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单击此处编辑母版文本样式,高考调研,第,77,页,新课标版 化学 高三总复习,第二章 化学物质及其变化,第二章 化学物质及其变化,第1节 物质的分类,1了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。,2了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH),3,胶体的制备方法。,3理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。,1对物质从不同角度进行分类，并预测性质，明确保存方法。,2以单质、氧化物、酸(或碱)、盐为主线，理解元素的单质及化合物之间的转化。,3用胶体知识解释生产、生活中的应用。,1,元素、物质及微粒间的关系,(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由,_、,_或,_构成的。,分子：保持物质,_的最小微粒。,原子：化学变化中的最小微粒。,离子：带电荷的,_或原子团。,原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同,_一样的原子集团。,物质的组成,考点一,(2)元素：具有,_的一类原子的总称。,金属元素：原子的最外层电子数目一般,_。,非金属元素：原子的最外层电子数目一般,_。,(3)元素与物质的关系：,(4)元素在物质中的存在形态：,游离态：元素以,_形式存在的状态。,化合态：元素以,_形式存在的状态。,(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示。,2,同素异形体,(1)同种元素形成的不同,_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O,2,和O,3,；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。,(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在,_性质上，同素异形体之间的转化属于,_变化。,3,混合物和纯净物,(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。,(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。,4,酸、碱、盐、氧化物,(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,(3)盐：电离时生成金属阳离子(或,_)和酸根阴离子的化合物。,(4)氧化物：由,_组成，其中一种元素是氧的化合物。,分子原子离子化学性质原子一个原子相同核电荷数少于4个多于或等于4个只有一种元素组成由多种元素组成单质化合物单质物理化学铵离子两种元素,判断下列说法的正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。(),(2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。(),(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。(),(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。(),(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。(),(6)物质的化学性质一定是由分子保持的。(),(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。(),【提示】,(1)(2),(3)(4)(5),(6),(7),1下列物质中肯定为纯净物的是(),A只由一种元素组成的物质,B只由一种原子组成的物质,C只由一种分子组成的物质,D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质,答案,C,解析,只由一种元素的一种原子构成的物质可以是同素异形体形成的混合物，如O,2,和O,3,的混合物；只由一种元素的不同价态的阳离子与另一种元素的不同价态的阴离子可以构成混合物，如Na,2,O和Na,2,O,2,。,2关于某混合物的说法正确的是(),A物质的组成元素一定是两种或两种以上,B构成物质一定是化合物,C构成物质一定是单质,D构成物质可能只有一种元素,答案,D,解析,同种元素形成的不同单质混合可形成混合物。,3下列物质中属于纯净物的一组是(),冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C,5,H,10,含氧40%的氧化镁花生油福尔马林,密封保存的,NO,2,气体,CuSO,4,5H,2,O,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,聚氯乙烯液氯,A,B,C,D,答案,C,解析,的组成是水分子；有邻、间、对之分；存在同分异构体；,中NO,2,和N,2,O,4,共存；结晶水合物、复盐均为纯净物。,纯净物和混合物的区别,常见混合物：,分散系(如溶液、胶体、浊液等)；,高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；,常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。,纯净物,混合物,有固定的组成和结构,无固定的组成和结构,有一定的熔、沸点,通常无一定的熔、沸点,保持一种物质的性质,保持原有物质各自的性质,1,分类法,常用的两种是,_法和,_法。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言在不同的分类标准下可以归为不同的类别。,物质的分类,考点二,2,熟记常见无机化合物的分类,【特别提醒】,判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：,(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn,2,O,7,为酸性氧化物、Al,2,O,3,为两性氧化物、Na,2,O,2,为过氧化物)。,(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn,2,O,7,)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。,(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO,2,、Fe,2,O,3,)。,(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH,3,CO),2,O。,交叉分类树状分类,判断下列说法的正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物。(),(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。(),(3)金属氧化物一定是碱性氧化物。(),(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。(),(5)Na,2,O和Na,2,O,2,均能与H,2,O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。