高一化学氯气课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 卤素,氯气,Cl,2,第一节,一、物理性质,颜色,状态,味道,毒性,气味,熔点 沸点,溶解性,密度 硬度,看,尝,闻,测,如何掌握,请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅读下面二段信息后，回答氯气有何,物理性质,？,不能用排水集气法,收集氯气,黄绿色气体,有刺激性气味,密度比空气大,可溶于水,（常温,1,：,2,）,氯气,34.6,度,液氯,固态氯,101,度,易液化：,有毒,氯原子结构示意图 ：,氯原子最外层有,7,个电子，不稳定，易,得一个电子,达到,8,个电子的稳定结构，所以具有,强的氧化性,。,化学性质活泼。,结构特点 ：,二、氯气的化学性质,1.,与金属反应,2Na + Cl,2,=,2NaCl,点燃,燃烧,黄色火焰，白烟,燃烧，棕黄色烟,铁,在,氯气中,燃烧,生成,氯化铁,2Fe + 3 Cl,2,2FeCl,3,注意：不生成,FeCl,2,溶于水后，,浓溶液绿色,;,稀溶液蓝色,Cu + Cl,2,=,CuCl,2,点燃,工业上为什么可用钢瓶储运液氯,?,氯气的化学性质,2.,与非金属反应,安静燃烧，苍白色火焰，,瓶口有白雾，有刺激性,气味气体生成,2P + 3Cl,2,=,2PCl,3,（液）,点燃,一,般生成,PCl,3,和,PCl,5,的混和物，,形成白烟,形成白雾,白色,烟雾,若,Cl,2,不足，,PCl,3,多，若,Cl,2,充足，,PCl,5,多,Cl,2,H,2,=,2HCl,点燃,爆炸，瓶口有白雾,光照,Cl,2,H,2,=,2HCl,PCl,3,+ Cl,2,=,PCl,5,（固）,问题讨论,什么叫燃烧 ？,可燃物跟空气中的,氧气,发生的一种,发光发热,的,剧烈,的,氧化反应,叫做燃烧（初中课本第,18,页）,可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？,金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？,发光发热,的,剧烈,的,化学反应,叫做,燃烧。,想一想,氯气的化学性质,3.,与水反应,Cl,2,H,2,O,=,HCl,HClO,新制氯水呈,浅黄绿色,，有刺激性气味。,分子：,Cl,2,、,H,2,O,、,HClO,、,离子：,H,+,、,Cl,-,、,ClO,-,以及少量,OH,-,思考,:,新制氯水中存在哪些微粒？,次氯酸,是一种,弱酸,，有,强氧化性,，能,杀菌,、,消毒,，具有,漂白性,并,具有,不稳定性,，见光分解,新制氯水,含,氯分子,较多，因次氯酸的存在而具漂白性；,久置的氯水,以盐酸为主，其漂白性消失。,思考：,新制氯水与久置氯水有何不同？,氯水保存：放于,棕色瓶,中并放在,暗处,，,避光,保存,2HClO,=,2HCl + O,2,光,氯水久置，次氯酸见光分解,， 微粒有,H,+,、,Cl,-,、,OH,-,、,H,2,O,。,液氯与氯水有何不同？,氯水是氯气的水溶液，是多种微粒的混合物，因,HClO,存在而具有,漂白性,。,液氯是氯气的液态形式，是,纯净物,，不具漂白性；,思考题,在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下：,（,1,）,表现,Cl,2,性质,:,如氯水与碘化钾溶液的反应：,Cl,2,2KI = I,2,2KCl,（,2,）,表现,HClO,性质：,例如用氯水漂白有色物质或,消毒杀菌时，就是利用氯水中,HClO,的强氧化性，,氧化色素或杀死水中病菌。,（,3,）,表现,H,+,性质：,如，向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,CO,3,2-,2H,+,= H,2,O + CO,2,（,5,）表现,H,+,HClO,性质，,如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先,变红后褪色,。变红是因为氯水中,H,+,表现的,酸性,，而褪色则是因为氯水中,HClO,具有的,强氧化性,（,4,）表现,Cl,-,性质，,例如，向,AgNO,3,溶液中滴加氯水,Ag,Cl,-,=,AgCl,练习一,1,氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中 起作用的是,A.Cl,2,B,HCl,C.HClO,D,H,2,O,C,2,下列关于氯水的说法正确的是,A,新制的氯水中只含有,Cl,2,分子和,H,2,O,分子,B,新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,C,光照氯水有气泡逸出，该气体是,Cl,2,D,氯水放置数天后,PH,值将变小,B D,4.,干燥的氯气能否使干燥的有色布条褪色？