九年级化学知识点复习

初中知识复习,第一单元 走进化学世界,物质的变化：,1.,物理变化：,没有生成新物质的变化。,生成新物质的变化。,2.,化学变化：,（化学变化又叫化学反应。）,3 .,化学变化中伴随发生的一些现象,常见现象： 发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化,4.,注意：化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化,物质的性质,.,化学性质：,在化学变化中表现出来的性质。,.,物理性质：,不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点,、,密度、硬度、,溶解性、导电性、挥发性,等,.“,物质变化”和“物质性质”叙述的区别：,一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字， 如 酒精燃烧 酒精能燃烧,化学变化,化学性质,下列变化属于物理变化的是,A,钢铁生锈,B,高粱酿酒,C,蜡烛受热熔化,D,用“,84”,消毒液消毒,知识点,1,物理变化和化学变化,C,知识点,2,闻气体的方法,用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔,知识点,3,蜡烛燃烧,将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有,，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到,，这可以推测蜡烛燃烧后生成了,。,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,1,、常见仪器的使用,知识点,4,实验基本操作,量取液体体积时，量筒必须放,平稳,。视线与,刻度线,及量筒内,液体,凹液面的最低处,保持水平,，量程为,10,毫升的量筒，一般只能读到,毫升,。,称量器托盘天平,（用于粗略的称量，一般能精确到,克,）,称量物和砝码的位置为,“,左物右码,”,。,一般药品称量时，在两边托盘中,各放一张大小、质量相同的纸,，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品放在,加盖的玻璃器皿,（如小烧杯、表面皿）中称量。,（,4,）砝码用,镊子,夹取。添加砝码时（先大后小）,可以直接加热的仪器是,试管、蒸发皿、燃烧匙,只能间接加热的仪器是,烧杯、烧瓶、锥形瓶,（垫石棉网,受热均匀）,不可加热的仪器,量筒、漏斗、集气瓶,可作反应容器的是 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶,_,酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的,2,/3,也不应少于,1/4,。,如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时,用湿抹布,扑灭火焰,2,、基本操作,（一）药品的取用,1,、药品的存放：,一般固体药品放在,广口瓶,中，液体药品放在,细口瓶,中（少量的液体药品可放在,滴瓶,中），白磷存放在,水,中,2,、药品取用的总原则,取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取,最少量,，固体以,盖满试管底部,为宜，液体以（,12,）,mL,为宜。,多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在,指定的容器内,。,3,、液体药品的取用,液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，,倒放,在桌上，（以免药品被污染）。标签应,向着手心,，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口,紧靠,试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签,向外,，放回原处。,4,、滴管的使用：,滴入试剂时，滴管要保持,垂直悬于容器口上方滴加,滴管用毕，立即用水洗涤干净（,滴瓶上的滴管除外,）,5,、仪器的洗涤：,（,1,）废渣、废液倒入,废物缸,中，有用的物质倒入,指定的容器,中,（,2,）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,，既不聚成水滴，也不成股流下,6,、仪器的连接：,(1),玻管连接橡皮塞,:,左手持塞,右手持管,用水润湿稍用力转动插入,.,(2),玻管与胶管连接,:,左手胶管,右手玻管,用水润湿稍用力插入,.,(3),组装顺序,:,先下后上,先左后右,;,拆卸顺序相反,.,制取气体（,1,）发生装置,反应物都是固体，反应需要加热,固固加热型,反应物是固体和液体的混合物，,反应不需要加热,固液不加热型,一些仪器在制取气体中的作用：,（,1,）长颈漏斗,优点,:,可以随时添加液体药品,注意事项：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸出，所以必须形成液封。,分液漏斗,优点：控制滴加液体的量,进而控制反应的速率,(3),注射器：,优点：控制滴加液体的量,多孔隔板,优点：可以控制反应的进行与停止,（,2,）气体收集装置,排水法,不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法,（密度比空气大的气体）,向下排空气法,（密度比空气小的气体）,用该装置收集密度比空气大的气体时，从导管,_,端通入气体，密度比空气小的气体，从导管,_,端通入。