(),(6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。(),(7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。(),(8)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱。(),(9)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸。(),(10)盐一定由金属离子和酸根离子组成。(),【提示】,(1),(2)(3),(4)(5),(6),(7),(8),(9),(10),1,(2014北京),下列试剂中，标签上应标注 和 的是(),A,C,2,H,5,OH B,HNO,3,C,NaOH D,HCl,答案,B,解析,A项，乙醇既无腐蚀性，也不属于氧化剂；B项，硝酸是具有腐蚀性的强氧化性酸，正确；NaOH和HCl都具有腐蚀性，但都不具有强氧化性，故C、D项不正确。,2,(2014四川),下列关于物质分类的说法正确的是(),A金刚石、白磷都属于单质,B漂白粉、石英都属于纯净物,C氯化铵、次氯酸都属于强电解质,D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物,答案,A,解析,漂白粉是CaCl,2,和Ca(ClO),2,的混合物；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖是单糖，属于小分子化合物，不属于高分子化合物。,3,(2013江苏苏州一中模拟),化学概念在逻辑上存在如下关系：,对下列概念的说法正确的是(),A化合物与电解质属于重叠关系,B化合物与碱性氧化物属于交叉关系,C溶液与胶体属于并列关系,D氧化还原反应与放热反应属于包含关系,答案,C,解析,A项，电解质包含于化合物中；B项，碱性氧化物包含于化合物中；D项，氧化还原反应与放热反应属于交叉关系。,4下列说法正确的是(),ABaSO,4,、Ba(NO,3,),2,、BaCl,2,最多有3种不同的分类方法,BCuSO,4,溶液、Fe、NaOH溶液相互间可发生两种不同类型的反应,CFe,2,O,3,、CaO、CO,2,都是碱性氧化物,D液态氧、洁净的空气、纯净的盐酸都是纯净物,答案,B,解析,本题主要考查对物质分类的理解。选项A，可根据三种盐的组成和性质进行分类，如钡盐、硝酸盐、硫酸盐、盐酸盐、可溶性盐等。选项B，Fe与CuSO,4,溶液发生置换反应，CuSO,4,溶液与NaOH溶液发生复分解反应。选项C，CO,2,是酸性氧化物。选项D，洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物。,明晰分类标准是对物质正确分类的关键,1,物质的性质和变化,根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。,物质间的转化,考点三,2,化学反应的分类,3,单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,【特别提醒】,物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。,化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。,(1)臭氧变成氧气是物理变化。(),(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化。(),(3)冰变成水是物理变化。(),(4)通电发光是物理变化。(),(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。(),(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。(),(7)加热I,2,，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。(),(8)加热NH,4,Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。(),(9)向蛋白质溶液中滴加CuSO,4,溶液产生沉淀属于化学变化。(),(10)向蛋白质溶液中滴加Na,2,SO,4,溶液产生沉淀属于化学变化。(),(11)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化。(),(12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。(),【提示】,(1),(2),(3)(4)(5),(6)(7)(8),(9)(10),(11),(12),2化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？,【提示】,有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。,1,(2014重庆),下列物质的使用不涉及化学变化的是(),A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂,C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂,答案,B,解析,明矾净水的原理是Al,3,发生水解反应生成Al(OH),3,胶体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化，选项A不符合题意。,液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量的热而使周围环境温度降低，不涉及化学变化，选项B符合题意。氢氟酸刻蚀玻璃的反应原理为SiO,2,4HF=SiF,4,2H,2,O，涉及化学变化，选项C不符合题意。生石灰吸水后与水发生反应：CaOH,2,O=Ca(OH),2,，涉及化学反应，选项D不符合题意。,2,(2014新课标全国),下列过程没有发生化学反应的是(),A用活性炭去除冰箱中的异味,B用热碱水清除炊具上残留的油污,C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,答案,A,解析,A项，活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确。,B项，油污属于酯类物质，可以在热碱性条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确。,C项，该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确。D项，硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。,A若甲为焦炭，则丁可能是O,2,B若甲为SO,2,，则丁可能是氨水,C若甲为Fe，则丁可能是盐酸,D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO,2,答案,C,C项中，若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl,2,，FeCl,2,与盐酸不反应，故C项错误。D项正确，所发生的反应为2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O，Na,2,CO,3,H,2,OCO,2,=2NaHCO,3,，NaOHNaHCO,3,=Na,2,CO,3,H,2,O。