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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第八章水溶液中的离子平衡,考点,1,弱电解质的电离平衡,真题分层1 基础题组,题组,1,弱电解质的电离平衡,答案,1.2013,福建,8,6,分,难度,室温下,对于,0.10 molL,-1,的氨水,下列判断正确的是,(,),A.,与,AlCl,3,溶液发生反应的离子方程式为,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,B.,加水稀释后,溶液中,c,(N,),c,(OH,-,),变大,C.,用,HNO,3,溶液完全中和后,溶液不显中性,D.,其溶液的,pH=13,1.C,【解题思路】,NH,3,H,2,O,是弱碱,书写离子方程式时不能拆写,应为,:Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3N,A,项错误,;,加水稀释虽然能促进氨水的电离,但,c,(N,),和,c,(OH,-,),都减小,即,c,(N,),c,(OH,-,),减小,B,项错误,;,用硝酸完全中和后,生成硝酸铵,硝酸铵为强酸弱碱盐,其水解显酸性,C,项正确,;,因为氨水为弱碱,部分电离,所以,0.1 molL,-1,的溶液中,c,(OH,-,),远远小于,0.1 molL,-1,D,项错误。,题组,1,弱电解质的电离平衡,答案,2.2020,北京,11,3,分,难度,室温下,对于,1 L 0.1 molL,-1,醋酸溶液,下列判断正确的是,(,),A.,该溶液中,CH,3,COO,-,的粒子数为,6.0210,22,B.,加入少量,CH,3,COONa,固体后,溶液的,pH,降低,C.,滴加,NaOH,溶液过程中,n,(CH,3,COO,-,),与,n,(CH,3,COOH),之和始终为,0.1 mol,D.,与,Na,2,CO,3,溶液反应的离子方程式为,C,+2H,+,=H,2,O+CO,2,2.C,【解题思路】,1 L 0.1 molL,-1,醋酸溶液中醋酸为,0.1 mol,醋酸为弱酸,不能完全电离,因此,CH,3,COO,-,的粒子数小于,0.1,N,A,即小于,6.0210,22,A,项错误,;,加入少量,CH,3,COONa,固体后,c,(CH,3,COO,-,),增大,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,平衡逆向移动,c,(H,+,),减小,溶液的,pH,升高,B,项错误,;,滴加,NaOH,溶液的过程中,根据物料守恒,知,n,(CH,3,COO,-,)+,n,(CH,3,COOH)=0.1 mol,C,项正确,;,醋酸为弱酸,与,Na,2,CO,3,溶液反应的离子方程式为,C,+2CH,3,COOH=2CH,3,COO,-,+H,2,O+CO,2,D,项错误。,3.2013,上海,11,3,分,难度,H,2,S,水溶液中存在电离平衡,H,2,S H,+,+HS,-,和,HS,-,H,+,+S,2-,。若向,H,2,S,溶液中,(,),A.,加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大,B.,通入过量,SO,2,气体,平衡向左移动,溶液,pH,增大,C.,滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液,pH,减小,D.,加入少量硫酸铜固体,(,忽略体积变化,),溶液中所有离子浓度都减小,题组,1,弱电解质的电离平衡,答案,3.C,【解题思路】,A,选项,加水,平衡向右移动,但溶液中氢离子浓度减小,错误,;B,选项,通入过量,SO,2,最后得到亚硫酸,亚硫酸酸性强于氢硫酸,所以溶液,pH,可能减小,错误,;C,选项,发生反应,Cl,2,+H,2,S=2HCl+S,平衡向左移动,酸性增强,正确,;D,选项,少量硫酸铜固体加入,H,2,S,水溶液中,有,CuS,沉淀和,H,2,SO,4,生成,溶液中氢离子浓度增大,错误。,题组,1,弱电解质的电离平衡,答案,4.2015,全国,13,6,分,难度,浓度均为,0.10 molL,-1,、体积均为,V,0,的,MOH,和,ROH,溶液,分别加水稀释至体积,V,pH,随,lg,的变化如图所示。下列叙述错误的是,(,),A.MOH,的碱性强于,ROH,的碱性,B.ROH,的电离程度,:b,点大于,a,点,C.,若两溶液无限稀释,则它们的,c,(OH,-,),相等,D.,当,lg,=2,时,若两溶液同时升高温度,则,增大,4.D,【解题思路】由图可知,MOH,溶液稀释,10,4,倍时,pH,改变了,4,个单位,而,ROH,溶液稀释,10,4,倍时,pH,改变小于,4,个单位,所以,MOH,是强碱,ROH,是弱碱,A,项正确,;,加水稀释促进电离,ROH,的电离程度,:b,点大于,a,点,B,项正确,;,若两溶液无限稀释,则两溶液接近中性,二者氢氧根离子浓度相等,C,项正确,;,当稀释,100,倍时,同时加热,MOH,中,c,(M,+,),不变,加热促进,ROH,电离,c,(R,+,),增大,减小,D,项错误。