若用排水法收集气体时，先将瓶内装满,_,然后从,_,端通入,a,b,水,b,1,、选择气体发生装置考虑：,反应物的状态,反应的条件,2,、收集装置的选用应考虑：,密度和空气（,29,）比较,溶解性该气体能否与水反应,3,、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部,4,、制氧气的注意事项：,高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，,导气管应只伸入试管少许,5,、制二氧化碳的注意事项：,应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠,应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。）,不能用排水集气法收集（,CO,2,溶于水）,练习、,为了除去,N,2,中混有的少量的,CO,2,和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？,某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，,A,中出现大量气泡，,B,中白磷燃烧，,C,中液面下降，稀盐酸逐渐进入,D,中。请看图回答问题：,A,中反应的化学方程式为,_.,B,中白磷能够燃烧的原因是,_,。,D,中反应的化学方程式,_,。,E,中实验的现象是,_,。,用,F,装置收集气体的依据是,_,。,第二单元 我们周围的空气,知识点,1,： 空气的组成,a,、可燃物要求：,足量且产物是固体：选择红磷,b,、装置要求：气密性良好,c,、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约,1/5,体积,d,、结论：,O,2,约占空气体积的,1/5,，可支持燃烧；,N,2,约占,4/5,，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,e,、探究： 液面上升小于,1/5,原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全,能否用铁、铝代替红磷？,不能,原因：,铁、铝不能在空气中燃烧,能否用碳、硫代替红磷？,不能,原因：,产物是气体，不能产生压,强差,知识点,2,空气中氧气含量的测定,对空气造成污染的主要是,有害气体（,CO,、,SO,2,、氮的氧化物）,和,烟尘,等。,目前计入空气污染指数的项目为,CO,、,SO,2,、,NO,2,、,O,3,和可吸入颗粒物,等。,知识点,3,空气的污染及防治：,目前环境污染问题,:,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（,CO,2,、,CH,4,等）,酸雨（,NO,2,、,SO,2,等） 白色污染（塑料垃圾等）,雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或,冰晶,组成的气溶胶系统，多出现于秋冬季节（这也是,2013,年,1,月份全国大面积雾霾天气的原因之一），是近地面层空气中水汽凝结（或,凝华,）的产物。雾的存在会降低空气透明度，使能见度恶化。,霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。它也能使大气浑浊，视野模糊并导致能见度恶化。霾在吸入人的,呼吸道,后对人体有害，长期吸入严重者会导致死亡。,第一，,二氧化硫,、,氮氧化物,和,可吸入颗粒物,这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让,天空,瞬间变得阴沉灰暗。颗粒物的英文缩写为,PM,，北京监测的是,细颗粒物,（），也就是直径小于等于微米的污染物颗粒。这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。,第二，城市有毒,颗粒物,来源：首先是,汽车尾气,。使用柴油的车子是排放细颗粒物的“重犯”。使用汽油的小型车虽然排放的是气态污染物，比如氮氧化物等，但碰上雾天，也很容易转化为二次颗粒污染物，加重雾霾。,知识点,4,氧气,下列化学现象描述正确的是,A,红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量,B,铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁,C,木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量,D,硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体,C,工业制氧气,分离液态空气法（原理,:,氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,实验室制氧气原理,MnO,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2H,2,O,2,= 2 H,2,O + O,2,MnO,2,知识点,5,氧气的制备,:,催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）,常见气体的用途：,氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料,（硝酸、化肥）、液氮冷冻,稀有气体（,He,、,Ne,、,Ar,、,Kr,、,Xe,等的总称）,保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术,（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）,a,、步骤：查,装,定,点,收,离,熄,b,、注意点,试管口略向下倾斜：防止,_,药品平铺在试管的底部,铁夹夹在离管口约,1/3,处,导管应稍露出橡皮塞,试管口应放一团棉花：防止,_,排水法收集时，待,时再收集（刚开始排出的是试管中的,_,）,实验结束时，先移,_,再,_,：防止水倒吸引起试管破裂,用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶,_,部,知识点,6,制取氧气的操作步骤和注意点,1,、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：, 