勒夏特列原理

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,勒夏特列原理及应用,复习小结：,1,、浓度对化学平衡的影响,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向,移动。,从速率,时间图像分析：,v,t,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,正,V,逆,增大反应物浓度,减小生成物浓度,其影响结果都是,V,正,V,逆,，,平衡向,正方向,移动,正方向,复习小结：,1,、浓度对化学平衡的影响,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向,移动。,用平衡常数分析：,对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变浓度时平衡常数不变；在平衡常数表达式中，反应物写在分母，当反应浓度增大时，分数值减小，即此时的,Q,c,V,逆,勒夏特列原理及应用,复习小结：,3,、温度对化学平衡的影响,升高温度，化学平衡向,热的方向移动。,吸,温度改变时，正逆反应的速率都改变，但温度对吸热过程影响更大,从速率,时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：,升高温度时，正逆反应速率都增大，但吸热过程的增大更多，导致化学平衡向吸热的方向移动。,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,逆,升高温度,勒夏特列原理及应用,复习小结：,4,、催化剂对化学平衡的影响,催化剂,同等程度,地改变正逆反应的速率，因此化学平衡,不移动,。,v,t,V,正,V,逆,使用催化剂,V,正,=V,逆,勒夏特列原理及应用,1,、浓度对化学平衡的影响,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向,移动。,正方向,2,、压强对化学平衡的影响,增大压强，化学平衡向,的方向移动。,气体减少,3,、温度对化学平衡的影响,升高温度，化学平衡向,热的方向移动。,吸,4,、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡,不移动,。,增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把反应物继续转化为生成物，“减弱”了反应物浓度的“增加”,气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。,反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升高。,勒夏特列原理及应用,一、勒夏特列原理,小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够,“减弱”这种改变,的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,练习：（,06,江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：,A,的平衡转化率,反应温度,反应,I,：,2A(g)+B(g) 2C(g),P,2,P,1,A,、,H0,，,P,2,P,1,小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够,“减弱”这种改变,的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,练习： （,06,江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：,反应,II,：,2A(g),C(g,),n(C,),反应时间,T,2,T,1,B,、,HT,2,勒夏特列原理及应用,小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够,“减弱”这种改变,的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,练习： （,06,江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：,C,的平衡体积分数,B,起始浓度,T,2,T,1,C,、,H0,，,T,2,T,1,或,H0,，,T,2,T,1,反应,III,：,3A(g)+B(g) 2C(g),勒夏特列原理及应用,小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够,“减弱”这种改变,的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,练习： （,06,江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：,A,的平衡转化率,压强,反应,IV,：,A(g)+B(g,) 2C(g),T,2,T,1,D,、,HT,1,勒夏特列原理及应用,已知工业合成氨反应为,H0,为使该反应的速率增大，可采取的方法有：温度,，,压强,，还可以,。,为使该反应的平衡向正方向移动，可采取的方法有：温度,，压强,，还可以增大,的浓度或减小,的浓度。,N,2,+3H,2,2NH,3,实际上工业合成氨的条件为：温度约,450,O,C,，压强,200500,大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢气的转化率。,升高,增大,使用催化剂,降低,增大,N,2,或,H,2,NH,3,实际应用：,本节内容学完啦,