资源描述
第,1,讲化学反应速率,考点一,考点二,真题演练,素养通关,考,纲要,求,1.,了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。,2.,了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,3.,理解外界条件,(,浓度、温度、压强、催化剂等,),对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。,4.,了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点一,考点一化学反应速率,基础梳理,自我排查,1.,表示方法,通常用单位时间内反应物浓度的,_,或生成物浓度的,_,来表示。,2,数学表达式及单位,v,，单位为,_,或,_,。,减少,增加,molL,1,min,1,molL,1,s,1,3,化学反应速率与化学计量数的关系,(1),内容：对于已知反应,m,A(g),n,B(g),=,=,p,C(g),q,D(g),，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的,_,之比，即,v,(A),v,(B),v,(C),v,(D),_,。,(2),实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：,3A(g),B(g),2C(g),。已知,v,(A),0.6 molL,1,s,1,，则,v,(B),_molL,1,s,1,，,v,(C),_molL,1,s,1,。,化学计量数,m,n,p,q,0.2,0.4,思考,化学反应中各物质浓度的计算模式,“,三段式,”,(1),写出有关反应的化学方程式。,(2),找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。,(3),根据已知条件列方程式计算。,例如：反应,m,A(g),n,B(g),p,C(g),起始浓度,/molL,1,a,b,c,转化浓度,/molL,1,x,某时刻浓度,/molL,1,a,x,b,c,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1)10 molL,1,s,1,的反应速率一定比,1 molL,1,s,1,的反应速率大,(,),(2),固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变,(,),(3),化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加,(,),(4),由,v,计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值,(,),(5),对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显,(,),考点专练,层级突破,练,点一,化学反应速率的计算,1,氨分解反应,2NH,3,(g),N,2,(g),3H,2,(g),在容积为,2 L,的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为,4 mol,，,5 s,末为,2.4 mol,，则用氨气表示该反应的反应速率为,(,),A.0.32 molL,1,s,1,B,0.16 molL,1,s,1,C,1.6 molL,1,s,1,D,0.8 molL,1,s,1,解析：,反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到,5 s,时，消耗的氨气为,4 mol,2.4 mol,1.6 mol,，所以用氨气表示的反应速率为,0.16 mol/(Ls),，所以选项,B,是正确的,。,答案：,B,2,在不同浓度,(,c,),、温度,(,T,),条件下，蔗糖水解的瞬时速率,(,v,),如下表。下列判断不正确的是,(,),A.,a,6.00,B,同时改变反应温度和蔗糖的浓度，,v,可能不变,C,b,318.2,D,不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同,答案：,D,解析：,根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出,a,6.00,，,A,项正确；温度为,b,K,、浓度为,0.500 mol,L,1,和温度为,318.2 K,、浓度为,0.300 molL,1,对应的瞬时速率相等，,B,项正确；浓度不变时，温度由,318.2 K,变成,b,K,时，反应速率减小，则,b,318.2,，,C,项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，,D,项错误。,3.,将,6 mol CO,2,和,8 mol H,2,充入一容积为,2 L,的密闭容器中,(,温度保持不变,),发生反应,CO,2,(g),3H,2,(g),CH,3,OH(g),H,2,O(g),H,，则,A,表示的反应速率比,B,表示的大。,5.,硝基苯甲酸乙酯在,OH,存在下发生水解反应：,O,2,NC,6,H,4,COOC,2,H,5,OH,O,2,NC,6,H,4,COO,C,2,H,5,OH,，两种反应物的初始浓度均为,0.050 molL,1,，,15,时测得,O,2,NC,6,H,4,COOC,2,H,5,的转化率,随时间变化的数据如表所示，回答下列问题,：,(,1),列式计算该反应在,120,180 s,与,180,240 s,区间的平均反应速,率,？,(,2),比较两者大小可得出的结,论,？