微粒之间的相互作用力

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,专题,1,微观结构与物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,1,石墨晶体结构,金刚石晶体结构,氯化钠晶体结构,2,直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做,化学键,。,化学键,离子键,共价键,注意： 指直接相邻的原子或离子,强烈的相互作用,金属键,3,探究实验,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,钠在氯气中燃烧,实验方程式,4,e,e,e,e,e,e,Cl,e,Na,-,+,e,像这样阴阳离子通过,静电作用,结合,在一起的化合物即,离子化合物,静电作用,静电引力（阴阳离子间）,静电斥力（原子核之间、电子之间）,小动画,5,离 子 键,定义：,阴阳离子间通过静电作用所形成的,化学键叫做离子键。,6,小结,成键微粒,成键过程,作用力,成键元素,阴阳离子,得失电子形成阴阳离子,静电作用,活泼金属和活泼非金属,化合物类型,离子化合物,组成物质,大多数的盐、强碱、,活泼金属氧化物,7,说一说,1.,下列物质中含有离子键的是,（ ）,A.H,2,O B CaCl,2,C. HCl D. Cl,2,2,、,下列叙述中正确的是（ ）,A.,使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键,B.,只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键,C.,离子化合物只有离子键,D.,离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关,B,D,8,判断下列化合物哪些是离子化合物,练习,离子化合物,CaCl,2,SO,2,H,2,O,Na,2,O,NaOH,NH,3,CuSO,4,HCl,9,在元素符号周围用“, ”,或“,”,来表示,原子最外层电子的式子，叫,电子式,。,请写出,11,到,18,号元素原子的电子式和钠镁铝硫氯离子电子式,10,非金属阴离子的电子式要标, ,及“ 电荷数 ”,简单金属阳离子的电子式就是其离子符号，,而铵根离子因为是原子团需要加, ,及“ 电荷数 ”,注意,原子的书写要上下左右四面对称,离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要注意离子要分开写，不可合并。,11,练习,写出下列微粒的电子式：,硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠,S, Br ,-,：,：,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与化学键间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,Na,Cl,+,Na,+,Na,+,O,2,12,用电子式表示离子化合物形成过程：,金属原子的电子式,非金属原子电子式,离子化合物电子式,+,例如：用电子式表示氯化钠的形成过程,Cl , Cl ,-,：,：,Na ,Na,+,13, O , O ,2-,：,：,练习,用电子式表示,氧化镁,的形成过程, Mg ,Mg,2+,用电子式表示,硫化钾,的形成过程, S ,2K,K,+, S ,2-,：,：,箭号左方相同的原子可以合并，,箭号右方相同的离子不可以合并。,K,+,注,意,14,本节总结：,直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学,键叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质,用电子式表示物质形成过程,15,共价键,16,Review,离子键的定义？,哪些元素化合时可形成离子键？,用电子式表示出,k,、,S,、,K,+,、,S,2-,、,K,2,S,？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,17,1,、下列电子式中正确的是（,）,D,2,、下列电子式中正确的是（,）,C,Review,18,Questions,H,和,原子形成,HCl,过程中，能否形成离子键？为什么？,Cl ,HCl,分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,19,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl,原子,e,e,e,e,e,e,e,20,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,e,e,e,e,e,e,e,21,愿意,愿意,H,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,22,共用电子对,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, Cl,：, H,H ,Cl,H,H H,原子之间通过,共用电子对,所形成的相互作用，叫做,共价键。,newknowledge,23,2,、成键粒子：,原子,3,、成键作用力：,“,共用电子对,”,与,两原子核的作用,4,、成键规律：,一般,同种或不同种非金属元素之间,特殊：,AlCl,3,、,BeCl,2,一、共价键的概念,newknowledge,1,、定义：,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,讨论：,只有非金属间才能形成共价键？