解反应,滴加,K,3,Fe(CN),6,溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中存在,Fe,2+,Fe,3+,发生了还原反应,B,项正确,;,实验,中溶液变红褐色,说明,Fe,3+,发生了水解反应,滴加,K,3,Fe(CN),6,溶液,无蓝色沉淀生成,说明,Fe,3+,没有发生还原反应,C,项正确,;,实验,中煮沸后溶液变红褐色,实验,中溶液直接变红褐色,说明,S,对,Fe,3+,的水解反应有影响,D,项错误。,答案,4.,2021,湖南,9,3,分,难度,常温下,用,0.100 0 molL,-1,的盐酸分别滴定,20.00 mL,浓度,均为,0.100 0 molL,-1,的三种一元弱酸的钠盐,(NaX,、,NaY,、,NaZ),溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的,是,（ ）,A.,该,NaX,溶液中,:,c,(Na,+,),c,(X,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),B.,三种一元弱酸的电离常数,:,K,a,(HX),K,a,(HY),K,a,(HZ),C.,当,pH=7,时,三种溶液中,:,c,(X,-,)=,c,(Y,-,)=,c,(Z,-,),D.,分别滴加,20.00 mL,盐酸后,再将三种溶液混合,:,c,(X,-,)+,c,(Y,-,)+,c,(Z,-,)=,c,(H,+,)-,c,(OH,-,),4.C,A,项,NaX,溶液因,X,-,水解显碱性,则,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(X,-,),因为水解较微弱,所以有,c,(Na,+,),c,(X,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),正确,;B,项,由图可知,未加盐酸时,等浓度的三种盐溶液的,pH:NaZNaYNaX,则酸性,HZHY ,c,(H,2,P,),c,(HP,),c,(P,),B.,在,0.1 molL,-1,Na,2,C,2,O,4,溶液中,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(HC,2,)+,c,(C,2,),C.,在,0.1 molL,-1,NaHCO,3,溶液中,c,(H,2,CO,3,)+,c,(HC,)=0.1 molL,-1,D.,氨水和,NH,4,Cl,溶液混合,形成,pH=9,的溶液中,c,(Cl,-,),c,(N,),c,(OH,-,),c,(H,+,),1.A,H,3,PO,4,是三元弱酸,其各步电离依次变难,电离出的酸根离子浓度依次减小,A,项正确,;,根据电荷守恒,Na,2,C,2,O,4,溶液中,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(HC,2,)+2,c,(C,2,),B,项错误,;0.1 molL,-1,NaHCO,3,溶液中,c,(H,2,CO,3,)+,)+,c,(C,)=0.1 molL,-1,C,项错误,;,氨水和,NH,4,Cl,的混合溶液,pH=9,溶液呈碱性,则,c,(OH,-,),c,(H,+,),溶液中存在电荷守恒,c,(OH,-,)+,c,(Cl,-,)=,c,(N,)+,c,(H,+,),故,),c,(Cl,-,),D,项错误。,答案,2.,2020,浙江,7,月,23,2,分,难度,常温下,用,0.1 molL,-1,氨水滴定,10 mL,浓度均为,0.1 molL,-1,的,HCl,和,CH,3,COOH,的混合液,下列说法不正确的,是,（ ）,A.,在氨水滴定前,HCl,和,CH,3,COOH,的混合液中,c,(Cl,-,),c,(CH,3,COO,-,),B.,当滴入氨水,10 mL,时,c,(N,)+,c,(NH,3,H,2,O)=,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(CH,3,COOH),C.,当滴入氨水,20 mL,时,c,(CH,3,COOH)+,c,(H,+,)=,c,(NH,3,H,2,O)+,c,(OH,-,),D.,当溶液呈中性时,氨水滴入量大于,20 mL,),c,(CH,3,COO,-,),A,项正确,;,当滴入氨水,10 mL,时,加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等,由物料守恒可知,c,(N,)+,c,(NH,3,H,2,O)=,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(CH,3,COOH),B,项正确,;,当滴入氨水,20 