,t,/s,0,120,180,240,330,530,600,700,800,/%,0,33.0,41.8,48.8,58.0,69.0,70.4,71.0,71.0,随反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢,解析：,(1),注意,“,列式计算,”,的要求是既要列出规范的计算式，又要计算出结果。,(2),要求考生进行比较分析，,120,180 s,时间段速率大是因为反应物浓度大，,180,240 s,时间段速率小是因为反应物浓度小，即随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。,练点三,化学反应速率的灵活计算,6,合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为,T,1,时，,2 g,某合金,4 min,内吸收氢气,240 mL,，吸氢速率,v,_mLg,1,min,1,。,30,解析：,吸氢速率,v,30 mLg,1,min,1,。,7,在新型,RuO,2,催化剂作用下，使,HCl,转化为,Cl,2,的反应,2HCl(g),O,2,(g),H,2,O(g),Cl,2,(g),具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中,n,(Cl,2,),的数据如下,：,计,算,2.0,6.0 min,内以,HCl,的物质的量变化表示的反应速率,(,以,molmin,1,为单位，写出计算过程,),。,t,/min,0,2.0,4.0,6.0,8.0,n,(Cl,2,)/10,3,mol,0,1.8,3.7,5.4,7.2,考点二,考点二影响化学反应速率的因素,基础梳理,自我排查,1.,内因：,反应物的,_,为影响化学反应速率的主要因素，起决定性作用。,性质,2,外因,(,其他条件不变时,),加快,减慢,加快,减慢,加快,减慢,相同,接触面积,3,稀有气体对有气体参与的反应速率的影响,(1),恒温恒压,(,2),恒温恒容,4,有效碰撞理论,(1),活化分子：能够发生有效碰撞的分子。,(2),活化能：如图,图,中：,E,1,为,_,，使用催化剂时的活化能为,_,，反应热为,_,。,(,注：,E,2,为逆反应的活化能,),(3),有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,正反应的活化能,E,3,E,1,E,2,思考,一定温度下，反应,N,2,(g),O,2,(g),2NO(g),在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响,(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”,),。,(1),缩小体积使压强增大：,_,，原因,？,(,2),恒容充入,N,2,：,_,。,(3),恒容充入,He,：,_,，原因,？,(4),恒压充入,He,：,_,。,增大,单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大,增大,不变,单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变,减小,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1),其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大,(,),(2)100 mL 2 molL,1,的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变,(,),(3),升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大,(,),(4),增大反应体系的压强，反应速率不一定增大,(,),(5),催化剂能降低反应所需的活化能，,H,也会发生变化,(,),(6),温度、催化剂能改变活化分子的百分数,(,),微点拨,活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：,考点专练,层级突破,练点一,影响化学反应速率的常见因素,1,反应,C(s),H,2,O(g),CO(g),H,2,(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是,(,),增加,C,的量,将容器的体积缩小一半,保持体积不变，充入,N,2,使体系压强增大,保持压强不变，充入,N,2,使容器体积变大,A,B,C,D,解析：,增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响,。,答案：,C,2,下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是,(,),选项,反应,甲,乙,A,外形、大小相近的金属和水反应,Na,K,B,4 mL 0.01 molL,1,KMnO,4,溶液分别和不同浓度的,2 mLH,2,C,2,O,4,(,草酸,),溶液反应,0.1 molL,1,的,H,2,C,2,O,4,溶液,0.2 molL,1,的,H,2,C,2,O,4,溶液,C,5 mL 0.1 molL,1,Na,2,S,2,O,3,溶液和,5 mL 0.1 molL,1,H,2,SO,4,溶液反应,热水,冷水,D,5 mL 4%,的过氧化氢溶液分解放出,O,2,无,MnO,2,粉末,加,MnO,2,粉末,答案：,C,解析：,由于,K,比,Na,活泼，故大小相同的金属,K,和,Na,与水反应，,K,的反应速率更快，又由于,Na,、,K,与,H,2,O,反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，,A,项不正确；由于起始时乙中,H,2,C,2,O,4,浓度大，故其反应速率比甲中快，,B,项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，,C,项正确；,MnO,2,在,H,2,O,2,的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，,D,项不正确。