,4,(2013郑州市第一次质量预测),物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能完成的是(),选项,转化关系,A,B,C,D,答案,C,解析,不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成,FeCl,3,，,Cu,与,Fe,3,反应只能生成,Cu,2,和,Fe,2,，不能生成,Fe,，,C,项符合题意。,5,(2013江苏苏北四市第二次调研),下列物质的转化在给定条件下能实现的是(),A B,C D,答案,D,解析,中Fe在O,2,中燃烧的产物是Fe,3,O,4,；中电解AlCl,3,溶液得到的是Al(OH),3,。,1,分散系,(1)概念：,_所得到的体系。,(2)分类：,按照分散质粒子的大小,分散系胶体,考点四,2,三种分散系比较,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质微粒,直径大小,_,_,_,分散质,微粒成分,离子或小分子,大分子或,分子集合体,大量分子,集合体,外观特征,_,_,_,稳定性,_,较稳定,不稳定，静,置有沉淀,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质能否,透过滤纸,_,_,_,分类,饱和溶液、,不饱和溶液,固溶胶、液溶,胶、气溶胶,悬浊液、,乳浊液,实例,食盐水、蔗糖溶液,Fe(OH),3,胶体,泥水,3.Fe(OH),3,胶体的制备,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中100 nm均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定，静置无沉淀能能不能FeCl,3,饱和溶液红褐色,1胶体与其他分散系的本质区别是什么？,【提示】,胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。,2胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应是物理变化还是化学变化？,【提示】,分散质粒子直径介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化。,3怎样区分胶体和溶液？,【提示】,因为胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。,1下面四幅图中，与胶体性质有关的是(),A B,C D全部,答案,D,解析,琼海沙洲岛的形成是河水中的胶体与海水接触时，胶体的聚沉，东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应，明矾净水的原理是明矾水解产生胶体，吸附悬浮物而发生聚沉，这些都与胶体性质有关。,2,(2013湖南十二校联考),下列关于胶体的说法中不正确的是(),A可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去,B制备Fe(OH),3,胶体的方法是将饱和FeCl,3,溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色,C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路,D分散质粒子的直径：Fe(OH),3,悬浊液Fe(OH),3,胶体FeCl,3,溶液,答案,A,解析,可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A项错误；制备Fe(OH),3,胶体的方法是将饱和FeCl,3,溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色，B项正确；一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔现象，C项正确；分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液，D项正确。,3某同学对胶体的有关认识正确的是(),A溶液是电中性的，胶体是带电的,B向饱和FeCl,3,溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH),3,胶体,C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体,D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,答案,D,解析,胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，A项错误；饱和FeCl,3,溶液逐滴滴入沸水中，并加热至呈红褐色，可制取Fe(OH),3,胶体，滴加过量氨水，产生的是Fe(OH),3,沉淀，B项错误；葡萄糖不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C项错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，D项正确。,4下列说法不正确的是(),A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl,3,溶液，可制得Fe(OH),3,胶体,B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂,C“血液透析”利用了胶体的性质,D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体,答案,B,解析,A选项，FeCl,3,溶液在沸水中水解可制得Fe(OH),3,胶体；B选项，明矾水解时产生具有吸附性的Al(OH),3,胶体粒子，可作净水剂，但不能作漂白剂；C选项，血液透析利用了半透膜原理，把血液中的有毒物质和代谢废物通过血液透析膜除去；D选项，葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔现象。,胶体的性质和应用,内容,主要应用举例,性,质,丁达尔,效应,一束光通过胶体时产生一条,“,光路,”,鉴别胶体和溶液,布朗,运动,胶粒在胶体中不停地做无规则运动,电泳,胶粒在外加电场作用下做定向移动如Fe(OH),3,胶粒带正电，H,2,SiO,3,胶粒带负电,工厂除尘,聚沉,聚沉方法有：加热、加入电解质、加入带相反电荷胶粒的胶体,加工豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如土壤保肥、沙洲的形成,制备,水解法,净水剂的使用(不加热),提纯,渗析,胶粒较大不能透过半透膜，而较小的离子、分子可透过半透膜，用此法将胶体提纯,净化、精制胶体,【特别提醒】,(1)胶体区别于其他分散系的本质原因是胶体微粒直径在1 nm100 nm之间，而丁达尔效应现象说明胶粒的大小在1 nm100 nm之间。,(2)胶体微粒带电的原因：胶体微粒具有较大的表面积，能吸附带电离子，从而形成带电微粒。,(3)同一种胶体微粒带同种电荷，但胶体并不带电，是电中性的。,(4)除个别胶体的胶体微粒不带电荷，不能发生电泳现象之外，多数气溶胶，液溶胶能发生电泳现象。,题组层级快练(三),
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