,题组,2,电离常数及其应用,答案,5. 2015,海南,11,4,分,难度,下列曲线中,可以描述乙酸,(,甲,K,a,=1.810,-5,),和一氯乙酸,(,乙,K,a,=1.410,-3,),在水中的电离度与浓度关系的是,(,),5.B,【解题思路】根据乙酸、一氯乙酸的,K,a,知,二者均为弱酸,且酸性,:,一氯乙酸,乙酸。在温度不变、浓度相等时,电离度,:,一氯乙酸,乙酸,对于弱酸,浓度越大,电离度越小。,本题选,B,。,6.2020,海南,12,4,分,难度,某弱酸,HA,溶液中主要成分的分布分数随,pH,的变化如图所示。下列说法错误的是,(,),A.,该酸,-lg,K,a,4.7,B.NaA,的水解平衡常数,K,h,=,C.,当该溶液的,pH=7.0,时,c,(HA),c,(A,-,),D.,某,c,(HA),c,(A,-,)=4,1,的缓冲溶液,pH4,题组,2,电离常数及其应用,答案,6.B,【解题思路】根据图象可知,当,c,(HA)=,c,(A,-,),时,溶液,pH4.7,则该酸的电离平衡常数,K,a,=,=,c,(H,+,),10,-4.7,即,-lg,K,a,4.7,A,项正确,;NaA,的水解反应为,A,-,+H,2,O HA+OH,-,其水解平衡常数,K,h,=,=,=,B,项错误,;,结合图象可知,当溶液的,pH=7.0,时,c,(HA)H,2,CO,3,HCNHC,所得盐的碱性,:C,CN,-,HC,HCOO,-,。,A,选项,不能得到,C,只能得到,HC,错误,;B,选项,HCOOH,酸性较强,可以与,C,反应生成,HCOO,-,、,H,2,O,和,CO,2,正确,;C,选项,pH,相同,但由于,HCN,的电离平衡常数小,说明起始浓度,c,(HCN) ,c,(HCOOH),因而等体积、等,pH,的,HCOOH,和,HCN,与氢氧化钠反应,HCN,消耗的氢氧化钠多,正确,;D,选项,两溶液中分别存在电荷守恒,:,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HCOO,-,)+,c,(OH,-,),c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(CN,-,)+,c,(OH,-,),HCOONa,溶液中所含离子总数为,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)+,c,(HCOO,-,)+,c,(OH,-,)=2,c,(Na,+,)+,c,(H,+,),HCN,溶液中所含离子总数为,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)+,c,(CN,-,)+,c,(OH,-,)=2,c,(Na,+,)+,c,(H,+,),由于,HCOOH,的酸性强于,HCN,相同浓度的盐溶液,NaCN,的碱性强,c,(H,+,),小,由于两溶液中,c,(Na,+,),相同,所以,NaCN,溶液中所含离子总数比,HCOONa,溶液中的少,错误。,真题分层2 中档题组,答案,1.2016,浙江,10,月,18,2,分,难度,为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是,(,),A.,测定,0.1 molL,-1,醋酸溶液的,pH,B.,测定,0.1 molL,-1,CH,3,COONa,溶液的酸碱性,C.,比较浓度均为,0.1 molL,-1,盐酸和醋酸溶液的导电能力,D.,比较相同物质的量浓度的,NaOH,溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积,1.D,【解题思路】若,0.1 molL,-1,醋酸溶液的,pH1,则能证明醋酸为弱电解质,A,项正确,;,若,CH,3,COONa,溶液呈碱性,则证明,CH,3,COO,-,发生了水解,说明醋酸为弱酸,能证明醋酸为弱电解质,B,项正确,;,若,0.1 molL,-1,醋酸溶液的导电能力比,0.1 molL,-1,盐酸弱,则说明醋酸电离程度小,没有完全电离,能证明醋酸为弱电解质,C,项正确,;,相同物质的量浓度的,NaOH,溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积相同,不能说明醋酸的电离程度大小,不能证明醋酸是弱电解质,D,项错误。,答案,【归纳总结】,证明,HA,为弱酸的方法,实验方法,结论,常温下,测,0.01 mol,L,-1,HA,溶液的,pH,若,pH2,则,HA,为弱酸,常温下,测,NaA,溶液的,pH,若,pH7,则,HA,为弱酸,相同条件下,测相同浓度的,HA,和,HCl,溶液的导电能力,若,HA,溶液的导电能力比,HCl,溶液的弱,则,HA,为弱酸,测相同,pH,的,HA,溶液与盐酸稀释相同倍数前后的,pH,变化,若,HA,溶液的,pH,变化较小,则,HA,为弱酸,测等体积、等,pH,的,HA,溶液、盐酸分别与足量锌反应产生,H,2,的快慢及,H,2,的量,若,HA,溶液反应过程中产生,H,2,较快且最终产生,H,2,的量较多,则,HA,为弱酸,测等体积、等,pH,的,HA,溶液和盐酸中和等浓度碱所消耗的碱的量,若,HA,溶液消耗碱的量大,则,HA,为弱酸,答案,2.2019,全国,11,6,分,难度,设,N,A,为阿伏加德罗常数值。