课题3《制取氧气》PPT课件(HAO)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元 我们周围的空气,课题,3,制取氧气,（第一课时）,1,一、工业制法：,分离液态空气法,（物理变化）,空气,降温,加压,液态空气,贮在,蓝色,钢瓶中,氮气（先蒸发）,液态氧,蒸发,-196,C -183,C,1.510,4,Pa,（,1,）原理：根据液态氮与液态氧的沸点不同。,（,2,）过程：,2,实验编号,现象,原因,2-5,（,1,）,2-5,（,2,）,2-6,木条没有复燃,常温下，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,又有大量,气泡产生,化学反应前后，二氧化锰,化学性质没有改变,二、氧气的实验室制法,3,1,、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫,催化剂,（又叫,触媒,）。,（一）催化剂,“,一变”：,改变,其他物质的化学反应速率（,改变加快,）,“,二不变”：,本身的,质量,和,化学性质,都没有改变,2,、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）,4,3,、催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫,催化作用。,4,、注意事项,（,1,） 改变反应速率不只是加快也包括减慢；,（,2,） 催化剂不能决定化学反应能否发生，,不能增加或减少生成物质量,。,（,3,） 催化剂不是唯一的,（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁,），,不,是专用的（,二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）,5,【,说明,】,此反应中，,二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种,催化剂,，应算作一个,反应条件,，所以二氧化锰写在箭头的上方。,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,（二）制取氧气的原理,1,、,(,无、液,) (,黑、固,),H,2,O,2,MnO,2,H,2,O,O,2,+,6,2,、,加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,氯酸钾,二氧化锰,加热,氯化钾,+,氧气,(,白、固,),(,白、固,),KClO,3,MnO,2,KCl,O,2,+,3,、,加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾,加热,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,（暗紫色固体） （,绿色,固体）（,黑色,粉末）,KMnO,4,K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,7,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,二氧化锰,加热,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,或加热,（三）分解反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。,思考：三个反应在形式上有何特点？,特点：一变多,A +,B,AB,8,反应类型,化合反应,分解反应,定义,形式,参加反应的物质种类,生成物质的种类,由两种或两种以上的物质,生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两,种以上其他物质的反应,A+BAB,（多变一）,ABA+B,（一变多）,两种或两种以上,一种,两种或两种以上,一种,9,掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号：,【,小结,】,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,过氧化氢,H,2,O,2,， 二氧化锰,MnO,2,高锰酸钾,KMnO,4,，锰酸钾,K,2,MnO,4,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,二氧化锰,加热,10,【,例,1】,下列有关催化剂的说法正确的是,( ),A.,催化剂就是用来加快化学反应速率的,B.,二氧化锰是催化剂,C.,没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气,D.,催化剂在化学反应前后的性质不变,【,课堂练习,】,C,11,1.,下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ）,A.,甲烷,+,氧气 水,+,二氧化碳,B.,水 氢气,+,氧气,C.,氧气,+,二氧化碳,+,铜,+,水 碱式碳酸铜,D.,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,点燃,通电,加热,二氧化锰,AC,C,BD,12,练习,2,工业上制取大量氧气的方法是,( ),（,A,）加热氯酸钾 （,B,）加热高锰酸钾,（,C,）分离液态空气 （,D,）加热二氧化锰,3,催化剂在化学反应中所起的作用是,(,）,(A),加快化学反应速率,(B),减慢化学反应速率,(C),改变化学反应速率,(D),使生成物质量增加,4.,加热下列物质反应比较快且生成的氧气最多的是,( ),（,A,）,5g,氯酸钾 （,B,）,5g,二氧化锰,（,C,）,5g,氯酸钾和,5g,二氧化锰,（,D,）,5g,氯酸钾和,5g,高锰酸钾,C,C,D,13,实验室制取气体选择装置的方法,:,原理,使用的装置,依据,制法,收集,H,2,O,2,H,2,O+O,2,MnO,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,KClO,3,KCl+O,2,MnO,2,反应物的状态和反应条件,生成的气体密度和水溶性,固,+,固,固,+,液,与空气密度比较,不易溶于水,方案一,:,方案二,:,14,反应物都是,固体,，反应需要,加热,反应物是,固体和液体的混合物，,反应,不需要加热,固液不加热型,固固加热型,2.,气体发生装置,15,3.,气体收集装置,排水法,不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法,密度比空气大的气体,向下排空气法,密度比空气小的气体,16,4.,实验室制氧气的操作步骤,（用排水法收集）,1,、查,(,装置气密性,),2,、装,(,装药品在试管中,塞紧单孔塞,),3,、定,(,固定试管在铁架台上,),（同时准备好收集 氧气的集气瓶）,4,、点,(,酒精灯加热药品,),5,、收,(,收集气体,),6,、移,(,导管出水槽,),7,、熄,(,灭酒精灯,),可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”,17,1,、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管,2,、用排水集气法应什么时候开始收集？,当气泡连续均匀放出时开始收集；,（哪种方法得到的氧气更纯？,3,、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？,先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回,热的试管底部，炸裂试管,5,、注意事项：,用排水法收集的气体更纯）,4.,用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花,?,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,18,5,、收集满的氧气,应,正放,在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：,氧气密度空气略大,6.,氧气的检验和验满方法,检验：带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。,验满：带火星的木条放在瓶口,观察是否复燃。,19,A_B_,C_D_,E_F_,试管,铁架台,洒精灯,导管,集气瓶,水槽,练习,1,、指出下列图中各仪器的名称：,20,2,、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,21,