资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第五章物质结构元素周期律,考点,1,原子结构,真题分层1 基础题组,题组,1,原子结构,答案,1.2021,广东适应性测试,4,2,分,难度,“,原子,”,原意是,“,不可再分,”,。,20,世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析,Ca,原子核外,N,能层中运动的电子数为,(,),A.8 B.2 C.18 D.10,1.B,【解题思路】,Ca,原子的核外电子排布为,N,能层为第四电子层,有,2,个电子,故选,B,。,2.2021,湖南适应性考试,2,3,分,难度,工业制乙醇的反应为,CH,2,=CH,2,+H,2,O CH,3,CH,2,OH,下列有关化学用语错误的是,(,),A.,乙烯的电子式,:H,B.,碳的原子结构示意图,:,C.,水的结构式,:,D.,中子数为,8,的氧的核素,O,题组,1,原子结构,答案,2.A,【解题思路】乙烯中碳原子之间形成碳碳双键,其电子式为,A,错误,;,碳的原子序数为,6,其原子结构示意图为,B,正确,;,水是,“V”,形结构,其结构式为,C,正确,;,中子数为,8,的氧的核素,其质量数为,16,可表示为,O,D,正确。,题组,1,原子结构,答案,3.2017,海南,3,2,分,难度,下列分子中,其中子总数为,24,的是,(,),A.,18,O,3,B.,2,O,2,C.,14,N,16,O,2,D.,14,C,16,O,2,3.D,【解题思路】,1,个,18,O,中含有,(18-8),个,=10,个中子,故,1,个,18,O,3,中含有,30,个中子,A,项不符合题意。,1,个,2,H,中含有,(2-1),个,=1,个中子,1,个,17,O,中含有,(17-8),个,=9,个中子,故,1,个,2,O,2,分子中含有,(21+29),个,=20,个中子,B,项不符合题意。,1,个,14,N,16,O,2,分子中含有,(14-7)+2(16-8),个,=23,个中子,C,项不符合题意。,1,个,14,C,16,O,2,分子中含有,(14-6)+2(16-8),个,=24,个中子,D,项符合题意。,题组,1,原子结构,答案,4.2013,海南,3,2,分,难度,重水,(D,2,O),是重要的核工业原料,下列说法错误的是,(,),A.,氘,(D),原子核外有,1,个电子,B.,1,H,与,D,互称同位素,C.H,2,O,与,D,2,O,互称同素异形体,D.,1,O,与,O,的相对分子质量相同,4.C,【解题思路】,1,H,、,D,是氢元素的两种核素,二者互称为同位素,其原子核外都只有,1,个电子,故,A,、,B,正确。,同素异形体的研究对象是单质,故,C,错误。,1,O,与,O,的相对分子质量都是,20,D,正确。,题组,1,原子结构,答案,5.2017,北京,7,6,分,难度,2016,年,IUPAC,命名,117,号元素为,Ts(,中文名,“,石田,”,tin),Ts,的原子核外最外层电子数是,7,。下列说法不正确的是,(,),A.Ts,是第七周期第,A,族元素,B.Ts,的同位素原子具有相同的电子数,C.Ts,在同族元素中非金属性最弱,D.,中子数为,176,的,Ts,核素符号是,Ts,5.D,【解题思路】,0,族元素从上往下,原子序数依次为,2,、,10,、,18,、,36,、,54,、,86,、,118,则可推断,117,号元素位于第七周期第,A,族,A,项正确,;,互为同位素的不同原子具有相同的质子数,质子数等于核外电子数,B,项正确,;,同主族元素从上往下,非金属性逐渐减弱,C,项正确,;,中子数为,176,的,Ts,核素符号是,Ts,D,项错误。,题组,2,原子结构与元素推断,答案,6.2016,全国,9,6,分,难度,a,、,b,、,c,、,d,为短周期元素,a,的原子中只有,1,个电子,b,2-,和,c,+,离子的电子层结构相同,d,与,b,同族。下列叙述错误的是,(,),A.a,与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为,+1,B.b,与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物,C.c,的原子半径是这些元素中最大的,D.d,与,a,形成的化合物的溶液呈弱酸性,6.A,【综合推断】根据,a,原子中只有,1,个电子可确定,a,为,H,由,b,2-,和,c,+,电子层结构相同,可知,b,和,c,分别位于第二、三周期,则,b,、,c,分别为,O,和,Na,d,与,b,同族,则,d,为,S,。