初中高中化学衔接

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初中高中化学衔接,之初中化学知识回顾,一,、各类物质概念的比较,概念,混和物,纯净物,单质,化合物,比较,由不同种成分构成的物质。没有固定组成。,由一种成分构成的物质。有固定组成。,由同种元素组成的纯净物。,由不同种元素组成的纯净物。,例1.,下图是表示气体微粒示意图，图中和分别表示两种不同元素的原子，请根据条件填写答案。,想一想、做一做,A,B,C,（1）表示,纯净物,的是,；,（2）表示,混合物,的是,；,（3）表示,单质,的是,；,（4）表示,化合物,的是,。,A,、,C,B,C,A,精品课件,例,2,、下列物质属于纯净物的是（,）,A,、洁净的空气,B,、食盐水,C,、浮有冰块的水,D,、纯净的盐酸,F,、生石灰,C F,例3,经分析，某种物质只含有一种元素，,则此物质,（ ）,A.一定是一种单质,B.一定是纯净物,C.一定是混合物,D.可能是纯净物，也可能是混合物,分析：,只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H,2,，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O,2,和O,3,等。,答案：D,.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是,（ ）,净化后的空气，氧化镁,冰水混合物，澄清的石灰水,C. 生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体,D.氯化钾，液氧,B,二,、物质的分类和组成,物质,纯净物,混合物,无机物,有机物,单质,化合物,金属,非金属,氧化物,不成盐氧化物,成盐氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,两性氧化物,酸,含氧酸,无氧酸,碱,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,强酸：,HCl H,2,SO,4,HNO,3,酸,弱酸：,H,2,CO,3,H,2,SO,3,H,3,PO,4,CH,3,COOH H,2,S,强碱：,NaOH KOH Ca(OH),2,Ba(OH),2,弱碱：,Mg(OH),2,Fe(OH),3,Cu(OH),2,NH,3,.,H,2,O,碱,从,H,、,C,、,O,、,Na,四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。,金属单质,、非金属单质,；,酸性氧化物,、碱性氧化物,；,酸,、碱,、盐,。,常用作还原剂的气态化合物：,酸式盐,_,。,.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是,：（ ）,A.NaOH B. Na,2,SO,4,C. Na,2,CO,3,D. K,2,CO,3,C,微粒,定 义,相应微粒所构成的物质,分子,分子是由原子构成的保持物质化学性质的一种微粒。,O,2,、H,2,、HCl、H,2,SO,4,、CH,4,、He等,原子,原子是参加化学变化的最小微粒。,金刚石、石墨,金属,等,离子,带电的原子或原子团，分阴离子和阳离子。,NaCl、KOH、CaO,多数碱、盐,等,三、构成物质的微粒,易错易混概念之间的联系与区别,分子,原子,定义,保持物质化学性质的一种粒子,化学变化中的最小粒子,区别,在化学变化中可以再分,在化学变化中不可再分，但在核变化中可以再分,联系,分子由原子构成，分子在化学变化中可以分成原子，,这些原子又可构成新的分子,对于物质组成的描述：,宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。,微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。,四、原子结构,原子,质子（带正电）,中子,原子核（带正电）,核外电子（带负电）,质子数核电荷数核外电子数,原子相对质量质子数+中子数,原子结构简图,1,1,2,2,3,2,1,4,2,2,5,2,3,10,2,8,11,2,8,1,18,2,8,8,H,He,Li,Be,B,Ne,Na,Ar,原子结构与元素性质的关系,元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系 ：,金属元素最外层一般少于4个电子，通常表现为,失去电子。,非金属元素最外层一般多于4个电子，通常表现为,得到电子。,惰性元素最外层一般8个电子（氦为2个电子），,通常既难失去电子，也难得到电子。,部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。,某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，K ，Zn, F 是指（ ）,A）单质 B）元素 C)原子 D)分子,想一想、做一做,B,五、元素的化合价,一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。,一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,一价铵根氢氧根,二价硫酸碳酸根,三价常见磷酸根,通常负价除铵根,化合价口诀,在化合物中，正负化合价代数和等于零，,在金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正,价，非金属元素显负价；,一般情况下，氢显+1价，氧显-2价。,在单质分子里，元素的化合价为零。,常见元素化合价：,元素,化合价,元素,化合价,元素,化合价,Ag,+1,Zn,+2,C,+2,+,4,H,+1,F,-1,Al,+3,K,+1,Cl,-1,+1,+3,+5,+7,N,-3,+1,+2,+3,+4,+5,Na,+1,Br,-1,O,-2,Ca,+2,I,-1,Si,+4,Mg,+2,Cu,+1,+2,P,-3,+3,+5,Ba,+2,Fe,+2,+3,S,-2,+4,+6,常见原子团化合价：,NH,4,+,NO,3,-,SO,4,2-,CO,3,2-,HCO,3,-,PO,4,3-,HPO,4,2-,H,2,PO,4,-,ClO,3,-,MnO,4,-,MnO,4,2-,计算出下列画线元素的化合价,A,Cu,2,O B,Fe,Cl,2,C,Fe,3,O,4,D,Cs,OH E,Be,O F,N,2,O,G,Cl,2,O,7,H,C,2,H,2,I H,2,O,2,动动手,判断下列化学符号中数字“,2”,所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： ,Ca,2+,NO,2,2NO,+2,MgO,（,1,）表示分子个数的是,_,； （,2,）表示一个离子所带电荷数的是,_,； （,3,）表示元素化合价的是,_,； （,4,）表示一个分子中所含原子个数的是,_,。