mL,时,溶液中溶质为,CH,3,COONH,4,和,NH,4,Cl,根据电荷守恒式,c,(N,)+,c,(H,+,)=,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,),物料守恒式,c,(N,)+,c,(NH,3,H,2,O,)=,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(CH,3,COOH)+,c,(Cl,-,),可得,c,(CH,3,COOH)+,c,(H,+,)=,c,(NH,3,H,2,O)+,c,(OH,-,), C,项正确,;,恰好反应时,生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵,此时溶液呈酸性,若溶液呈中性,则氨水滴入量大于,20 mL,c,(N,),c,(Cl,-,),D,项错误。,答案,3.,2017,全国,12,6,分,难度,改变,0.1 molL,-1,二元弱酸,H,2,A,溶液的,pH,溶液中,H,2,A,、,HA,-,、,A,2-,的物质的量分数,(X),随,pH,的变化如图所示,已知,(X)=,。下列叙述错误的,是,（ ）,A.pH=1.2,时,c,(H,2,A)=,c,(HA,-,),B.lg ,K,2,(H,2,A)=-4.2,C.pH=2.7,时,c,(HA,-,),c,(H,2,A)=,c,(A,2-,),D.pH=4.2,时,c,(HA,-,)=,c,(A,2-,)=,c,(H,+,),3.D,从图象中可以看出,pH=1.2,时,(H,2,A)=,(HA,-,),则,c,(H,2,A)=,c,(HA,-,),A,项正确,;,根据,HA,-,H,+,+A,2-,可确定,K,2,(H,2,A)=,从图象中可以看出,pH=4.2,时,(HA,-,)=,(A,2-,),则,c,(HA,-,)=,c,(A,2-,),即,lg ,K,2,(H,2,A)=lg,c,(H,+,)= -,4.2,B,项正确,;,从图象中可以看出,pH=2.7,时,(HA,-,),(H,2,A)=,(A,2-,),则,c,(HA,-,),c,(H,2,A)=,c,(A,2-,),C,项正确,;,从图象中可以看出,pH=4.2,时,(HA,-,)=,(A,2-,),则,c,(HA,-,)=,c,(A,2-,)0.05 molL,-1,而,c,(H,+,)=10,-4.2,molL,-1,D,项错误。,答案,4.,2021,浙江,6,月,23,2,分,难度,取两份,10 mL 0.05 molL,-1,的,NaHCO,3,溶液,一份滴加,0.05 molL,-1,的盐酸,另一份滴加,0.05 molL,-1,NaOH,溶液,溶液的,pH,随加入酸,(,或碱,),体积的变化如图。下列说法不正确的,是,（ ）,A.,由,a,点可知,:NaHCO,3,溶液中,HC,的水解程度大于电离程度,B.abc,过程中,:,c,(HC,)+2,c,(C,)+,c,(OH,-,),逐渐减小,C.ade,过程中,:,c,(Na,+,)y,4.C,【图象分析】,a,点,pH=8.3,即,NaHCO,3,溶液呈碱性,说明,HC,的电离程度小于水解程度,;,abc,点溶液,pH,逐渐增大,即该曲线表示滴入的是,NaOH,溶液,该过程发生反应,:NaHCO,3,+NaOH,= Na,2,CO,3,+ H,2,O;a,de,点溶液,pH,逐渐减小,即该曲线表示滴入的是盐酸,该过程发生反应,:NaHCO,3,+HCl,= NaCl+ CO,2,+H,2,O,。,根据,a,点,pH=8.3,可判断,HC,的水解程度大于其电离程度,A,项正确,;abc,过程中,由,电荷,守恒得,c,(Na,+,)+,c,(H,+,) =,c,(HC,)+,)+,c,(OH,-,),该过程中,c,(Na,+,),不变,而随着,pH,逐渐增大,c,(H,+,),减小,故,c,(HC,)+,)+,c,(OH,-,),逐渐减小,B,项正确,;ade,过程中,由物料守恒知,n,(HC,)+,)+,n,(H,2,CO,3,),逐渐减小,而溶液中,n,(Na,+,),不变,故,n,(Na,+,),n,(HC,)+,)+,n,(H,2,CO,3,),即,c,(Na,+,),c,(HC,)+,c,(C,)+,c,(H,2,CO,3,),C,项错误,;c,点,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=(0.05+10,-11.3,) molL,-1,e,点,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=(0.025+10,-4.0,) molL,-1,故,xy,D,项正确。