,【解题思路】,H,与其他三种元素形成的二元化合物,H,2,O,、,H,2,S,中,H,均为,+1,价,而,NaH,中,H,为,-1,价,A,项错误,;O,与其他三种元素可分别形成,H,2,O,和,H,2,O,2,、,Na,2,O,和,Na,2,O,2,、,SO,2,和,SO,3,B,项正确,;,根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径,:NaSOH,C,项正确,;H,2,S,在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D,项正确。,题组,2,原子结构与元素推断,答案,7.2015,全国,12,6,分,难度,W,、,X,、,Y,、,Z,均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外,L,电子层的电子数分别为,0,、,5,、,8,、,8,它们的最外层电子数之和为,18,。下列说法正确的是,(,),A.,单质的沸点,:WX,B.,阴离子的还原性,:WZ,C.,氧化物的水化物的酸性,:YZ,D.X,与,Y,不能存在于同一离子化合物中,7.B,【综合推断】由,W,、,X,、,Y,、,Z,均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外,L,电子层的电子数分别为,0,、,5,、,8,、,8,可知,W,为,H,X,为,N,Y,、,Z,位于第三周期,;,它们的最外层电子数之和为,18,则,Y,与,Z,的最外层电子数之和为,18-1-5=12,又,Z,的原子序数大于,Y,则,Y,是,P,Z,是,Cl,。,【解题思路】,N,2,的沸点高于,H,2,A,项错误,;H,-,的还原性比,Cl,-,强,B,项正确,;,未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性强弱,C,项错误,;(NH,4,),3,PO,4,为离子化合物,N,和,P,可以存在于同一离子化合物中,D,项错误。,题组,2,原子结构与元素推断,8.2020,浙江,7,月,16,2,分,难度,X,、,Y,、,Z,、,M,、,Q,五种短周期元素,原子序数依次增大。,Y,元素的最高正价为,+4,价,Y,元素与,Z,、,M,元素相邻,且与,M,元素同主族,;,化合物,Z,2,X,4,的电子总数为,18,个,;Q,元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是,(,),A.,原子半径,:ZYYM,C.X,2,ZZX,2,易溶于水,其水溶液呈碱性,D.X,、,Z,和,Q,三种元素形成的化合物一定是共价化合物,8.D,【关键一步】,X,、,Y,、,Z,、,M,、,Q,是原子序数依次增大的短周期主族元素,结合,“Y,元素的最高正价为,+4,价,Y,元素与,Z,、,M,元素相邻,且与,M,元素同主族,”,可推出,Y,为,C,、,Z,为,N,、,M,为,Si,由,“,化合物,Z,2,X,4,的电子总数为,18,个,”,可推出,X,为,H,由,“Q,元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子,”,可推出,Q,为,Cl,。,【解题思路】根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原子半径依次增大,可得原子半径,:Z(N)Y(C)Y(H,2,CO,3,)M(H,2,SiO,3,),B,项正确,;,H,2,NNH,2,为联氨,是一种极性较强的化合物,能与水、醇等形成分子间氢键,根据相似相溶原理,联氨能溶于水、醇等极性溶剂中,又,H,2,NNH,2,+H,2,O H,2,NN,+OH,-,其水溶液呈碱性,C,项正确,;X(H),、,Z(N),、,Q(Cl),三种元素可形成,NH,4,Cl,NH,4,Cl,是离子化合物,D,项错误。