关于常温下,pH=2,的,H,3,PO,4,溶液,下列说法正确的是,(,),A.,每升溶液中的,H,+,数目为,0.02,N,A,B.,c,(H,+,)=,c,(H,2,P,)+2,c,(HP,)+3,c,(P,)+,c,(OH,-,),C.,加水稀释使电离度增大,溶液,pH,减小,D.,加入,NaH,2,PO,4,固体,溶液酸性增强,2.B,【解题思路】,pH=2,的,H,3,PO,4,溶液中,c,(H,+,)=10,-2,molL,-1,每升溶液中所含,N,(H,+,)=0.01,N,A,A,错误,;,由电荷守恒知,该,H,3,PO,4,溶液中存在,c,(H,+,)=,c,(H,2,P,)+2,c,(HP,)+3,c,(P,)+,c,(OH,-,),B,正确,;,加水稀释能促进,H,3,PO,4,的电离,使其电离度增大,由于以增大溶液体积为主,导致溶液中,c,(H,+,),减小,溶液,pH,增大,C,错误,;,向,H,3,PO,4,溶液中加入,NaH,2,PO,4,固体,溶液中,c,(H,2,P,),增大,促使平衡,H,3,PO,4,H,+,+H,2,P,逆向移动,抑制,H,3,PO,4,电离,溶液酸性减弱,D,错误。,3.2021,河北模拟演练,9,2,分,难度,醋酸为一元弱酸,25,时,其电离常数,K,a,=1.7510,-5,。下列说法错误的是,(,),A.0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液的,pH,在,23,范围内,B.CH,3,COONa,溶液中,c,(CH,3,COOH)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),C.,将,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液加水稀释,其电离常数和,均不变,D.,等体积的,0.1 molL,-1,NaOH,溶液和,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液混合后,溶液,pH7,且,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),答案,3.C,【解题思路】,K,a,=,=1.7510,-5,c,(H,+,),与,c,(CH,3,COO,-,),近似相等,故,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,+,),molL,-1,=,10,-3,molL,-1,pH=-lg (,10,-3,)=3-lg,因,2=3-lg,3-lg,7,且溶液中,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D,项正确。,4.2016,浙江,12,6,分,难度,苯甲酸钠,( ,缩写为,NaA),可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸,(HA),的抑菌能力显著高于,A,-,。已知,25,时,HA,的,K,a,=6.2510,-5, H,2,CO,3,的,K,a1,=4.1710,-7,K,a2,=4.9010,-11,。,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加,NaA,外,还需加压充入,CO,2,气体。下列说法正确的是,(,温度为,25,不考虑饮料中其他成分,)(,),A.,相比于未充,CO,2,的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低,B.,提高,CO,2,充气压力,饮料中,c,(A,-,),不变,C.,当,pH,为,5.0,时,饮料中,=0.16,D.,碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为,:,c,(H,+,)=,c,(HC,)+,c,(C,)+,c,(OH,-,)-,c,(HA),4.C,【解题思路】根据题中所给的电离平衡常数可知,酸性,:HAH,2,CO,3,HC,。,A,项,碳酸饮料因充有,CO,2,而使,HA,的电离受到抑制,故相比于未充,CO,2,的饮料,碳酸饮料中,HA,的浓度较大,抑菌能力较强,错误,;B,项,提高,CO,2,充气压力,CO,2,的溶解度增大,HA,的电离平衡左移,c,(A,-,),减小,错误,;C,项,因为,HA H,+,+A,-,K,a,=,c,(H,+,),c,(A,-,)/,c,(HA),故,c,(HA)/,c,(A,-,)=,c,(H,+,)/,K,a,=10,-5,/(6.2510,-5,)=0.16,正确,;D,项,依据溶液中电荷守恒可知,:,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,)+2,c,(C,)+,c,(OH,-,)+,c,(A,-,),结合物料守恒,:,c,(Na,+,)=,c,(A,-,)+,c,(HA),所以,c,(H,+,)=,c,(HC,)+2,c,(C,)+,c,(OH,-,)-,c,(HA),错误。