地壳中含量前五位的元素：, 生物体内含量最多的元素：,含量最多的金属元素：, 空气中含量最多的元素：,海水中含量最多的元素：,含量最多的金属元素：,O Si Al Fe Ca,O,Ca,N,O,Na,固体颜色,黑色,红色,淡黄色,紫黑色,白色,Fe,粉、,C,、,CuO,、,MnO,2,、,Fe,3,O,4,Cu,、,Fe,2,O,3,红磷,S,粉,KMnO,4,KClO,3,、,KCl,、,CaO,（,2,）溶液颜色,蓝色溶液：,浅绿色溶液：,黄色溶液：,紫红色溶液：,含,Cu,2+,的溶液,含,Fe,2+,的溶液,含,Fe,3+,的溶液,含,MnO,4,-,的溶液,知识点,7,氧化反应：,物质与,氧,（氧元素）发生的化学反应。,剧烈氧化：燃烧,缓慢氧化：,铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、,酒的酿造,共同点：,都是氧化反应 都放热,第三单元 自然界的水,知识点,1,、水的组成,：,（,1,）电解水的实验,1,、电源种类,-,直流电,通电,2.,加入,硫酸或氢氧化钠,的目的,-,增强水的导电性,3.,化学反应：,2H,2,O= 2H,2,+ O,2,负极 正极,体积比,2,：,1,质量比,1,：,8,知识点,2,水的化学性质,（,1,）水的净化效果由低到高的是,_,（均为,_,方法），其中净化效果最好的操作是,_,；,既有,过滤作用又有吸附作用,的净水剂是,活性炭,。,（,1,）,2H,2,O= 2H,2,+O,2,（,2,）,H,2,O + CaO=Ca(OH),2,（,3,）,H,2,O + CO,2,=H,2,CO,3,通电,知识点,3,水的净化,自来水厂净水过程：,取水,加絮凝剂（明矾）,沉淀,过滤,活性炭,吸附,消毒,配水,右图是某同学用来除去水中难溶性,杂质时所采用的过滤装置图。,试回答：,该图中存在的三处明显错误是：,_,_,_,一贴二低三靠,一贴,滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡,二低,漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘,三靠,玻璃棒紧靠三层滤纸；,倾倒液体时，烧杯口紧靠,玻璃棒,（作用：引流）；,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,（防止滤液飞溅）,过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因,有哪些？,(1),滤纸破损；,(2),滤液边缘高于滤纸边缘；,(3),仪器不干净等。,对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过滤。,进出水的位置 能否颠倒为什么？,知识点,4,硬水与软水,1.,定义,硬水是含有较多,可溶性钙、镁化合物,的水；,软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。,2,鉴别方法,：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的,是硬水，泡沫较多的是软水,3,硬水软化的方法：,蒸馏,(,实验室）、煮沸（日常生活）,4.,其他,水是,最常见的一种溶剂,，是,相对分子质量最小的氧化物,水的检验：用,无水硫酸铜,，若由白色变为蓝色，说明有水存在,水的吸收：,常用,浓硫酸,、生石灰、,铁粉,。,知识点,5,、氢气（,H,2,）,1,、物理性质：,密度,最小,的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）,2,、化学性质：,（,1,）可燃性,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃前，要验纯（方法？）,点燃,现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生,(2),还原性（用途：冶炼金属）,H,2,CuO = Cu + H,2,O,氢气“早出晚归”,现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成,（小结：,既有可燃性，又有还原性的物质,_,）,3,、氢能源三大优点,无污染,、,放热量高,、,来源广,从,H,2,、,CO,2,、,CH,4,、,N,2,、,He,五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。,（,1,）空气中含量最多的是,_,。,（,2,）光合作用的主要原料之一是,_,。,（,3,）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是,_,。,（,4,）具有可燃性的气体是,_,。,N,2,CO,2,He,CH,4,、,H,2,第四单元 物质构成的奥秘,1.构成物质的粒子有哪些？它们之间有什么关系？,2.,分子和原子有什么根本区别和联系？用分子原子知识会解释两种变化,(,如,:,水的蒸发和水的分解有什么不同,?),一、物质的组成和构成的有关知识,分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子,离子是带电的原子或原子团.,分子 原子 离子,得失电子,构成,阳离子+,阴离子-,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子核,核外电子,质子,原子,中子,相对原子质量=质子数+中子数,3.,原子的构成,+,-,+,不带电,4.,原子结构示意图各部分表示的意义,原子核及核内有11个质子,表示电子层,表示各电子层上的电子数,5.,原子中的等量关系:,元素组成物质,只讲种类,不讲个数,是宏观概念.