,题组,2,原子结构与元素推断,答案,真题分层2 中档题组,答案,1.2021,浙江,1,月,7,2,分,难度,下列说法正确的是,(,),A.,14,N,2,和,15,N,2,互为同位素,B.,间二甲苯和苯互为同系物,C.Fe,2,C,和,Fe,3,C,互为同素异形体,D.,乙醚和乙醇互为同分异构体,1.B,【解题思路】,A,项,同位素为同一种元素的不同原子,A,不正确,;B,项,间二甲苯和苯结构相似,两者分子组成相差,2,个,“CH,2,”,原子团,B,正确,;C,项,同素异形体为同一种元素形成的不同单质,C,不正确,;D,项,乙醚和乙醇的分子式不同,二甲醚和乙醇互为同分异构体,D,不正确。,2.2019,江苏,2,2,分,难度,反应,NH,4,Cl+NaNO,2,=NaCl+N,2,+2H,2,O,放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是,(,),A.,中子数为,18,的氯原子,Cl,B.N,2,的结构式,:N=N,C.Na,+,的结构示意图,:,D.H,2,O,的电子式,:,答案,2.D,【解题思路】,A,项,中子数为,18,的氯原子应表示为,Cl,错误,;B,项,N,2,分子中,N,与,N,之间形成三键,结构式为,N,N,错误,;C,项,Na,+,的结构示意图为,错误,;D,项,H,2,O,为共价化合物,每个,H,原子和,O,原子之间共用一个电子对,正确。,答案,3.2014,山东,8,5,分,难度,根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是,(,),A.,同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,B.,核外电子排布相同的微粒化学性质也相同,C.Cl,-,、,S,2-,、,Ca,2+,、,K,+,半径逐渐减小,D,Cl,与,Cl,得电子能力相同,3.D,【解题思路】同主族元素,最高价含氧酸的,酸性随核电荷数的增加而减弱,A,项错误,;,核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如,Ar,、,Cl,-,、,K,+,化学性质不同,而互为同位素的原子化学性质相同,如,Cl,和,Cl,B,项错误,D,项正确,;Cl,-,、,S,2-,、,Ca,2+,、,K,+,核外电子排布相同,质子数越大,半径越小,故半径大小关系应为,:Ca,2+,K,+,Cl,-,XYW,D.Y,和,Z,的简单离子的电子层结构相同,7.D,【元素辨析】短周期主族元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大,W,的核外电子数等于其主族序数,则,W,为,H,元素,;X,的单质在空气中含量最多,则,X,为,N,元素,;Y,的最高价氧化物的水化物是两性化合物,则,Y,为,Al,元素,;Z,的最高正价与最低负价代数和为,4,则,Z,为,S,元素。,【解题思路】,H,与,N,形成的最简单化合物氨气是极性分子且易与水分子形成氢键,所以氨气极易溶于水,A,正确,;Al,和,S,可形成化合物,Al,2,S,3,B,正确,;S,最外层电子数为,6,、,N,最外层电子数为,5,、,Al,最外层电子数为,3,、,H,最外层电子数为,1,故,C,正确,;Al,3+,的电子层数为,2,S,2-,的电子层数为,3,二者电子层结构不相同,D,错误。,8. 2021,广东适应性测试,16,4,分,难度,2019,年诺贝尔化学奖颁给了研究锂电池的科学家,一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中,X,位于第三周期,X,原子的电子数为,Z,原子的两倍,W,、,Z,、,Y,位于同一周期。下列叙述正确的是,(,),A.,原子半径,:XZW,B.,非金属性,: XZW,C.Y,的氢化物可用于刻蚀玻璃,D.X,的氧化物对应的水化物均为强酸,答案,8.C,【元素辨析】根据图示可知,X,可形成,6,个化学键,Z,可形成,2,个化学键,且,X,原子的电子数为,Z,原子的两倍,X,位于第三周期,则,Z,为氧元素,X,为硫元素,;,由,Y,与,X,之间形成了一个化学键,且与,Z,同周期,即位于第二周期,可知,Y,为第,A,族元素,F;W,形成两个化学键,根据整个阴离子结构为,-1,价可知,W,为氮元素。