,答案,5.2014,山东,13,5,分,难度,已知某温度下,CH,3,COOH,和,NH,3,H,2,O,的电离常数相等,现向,10 mL,浓度为,0.1 molL,-1,的,CH,3,COOH,溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,(,),A.,水的电离程度始终增大,B.,先增大再减小,C.,c,(CH,3,COOH),与,c,(CH,3,COO,-,),之和始终保持不变,D.,当加入氨水的体积为,10 mL,时,c,(N,)=,c,(CH,3,COO,-,),答案,5.D,【解题思路】开始滴加氨水时,水的电离程度增大,二者恰好完全反应时,水的电离程度最大,再继续滴加氨水时,水的电离程度减小,A,项错误,;,=,=,滴加氨水过程中,c,(OH,-,),逐渐增大,而,K,b,(NH,3,H,2,O),不变,故滴加氨水过程中,逐渐减小,B,项错误,;,根据原子守恒知,n,(CH,3,COO,-,),与,n,(CH,3,COOH),之和不变,但滴加氨水过程中,溶液体积不断增大,故,c,(CH,3,COO,-,),与,c,(CH,3,COOH),之和减小,C,项错误,;,由,CH,3,COOH,和,NH,3,H,2,O,的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时,溶液呈中性,结合电荷守恒知,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(OH,-,)=,c,(N,)+,c,(H,+,),则,c,(CH,3,COO,-,)=,c,(N,),D,项正确。,6.2021,重庆适应性测试,13,3,分,难度,草酸,(H,2,C,2,O,4,),是二元弱酸。向,100 mL 0.40 molL,-1,H,2,C,2,O,4,溶液中加入,1.0 molL,-1,NaOH,溶液调节,pH,加水控制溶液体积为,200 mL,。测得溶液中微粒的,(X),随,pH,变化曲线如图所示,(X)=,X,代表微粒,H,2,C,2,O,4,、,HC,2,或,C,2,。下列叙述正确的是,(,),A.,曲线,是,HC,2,的变化曲线,B.H,2,C,2,O,4,的电离常数,K,1,=1.010,-1.22,C.,在,b,点,c,(C,2,)+2,c,(OH,-,)=,c,(HC,2,)+,c,(H,+,),D.,在,c,点,c,(HC,2,)=0.06 molL,-1,答案,6.B,【解题思路】由题意可知该过程所涉及的离子方程式为,H,2,C,2,O,4,+NaOH=NaHC,2,O,4,+H,2,O,、,NaHC,2,O,4,+NaOH=Na,2,C,2,O,4,+H,2,O,故曲线,是,H,2,C,2,O,4,的变化曲线,曲线,是,HC,2,的变化曲线,曲线,是,C,2,的变化曲线,A,错误,;a,点时,H,2,C,2,O,4,的浓度和,HC,2,的浓度相等,pH=1.22,则,H,2,C,2,O,4,的电离常数,K,1,=10,-1.22,B,正确,;b,点时,溶液呈酸性,结合题中数据知,c,(H,+,)2,c,(OH,-,),、,c,(C,2,)=,c,(HC,2,),故,C,错误,;c,点时,HC,2,的物质的量分数为,0.15,而起始,H,2,C,2,O,4,的物质的量为,0.1 L0.40 molL,-1,=0.04 mol,则根据物料守恒知,此时,HC,2,的物质的量为,0.150.04 mol=0.006 mol,又溶液体积为,0.2 L,故,c,(HC,2,)=0.006 mol0.2 L=0.03 molL,-1,D,错误。,7.2020,山东,15,4,分,难度,(,双选,),25,时,某混合溶液中,c,(CH,3,COOH)+,c,(CH,3,COO,-,)=0.1 molL,-1,lg,c,(CH,3,COOH),、,lg,c,(CH,3,COO,-,),、,lg,c,(H,+,),和,lg,c,(OH,-,),随,pH,变化的关系如图所示。,K,a,为,CH,3,COOH,的电离常数,下列说法正确的是,(,),A.O,点时,c,(CH,3,COOH)=,c,(CH,3,COO,-,),B.N,点时, pH=-lg,K,a,C.,该体系中,c,(CH,3,COOH)=,molL,-1,D.pH,由,7,到,14,的变化过程中, CH,3,COO,-,的水解程度始终增大,7.BC,【图象分析】结合题图可知当,pH,最小时,溶液呈酸性,溶液中,c,(CH,3,COOH),最大,对应,lg,c,(H,+,),最大,随着,pH,逐渐增大,当溶液中,c,(CH,3,COO,-,),最大时,对应,lg,c,(OH,-,),最大。则,4,条曲线分别对应的,lg,c,(,x,),如下,:,【解题思路】经上述分析可知,N,点时,c,(CH,3,COOH)=,c,(CH,3,COO,-,),K,a,=,c,(H,+,),即,pH=-lg,K,a,A,项错误,B,项正确,;,该体系中,0.1,c,(H,+,)=,c,(CH,3,COOH)+,c,(CH,3,COO-),c,(H,+,)=,c,(CH,3,COOH),c,(H,+,),+1=,c,(CH,3,COOH),K,a,+,c,(H,+,),C,项正确,;pH,由,7,到,14,的过程中先促进,CH,3,COO,-,的水解,后抑制其水解,D,项错误。