,答案,第,25,练,沉淀溶解平衡,及,溶度积,的应用,1.,2021,江苏,13,3,分,难度,室温下,用,0.5 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液浸泡,CaSO,4,粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。已知,K,sp,(CaSO,4,)=510,-5,K,sp,(CaCO,3,)=310,-9,。下列说法正确的,是,（ ）,A.0.5 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液中存在,:,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,)+,c,(H,2,CO,3,),B.,反应,CaSO,4,+C,CaCO,3,+S,正向进行,需满足,10,4,C.,过滤后所得清液中一定存在,:,c,(Ca,2+,)=,且,c,(Ca,2+,),D.,滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式,:CaCO,3,+2H,+,= Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,1.C,A,项,Na,2,CO,3,溶液中的质子守恒式为,c,(OH,-,) =,c,(H,+,)+,c,(HC,)+2,c,(H,2,CO,3,),错误,;B,项,该反应的平衡常数,K,=,=,=,=,=,10,4,当,QK,即,10,4,时,反应正向进行,错误,;C,项,滤渣溶于醋酸产生气泡,说明滤渣中含,CaCO,3,则上层清液中存在,CaCO,3,的沉淀溶解平衡,即存在,K,sp,(CaCO,3,)=,c,(Ca,2+,),c,(C,),若,CaSO,4,完全反应,则上层清液中存在,c,(Ca,2+,),c,(S,),c,(Br,-,),c,(I,-,),c,(Ag,+,),2.C,三种卤化银组成形式相同,K,sp,小的物质先形成沉淀,故,a,点时形成的是黄色的,AgI,沉淀,A,项错误,;,由图知,当消耗,4.5 mL AgNO,3,溶液时,溶液中,I,-,、,Br,-,、,Cl,-,均沉淀完全,由于三种卤素离子浓度相同,故每种离子完全沉淀时均消耗,1.5 mL AgNO,3,溶液,则,0.100 mol,1.5 mL=,c,(I,-,)15 mL,解得,c,(I,-,)=0.01 mol,B,项错误,;,当,Br,-,恰好沉淀完全时,溶液体积为,18 mL,溶液中,c,(Ag,+,)=,=5.41,molL,-1,此时,Q,c,(AgCl)=,c,(Ag,+,),c,(Cl,-,)=5.41,=4.51,K,sp,(AgCl),故此时有部分,Cl,-,形成了沉淀,C,项正确,;b,点时溶液中,I,-,、,Br,-,、,Cl,-,均沉淀完全,AgNO,3,过量,c,(Ag,+,),最大,D,项错误。,答案,3.,2021,全国甲,12,6,分,难度,已知相同温度下,K,sp,(BaSO,4,),K,sp,(BaCO,3,),。某温度下,饱和溶液中,-lg ,c,(S,),、,),与,-lg ,c,(Ba,2+,),的关系如图所示。下列说法正确的,是,（ ）,A.,曲线,代表,BaCO,3,的沉淀溶解曲线,B.,该温度下,BaSO,4,的,K,sp,(BaSO,4,),值为,1.010,-10,C.,加适量,BaCl,2,固体可使溶液由,a,点变到,b,点,D.,c,(Ba,2+,)=10,-5.1,时两溶液中,=1,3.B,【图象分析】根据相同温度下,K,sp,(BaSO,4,),K,sp,(BaCO,3,),可进行如下分析,:,当横坐标均为,5.1,时,即,c,(Ba,2+,)=10,-5.1,mol,L,-1,时,阴离子浓度,:d,点,c,点,;c,、,d,两点均在沉淀溶解平衡曲线上,即溶度积常数,:d,点,c,(A,2-,),c,(H,2,A),C.,第一次突变,可选酚酞作指示剂,D.,c,(Na,2,A)=0.200 0 molL,-1,2.C,【图象分析】,未滴入盐酸时,溶液中,(A,2-,),最大,随着盐酸的滴入,HA,-,浓度逐渐增大,当加入,20.00 mL,盐酸时,(HA,-,),达到最大,继续滴入盐酸,溶液中,HA,-,浓度开始减小,而,(H,2,A),逐渐增大,故图中,表示,(A,2-,),表示,(HA,-,),表示,(H,2,A),。