原子构成物质(或分子),既讲种类又讲个数，是微观概念。,元素,元素与原子区别:,二氧化碳由碳元素和氧元素组成的；,是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的。,二氧化碳由二氧化碳分子构成的；,物质的分类,物质,纯净物,混合物,（按物质种类）,单质,化合物,（按元素种类）,金属：,Fe,、,Mg,等,非金属：,H,2,、,O,2,等,稀有气体：,He,、,Ne,等,氧化物：,由同种元素组成的纯净物,由不种元素组成的纯净物,由两种元素组成，其中含氧元素的化合物,练一练：,1,、将下列物质分类,蒸馏水,纯净的空气,生铁,干冰,澄清石灰水,水银,液氧,混合物：,_,纯净物：,_,单质：,_,化合物,: _,氧化物,: _, , , , , ,氧化镁,稀有气体,2,、有下列物质：,冰水混合物；二氧化锰；石灰水；加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；红磷；水银；矿泉水；氖气。其中属于混合物的是,_,；属于单质的是,_,；属于金属单质的是,_,；属于氧化物的是,_,。（填序号）, , , ,1-18,号原子结构示意图。,知识点,1,原子的构成,氯原子结构示意图为 ，圆圈代表,，,17,代表,，弧线表示,，,7,表示,，,在化学反应中，易,电子，成为,Cl,-,，其结构,示意图为,，,Cl,与,Cl,-,属于同种元素是因为,，,Cl,与,Cl,-,性质不同，是因为,。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得,1,个,质子数相同,最外层电子,数不同,7,+17,8,2,8,+17,8,2,说明：,最外层电子数相同其化学性质不一定都相同,（,Mg,，,He,最外层电子数为,2,）,最外层电子数不同其化学性质有可能相似,（,He,，,Ne,均为稳定结构）,（,1,）在原子中核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（,2,）原子的质量主要集中在,原子核,上,知识点,2,：原子中的一些规律：,（,3,）,相对原子质量质子数,+,中子数,三决定,决定元素种类,质子数（核电荷数）,决定元素化学性质,最外层电子数,决定原子的质量,原子核,钾钠氢银正一价，,钙镁钡锌正二价，,通常氧显负二价，,一二汞铜二三铁，,三铝四硅五价磷，,二四六硫，二四碳,K,+,Na,+,H,+,Ag,+,Ca,2+,Mg,2+,Ba,2+,Zn,2+,O,2-,Cu,+,(,亚铜离子）,Cu,2+(,铜离子）,Fe,2+(,亚铁离子）,Fe,3+(,铁离子）,Al,3+,(,铝离子）,S,2-,(,硫离子）,氟氯溴碘负一价，,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,负一氢氧,硝酸,根,负二碳酸,硫酸,根,还有磷酸,负三价,正一铵根分清楚,NO,3,-,OH,-,SO,4,2-,CO,3,2-,PO,4,3-,NH,4,+,原子团的化合价顺口溜,2,、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）,A,C,60,B,2H C,2N,2,D,Fe,D,1,、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是,元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数,A,、,B,、,C,、,D,、,D,在元素符号前加上数字后只能有微观意义,3,、元素,X,的原子最外层有,3,个电子，元素,Y,的原子最外层有,6,个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是,A,、,XY,3,B,、,X,2,Y C,、,X,2,Y,3,D,、,X,3,Y,2,C,4,、经测定一瓶气体中含有,C,、,H,两种元素，这瓶气体不可能是,A,一种化合物,B,一种单质和一种化合物的混合物,C,两种化合物,D,两种单质,D,知识 点,3,化学用语,（,1,）,2N,2,_,（,2,）,2,个铝离子,_,(3)4,个氯离子：,，,(4),氢离子：,，,(5)2,个亚铁离子：,，,(6)5,个氯分子：,_,(7) 6,个铵根离子,_ (8),氨气,_,（,9,）,n,个铝离子,_(10) +2,价的锌元素,_,(11),氧化铁中铁元素的化合价为,+3,价,_,根据名称写出下列物质的化学式,氧化钠,氯化铝,硫酸铝,_,硫化氢,碳酸钠,氧化铁,_,氧化镁,_,高锰酸钾,_,氯酸钾,_,标出下列带线元素的化合价,Ca,N,H,3,Na,2,S,2,O,3,N,H,4,N,O,3,Mn,O,4,-,下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。,请回答下列问题：,(1),表中磷原子的核电荷数,x=_,。,(2),表中具有相对稳定结构的元素是,_,。,(3),在化学反应中，每个铝原子失去,_,个电子形成铝离子。,(4),镁元素与氯元素形成的化合物化学式为,_,。,(5),上述元素在周期表中处于同一周期的原因是,_,。,第五单元,化学方程式,气球的作用,基本反应类型,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,A+B+C=D,分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,D=A+B+C,置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,A+BC=AC+B,化合反应中元素的化合价,_,改变,分解反应中元素的化合价,_,改变,置换反应中元素的化合价,_,改变,可能,可能,一定,1,、某物质完全燃烧后，生成二氧化碳和水该物质的组成元素中一定含有的元素是,( ),A.,只含有碳元素,B,、碳氧两种元素,C,、碳氢两种元素,D,、碳氢氧三种元素,2,、密闭容器内有,A,、,B,、,C,、,D,四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,（,1,）待测,_,（,2,）该反应属于,类型的反应,C,分解,4,、,20g,的石灰石与,50g,稀盐酸恰好完全反应， 反应容器内剩余物质的质量是,求：,(1),生成的二氧化碳的质量；,(2),石灰石中碳酸钙的质量分数。