,答案,考点,2,水的电离和溶液的酸碱性,真题分层1 基础题组,题组,1,水的电离,答案,1.2013,大纲,12,6,分,难度,如图表示水中,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),的关系,下列判断错误的是,(,),A.,两条曲线间任意点均有,c,(H,+,),c,(OH,-,)=,K,W,B.M,区域内任意点均有,c,(H,+,),c,(OH,-,),C.,图中,T,1,T,2,D.XZ,线上任意点均有,pH=7,1.D,【解题思路】根据水的离子积定义可知,A,项正确,;XZ,线上任意点都存在,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),所以,M,区域内任意点均有,c,(H,+,)7,的溶液不一定呈碱性,B.,中和,pH,和体积均相等的氨水、,NaOH,溶液,所需,HCl,的物质的量相同,C.,相同温度下,pH,相等的盐酸、,CH,3,COOH,溶液中,c,(OH,-,),相等,D.,氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则,c,(Cl,-,)=,c,(N,),3.B,【解题思路】没有给出温度,pH7,的溶液不一定呈碱性,A,正确,;pH,相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大,所以中和,pH,和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液,氨水消耗,HCl,的物质的量多,B,错误,;,相同温度下,盐酸和醋酸溶液,pH,相等时,因为水的离子积常数相等,所以两溶液中的,c,(OH,-,),也相等,C,正确,;,混合后溶液中的电荷守恒式为,c,(H,+,)+,c,(N,)=,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,),溶液呈中性,即,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),所以,c,(N,)=,c,(Cl,-,),D,正确。,题组,2,溶液的酸碱性与,pH,答案,4.2012,全国,11,6,分,难度,已知温度,T,时水的离子积常数为,K,W,该温度下,将浓度为,a,molL,-1,的一元酸,HA,与,b,molL,-1,的一元碱,BOH,等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是,(,),A.,a=b,B.,混合溶液的,pH=7,C.,混合溶液中,c,(H,+,)=,molL,-1,D.,混合溶液中,c,(H,+,)+,c,(B,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(A,-,),4.C,【解题思路】选项,A,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,而不能说明溶液呈中性,A,错误,;,选项,B,题给温度未指明是,25,所以,pH=7,并不能说明溶液呈中性,B,错误,;,选项,C,由于混合溶液中,c,(H,+,)=,结合,K,W,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),可推断出,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),所以溶液一定呈中性,C,正确,;,选项,D,是正确的电荷守恒表达式,无论溶液是否呈中性都满足此式,D,错误。,【提示】,pH=7,的溶液呈中性,其前提是,25,题组,2,溶液的酸碱性与,pH,答案,5.2020,浙江,7,月,17,2,分,难度,下列说法不正确的是,(,),A.2.010,-7,molL,-1,的盐酸中,c,(H,+,)=2.010,-7,molL,-1,B.,将,KCl,溶液从常温加热至,80,溶液的,pH,变小但仍保持中性,C.,常温下,NaCN,溶液呈碱性,说明,HCN,是弱电解质,D.,常温下,pH,为,3,的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液,pH,增大,5.A,【解题思路】,极稀的溶液中,H,2,O,电离出的,H,+,不能忽略,故,c,(H,+,),大于,210,-7,molL,-1,A,项错误,;,水的电离是吸热的,升高温度促进水的电离,氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大,pH,减小,但氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等,溶液呈中性,B,项正确,;,常温下,NaCN,溶液呈碱性,说明,NaCN,是强碱弱酸盐,HCN,是弱酸,C,项正确,;,醋酸溶液中加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,氢离子浓度减小,pH,增大,D,项正确。