,根据图象知,d,点对应的,(H,2,A)=,(HA,-,),则,H,2,A,的,K,a1,=,=,c,(H,+,)=10,-6.38,A,项错误,;,据图可知,c,点时,c,(HA,-,),c,(H,2,A,),c,(A,2-,),B,项错误,;,据图可知,第一次突跃溶液呈碱性,所以可选用酚酞作指示剂,C,项正确,;,加入,20.00 mL,盐酸时,A,2-,恰好全部转化为,HA,-,根据,A,2-,+H,+,=HA,-,和,Na,2,A,溶液的体积为,20.00 mL,可计算出,c,(Na,2,A)=,molL,-1,=0.100 0 molL,-1,D,项错误。,答案,3.,2019,全国,11,6,分,难度,NaOH,溶液滴定邻苯二甲酸氢钾,(,邻苯二甲酸,H,2,A,的,K,a1,=1.110,-3,K,a2,=3.910,-6,),溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中,b,点为反应终点。下列叙述错误的,是,（ ）,A.,混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,B.Na,+,与,A,2-,的导电能力之和大于,HA,-,的,C.b,点的混合溶液,pH=7,D.c,点的混合溶液中,c,(Na,+,),c,(K,+,),c,(OH,-,),3.C,【图象分析】分析图象时,抓住溶液导电能力与溶液中离子浓度大小的关系、加入氢氧化钠溶液体积与溶液中离子浓度大小的关系等,结合酸式盐与碱反应的方程式分析溶液中溶质的变化。,滴定至终点时发生反应,:2NaOH+2KHA=K,2,A+Na,2,A+2H,2,O,。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关,离子浓度越大、所带电荷越多,其导电能力越强,A,项正确,;,图象中纵轴表示,“,相对导电能力,”,随着,NaOH,溶液的滴加,溶液中,c,(K,+,),、,c,(HA,-,),逐渐减小,而,Na,+,、,A,2-,的物质的量逐渐增大,由题图可知,溶液的相对导电能力逐渐增强,说明,Na,+,与,A,2-,的导电能力之和大于,HA,-,的,B,项正确,;,本实验默认在常温下进行,滴定终点时,溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾,由于邻苯二甲酸是弱酸,所以溶液呈碱性,pH7,C,项错误,;,滴定终点时,)=,c,(N,),a,点到,b,点加入,NaOH,溶液的体积大于,b,点到,c,点的,故,c,点时,c,(,),c,(OH,-,),所以,c,(N,),c,(,),c,(OH,-,),D,项正确,。,【解题误区】本题有两个陷阱,:(1),相对导电能力,;(2),图象中,ab,段和,bc,段加入氢氧化钠溶液体积不同,易错选,D,项。,答案,4,.,2021,湖北,14,3,分,难度,常温下,已知,H,3,PO,3,溶液中含磷物种的浓度之和为,0.1 molL,-1,溶液中各含磷物种的,p,c,-pOH,关系如图所示。图中,p,c,表示各含磷物种的浓度负对数,(p,c,=-lg,c,),pOH,表示,OH,-,的浓度负对数,pOH=-lg,c,(OH,-,);x,、,y,、,z,三点的坐标,:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3),。下列说法正确的,是,(,),A.,曲线,表示,p,c,(H,3,PO,3,),随,pOH,的变化,B.H,3,PO,3,的结构简式为,C.pH=4,的溶液中,:,c,(H,2,P,)1.010,5,4.D,【图象分析】图象中含,P,物质只有,3,种,说明,H,3,PO,3,为二元弱酸。随着,c,(OH,-,),逐渐增大,pOH,减小,根据,H,3,PO,3,+OH,-,=,+H,2,O,、,+OH,-,=,+H,2,O,知,c,(H,3,PO,3,),逐渐减小,c,(H,2,P,),先增大后减小,c,(,),逐渐增大,p,c,=-lg,c,则,),逐渐增大,p,c,(H,2,P,),先减小后增大,p,c,(,),逐渐减小,故曲线,表示,p,c,(H,3,PO,3,),曲线,表示,p,c,(,),曲线,表示,p,c,(,),。根据,x,点知,c,(,)=,c,(,),时,pOH=7.3,则,H,3,PO,3,的,K,a2,=,=,c,(H,+,)=10,-6.7,根据,z,点知,c,(H,2,P,)=,c,(H,3,PO,3,),时,pOH=12.6,则,H,3,PO,3,的,K,a1,=,=,c,(H,+,)=10,-1.4,。