,3,用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是,A,起到杀菌作用,B,使水中次氯酸分解,C,提高水温,D,增加水中氧气含量,B,原理,: Cl,2,H,2,O=,HCl,HClO,NaOH,HCl,=,NaCl,H,2,O,NaOH,HClO,=NaClO+H,2,O,将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即,可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。,氯气的化学性质,4.,与碱反应,Cl,2,2NaOH=,NaCl,NaClO,H,2,O,工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。请写出,Cl,2,和,Ca,（,OH,）,2,反应的化学方程式。,2Cl,2,2Ca,（,OH,）,2,=CaCl,2,Ca,（,ClO,）,2,2H,2,O,漂白粉成份：,CaCl,2,和,Ca,（,ClO,）,2,漂白粉有效成份：,Ca,（,ClO,）,2,漂白粉漂白原理：,通过向漂白粉中加 酸，使,Ca,（,ClO,）,2,与酸反应生成,HClO,而发挥漂白作用和消毒作用。反应方程式为,:,Ca,（,ClO,）,2,2HCl=CaCl,2,2HClO,Ca,（,ClO,）,2,H,2,O,CO,2,=CaCO,3,2HClO,保存,:,漂白粉要密封保存,5,、与还原性化合物的反应,1.,与硫化氢,2.,与碘化钾,3.,与氯化亚铁,4.,与二氧化硫水溶液,Cl,2,+H,2,S = S+2HCl,2KI + Cl,2,= 2KCl + I,2,3Cl,2,+ 2FeCl,2,= 2FeCl,3,SO,2,+ 2H,2,O+Cl,2,=,2HCl+H,2,SO,4,思 考,已知，,SO,2,能使湿润的红色布条褪色，若将等物质的量的,SO,2,和,Cl,2,同时作用于湿润的红色布条，红色布条是否褪色更快？,1,做漂白剂、消毒剂（,HClO,有强氧性,）,2,制盐酸（,Cl,2,与,H,2,反应,）,3,制漂白粉（,Cl,2,与,Ca,（,OH,）,2,反应,）,三、氯气的用途,四、氯气的实验室制法,五、氯气的工业制法,2NaCl,=,2Na + Cl,2,通电,2NaCl+2H,2,O,=,2NaOH + Cl,2,+ H,2,通电,六、氯离子的鉴定,试剂：硝酸银溶液和稀硝酸,方法：向待测溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有氯离子。,(,硝酸酸化可排除,CO,3,2-,等离子的干扰）,Ag,+,+,Cl,-,=,AgCl,CO,3,2-,+2Ag,+,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2,H,+,= 2Ag,+,+ CO,2,+ H,2,O,写出下列物质间转化的方程式,CuCl,2,PCl,5,黄绿色气体,有刺激性气味,密度比空气大,可溶于水,易液化,小,结,物性,化性,6,氯气的实验室制法,3.,装置：圆底烧瓶、分液漏斗,5,检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,尾气吸收：用,NaOH,溶液吸收,Cl,2,2NaOH=,NaCl,NaClO,H,2,O,巩固练习,1,除去,Cl,2,中混有的少量,HCl,气体，可将气体通入（）,A,苛性钠溶液,B,饱和,NaHCO,3,溶液,C,澄清石灰水,D,饱和氯化钠溶液,2,实验室制取氧气的试管壁上沾附有,MnO,2,，除,去沾附的,MnO,2,可用的试剂是,A,蒸馏水,B,氢氧化钾溶液,C,稀盐酸,D,热的浓盐酸,D,D,3,实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）,连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入,MnO,2,粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用,NaOH,溶液吸收；向上排气收集氯气。,A,B,C,D,D,4,检验氯化氢气体中是否混有,Cl,2,，可采用的方法是（ ）,A,用干燥的蓝色石蕊试纸,B,用干燥的有色布条,C,将气体通入硝酸银溶液,D,用湿润的淀粉碘化钾试纸,D,、实验室用下列两种方法制取氯气：,（）用含有,HCl,146g,的浓盐酸与足量的,MnO,2,反应，（）用克,MnO,2,与足量的浓盐酸反应，则所制得的,Cl,2,（）,A. (1),比,(2),多,B. (1),比,(2),少,C .,一样多,D.,无法比较,B,巩固练习,