,题组,3,酸碱中和滴定,6.2020,浙江,1,月,23,2,分,难度,室温下,向,20.00 mL 0.100 0 molL,-1,盐酸中滴加,0.100 0 molL,-1,NaOH,溶液,溶液的,pH,随,NaOH,溶液体积的变化如图。已知,lg 5=0.7,。下列说法不正确的是,(,),A.NaOH,与盐酸恰好完全反应时,pH=7,B.,选择变色范围在,pH,突变范围内的指示剂,可减小实验误差,C.,选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大,D.,V,(NaOH)=30.00 mL,时,pH=12.3,题组,3,酸碱中和滴定,答案,6.C,【解题思路】氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,氯化钠属于强酸强碱盐,溶液呈中性,即室温下,pH=7,A,正确,;,指示剂的变色范围在,pH,突变范围内,可减小实验误差,B,正确,;,指示剂的变色范围越接近反应的理论终点,实验误差越小,从题图可知,甲基红的变色范围更接近反应终点,(pH=7),误差更小,C,错误,;,当加入,NaOH,溶液的体积为,30.00 mL,时,盐酸不足,过量的,n,(NaOH)=30.0010,-3,L0.100 0 molL,-1,-20.0010,-3,L0.100 0 molL,-1,=10,-3,mol,所以溶液中,c,(NaOH)=,=0.02 molL,-1,c,(H,+,)=,molL,-1,=510,-13,molL,-1,故,pH=12.3,D,正确。,7.2016,全国,12,6,分,难度,298 K,时,在,20.0 mL 0.10 molL,-1,氨水中滴入,0.10 molL,-1,的盐酸,溶液的,pH,与所加盐酸的体积关系如图所示。已知,0.10 molL,-1,氨水的电离度为,1.32%,下列有关叙述正确的是,(,),A.,该滴定过程应选择酚酞作为指示剂,B.M,点对应的盐酸体积为,20.0 mL,C.M,点处的溶液中,c,(N,)=,c,(Cl,-,)=,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),D.N,点处的溶液中,pH12,题组,3,酸碱中和滴定,题组,3,酸碱中和滴定,答案,7.D,【解题思路】当恰好完全中和时,生成,NH,4,Cl,而,NH,4,Cl,溶液呈酸性,酚酞的变色范围为,pH=8.210.0,甲基橙的变色范围为,pH=3.14.4,故应选甲基橙作指示剂,A,项错误,;,当,V,(,盐酸,)=20.0 mL,时,恰好完全反应,溶液呈酸性,B,项错误,;M,点时由溶液中电荷守恒知,c,(N,)+,c,(H,+,)=,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,),而溶液呈中性,即,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),则,c,(N,)=,c,(Cl,-,),但,c,(N,)=,c,(Cl,-,),c,(H,+,)=,c,(OH,-,),C,项错误,;,该温度下,0.10 molL,-1,一元强碱溶液的,pH=13,若,0.10 molL,-1,一元弱碱溶液的电离度为,10%,则其,pH=12,而,0.10 molL,-1,氨水的电离度小于,10%,故溶液的,pH12,D,项正确。,【解后反思】滴定图象题是化学试题中常见题型,其考查点往往为溶液中的平衡问题、离子浓度大小比较,电离常数计算等。考查点往往集中在图象中的一些特殊点,如起点、拐点、终点等。一般来说,起点往往考查酸或碱的浓度、电离度等,如本题,N,点为起点,由电离度判断溶液的,pH;M,点的,pH=7,要明确溶液中的溶质及其性质等。,真题分层2 中档题组,答案,1.2013,全国,9,6,分,难度,短周期元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是,(,),A.W,2-,、,X,+,B.X,+,、,Y,3+,C.Y,3+,、,Z,2-,D.X,+,、,Z,2-,1.C,【解题思路】根据,“,短周期元素,”,、,“,原子序数依次增大,”,和选项中离子所带的电荷数,可以判断出四种元素对应的离子分别是,O,2-,、,Na,+,、,Al,3+,和,S,2-,其中,Na,+,对水的电离平衡无影响,故排除,A,、,B,、,D,选,C,。,答案,2.2015,广东,12,4,分,难度,准确移取,20.00 mL,某待测,HCl,溶液于锥形瓶中,用,0.100 0 molL,-1,NaOH,溶液滴定。下列说法正确的是,(,),A.,滴定管用蒸馏水洗涤后,装入,NaOH,溶液进行滴定,B.,随着,NaOH,溶液滴入,锥形瓶中溶液,pH,由小变大,C.,用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定,D.,滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小,2.B,【解题思路】滴定管用蒸馏水洗涤并用,NaOH,溶液润洗后,方可装入,NaOH,溶液,A,项错误,;,在滴定过程中,溶液的,pH,会由小逐渐变大,B,项正确,;,用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且,30 s,内颜色不褪去,说明达到滴定终点,可停止滴定,C,项错误,;,滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的,NaOH,溶液体积的值比实际滴入的大,导致测定结果偏大,D,项错误。