,3,、某硝酸铵,(NH,4,NO,3,),样品中,(,杂质不含氮,),氮元素的质量分数为,28%,，则其中硝酸铵的质量分数为 （ ）,A,20% B,70% C,80% D,无法计算,5,、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用,25g,含碳酸钙,80%,的大理石与,100g,稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少？,6,、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取,6g,生铁与,10%,的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。,说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。,（,1,）铁完全反应用去盐酸的质量为,g,。,（,2,）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）,第六单元 碳和碳的氧化物,知识点,1.,单质碳的化学性质,1,、常温下的稳定性,2,、可燃性,3,、还原性,固体由黑色变成红色,C+2CuO= =2Cu+CO,2,高温,2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,高温,固体由红色变成黑色,知识点,2,二氧化碳的制法,（,1,）二氧化碳的工业制法：,高温,煅烧石灰石：,CaCO,3,=CaO+CO,2,石灰石 主要成分,CaCO,3,生石灰,CaO,熟石灰,Ca(OH),2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,（,2,）二氧化碳的实验室制法,1,）原理：用石灰石和稀盐酸反应：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2,）,验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则是二氧化碳。,3,）,验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。,4,）,吸收：氢氧化钠溶液,5,）,干燥：浓硫酸,知识点,3,、二氧化碳的性质,2,、化学性质,:,1),一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸,2),与水反应生成碳酸：,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，,H,2,CO,3,= H,2,O+ CO,2,碳酸不稳定,易分解,3),能使澄清的石灰水变浑浊：,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,本反应用于检验二氧化碳。 高温,4,）与灼热的碳反应：,C+CO,2,=2CO,（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，,CO,2,是氧化剂，,C,是还原剂）,1,、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体,-,干冰,3,、用途：灭火（灭火器原理：,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,）,既利用其物理性质，又利用其化学性质,知识点,4,、一氧化碳,1,、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水,3,、化学性质,:,（,H,2,、,CO,、,C,具有相似的化学性质：可燃性 还原）,1,）可燃性（鉴别：,H,2,、,CO,、,CH,4,可燃性的气体：看燃烧产物）,2,）还原性：,CO+CuO=Cu+CO,2,（非置换反应）,3,）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。,1,）,COCO,2,通入氢氧化钠溶液：,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,2,）,CO,2,CO,通过灼热的氧化铜,CO+CuO =Cu+CO,2,3,）,CaOCaCO,3,只能煅烧（不可加盐酸）,高温,CaCO,3,=CaO+CO,2,知识点,5,除杂：,第七单元 燃烧及其利用,知识点,1,燃烧的条件：,（,1,）可燃物 （,2,）氧气（空气）（,3,）温度达到着火点,可以改变温度但不可改变着火点,知识点,2,、灭火的原理：,（,1,）消除可燃物 （,2,）隔绝氧气（或空气）,（,3,）降温到着火点以下,知识点,3,、影响燃烧现象的因素：,可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积,使燃料充分燃烧的两个条件：,（,1,）要有足够多的空气,（,2,）燃料与空气有足够大的接触面积。,知识点,4,、爆炸：,可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。,一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。,知识点,5,：酸雨危害的模拟实验,向一个充满,_,和一个充满,_,的集气瓶中各加入少了的水。