,六、化学式的书写：,纯净物,单质,化合物,常温呈气态：H,2,、O,2,、N,2,、Cl,2,金属：Fe、Cu、Al、Hg,非金属,稀有气体：He、Ne、Ar,常温呈液态：Br,2,常温呈固态：C、S、P、I,2,氧化物：Na,2,O、CaO、Fe,2,O,3,、CO,2,非金属氢化物：HCl、H,2,S、PH,3,、CH,4,酸：HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,、H,2,CO,3,碱：NaOH、Ba(OH),2,、Al(OH),3,盐：KCl、NH,4,NO,3,、Na,2,SO,4,、FeCl,2,、FeCl,3,1、写出下列物质的化学式:,镁 碘 氦气,氧化铝 氨 一水合氨,硫酸铁 氯酸钾 高锰酸钾,硫酸氢钠 磷酸氢二钠,2、已知某化合物的名称为“碘酸碘”，其中碘元素的化合价为+3和+5，请根据化合物的组成规律写出其化学式,。,七.,物理性质,酸、碱、盐的溶解性,钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶,。,八.,化学性质,1,金属的化学性质,2,碱性氧化物通性,3,酸性氧化物通性,4.,盐的通性,5.,酸的通性,6.,碱的通性,1.,金属的化学性质：,（,1,）与非金属反应：（,2,）与酸反应：（,3,）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属性逐渐减弱,2 .,碱性氧化物通性,（,1,）与酸反应：,Na,2,O + 2HCl = 2NaCl + H,2,O,（,2,）与水反应：,CaO + H,2,O = Ca(OH),2,（,3,）与酸性氧化物：,Na,2,O + CO,2,= Na2CO3,注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：,Na,2,O,、,K,2,O,、,CaO,、,BaO,）,3 .,酸性氧化物通性,（,1,）与碱反应：,CO,2,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+ H,（,2,）与水反应：,CO,2,+ H,2,O = H,2,CO,3,（,3,）与碱性氧化物反应：,K,2,O + CO,2,= K,2,CO,3,注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但,SiO,2,不能与水反应,先介绍,电离,的概念,酸：电离产生的阳离子全都是氢离子,HCl = H,+,+Cl,H,2,SO,4,= 2H,+,+ SO,4,2,因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质,酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质,4,酸的通性,酸,酸碱指示剂,金属,碱性氧化物,碱,盐,盐,+,氢气,盐,+,水,盐,+,酸,石蕊变红、酚酞不变色,盐,+,水,碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子,NaOH = Na,+,+OH,Ca(OH),2,= Ca,2+,+2OH,因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质,碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质,5,碱的通性,碱,酸碱指示剂,酸性氧化物,酸,盐,盐,+,水,盐,+,碱,石蕊变蓝、酚酞变红,盐,+,水,碱性,氧化物,盐和水,盐,金属,非金属,酸性,氧化物,碱,酸,盐,盐,碱和盐,酸和盐,盐和盐,盐,和,氢,气,金,属,和,盐,酸碱盐氧化物之间的相互关系（构造知识网络）,2 按照反应类型研究物质的转化,（1）,根据化学反应的特点将反应分为四种,基本类型：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,反应,类型,实 例,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+CB,AB+CD=AD+CB,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,能,发生反应的条件,？,？,C+O,2,=CO,2,点燃,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,CaCl,2,+,Na,2,CO,3,=,CaCO,3, +2NaCl,高温,CaCO,3,=CaO+CO2,Zn+H,2,SO,4,(稀)=ZnSO,4,+H,2,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,2HO=(通电）2H+O,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,.置换反应的条件：,排在金属活动顺序表前面的,金属（除K、Ca、Na）可将其后面的金属,从其盐溶液中置换出来。,金属活动性顺序（常见元素）,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,Cu Hg Ag,酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的,条件。下列各组反应均可发生：Na,2,SO,4,溶液与BaCl,2,溶液，Na,2,CO,3,溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。,请写出反应的化学方程式。,Na,2,SO,4,+ BaCl,2,= BaSO,4,+ 2NaCl,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,H,2,SO,4,+ 2NaOH = Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,有沉淀，或气体，或水生成。,写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：,氯化钠与硝酸钾：,氯化钠与硝酸银：,氢氧化钡与硫酸钠：,氢氧化钡与氯化钠：,碳酸钙与盐酸：,NaCl+AgNO,3,=,NaNO,3,+AgCl,Na,2,SO,4,+Ba(OH),2,=2NaOH+BaSO,4,CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,