,答案,3.2017,浙江,4,月,23,2,分,难度,25,时,在含,CH,3,COOH,和,CH,3,COO,-,的溶液中,CH,3,COOH,和,CH,3,COO,-,二者中各自所占的物质的量分数,(,),随溶液,pH,变化的关系如图所示。下列说法不正确的是,(,),A.,在,pH4.76,的溶液中,c,(CH,3,COO,-,)4.76,的溶液中,c,(CH,3,COO,-,),与,c,(OH,-,),之和可大于,c,(H,+,),D.,在,pH=4.76,的溶液中加盐酸,(CH,3,COOH),与,(CH,3,COO,-,),之和保持不变,3.B,【解题思路】,CH,3,COOH,在溶液中存在电离平衡,:CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,若溶液的,pH,增大,则,c,(CH,3,COOH),减小,c,(CH,3,COO,-,),增大,故,(CH,3,COOH),随,pH,的增大而减小,(CH,3,COO,-,),随,pH,的增大而增大。结合题图可知,在,pH4.76,的溶液中,c,(CH,3,COO,-,)0,(CH,3,COO,-,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),4.B,【解题思路】,0.100 molL,-1,盐酸的,pH=1,所以,表示的是滴定盐酸的曲线,A,项错误,;,若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应,则溶质为醋酸钠,其水解使溶液呈碱性,若溶液呈中性,则消耗氢氧化钠溶液的体积小于,20 mL,B,项正确,;,V,(NaOH)=20.00 mL,时,因为醋酸钠水解,所以,c,(Cl,-,),c,(CH,3,COO,-,),C,项错误,;,V,(NaOH)=10.00 mL,时,溶液中溶质为等物质的量的,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),D,项错误。,答案,5.2013,山东,13,4,分,难度,某温度下,向一定体积,0.1 molL,-1,的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的,NaOH,溶液,溶液中,pOH(pOH=-lgOH,-,),与,pH,的变化关系如图所示,则,(,),A.M,点所示溶液的导电能力强于,Q,点,B.N,点所示溶液中,c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),C.M,点和,N,点所示溶液中水的电离程度相同,D.Q,点消耗,NaOH,溶液的体积等于醋酸溶液的体积,5.C,【解题思路】,M,点,NaOH,不足,溶液中溶质为,CH,3,COONa,和,CH,3,COOH,Q,点溶液显中性,溶质为,CH,3,COONa,和少量,CH,3,COOH,M,点的导电能力弱于,Q,点,A,项错误,;N,点,NaOH,溶液过量,溶液显碱性,c,(CH,3,COO,-,),小于,c,(Na,+,),B,项错误,;M,点,pOH=,b,N,点,pH=,b,酸、碱对水的电离的抑制程度相同,则水的电离程度相同,C,项正确,;Q,点,溶液显中性,醋酸过量,消耗的,NaOH,溶液的体积小于醋酸溶液的体积, D,项错误。,6.2021,湖北模拟演练,15,3,分,难度,25,时,按下表配制两份溶液。,下列说法错误的是,(,),A.,溶液,中,c,(A,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),B.,和,的,pH,相差,1.0,说明,=10,C.,混合,和,:,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(A,-,)+,c,(B,-,)+,c,(OH,-,),D.,混合,和,:,c,(HA),c,(HB),一元弱酸溶液,加入的,NaOH,溶液,混合后所得溶液,HA 10.0 mL 0.20 molL,-1,5.0 mL 0.20 molL,-1,溶液,pH=5.0,HB 10.0 mL 0.20 molL,-1,5.0 mL 0.20 molL,-1,溶液,pH=4.0,答案,6.B,【解题思路】由题目信息知,溶液,为等浓度的,HA,与,NaA,的混合溶液,由于溶液,pH=5.0,显酸性,故溶液中,HA,的电离程度大于,A,-,的水解程度,则溶液中,c,(A,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),A,项正确,;,溶液,pH=4.0,小于溶液,的,pH,说明,HB,的酸性强于,HA,的酸性,则,c,(HB),D,项正确。