溶液的配制及分析

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液的配制与分析,1,含 糖 量,3.6%,1.5mol/L BaCl,2,2,练习：某饱和溶液的溶解度为,25g,，其溶液的质量分数为,_,。,某饱和溶液的质量分数为,25,%,，其溶解度为,_,。,20%,33.3g,3,物质的量浓度,常用单位：,c,B,mol/L,（或,molL,-,1,）,单位体积溶液中所含溶质,B,的物质的量,.,定义：,符号：,数学表达式：,c,B,=,n,B,V,4,【问题解决】,1,1,mol/L NaOH,溶液的含义_,2.,将53,gNa,2,CO,3,溶解在水中，配成500,mL,溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度_，,Na,+,物质的量浓度是_,3.配制250,mL0.200mol.L,-1,NaCl,溶液，需要_克,NaCl,固体？,4一试剂瓶中装有浓度为0.200,mol.L,-1,硫酸溶液，其中含硫酸0.4,mol，,则硫酸溶液的体积为_,mL。,5,【组织讨论】,6,4,g,氢氧化钠溶解在100,mL,水中，所得溶液的,c（NaOH）,是1,molL,-1,吗？,7,1,L 1 molL,-1,C,12,H,22,O,11,（,蔗糖）溶液中取出,100,mL，,取出的溶液中,C,12,H,22,O,11,的物质的量浓度是,_,将,1,L,溶液加水稀释到,2,L,则蔗糖的物质的量浓度变为,_,6,思 考,二、溶液的稀释,1,、计算依据：浓溶液加水稀释后，溶液的浓度变,，体积,，但溶液中溶质的物质的量,，即在溶液稀释前后，溶液中,相等。,2,、计算公式：,c,1,V,1,= c,2,V,2,7,【问题解决】,8,要配制,500,mL 0.6mol/L,的,NaOH,溶液，需,6,mol/L,的,NaOH,溶液多少毫升？,9,2,mol/L,的盐酸溶液,200,mL,和,5,mol/L,的盐酸溶液,100,mL,混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计）,8,三、物质的量浓度与质量分数的换算（选学,）,10,某市售浓硫酸中溶质的质量分数为,98%,，密度为,1.84,g/cm,3,。,计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量浓度。,9,思 考,配制100,mL 0.100 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？,步骤,计算 称量 溶解,转移 ,洗涤 ,定容,摇匀 ,装瓶,仪器,托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、,容量瓶,、胶头滴管,10,容量瓶,构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2.,特点：容量瓶上标有温度和容积,容量瓶瓶颈上有一道刻度线,3.,使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。,4.,注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻棒进行引流,11,二、误差分析,【讨论】,配制100,mL 0.100 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液，下列操作使浓度发生什么变化？（填偏高、偏低或不影响）,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）,2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ）,3.量取液体溶质时，俯视读数（ ）,4.定容时,俯视,刻度线（）,5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,12,二、误差分析,6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ ）,7,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）,8,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）,9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,10定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,13,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,14,俯视,仰视,15,实验再现,16,