第二节化学平衡

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 化学平衡,第一课时,Chemical Equilibrium,浓度、压强、温度、催化剂,影响化学反应速率的,四大因素,此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、,反应物的颗粒的大小、,扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。,复习,单位体积内,有效,碰撞次数,化学反应,的速率,分子总数,活化分子数,活化分子百分数,增大反应物,浓度,增大压强,升高温度,使用正催化剂,将外界条件对反应速率的影响结果填入下表：,影响,结果,外界,条件改变,一、可逆反应,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。,注意：可逆反应的特点,:,可逆性和不彻底性,得到的总是反应物与生成物的混合物,反应速率表达方式：,V,(,正,),和,V,(,逆,),。,加热或使用催化剂，均使,V,(,正,),和,V,(,逆,),增大。,2SO,2,(g),O,2,(g),2SO,3,(g),催化剂,增加反应物,(,生成物,),浓度，能使,V,(,正,),V,(,逆,),增大,二、化学平衡状态,1,、溶解平衡状态,在一定温度下的饱和溶液中：,固体溶质 溶液中的溶质,溶解,结晶,若：溶解速率,=,结晶速率,则：达到溶解平衡状态（一种动态平衡）,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),最大，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=0,随着反应的进行，,c(CO,),、,c(H,2,O),逐渐减小，,正反应速率逐渐减小，,c(CO,2,),、,c(H,2,),逐渐增大，,逆反应速率逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率相等，则各物质的浓度将,_,在容积为,1L,的密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,不变,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,这时反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡,化学平衡状态,1,、定义：,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提：可逆反应,实质：正反应速率,=,逆反应速率,标志：反应混合物中各组分的,浓度保持不变的状态,2,、化学平衡状态的特征,动态平衡（正逆反应仍在进行）,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,正反应速率,=,逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,可逆反应；,条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。,(1),逆：,(2),等：,(3),动：,(4),定：,(5),变,:,(6),同：,3,、可逆反应达到化学平衡状态的标志,正反应速率,等于,逆反应速率,各组分的,质量、物质的量、浓度,不随时间而改变,各组分的,百分含量,不随时间而改变,若反应前后都有气体且系数不等，则气体的,总物质的量、总压强（恒温恒容）、平均分子量、密度,（恒温恒压）,不随时间而改变,(2),间接标志：,(1),直接标志：,对于不同类型的可逆反应，某,一物理量不变是否可作为,已到达,平衡,的标志，取决于该物理量在,反应过程,中,是否发生变化。即：能变化的量保,持不变则达平衡。,总之：,如：,（,1,）,对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（,2SO,2,+O,2,2SO,3,）,来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,（,2,）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：, H,2,+I,2,(g) 2HI ,，不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,【,例,】,在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g) 2C(g),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生成,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,判断可逆是否反应达到平衡状态？,重要题型：,【,例,2】,下列说法中可以充分说明反应,:,P(g)+Q(g,),R(g)+S(g,) ,在恒温下已达平衡状态的是（ ）,反应容器内压强不随时间变化,B.,P,和,S,的生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,【,例,3】,下列说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,( ),AC,A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,BC,【,例,4】,在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应,:,A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),已达平衡状态的是,( ),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.B,的物质的量浓度,D.,气体的总物质的量,【,例,5】,在一定温度下,下列叙述不是可逆反应,A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s),达到平衡的标志的是：,C,的生成 速率与,C,的分解速率相等,单位时间内生成,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,A,、,B,、,C,的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,思 考与练 习,（,1,）混合气体的颜色不再改变 （ ）,（,2,）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）,（,3,）混合气体的密度不变 （ ）,（,4,）混合气体的压强不变 （ ）,（,5,）单位时间内消耗,2nmolNO,2,的同时生成,2nmolO,2,（ ）,(6) O,2,气体的物质的量浓度不变 （ ）,在固定体积的的密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO + O,2,该反应达到平衡的标志是：,小结,化学平衡状态的标志,:,（,1,）,正,= ,逆,（,本质特征,）, 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。, 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是,不同方向,的速率。,（,2,）反应混合物中各组成成分的含量保持不变,（外部表现）：, 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。, 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。, 若反应前后的物质都有气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。, 反应物的转化率、产物的产率保持不变。,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2,、化学平衡状态的特征,逆、动、等、定、变、同,3,、,达到平衡状态的标志,