,3,实验测得某反应在不同,pH,下产物,A,的浓度随时间变化的关系如图所示,(,其他条件相同,),。则下列有关说法正确的是,(,),A,若增大压强，该反应的反应速率一定增大,B,pH,6.8,时，随着反应的进行，反应速率逐渐增大,C,一定,pH,范围内，溶液中,H,浓度越小，反应速率越快,D,可采取调节,pH,的方法使反应停止,解析：,不知该反应中有没有气体参加，不能根据压强变化判断反应速率，,A,项错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，随着反应的进行，每个时间段的斜率不一定都增大，,B,项错误；,pH,越小，,H,浓度越大，反应速率越快，,C,项错误；,pH,8.8,时，反应速率接近于,0,，,D,项正确,。,答案：,D,练点二,反应速率与活化能,4,.,如,图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中,E,表示分子平均能量，,E,c,是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是,(,),A,图中,E,c,与,E,之差表示活化能,B,升高温度，图中阴影部分面积会增大,C,使用合适的催化剂，,E,不变，,E,c,变小,D,能量大于,E,c,的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞,答案：,D,解析：,E,表示分子的平均能量，,E,c,是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于,E,c,的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量,E,c,与分子的平均能量,E,之差叫活化能，,A,正确；当温度升高时，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，,B,正确；催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，,E,不变，,E,c,变小，,C,正确；,E,表示分子的平均能量，,E,c,是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于,E,c,的分子可能产生有效碰撞，,D,错误,。,5,已知分解,1 mol H,2,O,2,放出热量,98 kJ,。在含少量,I,的溶液中，,H,2,O,2,分解的机理为：,H,2,O,2,I,H,2,O,IO,慢,H,2,O,2,IO,H,2,O,O,2,I,快,下列有关该反应的说法正确的是,(,),A,反应速率与,I,浓度有关,B,IO,也是该反应的催化剂,C,反应活化能等于,98 kJmol,1,D,v,(H,2,O,2,),v,(H,2,O),v,(O,2,),解析：,H,2,O,2,的分解反应速率主要是由第一个反应决定的，,I,浓度越大，反应速率越快，,A,项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为,I,，而,IO,为中间产物，,B,项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，,C,项错误；反应速率关系为,v,(H,2,O,2,),v,(H,2,O),2,v,(O,2,),，,D,项错误,。,答案：,A,练点三,“,控制变量法,”,实验应用,6,.,等,质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间,(,t,),内产生气体体积,(,V,),的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是,(,),A,.,第,4,组实验的反应速率最慢,B,第,1,组实验中盐酸的浓度大于,2.5 molL,1,C,第,2,组实验中盐酸的浓度等于,2.5 molL,1,D,第,3,组实验的反应温度低于,30,组别,对应曲线,c,(HCl)/,(molL,1,),反应温,度,/,铁的状态,1,a,30,粉末状,2,b,30,粉末状,3,c,2.5,块状,4,d,2.5,30,块状,答案：,D,解析：,由图像可知，,1,、,2,、,3,、,4,组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第,4,组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，,A,正确；第,1,组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于,2.5 molL,1,，,B,正确；第,2,组实验，铁是粉末状，与,3,、,4,组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于,2.5 molL,1,，,C,正确；由,3,、,4,组实验并结合图像知第,3,组实验中反应温度应高于,30,，,D,错误,。,7,某小组利用,H,2,C,2,O,4,溶液和酸性,KMnO,4,溶液反应来探究,“,外界条件对化学反应速率的影响,”,。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案,。