元素的性质与结构-碱金属元素

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 元素周期表,第二课时,二、元素的性质与原子结构,1.,碱金属元素,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,原子半径,nm,碱,金,属,元,素,锂,0.152,钠,0.186,钾,0.227,铷,0.248,铯,0.265,+3,2,1,+11,2,8,1,+19,2,8,8,1,+37,2,8,18,8,1,+55,2,8,18,18,8,1,Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,1.,查阅元素周期表有关信息,填写下表,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同， 都为,。,递变性：从,Li,到,Cs,，碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多。,最外层电子数,1,个,电子层数,思考与交流,2.,实验：,（,1,）,Na,、,K,与氧气反应进行对比,（,2,）,Na,、,K,与水反应进行对比,根据实验现象填写下表：,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰 呈,色， 生成,色的固体,剧烈燃烧，火焰 呈,色,与水反应（绿豆大一块）,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色，有微弱爆炸,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,3.,思考与交流,:,通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同,.,你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗,?,通过大量实验和研究,人们得出了如下结论,:,碱金属元素原子的最外层都有,个电子，它们的化学性质彼此,，它们都能与,等非金属单质以及,反应,表现出,金属性（还原性）,.,相似,氧气,水,上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是,。,+1,4Li,O,2,=,2Li,2,O,2Na,O,2,=,Na,2,O,2,2Na,2H,2,O,=,2NaOH,H,2,2K,2H,2,O,=,2KOH,H,2,通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是,有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出,和,。,最外层电子数,相似性,递变性,与,O,2,反应,反应不如钠剧烈，生成,Li,2,O,点燃剧烈燃烧，生成,Na,2,O,2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与,H,2,O,反应,剧烈，生成,H,2,更剧烈，生成,H,2,轻微的爆炸，生成,H,2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,Li Na K Rb Cs,1.,相似性,:,都易失电子表现强还原性,化合物中均为,+1,价,总结,:,碱金属的原子结构,2.,递变性,:,核电荷数,电子层数,失电子能力,还原性,金属性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,核对最外层电子的引力,碱金属元素的原子结构和性质递变规律,核电荷数,电子层数,原子半径,渐 增,渐多,渐大,原子失电子能力,渐增,元素的金属性,渐增,单质的还原性,渐增,最高价氧化物对应水化物的碱性,渐增,Li,Cs,小结：,元素金属性强弱的判断,金属单质与水（或酸）反应置换出,H,2,的难易程度,（越易置换出氢气，说明金属性,）,最高价氧化物的水化物,氢氧化物的碱性强弱,（,碱性越强，则金属性,）,金属单质之间的置换,（,金属性,的置换金属性,的）,金属活动性顺序表,（,位置越靠前，说明金属性,）,金属阳离子氧化性的强弱,（,对应金属阳离子氧化性越弱，金属性,）,越强,越强,强,弱,越强,越强,