,【解题思路】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径,:NO,A,选项错误,;,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性,OS,、,ON,B,选项错误,;F,的氢化物为,HF,可以用于刻蚀玻璃,原理是,4HF+SiO,2,=SiF,4,+2H,2,O,C,选项正确,;S,的氧化物对应的水化物亚硫酸为弱酸,D,选项错误。,考点,2,元素周期表及其应用,真题分层1 基础题组,题组元素周期表的结构及其应用,答案,1.2019,浙江,4,月,14,2,分,难度,2019,年是门捷列夫提出元素周期表,150,周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是,(,),A.,第,35,号元素的单质在常温常压下是液体,B.,位于第四周期第,A,族的元素为非金属元素,C.,第,84,号元素的最高化合价是,+7,D.,第七周期,0,族元素的原子序数为,118,1.C,【解题思路】第,35,号元素为溴,溴单质在常温常压下是液体,A,项正确,;,位于第四周期第,A,族的元素为砷,砷为非金属元素,B,项正确,;,第,84,号元素位于第六周期第,A,族,最高化合价不可能是,+7,C,项错误,;,第七周期,0,族元素的原子序数为,118,D,项正确,故选,C,。,2.2015,山东,8,5,分,难度,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,在元素周期表中的相对位置如图所示。已知,Y,、,W,的原子序数之和是,Z,的,3,倍,下列说法正确的是,(,),A.,原子半径,:XYZ,C.Z,、,W,均可与,Mg,形成离子化合物,D.,最高价氧化物对应水化物的酸性,:YW,题组元素周期表的结构及其应用,答案,2.C,【解题思路】设,Z,的原子序数为,a,则,Y,、,W,的原子序数分别为,a,-1,和,a+,9,由题意可知,(,a-,1),+,(,a+,9),=,3,a,解得,a,=8,则,Y,、,Z,、,X,、,W,分别为,N,、,O,、,Si,、,Cl,。原子半径,:X(Si)Y(N)Z(O),A,项错误,;,同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强,同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性,:ZX(,即,H,2,OSiH,4,),B,项错误,;MgO,和,MgCl,2,均为离子化合物,C,项正确,;Cl,元素对应最高价氧化物的水化物,HClO,4,为最强酸,D,项错误。,【技巧点拨】残缺元素周期表的推断是元素推断题中最常见的题型,主要涉及短周期元素的推断,因此只要记住短周期元素的相对位置及短周期的结构特点即可快速推断。常见短周期残缺元素周期表结构有,:,(,为第二、三周期元素,),、,(1,号元素必为,He,元素,),等。,题组元素周期表的结构及其应用,答案,z-,9,z-,8,z-,7,z-,1,z,z+,1,题组元素周期表的结构及其应用,答案,3.2013,浙江,9,6,分,难度,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,、,Q,在元素周期表中的位置如表所示,其中,X,元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是,(,),A.,钠与,W,可能形成,Na,2,W,2,化合物,B.,由,Z,与,Y,组成的物质在熔融时能导电,C.W,得电子能力比,Q,强,D.X,有多种同素异形体,而,Y,不存在同素异形体,X,Y,Z,W,Q,3.A,【综合推断】由,X,、,Y,、,Z,、,W,、,Q,均为短周期元素,且,X,元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半可知,X,为,C;,再根据它们在元素周期表中的相对位置可知,Y,为,O,Z,为,Si,W,为,S,Q,为,Cl,。,【解题思路】,A,项,Na,与,S,可形成,Na,2,S,2,;B,项,SiO,2,在熔融时不能产生自由移动的离子,故不能导电,;C,项,S,得电子能力比,Cl,弱,;D,项,氧元素也存在同素异形体。