,曲线,表示,p,c,(,),随,pOH,的变化,A,项错误,;H,3,PO,3,为二元弱酸,其结构,简式为,B,项错误,;pH=4,即,pOH=10,由图可知,此时,p,c,(,)=p,c,(H,3,PO,3,),即,c,(H,3,PO,3,)=,c,(,),而,c,(H,3,PO,3,)+,c,(H,2,P,)+,c,(,)=0.1 molL,-1,故,c,(H,2,P,)=0.1 molL,-1,-2,c,(,),C,项错误,;,由,H,3,PO,3,+H,+,减去,+H,+,可得,H,3,PO,3,+,则平衡常数,K,=,=,=10,5.3,110,5,D,项正确。,答案,5.,2020,山东,15,4,分,难度,(,双选,),25 ,时,某混合溶液中,c,(CH,3,COOH)+,c,(CH,3,COO,-,)=0.1 molL,-1,lg,c,(CH,3,COOH),、,lg,c,(CH,3,COO,-,),、,lg,c,(H,+,),和,lg,c,(OH,-,),随,pH,变化的关系如图所示。,K,a,为,CH,3,COOH,的电离常数,下列说法正确的,是,（ ）,A.O,点时,c,(CH,3,COOH)=,c,(CH,3,COO,-,),B.N,点时, pH=-lg,K,a,C.,该体系中,c,(CH,3,COOH)=,molL,-1,D.pH,由,7,到,14,的变化过程中, CH,3,COO,-,的水解程度始终增大,5.BC,【图象分析】结合题图可知当,pH,最小时,溶液呈酸性,溶液中,c,(CH,3,COOH),最大,对应,lg,c,(H,+,),最大,随着,pH,逐渐增大,当溶液中,c,(CH,3,COO,-,),最大时,对应,lg,c,(OH,-,),最大。则,4,条曲线分别对应的,lg,c,(,x,),如下,:,经上述分析可知,N,点时,c,(CH,3,COOH)=,c,(CH,3,COO,-,),K,a,=,c,(H,+,),即,pH=-lg,K,a,A,项错误,B,项正确,;,该体系中,0.1,c,(H,+,)=,c,(CH,3,COOH)+,c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,)=,c,(CH,3,COOH),c,(H,+,),+1,=,c,(CH,3,COOH,),K,a,+,c,(H,+,),C,项正确,;pH,由,7,到,14,的过程中,c,(OH,-,),不断增大,CH,3,COO,-,水解程度减小,D,项错误。,答案,6.,2017,全国,13,6,分,难度,常温下将,NaOH,溶液滴加到己二酸,(H,2,X),溶液中,混合溶液的,pH,与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的,是,（ ）,A.,K,a2,(H,2,X),的数量级为,10,-6,B.,曲线,N,表示,pH,与,lg,的变化关系,C.NaHX,溶液中,c,(H,+,),c,(OH,-,),D.,当混合溶液呈中性时,c,(Na,+,),c,(HX,-,),c,(X,2-,),c,(OH,-,)=,c,(H,+,),6.D,【信息转换】,(1),图象纵轴表示,pH,横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数,;(2),酸性越强,c,(,),越大,pH,越小,;(3),横坐标为,0.0,时两种粒子浓度之比为,1,而电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。选择该点计算电离常数,。,H,2,X,的电离方程式为,H,2,X,+H,H,+,。当,=,=1,时,即横坐标为,0.0,时,K,a1,=,c,(,),K,a2,=,),因为,K,a1,K,a2,故,c,(H,+,),c,(H,+,),即,pH,c,(OH,-,),C,项正确,;,电荷守恒式为,c,(N,)+,)=,c,(O,)+,c,(H,)+2,c,(,),中性溶液中存在,c,(,)=,c,(O,),故有,c,(N,)=,c,(H,)+2,c,(,),假设,c,(HX,-,)=,c,(X,2-,),或,c,(HX,-,),c,(X,2-,)(,见,C,项分析,),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中,c,(HX,-,),c,(X,2-,),D,项错误,。,【解后反思】本题受二元弱酸电离,以第一步为主,第二步
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