,(,1),已知反应后,H,2,C,2,O,4,转化为,CO,2,逸出，,KMnO,4,溶液转化为,MnSO,4,每消耗,1 mol H,2,C,2,O,4,转移,_,mol,电子。为了观察到紫色褪去，,H,2,C,2,O,4,与,KMnO,4,初始的物质的量需要满足的关系为,n,(H,2,C,2,O,4,),n,(KMnO,4,),_,。,(2),探究温度对化学反应速率影响的实验编号是,_(,填编号，下同,),，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是,_,。,编号,H,2,C,2,O,4,溶液,酸性,KMnO,4,溶液,温度,/,浓度,/molL,1,体积,/mL,浓度,/molL,1,体积,/mL,0.10,2.0,0.010,4.0,25,0.20,2.0,0.010,4.0,25,0.20,2.0,0.010,4.0,50,2,2.5,和,和,(3),已知,50,时,),反应时间,t,的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出,25,时,),反应时间,t,的变化曲线示意图。,解析：,(1)H,2,C,2,O,4,中碳的化合价是,3,价，,CO,2,中碳的化合价为,4,价，故每消耗,1 mol H,2,C,2,O,4,转移,2 mol,电子，配平反应的化学方程式为,2KMnO,4,5H,2,C,2,O,4,3H,2,SO,4,=,=K,2,SO,4,2MnSO,4,10CO,2,8H,2,O,，为保证,KMnO,4,完全反应，,c,(H,2,C,2,O,4,),c,(KMnO,4,),2.5,。,(2),探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验,和,；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是,和,。,(3),温度降低，化学反应速率减小，故,KMnO,4,褪色时间延长，故作图时要同时体现,25,Mn,浓度降低比,50,时,Mn,的浓度降低缓慢和反应完全时间比,50,时,“,拖后,”,。,方法总,结,利用,“,控制变量法,”,的解题策略,真题演练,素养通关,1.,2021,湖南卷，,14,铁的配合物离子,(,用,LFeH,表示,),催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示,：,下列说法错误的是,(,),A,该过程的总反应为,HCOOH,CO,2,H,2,B,H,浓度过大或者过小，均导致反应速率降低,C,该催化循环中,Fe,元素的化合价发生了变化,D,该过程的总反应速率由,步骤决定,答案：,D,解析：,分析题给反应机理图，可知该过程的反应物为,HCOOH,，生成物为,CO,2,和,H,2,，则该过程的总反应为,HCOOH CO,2,H,2,，,A,说法正确；,H,浓度过大，抑制,HCOOH,的电离，,HCOO,浓度减小，会降低,步骤的反应速率，,H,浓度过小，会降低,步骤反应速率，故,H,浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低，,B,说法正确；由,过程中，脱去,CO,2,，碳元素化合价升高，则,Fe,元素化合价降低，,C,说法正确；由相对能量的变化情况图可以得出，该反应过程中的,步骤的活化能,E,a,86.1 kJmol,1,，为该反应进程中的最大活化能，故该过程的决速步骤为,步骤，,D,说法错误。,2,2019,全国卷,，,27(3),环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是,_(,填标号,),。,A.,T,1,T,2,B,a,点的反应速率小于,c,点的反应速率,C,a,点的正反应速率大于,b,点的逆反应速率,D,b,点时二聚体的浓度为,0.45 molL,1,CD,解析：,A,项，观察不同温度下曲线的变化趋势，不难发现,T,2,时反应更快，则,T,2,T,1,，故错误；,B,项，,a,点对应温度低于,c,点对应温度，但,a,点环戊二烯浓度大于,c,点环戊二烯的浓度，故,v,(a),与,v,(c),大小无法确定，故错误；,C,项，,v,(a,，正,),v,(a,，逆,),，,v,(b,，正,),v,(b,，逆,),，又,v,(a,，正,),v,(b,，正,),，则,v,(a,，正,),必然大于,v,(b,，逆,),，故正确；,D,项，由图像可知,b,点环戊二烯的浓度为,0.6 molL,1,，环戊二烯转化的浓度,1.5 molL,1,0.6 molL,1,0.9 molL,1,，则生成的二聚体的浓度,0.9 molL,1,0.45 molL,1,，故正确。,3,2020,浙江,1,月，,22,在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是,(,),A.,E,a,为逆反应活化能，,E,a,为正反应活化能,B,该反应为放热反应，,H,E,a,E,a,C,所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量,D,温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移,答案：,D,解析：,本题考查化学反应过程中的能量变化关系。由题图可知，该反应是一个放热反应，温度升高时，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增幅比正反应速率增幅大，平衡会向逆反应方向移动，,D,正确；由题图可知，,E,a,为逆反应的活化能，,E,a,为正反应的活化能，,A,错误；由题图可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，,H,E,a,E,a,，,B,错误；活化分子的平均能量比普通分子的平均能量要高，,C,错误,。