,4.2015,福建,10,6,分,难度,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中,W,原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是,(,),A.,原子半径,:WZYX,B.,最高价氧化物对应水化物的酸性,:XWZ,C.,最简单气态氢化物的热稳定性,:YXWZ,D.,元素,X,、,Z,、,W,的最高化合价分别与其主族序数相等,题组元素周期表的结构及其应用,答案,4.A,【综合推断】,由,X,、,Y,、,Z,、,W,均为短周期元素,且,W,原子的质子数是其最外层电子数的三倍可知,W,为,P;,再根据它们在元素周期表中的相对位置可知,X,为,N,Y,为,O,Z,为,Si,。,【解题思路】原子半径,:SiPNO,A,项错误,;,非金属性,:NPSi,故最高价氧化物对应水化物的酸性,:HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,3,B,项正确,;,非金属性,:ONPSi,故最简单气态氢化物的热稳定性,:H,2,ONH,3,PH,3,SiH,4,C,项正确,;N,、,Si,、,P,分别位于,A,族、,A,族、,A,族,最高正价分别为,+5,、,+4,、,+5,D,项正确。,5.2017,浙江,4,月,14,2,分,难度,W,、,X,、,Y,、,Z,四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是,(,),A.Z,、,Y,、,X,的原子半径依次减小,非金属性依次降低,B.Z,、,Y,、,W,的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低,C.WH,4,与,Z,元素的单质在一定条件下可发生化学反应,D.W,的位置是第,2,周期、第,A,族,题组元素周期表的结构及其应用,答案,5.A,【解题思路】由题图可知,W,、,X,、,Y,、,Z,分别为,C,、,O,、,S,、,Cl,。原子半径,:SCl,非金属性,:OS,A,项错误,;,非金属性,:ClSC,故其最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低,B,项正确,;CH,4,与,Cl,2,在光照条件下可以发生取代反应,C,项正确,;C,位于第,2,周期,A,族,D,项正确。,题组元素周期表的结构及其应用,答案,6.2013,福建,9,6,分,难度,四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有,M,为金属元素。下列说法不正确的是,(,),A.,原子半径,ZSiNO,A,项正确,;,因为,N,的非金属性比,Si,强,所以,HNO,3,的酸性比,H,2,SiO,3,强,B,项错误,;,因为,O,的非金属性比,Si,强,所以气态氢化物的热稳定性,H,2,OSiH,4,C,项正确,;O,元素位于周期表的第,2,周期、第,A,族,D,项正确。,题组元素周期表的结构及其应用,答案,7.2018,江苏,8,2,分,难度,短周期主族元素,X,、,Y,、,Z,、,W,原子序数依次增大,X,是地壳中含量最多的元素,Y,原子的最外层只有一个电子,Z,位于元素周期表,A,族,W,与,X,属于同一主族。,下列说法正确的是,(,),A.,原子半径,:,r,(W),r,(Z),r,(Y),B.,由,X,、,Y,组成的化合物中均不含共价键,C.Y,的最高价氧化物的水化物的碱性比,Z,的弱,D.X,的简单气态氢化物的热稳定性比,W,的强,7.D,【解题思路】,地壳中含量最多的元素,X,为,O,元素,;,短周期元素,Y,的原子序数大于,X,且,Y,原子的最外层只有一个电子,则,Y,为,Na,元素,;Z,的原子序数大于,Na,且为第,A,族短周期元素,则,Z,为,Al,元素,;W,与,X,属于同一主族,且为短周期元素,则,W,为,S,元素。原子半径,:NaAlS,A,项错误,;Na,2,O,2,中两个氧原子之间为共价键,B,项错误,;Y,和,Z,的最高价氧化物的水化物分别为,NaOH,、,Al(OH),3,碱性,:NaOHAl(OH),3,C,项错误,;O,的非金属性强于,S,则气态氢化物的热稳定性,:H,2,O,强于,H,2,S,D,项正确。,8.2018,浙江下半年,12,2,分,难度,元素,X,、,Y,、,Z,和,Q,在周期表中的位置如图所示,其中元素,Q,位于第四周期,X,、,Y,、,Z,原子的最外层电子数之和为,17,。