弱电解质的电离平衡自做

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、强电解质与弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,酸、碱、盐、水、金属氧化物,大多数有机物、非金属氧化物,1,将试验结果填入下表：,1mol/L HCl,1 mol/L CH,3,COOH,与镁反应现象,剧烈,缓慢,溶液,pH,小（,0,）,大（,2.4,）,2,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、强电解质与弱电解质,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,3,强电解质：,在水溶液里,完全,电离成离子的电解质,弱电解质：,在水溶液里,部分,电离成离子的电解质,4,电离方程式书写,:,强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用,“,”,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用,“,”,；强电解质的电离一步书写，而弱电解质（多元弱酸）的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写,.,如：,Cu(OH),2,Cu,2+,+ 2OH,-,5,电离方程式,a.,原子守恒,b.,电荷守恒,c.,强电解质完全电离，为不可逆过程，用等号；弱电解质部分电离用可逆符号。如：,KNO,3,=,K,+,+ NO,3,-,HAc H,+,+ Ac,-,书写原则：,6,d.,多元弱酸分步电离：,e.,多元弱碱也分步电离，但按一步电离来写：,如：,H,2,CO,3,H,+,HCO,3,-,如：,Fe(OH),3,+,7,【,练习,】,写出下列电解质在水溶液中的电离,方程式：,a.NH,4,Cl,、,BaSO,4,b.NH,3,H,2,O,、,Ba(OH),2,、氢氧化铜,c.,冰醋酸、,H,3,PO,4,8,【,练习,】,写出下列过程的电离方程式,水溶液中,NaHSO,4,的电离,水溶液中,NaHCO,3,的电离,水溶液中：,NaHSO,4,=, ,水溶液中：,NaHCO,3,=,9,强电解质,弱电解质,概念,电离特点,在溶液中,存在形式,物质类别,结构特点,一、强电解质和弱电解质,在水溶液中全部电离,成离子的电解质,完全电离，不可逆,离子,离子化合物或,某些共价化合物,通常为,强酸、,活泼金属氧化物,、,强碱、绝大多数盐,通常为弱酸、,弱碱、极少数盐、水,某些共价化合物,在水溶液中只有一部分电,离成离子的电解质,部分电离，可逆，存在平衡,分子、离子,强电解质和弱电解质,10,思考题,CaCO,3,、,Fe,（,OH,）,3,的溶解度都很小，,CaCO,3,属于强电解质，而,Fe,（,OH,）,3,属于弱电解质；,CH,3,COOH,、,HCl,的溶解度都很大，,HCl,属于强电解质，而,CH,3,COOH,属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全,.,11,下列物质能导电的是,_,属于强电解质的是,_,属于弱电解质的是,_,属于非电解质的是,_.,a.,铜丝,b.,金刚石,c.,石墨,d.NaCl e.,盐酸,f.,蔗糖,g.CO,2,h.Na,2,O i.,硬脂酸,j.,醋酸,k.,碳酸,l.,碳酸氢铵,m.,氢氧化铝,n.,氯气,o.,BaSO,4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,12,逆、等、动、定、变,特征：,反应速率,时间,弱电解质分子电离成离子的速率,离子结合成弱电解质分子的速率,两种速率相等，处于电离平衡状态,二、弱电解质的电离,13,1,、电离平衡是特点,14,写出一元弱酸,(HA),和一元弱碱,(BOH),电离方程式并填写下表,最小,最小,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,15,改变条件,C,平衡移动,方向,C(H,+,),C(Ac,-,),C(HAc),电离程度,(,电离度,),加 热,加 盐 酸,加,NaOH(s),加,NaAc(s),加,CH,3,COOH,加 水,外界条件对电离平衡的影响：,讨论完成表格,：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,正向移动,增大,增大,减小,逆向移动,增大,减小,增大,正向移动,减小,增大,减小,逆向移动,减小,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,16,影响因素,内因：,电解质本身的性质。通常在相同条件下，电解质越弱，电离程度越小,外因：,（,1,）温度,电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动,（,2,）浓度,浓度越小,电离度越大， 离子浓度越小，即稀释促进电离,（,3,）同离子效应,同离子效应,：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动,（,4,）化学反应,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动,平衡移动规律,勒夏特列原理,2,、电离平衡的移动,17,弱电解质加水稀释时，,离子浓度,_? (,填变大、变小、不变或不能确定）,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,18,弱电解质加水稀释的变化,纯,弱电解质开始加水稀释电离平衡,正向,移动，离子,数目增多,，离子,浓度增大,，导电能力增强；至,稀溶液,后再加水稀释，电离平衡,正向,移动，离子,数目增多,，电离度增大，但是离子,浓度减小,，导电能力降低。,19,问题探讨,金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响,？,自由电子的定向移动；,自由移动的离子定向移动,*,升温：,金属导电性减弱；,电解质溶液导电性增强,20,课堂练习,1,向左,向右,向左,21,课堂练习,2,1,、向,H,2,S,溶液中加入,CuSO,4,溶液时，电离平衡向,移动，,c(H,+,),c(S,2-,),;,2,、向,H,2,S,溶液中加入,NaOH,固体时，电离平衡向,移动，,c(H,+,),c(S,2-,),；,3,、若将,H,2,S,溶液加热至沸腾，,c(H,2,S,）,；,4,、若要同时增大,H,2,S,溶液中,c(S,2-,）、,c(H+),可以采取,的措施,.,右,右,增大,增大,减小,减小,减小,通入,H,2,S,气体,22,