,4,浙江,4,月选考,对水样中溶质,M,的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，,M,的物质的量浓度,(molL,1,),随时间,(min),变化的有关实验数据见下表,。,下,列说法不正确的是,(,),A,在,0,20 min,内，,中,M,的分解速率为,0.015 molL,1,min,1,B,水样酸性越强，,M,的分解速率越快,C,在,0,25 min,内，,中,M,的分解百分率比,大,D,由于,Cu,2,存在，,中,M,的分解速率比,快,答案：,D,解析：,v,(M),0.015 molL,1,min,1,，,A,项正确；对比水样,、,可知，,M,的起始浓度相同，,中酸性强，分解速率快，,B,项正确；,C,项，,0,25 min,内，,中,M,的分解百分率为,75%,，,中分解百分率为,60%,，,C,项正确；,0,5 min,内，,中,c,(M),0.12 molL,1,，,中,c,(M),0.11 molL,1,，,的分解速率快，,D,项错误,。,5,北京卷，,27,近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下,：,(1),反应,：,2H,2,SO,4,(l),=,=2SO,2,(g),2H,2,O(g),O,2,(g),H,1,551 kJmol,1,反应,：,S(s),O,2,(g),=,=SO,2,(g),H,3,反应,的热化学方程式：,_,。,3SO,2,(g),2H,2,O(g),=,=2H,2,SO,4,(l),S(s),H,2,254 kJmol,1,(2),对反应,，在某一投料比时，两种压强下，,H,2,SO,4,在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。,p,2,_,p,1,(,填,“,”,或,“,”,),，得出该结论的理,由,？,反应,是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，,H,2,SO,4,的物质的量增大，体系总物质的量减小，,H,2,SO,4,的物质的量分数增大,(3)I,可以作为水溶液中,SO,2,歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将,ii,补充完整。,i,SO,2,4I,4H,=,=S,2I,2,2H,2,O,ii.I,2,2H,2,O,_,=,=_,_,2I,SO,2,S,4H,解析：,(1),由于反应,是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为,H,2,SO,4,和,S,，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应,的化学方程式为：,3SO,2,(g),2H,2,O(g),=,=2H,2,SO,4,(l),S(s),。根据盖斯定律，反应,与反应,的热化学方程式相加得：,2H,2,SO,4,(l),S(s),=,=3SO,2,(g),2H,2,O(g),H,254 kJmol,1,，所以反应,的热化学方程式为：,3SO,2,(g),2H,2,O(g),=,=2H,2,SO,4,(l),S(s),H,2,254 kJmol,1,。,(3),由题意知二氧化硫的歧化反应可由,i,与,ii,相加所得，所以反应,的离子方程式,3SO,2,2H,2,O,=,=4H,2S,S,，减去,i,式得：,2I,2,4H,2,O,2SO,2,=,=2S,8H,4I,，化简得到：,I,2,2H,2,O,SO,2,=,=S,4H,2I,。,(4),探究,i,、,ii,反应速率与,SO,2,歧化反应速率的关系，实验如下：分别将,18 mL SO,2,饱和溶液加入到,2 mL,下列试剂中，密闭放置观察现象。,(,已知：,I,2,易溶解在,KI,溶液中,),B,是,A,的对比实验，则,a,_,。,比较,A,、,B,、,C,，可得出的结,论,?,实验表明，,SO,2,的歧化反应速率,D,A,。结合,i,、,ii,反应速率解释原因：,_,_,_,。,序号,A,B,C,D,试剂,组成,0.4 molL,1,KI,a,molL,1,KI,0,2 molL,1,H,2,SO,4,0.2 molL,1,H,2,SO,4,0.2 molL,1,KI,0,000 2 mol I,2,实验,现象,溶液变黄，一段时间后出现浑浊,溶液变黄，出现浑浊较,A,快,无明显现象,溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较,A,快,0.4,I,是,SO,2,歧化反应的催化剂，,H,单独存在时不具有催化作用，但,H,可以加快歧化反应速率,反应,ii,比,i,快，,D,中由反应,ii,产生的,H,使反应,i,加快,(,4),由于,B,是,A,的对比实验，所以两组实验中,KI,的浓度必须相同，即,a,0.4,。,A,说明,I,能催化二氧化硫发生歧化反应；,C,中无明显现象，说明,H,单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快；,B,中溶液变黄，出现浑浊较,A,快，结合,C,可知，增强溶液的酸性，可增强,I,的催化效果。,由于,I,催化二氧化硫的歧化反应是,i,与,ii,两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。,D,中直接加入,I,2,，故反应,ii,可立即发生，而由反应,ii,产生的,H,可使反应,i,速率加快，所以,D,的反应速率比,A,快。,
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