下列说法不正确的是,(,),A.,原子半径,(,r,):,r,(Q),r,(Y),r,(Z),B.,元素,X,有,-4,、,+2,、,+4,等多种价态,C.Y,、,Z,的氧化物对应的水化物均为强酸,D.,可以推测,H,3,QO,4,是,Q,的最高价氧化物的水化物,题组元素周期表的结构及其应用,答案,8.C,【综合推断】根据各元素在周期表中的位置,设,X,元素原子的最外层电子数为,x,则,Y,的为,(,x,+2),Z,的为,(,x,+3),再根据,“X,、,Y,、,Z,原子的最外层电子数之和为,17”,可得,3,x,+5=17,解得,x,=4,。由此可得,X,为碳元素、,Y,为硫元素、,Z,为氯元素、,Q,为砷元素。,【解题思路】原子半径大小为,r,(As),r,(S),r,(Cl),A,项正确,;,碳元素常见的化合价有多种,如在甲烷中为,-4,在单质碳中为,0,在,CO,中为,+2,在碳酸及碳酸盐中为,+4,B,项正确,;,硫和氯的最高价氧化物对应的水化物为强酸,但不是二者所有的含氧酸均为强酸,如,H,2,SO,3,、,HClO,等为弱酸,C,项错误,;,砷元素最高价氧化物对应的水化物为,H,3,AsO,4,D,项正确。,真题分层2 中档题组,答案,1.2012,福建,8,6,分,难度,短周期元素,R,、,T,、,Q,、,W,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中,T,所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是,(,),A.,最简单气态氢化物的热稳定性,:RQ,B.,最高价氧化物对应水化物的酸性,:QQR,D.,含,T,的盐溶液一定显酸性,1.D,【解题思路】根据题意,推出,R,为,N,元素,T,为,Al,元素,Q,为,Si,元素,W,为,S,元素,;,选项,A,非金属性,NSi,故热稳定性,NH,3,SiH,4,A,正确,;,选项,B,H,2,SiO,3,的酸性小于,H,2,SO,4,B,正确,;,选项,C,原子半径,AlSiN,C,正确,;,选项,D,NaAlO,2,显碱性,D,错误。,2.2018,浙江,4,月,12,2,分,难度,四种短周期元素,X,、,Y,、,Z,和,W,在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为,48,。下列说法不正确的是,(,),A.,原子半径,(,r,),大小比较,:,r,(X),r,(Y),B.X,和,W,可形成共价化合物,XW,3,C.W,的非金属性比,Z,的强,所以,W,氢化物的沸点比,Z,的高,D.Z,的最低价单核阴离子的失电子能力比,Y,的强,答案,X,Y,Z,W,2.C,【综合推断】根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为,48,可推断出,X,为,N,、,Y,为,O,、,Z,为,S,、,W,为,Cl,。,【解题思路】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故,r,(N),r,(O),A,项正确,;,根据,N,和,Cl,的最外层电子数可推断,N,和,Cl,可形成共价化合物,NCl,3,B,项正确,;,沸点,:HClO,2-,D,项正确。,3.2017,全国,12,6,分,难度,短周期元素,W,、,X,、,Y,和,Z,在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为,21,。下列关系正确的是,(,),A.,氢化物沸点,:WW,C.,化合物熔点,:Y,2,X,3,YZ,3,D.,简单离子的半径,:YX,W,X,Y,Z,答案,3.D,【解题关键】熟练掌握元素周期表的结构,是正确解答本题的关键。对本题而言,W,、,X,、,Y,和,Z,位于元素周期表的右侧,为第,A,族,A,族元素或者第,A,族,0,族元素,再结合最外层电子数之和为,21,可判断出各元素。,【解题思路】根据元素周期表的结构可以判断出,W,为,N,元素、,X,为,O,元素、,Y,为,Al,元素、,Z,为,Cl,元素。