第一单元丰富多彩的化学物质第一节物质的分类及转化

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,丰富多彩的化学物质,1,学法指导,1.形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学,化学两大特点,2.化学“繁”, 化学知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点,1观、 2动、 3记、 4思、 5练,2,考考你：,你知道我们日常生活中哪些物质与化学有关吗？你能举出一些例子吗？,3,4,化学是人类文明、进步的关键,牙膏,氢能轿车,液晶,记忆合金,普钙,味精,5,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,思考？,6,7,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,8,网络中的信息分类,9,垃圾分类回收,10,分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。,一 物质的分类及转化,1） 物质的分类,11,【交流与讨论】,请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（课本P,3,：大家交流讨论）,空气、乙醇(C,2,H,5,OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水,12,【交流与讨论】,空气、乙醇(C,2,H,5,OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水,1 、根据通常的存在状态分类,(1)气体：,(2)液体 ：,(3)固体：,空气、氧气,乙醇、水、食盐水,硫酸铵 铜、碘、石墨,13,【交流与讨论】,空气、乙醇(C,2,H,5,OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水,2、根据导电性能分类,(1)导体,(2)绝缘体,(3)半导体,食盐水、铜、石墨,空气、乙醇、碘、碘酒、氧气,硅,14,【交流与讨论】,空气、乙醇(C,2,H,5,OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水,3、根据溶解性分类,(1)可溶物,(2)微溶物,(3)难溶物,乙醇、硫酸铵,碘、氧气,铜、石墨,15,【交流与讨论】,空气、乙醇(C,2,H,5,OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水,4、根据物质组成分类,16,单质：,有机化合物：,氧化物：,酸：,碱：,盐：,混合物：,空气、碘酒、食盐水,铜、碘、氢气、石墨,酒精,干冰,烧碱,硫酸铵,硫酸,【交流与讨论】,空气、乙醇(C,2,H,5,OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水,17,你能谈谈上述各类物质间的关系吗？,物质,非均匀混合物,均匀混合物,混合物,纯净物,单质,化合物,非金属单质,金属单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,酸,碱,盐,树状分类法,18,纯净物和混合物,只由一种物质组成,由两种以上物质组成,由同种分子构成,由不同种分子构成,1，有固定的组成,2，有固定的性质,3,可用分子式表示,1，无固定的组成,2,一般无固定的性质,3,不能用分子式表示,Cu MgO NaCl,空气、海水、玻璃,宏观,微观,特,征,例子,返回,19,混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都保持原来的性质,晶体硅,NaCl,晶体，O,2,与O,3,，食盐水，,胆矾,，石墨燃烧产物，明矾,只含一种元素的物质不一定是纯净物,晶体硅,，,NaCl,晶体，,胆矾,，明矾,纯净物是由一种物质组成的,溶液,:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的,混合物,20,1对若干物质分类，下列说法错误的是,A可能有多种标准,B.一定只有一种标准,C可能用交叉分类法进行分类,D.可能用树状分类法进行分类,2下列物质属于纯净物的是,A稀硫酸 BNaOH,CNaOH溶液 D天然气,练习：,21,3、下列物质属于纯净物的是,A稀硫酸 B含铁50%Fe,2,O,3,CNaOH溶液 D冰水混合物,4、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质,A可能是纯净物也可能是混合物,B可能是单质也可能是化合物,C一定是纯净物,D一定是一种单质,练习：,D,A,22,酸,从是否含氧分,从酸性强弱分,中强酸,弱酸,强酸,H,2,SO,4,、HNO,3,、H,3,PO,4,、H,2,CO,3,HCl、H,2,S,H,2,SO,4,、HNO,3,、HCl,H,3,PO,4,H,2,CO,3,无氧酸,含氧酸,物质的分类,酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物,23,碱,从是否溶于水分,从碱性强弱分,难溶碱,可溶碱,弱碱,强碱,NaOH、KOH、Ca(OH),2,、Ba(OH),2,、NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,、Mg(OH),2,、Fe(OH),3,NaOH、KOH、Ca(OH),2,、Ba(OH),2,NH,3,H,2,O 、Cu(OH),2,、Mg(OH),2,、Fe(OH),3,物质的分类,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.,24,盐,从是否溶于水分,按组成离子分,按酸根是否含氧分,无氧酸盐,含氧酸盐,可溶盐,难溶盐,NaCl、AgNO,3,、CuSO,4,CaCO,3,、BaSO,4,、ZnS,KNO,3,、KMnO,4,、FeSO,4,NaCl、ZnS、CaCl,2,物质的分类,钠盐,钾盐,氨盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或,铵根离子,和酸根离子的化合物,25,盐,1、按组成分为:,正 盐,酸式盐,碱式盐,NaCl FeS MgCl,2,某化某,NaNO,3,CuSO,4,CaCO,3,某酸某,NaHCO,3,Ca(HCO,3,),2,某酸氢某,NaH,2,PO,4,某酸几氢某,Cu,2,(OH),2,CO,3,MgOHCl,碱式某酸某,2、按是否可溶于水分:,可溶性盐:,难溶性盐:,K,+,Na,+,NH,4,+,NO,3,CO,3,2-,PO,4,3-,AgCl BaSO,4,3、按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K,+,Na,+,NH,4,+,Cu,2+,Ca,2+,NO,3,-,SO,4,2-,Cl,CO,3,2-,PO,4,3-,26,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,（其它氧化物）,CuO、Fe,2,O,3,、Na,2,O,CO、P,2,O,5,、H,2,O,CO,2,、P,2,O,5,、SO,3,CaO、CuO、K,2,O,CO、H,2,O,从组成元素分,非金属氧化物,金属氧化物,从性质分,物质的分类,金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为金属元素,非金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为非金属元素,酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物,碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物,两性氧化物:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。