,非金属单质、,共价化合物,5,、存在：,24,training,25,一对共用电子对,.,:,Cl,.,:,.,Cl,.,:,.,H Cl,.,.,.,H H,.,两对共用电子对,三对共用电子对,N N,.,.,.,.,.,用一条短线来表示原子间的一对,共用电子对,省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,N N,结构式：,.,.,O C O,.,.,.,.,.,.,training,26,NH,3,CH,4,CO,2,折线型,直线型,H,2,O,三角锥型,正四面体,球棍模型,27,用电子式表示共价化合物,1.,每个原子均应达到稳定的结构,2,.,不加中括号, ,，不标正负电荷数,3.,原子最外层电子数距,8,电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,书写要求：,training,28,H O O,H,O=C=O,H-O-O-H,CH,4,CO,2,H,2,O,2,training,用电子式和结构式表示下列,共价分子,H,H,:,C,:,H,H,C,H,H,H,H,29,非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子,原子,静电作用,离子电荷数多、半径小的键强,原子半径小键强,共用电子对,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,存于,非金属单质,、,共价化合物,、,也可能存在,离子化合物,Review,30,请判断,NaOH,、,Na,2,O,2,属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？,离子键,共价键,共价键,离子键,Review,共价化合物：,只含有共价键的化合物,物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物,离子化合物,离子化合,物,31,判断下列化合物的类型,NaOH,、,H,2,S,、,MgCl,2,、,H,2,SO,4,、,KNO,3,、,CO,2,离子化合物,共价化合物,含共价键的离子化合物,练习：,NaOH,H,2,S,NaOH,MgCl,2,H,2,SO,4,KNO,3,KNO,3,CO,2,32,training,下列说法是否正确？并举例说明,1,、离子化合物中可能含有共价键。,2,、共价化合物中可能含有离子键。,3,、非金属原子间不可能形成离子键。,4,、非极性键只存在于双原子单质分子里。,5,、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,33,写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型,H,2,O,HClO,NaOH,NH,4,Cl,共价化合物,共价化合物,离子化合物,离子化合物,34,分子间作用力和氢键,35,冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？,冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？,36,一、分子间作用力,（,1,）存在：分子间,概念：,分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为,分子间作用力,，又称为,范德华力,。,（,2,）强弱：比化学键弱,（,3,）主要影响物质的,物理性质,（,熔沸点,）,原子之间,分子之间,微弱作用,分子间作用力与化学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,37,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度,/,卤素单质的熔、沸点与,相对分子质量的关系,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,100,300,200,400,温度,/,相对分子质量,500,CF,4,CCl,4,CBr,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,沸点,熔点,四卤化碳的熔沸点与,相对分子质量的关系,分子间的作用力强弱（范德华力）,38,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。,结论,练习,2,、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是,A,、,HCl,溶于水,B,、,I,2,升华,C,、,H,2,O,电解,D,、 烧碱熔化,练习,1,、比较下列物质的沸点高低,HCl HBr HI,39,物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。,1,氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么,?,2,干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么,?,40,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点,/,周期,一些氢化物的沸点,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,H,2,O H,2,S H,2,Se H,2,Te,HF HCl HBr HI,沸点如何变化？,41,二、氢键,1.,氢键是一种,特殊,的,分子间作用力,不是化学键,2.,强弱,:,比,化学键弱,而,比范德华力强,3.,氢键的表示方法,:,X,H,Y,X,、,Y,可以相同，也可以不同,(,主要,F,、,O,、,N),。,42,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的,熔沸点,相对较高,（如,HF,、,H,2,O,）。,(3),解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么,体积,会膨胀。,(2),氢键的形成使某些物质在水中的,溶解度,增大,（如,NH,3,溶于水）,43,共价键键的强弱,根据共价键的成因，共价键的强弱取决于,成键原子的半径大小,，,原子的半径越小，共价键越强。,如比较金刚石和晶体硅,H,2,O,和,H,2,S,44,两个氢原子的电子云,45,46,