,NH,3,存在分子间氢键,而,HCl,不存在分子间氢键,所以,NH,3,的沸点比,HCl,的沸点高,A,项错误,;Al(OH),3,显两性,N,的氧化物对应的水化物,HNO,3,、,HNO,2,均显酸性,B,项错误,;Al,2,O,3,是离子晶体,而,AlCl,3,是分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点,C,项错误,;Al,3+,和,O,2-,的电子层结构相同,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径,:Al,3+,乙,丁,B.,原子半径,:,辛,己,戊,C.,丙与庚的原子核外电子数相差,13,D.,乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物,答案,5.BC,【解题思路】首先要结合题干中信息对题给不完整周期表进行分析,确定各元素。甲与戊的原子序数相差,3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,则甲和戊分别是,Li,和,C,。结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为,Na,丙为,K,丁为,Ca,己为,Si,庚为,Ge,辛为,Ga,。甲、乙是同主族金属元素,其金属性从上到下依次增强,A,错。原子半径,:,辛,庚,(,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,),而庚,己,戊,(,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,),B,正确,;,丙,(K,原子序数,19),与庚,(Ge,原子序数,32),原子序数相差,13,C,正确,;,乙的单质即钠,在空气中燃烧生成,Na,2,O,2,Na,2,O,2,中既含有离子键,又含有非极性共价键,D,错。,答案,6.2021,河北模拟演练,11,4,分,难度,(,双选,),短周期主族元素,X,、,Y,、,Z,、,W,原子序数依次增大,且原子序数,Y+Z=X+W,X,和,W,同主族,Z,的族序数与周期数相等,四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是,(,),A.W,有两种常见氧化物,B.,原子半径,YXWZ,C.X,的最高价氧化物的水化物是强酸,D.Y,元素的氢化物分子间可以形成氢键,6.BD,【元素辨析】由,“,短周期主族元素,X,、,Y,、,Z,、,W,原子序数依次增大,”,以及,“Z,的族序数与周期数相等,”,推出,Z,为,Al,元素,由,“,四种元素中只有一种金属元素,”,知,X,、,Y,、,W,都是非金属元素,由,“,原子序数,Y+Z=X+W,X,和,W,同主族,”,推出,X,是,C,元素,Y,是,N,元素,W,是,Si,元素,或,X,是,N,元素,Y,是,F,元素,W,是,P,元素。,【解题思路】若,W,是,Si,元素,则其只有,SiO,2,一种常见氧化物,A,项错误,;,同一周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,同一主族元素,原子序数越大,原子半径越大,故原子半径,NCSiAl,或,FNPH,3,PO,4,B.,非金属性,:ClBr,C.,碱性,:NaOHMg(OH),2,D.,热稳定性,:Na,2,CO,3,NaHCO,3,3.D,【解题思路】,A,项,非金属性,:,硫大于磷,可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性,:,硫酸大于磷酸,;B,项,根据,Cl,和,Br,在周期表中的位置可以推出非金属性,:Cl,大于,Br;C,项,金属性,:,钠大于镁,可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性,:,氢氧化钠大于氢氧化镁,;D,项,无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。,题组,1,元素周期律,答案,4.2018,天津,2,6,分,难度,下列有关物质性质的比较,结论正确的是,(,),A.,溶解度,:Na,2,CO,3,NaHCO,3,B.,热稳定性,:HClPH,3,C.,沸点,:C,2,H,5,SHC,2,H,5,OH,D.,碱性,:LiOHP,故气态氢化物的热稳定性,:HClPH,3,B,项错误,;C,2,H,5,SH,、,C,2,H,5,OH,均为分子晶体,但,C,2,H,5,OH,能够形成分子间氢键,故沸点,:C,2,H,5,SHBe,故最高价氧化物对应的水化物的碱性,:LiOHBe(OH),2,D,项错误。