第一节 元素周期表(第3课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 物质结构 元素周期表,第一节 元素周期表（第3课时）,1,中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？,用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？,在我们学习了核素之后就能知道了,2,核素,1、原子的构成,3,原子学说发展史,1、公元前5世纪，希腊哲学家,德谟克利特,等,人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,4,19,世纪初，英国科学家,道尔顿,提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,5,1897,年，英国科学家,汤姆生,发现了电子,。,6,人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？,7,氦原子,结构,示意图,质子,2,2,e,-,e,-,电子,中子,三、核素：,（一）原子的结构：,1、原子,原子核,核外电子,质子,中子,8,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,9,构成原子的粒子及其性质,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1个电子带一个单位负电荷,1个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,10,请同学们回忆：,相对原子质量,请同学们推论：,一个质子的相对质量如何计算？,m(,12,C)=1.993 10,-26,Kg,1/12m(,12,C)= (1.661 10,-27,Kg ),以,12,C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。,11,构成原子的粒子及其性质,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1个电子带一个单位负电荷,1个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,1.007,1.008,1/1836,12,相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 原子质量的12分之一,C,12,=,电子数 +质子数,1,.007+中子数,1.008,1/1836,质子数+中子数,=,质量数,13,归纳与整理,2、质量数与质子数和中子数间的关系。,质量数:,原子核内所有,质子和中子,的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。,质量数（A）=,质子数（Z）,+,中子数（N）,核电荷数=核内质子数=原子核外电子数,14,a代表质量数；,b代表核电荷数；,c代表离子的价态；,d原子个数,a b c d各代表什么?,学了这部分内容后常见到这样的符号,a,b,X,c+,d,15,. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,( 11, 11 ),. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,( 33 ),解：因为 S,2-,的核外电子数是18，即硫原子得,到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外,电子数是16，则16+17=33。,课堂练习,16,课堂练习,、X元素原子的质量数为,m,，核内中子数为,n,，则,W,gX,+,含有电子的物质的量(mol)是,（提示：,元素的相对原子质量近似等于,质量数,）,A. (,m,-,n,),W,/,m,B. (,m,-,n,-1),W,/,m,C. (,m,+,n,),W,/,m,D. (,m,-,n,+1),W,/,m,17,氢元素的三种原子,氕 氘 氚,H D T,重氢超重氢,18,三种不同的氢原子,原子符号,质子数,中子数,氢原子名称和简称,H,氕（H）,H,氘（D）,H,氚（T）,19,这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?,可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.,20,2、核素：,具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子,1、元素：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。,同种元素：原子的原子核中质子数_。,同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。,同种元素：,可以有,_,种不同原子,。,相同,不相同,归纳与整理,（二）元素、核素、同位素：,几,再如:,C,12,C,14,21,3、同位素,把原子里具有,相同质子数,和,不同中子数,的,原子,互称为同位素,。,即:,两同,(同质子数、同一元素),两不同,(中子数不同、原子不同),其特点为：,同位素在周期表里占据同一位置。,同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异,在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的,原子个数百分比,(丰度)一般为定值。,22,同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。,如： 氢： 氕、 氘、 氚,氢重氢超重氢,元素符号： H,H,H,原子符号：,1,1,H,1,2,H,1,3,H,H D T,单质：,与氧化合成水：,这些水分子的最大式量_，,最小式量_，共有_种式量。,22,5,18,H,2,、 D,2,、 T,2,、H-D、H-T、D-T,H,2,O、,D,2,O,、T,2,O、HDO、DTO、,HTO,23,课堂练习,4、在（1）Li、（2）N、（3） Na、（4） Mg、（5）Li、（6） C中：,（1）,和,互为同位素。,（2）,和,质量数相等，但不能互称同位素。,（3）,和,的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,24,思考：下列符号代表几种元素？,几种原子？,40,18,Ar,40,19,K,42,20,Ca,41,19,K,40,20,Ca,40,19,K,+,三,五,25,(1)原子质量,(2)相对原子质量 (原子量),(3)原子质量数,(4)同位素原子量,(5)元素的相对原子质量,(即,平均原子量,),(6)元素的近似相对原子质量,（三）相对原子质量,课堂延伸,26,Cl,元素相对原子质量,=,M,1,a,1,+,M,2,a,2,= 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453,例：Cl,元素相对原子质量,的计算,同位素,同位素的相对原子质量(,M,i,),丰度(,a,i,),34.969,75.77%,36.966,24.23%,Cl,元素近似相对原子质量,=,A,1,a,1,+,A,2,a,2,= 3575.77% + 3724.23% = 35.485,3575% + 3725% = 35.5,(进一步对丰度作近似处理),27,1设某元素的原子核内的质子数为,m,，中子数为,n,，则下述论断正确的是,（,）,A,不能由此确定该元素的相对原子质量,B,这种元素的相对原子质量为,m+ngC,碳原子质量为,wg,，此原子的质量为,(m+n)wg,D,核内中子的总质量小于质子的总质量,2硼有两种天然同位素，,10,B,和,11,B,，近似原子量为,10.8,，求,10,B,和,11,B,在天然同位素中的原子个数比为,。,10,B,和,11,B的质量比,（,填大于、小于、等于1,:4,）,A,1,:4,小于,28,【拓展练习】,某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为158、160、162，其分子个数比为1:2:1，问：元素x有几种同位素？质量数分别是多少？计算各同位素的所占原子百分比。,一种原子(A),A,A A,2,1种分子,2种同位素,A B,A A,2,AB,B AB B,2,3种分子,3种同位素,A B C,A A,2,AB AC,B AB B,2,BC,C AC BC C,2,6种分子,故：A 、B质量数分别为79和81 。,x有两种同位素,A,2,AB,B,2, 两同位素所占原子百分组成均为50%,29,