一节碳硅及其化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第一节 碳 硅及其化合物,1,基础知识回顾,一、单质碳的性质,1.,同素异形体,金刚石：原子晶体,石墨：混合晶体,C,60,、,C,70,：分子晶体,2,*(3),氧化性,C+2H,2,= CH,4,2.,化学性质,(1),可燃性,C+O,2,= CO,2,点燃,2C+O,2,（不足）,= 2CO,点燃,(2),还原性,C+2CuO = 2Cu+CO,2,C+H,2,O=CO+H,2,（水煤气）,高温,4,CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,C+,HNO,3,（浓）,=,.,高温高压,3,二、碳的氧化物的对比,点燃,点燃,3,+3CO,2,2Fe,4,高温,CaO+CO,2,(,工业,),5,三、碳酸盐和酸式盐的性质,1.,水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。,2.,热稳定性：正盐大于酸式盐。,3.,相互转化：正盐酸式盐的离子反应：,CO,3,2-,+CO,2,+H,2,O =,。,酸式盐正盐的离子反应：,HCO,3,-,+OH,-,=,或加热分解。,H,2,O+CO,3,2-,2HCO,3,-,6,四、硅及其化合物,1.,硅的结构及性质,（,1,）晶体结构：正四面体型空间网状结构，原子晶体。,（,2,）主要性质,物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。,化学性质：,在常温下，除与,F,2,、,HF,和强碱溶液反应外，硅不易和其他物质反应。,7,SiCl,4,+2H,2,= Si+4HCl,Si+2NaOH+H,2,O = Na,2,SiO,3,+2H,2,加热条件下，能与一些物质反应。,Si+O,2,= SiO,2,Si,的制备：,SiO,2,+2C = Si(,粗硅）,+2CO,高温,Si+2Cl,2,= 2SiCl,4,，,高温,高温,8,2.,二氧化硅,（,1,）存在广泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。,（,2,）物理性质纯,SiO,2,是无色透明的晶体，硬度大、沸点高。,9,SiO,2,+2NaOH = Na,2,SiO,3,+H,2,O,，,与,CaO,反应,SiO,2,+CaO = CaSiO,3,。,和氢氟酸反应（腐蚀玻璃）,在高温下，可与,Na,2,CO,3,、,CaCO,3,等碳酸盐反应。,（,4,）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，纯,SiO,2,用于制造光学器材和光导纤维。,（,3,）化学性质,酸性氧化物,与,NaOH,反应,高温,10,五、硅酸盐,（,1,）硅酸钠,大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。,11,（,2,）硅酸盐产品,12,重点知识归纳,一、碳及其化合物转化关系,13,2.,碳酸的电离平衡及跟碱的反应：,H,2,CO,3,H,+,+HCO,-,3,HCO,-,3,H,+,+CO,2-,3,1.,正盐与酸式盐相互转化：,碳酸碳酸 氢盐,盐酸性条件,(H,+,),碱性条件,(OH,-,),或,(,加热,),碱少时,(,酸过量,),生成酸式盐，碱过量,(,酸少,),生成正盐。,14,二、二氧化硅与二氧化碳,15,高温,CaO+SiO,2,= CaSiO,3,16,三、硅及其化合物的特性,1.,非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但,Si,能与,HF,反应。,2.,非金属单质跟碱溶液反应一般无,H,2,放出，但,Si,却能生成,H,2,。,3.,非金属单质一般为非导体，但,Si,为半导体。,4.SiO,2,是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与,H,2,O,反应制备,H,2,SiO,3,。,5.,酸性氧化物一般不与酸反应，但,SiO,2,能与,HF,反应。,6.,无机酸一般易溶于水，但,H,2,SiO,3,难溶于水。,17,(,考查碳的化合物性质,),向下列溶液中通入过量,CO,2,，最终出现浑浊的是,(,),A.,饱和石灰水,B.,水玻璃,C.BaCl,2,溶液,D.,氯化钙饱和溶液,B,18,（考查硅的化合物性质）浓硝酸、水、王水、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的是,(,),A.,B.,C.,D.,C,19,