,空气,SO,2,知识点,6,、两种绿色能源：沼气、乙醇,（,1,）沼气的主要成分：甲烷,CH,4,（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）,物理性质,:,无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。,点燃,C,2,H,5,OH+ 3O,2,=2CO,2,+3H,2,O,(2),化学性质,:,可燃性,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,（发出蓝色火焰）,点燃,（,2,）乙醇 俗称,:_,化学式,:_,知识点,7,化学反应中的能量变化,（,1,） 放热反应：,如所有的燃烧,金属与酸的反应,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,高温,（,2,） 吸热反应：如,C+CO,2,=2CO,知识点,8,、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能,第八单元,金属和金属材料,第八单元复习,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。,金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 ）,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,Mg与O,2,反应:,2Mg+O,2,2MgO,2Mg+O,2,2MgO,点燃,1.常温时:(空气中),2.高温时:(空气中),与盐反应,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,1.常温时:(空气中),2.高温时:(氧气中),4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,Fe与O,2,反应:,1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe,2,O,3,),2.高温时:(氧气中),3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,Fe与O,2,反应:,Cu与O,2,反应:,2Cu+O,2,2CuO,加热,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.是否反应的判断标准：,氢前金属、氢后金属。,2.熟悉下列反应的化学方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.金属活动顺序的应用：,2.注意事项：,a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。,b. K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。,金属,金属材料,金属的性质,金属资源的利用和保护,1.常见矿石的主要成分：,2.铁的冶炼原理：,在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.,Fe,2,O,3,3CO2Fe3CO,2,高温,Fe,3,O,4,4CO3Fe4CO,2,高温,FeOCO FeCO,2,高温,3.铁的生锈条件和防锈原理：,（1）涂保护膜,（2）形成合金，增强防锈能力,（3）保持铁制品表面干燥,防止金属腐蚀,金属的回收利用,有计划合理的开采矿物,寻找金属的代用品,1,、金属材料： 纯金属（,90,多种）和 合金 （几千种）,3,、金属之最：（,1,） 地壳中含量最多的金属元素,_,（,2,） 人体中含量最多的金属元素,_,（,3,）目前世界年产量最多的金属,_,（铁,铝,铜）,（,4,）导电、导热性最好的金属,（银,铜,金,铝）,（,6,） 熔点最高的金属,（,7,） 熔点最低的金属,2,、金属的物理性质：,（,1,）常温下一般为,态（汞为液态），有金属光泽。,（,2,）大多数呈,色（铜为,色，金为,色）,（,3,）有良好的,性、,性、延展性,4,、合金：,_,。 合金是,_,物。,：一般说来，合金的熔点比各成分,，硬度比各成分,，抗腐蚀性能,_,5.,几种常见合金,1,、铁的合金,2,、黄铜,3,、钛和钛合金,三、常见金属活动性顺序：,K Ca Na Sn Pb,（ ）,Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,（,1,）在金属活动性顺序里,金属的位置越靠,，它的活动性就越强,(,）位于,前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,（）位于,的金属能把位于,的金属从它们的盐溶液中置换出来。,X,、,Y,、,Z,是三种不同的金属，某同学利用这三种金属单质、盐酸、,Z,的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“,+”,，不能反应的记为“,”,，无标记的表示未做该实验）。这三种金属的活动性顺序为,A,Z,X,Y,B,X,Y,Z,C,Y,X,Z,D,Y,Z,X,把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的,X,、,Y,、,Z,三种较活泼金属中，生成,H,2,的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为,；假如,X,、,Y,、,Z,都是,+2,价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为,。,四、金属资源的保护和利用,1,、铁的冶炼,（,1,）原理：在高温下，利用焦炭与,_,反应生成的,_,把铁从铁矿石里还原出来。