课题生活中常见的盐张PPT

第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,1.,通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。,2.,初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。,3,.,能判断复分解反应的类型及发生条件。,日常生活中所说的盐，通常指食盐（,NaCl),，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。,1.,重要的调味品,2.,人体正常生理活动中不可缺少的物质,3.,日常生活中用来腌制食品,4.,工业的原料,:,氯碱工业,一、氯化钠,海南省东方盐场晒盐一景,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为,900,多亿吨。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做,粗盐,。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得,精盐。,用溶解度知识解释海水晒盐的原因？,想一想,温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,【温故知新】,粗盐初步提纯：,（除去不溶性杂质）,（,1,）步骤：,溶解：,玻璃棒作用：搅拌，加速溶解,过滤,：“一贴、二低、三靠”,玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅,蒸发：,a.,玻璃棒作用：,搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅,b.,当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干,（,2,）仪器,烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,计算产率：,粗盐产率,= 100%,精盐质量,溶解粗盐质量,在此过程中玻璃棒的作用：转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,（,1,）俗名：纯碱、苏打。,（,2,）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）。,（,3,）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。,2.,碳酸氢钠（,NaHCO,3,）,（,1,）俗名：小苏打。,（,2,）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。,3.,碳酸钙（,CaCO,3,）,（,1,）大理石、石灰石的主要成分。,（,2,）用途：建筑材料、补钙剂。,回顾二氧化碳的实验室制法,CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+H,2,CO,3,CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+ CO,2,+H,2,O,CO,2,+H,2,O,出现大量气泡，,澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应：,Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+ CO,2,+H,2,O,CO,2, +H,2,O,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应：,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,复分解反应,定义：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,形式：,化合物,+,化合物 两种新化合物,特点：,相互交换成分,字母表达式：,AB + CDAD+ CB,三、复分解反应发生的条件,有水,我会判断,CO,3,2-,的检验,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,某物质,+HCl,产生气体,变浑浊,+Ca(OH),2,CO,2,CaCO,3,碳酸盐,基本反应类型的比较：,盐的溶解性,a,、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水,b,、盐酸盐中只有,AgCl,不溶于水,c,、硫酸盐中只有,BaSO,4,不溶于水,d,、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外,我国制碱工业的先驱,侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰,出的科学家，他为祖国的化学工业事,业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻,名于世界，他就像一块基石，托起了,中国现代化学工业的大厦，这位先驱,者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺,侯氏制碱法。第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,= CaCO,3,+H,2,O+CO,2,解释水滴石穿,知识点一、粗盐提纯,【典例,1,】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，,其中错误的是（ ）,C,经 典 例 题,【典例,2,】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）,A.Na,2,CO,3,溶液和,CaCl,2,溶液,B.NaOH,溶液和盐酸溶液,C.CuSO,4,溶液和,BaCl,2,溶液,D.K,2,SO,4,溶液和,NaCl,溶液,D,知识点二、复分解反应,1.,下列实验能观察到明显现象的是（ ）,A.,硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中,B.,稀盐酸滴入氯化钠溶液中,C.,氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中,D.,硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中,A,2.,下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）,A.Fe + H,2,SO,4,= FeSO,4,+ H,2,B.H,2,CO,3,= H,2,O + CO,2,C.2NaOH + H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+2H,2,O,D.S + O,2,= SO,2,E.2NaOH + CuSO,4,= Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,D,B,A,C E,C,点燃,3.,下列试剂中，能把,KOH,溶液、稀硫酸、,CaCl,2,溶液,一次鉴别出来的是（ ）,A.KCl,溶液,B.K,2,CO,3,溶液,C.NaNO,3,溶液,D.,稀盐酸,4.,化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正,确的是（ ）,A.,化合反应和分解反应一定有单质参加或生成,B.,置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间,C.,复分解反应要有沉淀或气体或水生成,D.,有盐和水生成的反应一定是中和反应,B,C,5.,除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）,（,1,）,NaCl (CaCl,2,)_,（,2,）,NaCl (MgCl,2,)_,（,3,）,NaCl (Na,2,SO,4,) _,（,4,）,NaCl (Na,2,CO,3,) _,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,HCl,或,CaCl,2,6.,请根据下表回答有关问题（除第（,1,）、（,5,）外，其余各小题均用序号填空）,（,1,）写出纯碱的化学式,；,（,2,）表中物质属于氧化,物的是：,；属于,盐的是：,；,Na,2,CO,3,（,3,）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中,pH,最小的是,；,（,4,）你认为,CH,3,COOH,（其性质类似于盐酸）可以与表中,物质发生化学反应；,（,5,）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式,、生石灰转化为熟石灰：,_,；,、制取氢氧化钠：,_,。,CaO+H,2,O = Ca(OH),2,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,7.,有一包固体粉末，可能由,CaCO,3,、,Na,2,SO,4,、,KNO,3,、,CuSO,4,、,BaCl,2,中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：,(1),将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；,(2),该白色沉淀不溶于稀硝酸。,从实验中判断，该粉末中一定含有,，一定不含,，可能含有,。,Na,2,SO,4,和,BaCl,2,CuSO,4,和,CaCO,3,KNO,3,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。,能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。,掌握盐的化学性质以及,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的检验方法。,可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。,