,Al2O3和ZnO,27,酸性氧化物,碱性氧化物,概念,制,法,主要,化学,性质,范围,氧化物,跟碱起反应生成盐和水,跟酸起反应生成盐和水,难溶性的含氧酸盐分解,难溶性的含氧酸盐分解,含氧酸加热分解,难溶性的碱加热分解,C +O,2,= CO,2,2Cu +O,2,= 2CuO,CaCO,3,=CaO +CO,2,MgCO,3,=MgO +CO,2,H,2,CO,3,= H,2,O +CO,2,Cu(OH),2,=CuO +H,2,O,1.酸性氧化物+碱=盐+水,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,1.碱性氧化物+酸=盐+水,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,SO,3,+H,2,O = H,2,SO,4,2.酸性氧化物+水=酸,2.碱性氧化物+水=碱,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐,SiO,2,+CaO = CaSiO,3,多数非金属氧化物(除CO、H,2,O 等)和少数金属氧化物(Mn,2,O,7,),大多数金属氧化物(Al,2,O,3,Mn,2,O,7,等除外),28,【问题解决】,1、SO,2,属于酸性氧化物，请写出SO,2,与,足量,KOH溶液反应的化学方程式：,2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：,SO,2,+ 2KOH = K,2,SO,3,+ H,2,O,MgO,+ H,2,SO,4,= MgSO,4,+ H,2,O,29,3、关于氧化物的下列说法中正确的是,A金属氧化物一定是碱性氧化物,B碱性氧化物一定是金属氧化物,C非金属氧化物一定是酸性氧化物,D酸性氧化物一定是非金属氧化物,练习：,B,30,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,交叉分类法,31,交叉分类法,K,2,SO,4,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,K,2,CO,3,钾盐,钠盐,硫酸盐,碳酸盐,32,交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H,2,SO,4,H,2,SO,3,HCl,HNO,3,33,【我的启示】,分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同！,34,不同类别的物质能转化吗,?,又是如何转化的呢?,35,物质的转化,初中基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应:,A + B = AB,AB = A + B,AB + C = A + BC,AB + CD = AD + CB,C + O,2,= CO,2,点燃,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,K Ca Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb,H,Cu Hg Ag Pt Au,2NaOH+ H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,2,SO,4,+ Na,2,CO,3,= Na,2,SO,4,+ H,2,O+CO,2,沉淀,水,气体,36,练习：,1.用箭头表示下列物质可能发生的转化，写,出相关的化学方程式（并根据反应的特点指出反应的,类型）。,CaCO,3,Ca,CaO,Ca(OH),2,CaCl,2,37,CO,2,CO,2,或Na,2,CO,3,H,2,O,O,2,H,2,O,HCl,HCl,HCl,HCl或Cl,2,NaOH,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,CaCl,2,Ca,电解,钙及其化合物间的相互转化,【交流与讨论】,(1),(2),(10),(6),(,9,),(8),(7),(5),(4),(3),(11),(12),38,方程式：,1.2Ca+O,2,=2CaO,3.CaO+CO,2,=CaCO,3,4.CaO+H,2,O=Ca(OH),2,2.Ca+Cl,2,=CaCl,2,点燃,6.Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,=CaCO,3,+ 2NaOH,7.Ca(OH),2,2HCl=,CaCl,2,+2,H,2,O,8.CaCO,3,+ 2HCl=,CaCl,2,+,H,2,O+CO,2,10.CaCl,2,=Ca+Cl,2,电解,11.CaCl,2,+,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,5.CaO+ 2HCl=,CaCl,2,+2,H,2,O,9. CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,39,下面反应分别属于什么反应类型？,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+,CuSO,4,= Cu(OH),2,Na,2,SO,4,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,定义:,氧化还原反应：反应前后元素化合价,发生变化的反应。,Fe,2,O,3,+3CO2Fe+CO,2,高温,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,40,氧化还原反应,置换反应,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应和基本反应类型的关系,41,判断下列物质能否发生反应，能反应的写出反应方程式。,1.Cu与AgNO,3,溶液,2.AgCl与K,2,CO,3,溶液,3.AgNO,3,溶液与NaCl溶液,4.Al与CuSO,4,5.烧碱与CuCl,2,溶液,42,练习：,2.现用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，可以通过两种,途径制备铜，写出化学方程式，并找出反应所属,基本类型。,方法一：,方法二：,Zn+H,2,SO,4,(稀)=ZnSO,4,+H,2,置换反应,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,置换反应,CuO+H,2,SO,4,(稀)=CuSO,4,+H,2,O,复分解反应,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,置换反应,43,练习：,3.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三,种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类,依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相,应的表格内。,三组物质分别为:,(1)O,2,、F,2,、S、N,2,;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO,2,、SO,2,、P,2,O,5,。,44,交流与讨论：,下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。,Fe、C、CO,2,、CaO、NaOH溶液、H,2,SO,4,、CuSO,4,溶液、Na,2,CO,3,溶液,45,4、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是,A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应,B、复分解反应一定没有单质参加,C、生成一种单质和一种化合物的反应一,定是置换反应,D、分解反应的生成物一定有单质,练习：,B,46,【交流与讨论】,见书本P6,下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是,A、复分解反应一定不是氧化还原反应,B、置换反应一定是氧化还原反应,C、有单质生成的分解反应或有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应,D,练习：,47,再见！,48,