,7.2019,浙江,4,月,21,2,分,难度,室温下,取,20 mL 0.1 molL,-1,某二元酸,H,2,A,滴加,0.2 molL,-1,NaOH,溶液。,已知,:H,2,A=H,+,+HA,-,HA,-,H,+,+A,2-,。下列说法不正确的是,(,),A.0.1 molL,-1,H,2,A,溶液中有,c,(H,+,)-,c,(OH,-,)-,c,(A,2-,)=0.1 molL,-1,B.,当滴加至中性时,溶液中,c,(Na,+,)=,c,(HA,-,)+2,c,(A,2-,),用去,NaOH,溶液的体积小于,10 mL,C.,当用去,NaOH,溶液体积,10 mL,时,溶液的,pH7 ,此时溶液中有,c,(A,2-,)=,c,(H,+,)-,c,(OH,-,),D.,当用去,NaOH,溶液体积,20 mL,时,此时溶液中有,c,(Na,+,)=2,c,(HA,-,)+2,c,(A,2-,),7.B,【教你审题】解答本题的关键是审清已知中二元酸,H,2,A,第一步是完全电离的,这就导致,HA,-,只电离不水解,且溶液中不存在,H,2,A,分子。,【解题思路】对于,0.1 molL,-1,H,2,A,溶液而言,根据电荷守恒可知,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(HA,-,)+2,c,(A,2-,),根据物料守恒可知,c,(H,2,A)+,c,(HA,-,)+,c,(A,2-,)=0.1 molL,-1,又,H,2,A,第一步完全电离,故,c,(H,2,A)=0,将,c,(HA,-,)+,c,(,)=0.1 molL,-1,代入,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(HA,-,)+2,c,(,),可得,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(A,2-,)+0.1 molL,-1,故,c,(H,+,)-,c,(OH,-,)-,c,(A,2-,)=0.1 molL,-1,A,项正确,;,当溶液呈中性时,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),由电荷守恒可得,c,(Na,+,)=,c,(HA,-,)+2,c,(A,2-,),若用去的,NaOH,溶液体积为,10 mL,此时溶液的溶质为,NaHA,由于,HA,-,只电离,不水解,故此时溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则,NaOH,溶液的体积必须大于,10 mL,B,项错误,;,当用去,NaOH,溶液体积,10 mL,时,溶液中的溶质为,NaHA,HA,-,只电离,不水解,此时溶液呈酸性,pH7,由,HA,-,H,+,+,H,2,O H,+,+OH,-,根据质子守恒得,c,(H,+,)=,c,(OH,-,) +,c,(A,2-,),故,c,(A,2-,)=,c,(H,+,)-,c,(OH,-,),C,项正确,;,当用去,NaOH,溶液体积,20 mL,时,根据物料守恒可知,c,(Na,+,)=2,c,(HA,-,)+2,c,(A,2-,),D,项正确,故选,B,。,答案,考点,3,盐类的水解,真题分层1 基础题组,题组盐类的水解平衡,答案,1.2019,浙江,4,月,5,2,分,难度,下列溶液呈碱性的是,(,),A.NH,4,NO,3,B.(NH,4,),2,SO,4,C.KCl D.K,2,CO,3,1.D,【解题思路】,NH,4,NO,3,和,(NH,4,),2,SO,4,均为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,;KCl,为强酸强碱盐,水溶液呈中性,;K,2,CO,3,为弱酸强碱盐,水溶液呈碱性,故选,D,。,题组盐类的水解平衡,答案,2.2015,海南,3,2,分,难度,0.1 mol,下列气体分别与,1 L 0.1 molL,-1,的,NaOH,溶液反应,形成的溶液,pH,最小的是,(,),A.NO,2,B.SO,2,C.SO,3,D.CO,2,2.C,【解题思路】,A,项,根据,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,反应后得到,NaNO,3,和,NaNO,2,的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,溶液显碱性,;B,项,根据,SO,2,+NaOH=NaHSO,3,NaHSO,3,为弱酸酸式盐,HS,的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,;C,项,根据,SO,3,+NaOH=NaHSO,4,NaHSO,4,为强酸酸式盐,相当于强酸,NaHSO,4,溶液显酸性且比,NaHSO,3,溶液的酸性强,;D,项,根据,CO,2,+NaOH=NaHCO,3,NaHCO,3,为弱酸酸式盐,HC,的水解程度大于其电离程度,溶液显碱性。故
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