,3CO + Fe,2,O,3,高温,2Fe + 3CO,2,（,2,）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气,常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是,_,）、赤铁矿（主要成分是,_,）,溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。,特征：均一、稳定、混合物。,第九单元 溶液复习,悬浊液：,乳浊液：,定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 形成：液、固互不相溶。 特征：不均一、不稳定、混合物。,定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物 形成：两种液体互不相溶。 特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。,溶液,定义特征,组成,溶质,溶剂,溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。,水是最常见的溶剂。,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,相 转互 化,转化时状态与溶质质量分数的关系：,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,溶解度,固体 溶解度,气体 溶解度,定义四要素溶解度曲线的意义结晶的方法,定义： 影响因素：,溶解度与溶解性的关系,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,扩散吸热水合放热溶液降温,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,溶质质量分数,表达式,各种计算类型,配制,仪器用品：,药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,实验步骤：,计算称量、量取溶解,溶质质量分数A,溶质质量M,质,溶液质量M,液,100,溶质质量M,质,溶液质量M,液,A,溶剂质量M,剂,溶液质量M,液,（1A）,饱和溶液的溶质质量分数, 100,溶解度,100g 溶解度,酸、碱、盐复习,定义：,酸：阳离子全部是氢离子的化合物,碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐：含有金属离子和酸根离子的化合物,注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。,常见的酸和酸的通性,一、常见的酸,物理性质：,盐酸,纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为3738，密度1.19g/mL。,硫酸,纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。,重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化,重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。,盐酸,硫酸,用途,化学性质,1、与指示剂作用,2、与活泼金属反应,酸 氢前金属 盐 氢气 （注意条件）,3、与金属氧化物反应,4、与碱反应,5、与盐反应,常见的碱和碱的通性 物理性质,用途,制法,常见碱的性质和碱的通性,（1）与指示剂作用：,(2)、与非金属氧化物反应：,（3）与酸反应：,（4）与盐反应：,（5）不溶性碱的特性,：不能使指示剂变色,：受热会发生分解反应,Cu(OH),2, CuO H,2,O,不溶性碱 金属氧化物 水,加热,盐,几种常见的盐,盐的通性,金属活动顺序表,氯化钠,硫酸铜,碳酸钠,几种常见的盐性质比较,几种常见的盐性质比较,盐的通性,盐的通性,主要应用：,一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强,二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢,三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,在金属活动性顺序中,(5)碳酸盐的特性,：不能在酸性环境中存在。,：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应,CaCO,3, CaOCO,2,高温,不溶性碳酸盐 氧化物 二氧化碳,高温,(6)氨盐的特性,：通常受热分解成氨气和相应的酸,NH,4,Cl NH,3,HCl,：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。,氨盐 氨气 酸,加热,金属,O,2,金属氧化物,可溶性碱,溶于水,非金属,O,2,非金属氧化物,酸,溶于水,盐+水,盐+水,盐+水,盐+氢气,盐,盐,新盐+新碱,新盐+新酸,两种新盐,新盐新金属,常见物质的主要物理特性,（1）固体物质的颜色 白色固体：CuSO,4,、CaCO,3,、KClO,3,、NaCl 、Ca(OH),2,、CaO 、MgO 、P,2,O,5,等. 红色固体：Cu 、Fe,2,O,3,黑色固体：木炭、CuO 、MnO,2,、Fe,3,O,4,、铁粉 黄色固体：S（硫磺） 蓝色固体：CuSO,4,5H,2,O 绿色固体：Cu,2,(OH),2,CO,3,（4）沉淀的颜色,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO,4,不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO,3,、BaCO,3,等,不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH),2,、Zn(OH),2,等. 蓝色沉淀是:Cu(OH),2,. 红褐色沉淀是:Fe(OH),3,