,【技高一筹】运用元素周期律比较物质性质的方法是,:,找判据,根据物质性质联想判断依据,金属性或非金属性,;,比强弱,结合元素周期表比较元素性质强弱,;,作判断,运用元素周期律,得出物质性质强弱结论。,题组,2,元素推断与元素周期律,答案,5.2019,江苏,8,2,分,难度,短周期主族元素,X,、,Y,、,Z,、,W,的原子序数依次增大,X,是地壳中含量最多的元素,Y,原子的最外层有,2,个电子,Z,的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W,与,X,位于同一主族。下列说法正确的是,(,),A.,原子半径,:,r,(W),r,(Z),r,(Y),r,(X),B.,由,X,、,Y,组成的化合物是离子化合物,C.Z,的最高价氧化物对应水化物的酸性比,W,的强,D.W,的简单气态氢化物的热稳定性比,X,的强,5.B,【解题思路】,“X,是地壳中含量最多的元素,”,则,X,为,O,元素,“Y,原子的最外层有,2,个电子,”,Y,的原子序数大于,X,则,Y,为,Mg,元素,“Z,的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,”,则,Z,为,Si,元素,“W,与,X,位于同一主族,”,则,W,为,S,元素。,A,项,原子半径,:,r,(Mg),r,(Si),r,(S),r,(O),错误,;B,项,MgO,为离子化合物,正确,;C,项,非金属性,SiS,则酸性,H,2,SiO,3,H,2,SO,4,错误,;D,项,非金属性,SO,则热稳定性,H,2,S,r,(Z),r,(Y),r,(X),B.Y,分别与,Z,、,W,形成的化合物中化学键类型相同,C.X,的最高价氧化物对应的水化物的酸性比,W,的弱,D.Y,的气态简单氢化物的热稳定性比,W,的强,6.D,【解题思路】由题意可推出,X,、,Y,、,Z,、,W,依次为,:C,、,O,、,Mg,、,Si,。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下,原子半径依次增大,则,MgSiCO,A,选项错误,;Y,与,Z,形成,MgO,含有离子键,Y,与,W,形成,SiO,2,含有共价键,B,选项错误,;,元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性,:H,2,CO,3,H,2,SiO,3,C,选项错误,;,元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,则,H,2,OSiH,4,D,选项正确。,题组,2,元素推断与元素周期律,7.2021,湖南适应性考试,6,3,分,难度,X,、,Y,、,Z,、,R,、,W,为原子序数依次增大的短周期元素,Z,、,W,为同族元素,R,的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中,X,、,Y,、,Z,、,W,形成的化合物可表示为,YX,4,+,XWZ,4,-,。下列说法正确的是,(,),A.,原子半径,:WZY,B.,简单氢化物的沸点,:WZ,C.Z,与,X,、,Y,、,R,、,W,均可形成多种化合物,D.Z,、,R,、,W,三种元素形成的化合物的水溶液呈中性,答案,7.C,【元素辨析】,R,的原子半径是同周期主族元素中最大的,则,R,为第,A,族元素,结合原子序数关系可知,R,为,Na,元素,;,由,Y,和,X,可以形成阳离子,YX,4,+,可推出,X,为,H,元素,Y,为,N,元素,;,由,XWZ,4,-,为酸式盐的阴离子以及,Z,、,W,为同族元素,可推出,Z,为,O,元素,W,为,S,元素。,【解题思路】电子层数相同时核电荷数越小半径越大,所以原子半径,NO,A,错误,;S,和,O,的简单氢化物分别为,H,2,S,、,H,2,O,水分子间存在氢键,所以沸点,H,2,SOSiAl,A,项正确,;,原子半径,:AlSiOF,B,项错误,;,非金属性,:OSiAl, C,项错误,;,简单气态
展开阅读全文