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单击此处编辑母版文本样式,第一部分第三章 金属及其化合物,走向高考,高考总复习,人教版,化学,单击此处编辑母版文本样式,第一部分第三章 金属及其化合物,走向高考,高考总复习,人教版,化学,金属及其化合物,第三章,第一部分必考部分,第一节 钠及其化合物,【考纲要求】,1.,钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法，钠与,O,2,、,H,2,O,反应的现象及其产物的判断。,2,O,和,Na,2,O,2,的电子式及性质，,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。,3.,从原子的核外电子排布规律，理解第,A,族元素的,(,单质、化合物,),性质的相似性和递变性。,【命题趋势】,钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，,NaHCO,3,、,Na,2,CO,3,与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点，多以实验探究题和填空题的形式出现。,1,钠的物理性质,颜色：,_,色，有金属光泽；,密度,：,(H,2,O),_(Na),_(,煤油,),；,熔点：,_100,；,硬度：质地,_,，可以用小刀切割。,钠的性质及应用,【知识梳理】,银白,低于,柔软,(2),与水的反应。,离子方程式,_,。,与滴加酚酞的水反应的现象及解释：,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体推动钠球游动,反应剧烈,生成了强碱,NaOH,石蜡油或煤油中,【易错警示】,【互动思考】,答案：,Na,2,O,NaOH,溶液,Na,2,CO,3,答案：,(1),(2),(3),(4),【典例透析】,答案,C,方法技巧,1.,钠与酸溶液的反应,钠先与酸电离出的,H,反应产生氢气，当酸反应完时，过量的钠再与水反应产生氢气。,Na,与酸的反应要比,Na,与水的反应剧烈得多。无论金属钠与水反应还是与酸反应，,Na,与,H,2,的物质的量之比始终是,2,1,。,2,钠与盐溶液的反应,钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。,在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，,Na,就会与水发生反应，直到,Na,反应完全；二是生成,NaOH,的同时，生成的,H,2,会从溶液中逸出。,【跟踪演练】,答案：,(1),(2)BC,(3),(4),用铝箔包裹的钠生成的,H,2,多。原因是,Na,与水反应生成的,NaOH,也能与铝反应产生,H,2,1,金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板,【总结提升】,2,金属钠与溶液反应现象分析思维模板,(1),共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：,a.,浮：钠浮在液面上；,b.,熔：钠熔化成光亮的小球；,c.,游：在液面上不停地游动直至反应完；,d.,响：反应中不停地发出,“,嘶嘶,”,的响声。,(2),差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中,H,浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀,(,如生成难溶碱,),、气体,(NH,3,),等。,钠的氧化物,Na,2,O,和,Na,2,O,2,【知识梳理】,1,白,淡黄,Na,2,O,H,2,O=,2Na,2,O,2,2H,2,O=,2NaOH,4NaOH,O,2,Na,2,O,CO,2,=,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,=,2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,2HCl=,2NaCl,H,2,O,【易错警示】,【互动思考】,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),【典例透析】,答案,D,方法技巧,本题考查了,Na,2,O,2,的强氧化性及,Na,2,O,2,与水反应生成的,NaOH,参与的相关反应。易忽略碱性环境下,CH,3,COO,的水解平衡左移，误认为,CH,3,COO,的浓度不变而错选,C,。,【跟踪演练】,解析：,考查了过氧化钠的相关知识。,2,O,与,CO,2,发生化合生成,Na,2,CO,3,，,Na,2,O,2,与,CO,2,发生化合生成,Na,2,CO,3,和氧气，产物不同，故,A,错误；,2,O,2,中,O,元素的化合价为,1,价，在,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,的反应中，只有,O,元素的化合价发生变化，,Na,2,O,2,既是氧化剂又是还原剂，故,B,错误；,2,O,2,溶于水产生,O,2,的离子反应为,2Na,2,O,2,2H,2,O=4Na,4OH,O,2,，故,C,错误；,D.,在呼吸面具中，,Na,2,O,2,与,CO,2,发生化合生成,Na,2,CO,3,和氧气常作供氧剂，,Na,2,O,2,用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故,D,正确。故选,D,。,答案：,D,过氧化钠与,CO,2,、,H,2,O,反应的计算,1,有关,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的几个重要关系,2CO,2,2Na,2,O,2,=2Na,2,CO,3,O,2,2H,2,O,2Na,2,O,2,=4NaOH,O,2,(1),物质的量关系。,无论是,CO,2,或,H,2,O,的单一物质还是二者的混合物，通过足量的,Na,2,O,2,时，,CO,2,或,H,2,O,与放出,O,2,的物质的量之比都为,2,1,，解决此类问题可借助物质的量守恒关系。,【总结提升】,碳酸钠和碳酸氢钠,【知识梳理】,纯碱,小苏打,易,能,强,强,2NaCl,H,2,O,CO,2,NaCl,H,2,O,CO,2,快,【易错警示】,【互动思考】,【典例透析】,(1),只根据图,所示实验，不能够达到实验目的的原因是,_,。,(2),图,、,所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为,_,。,(3),若用实验,验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管,B,中装入的固体最好是,(,填化学式,)_,。,解析,(3),试管,B,中装入碳酸氢钠，试管,A,中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。,方法技巧,鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法,根据方程式和图像可知,Na,2,CO,3,的物质的量是,0.01 mol,，共计消耗盐酸,0.02 mol,，所以与氢氧化钠反应的盐酸是,0.04 mol,0.02 mol,0.02 mol,，则氢氧化钠的物质的量为,0.02 mol,，因此原混合液中，,NaOH,与,Na,2,CO,3,的物质的量之比为,2,1,，,D,错误。,答案,C,方法技巧,依据图像特点判断溶液成分的方法,(1),若,a,0,，,(,即图像从原点开始,),，溶液中的溶质为,NaHCO,3,；,(2),若,V,(,Oa,),V,(,ab,),(,即,Oa,段与,ab,段消耗盐酸的体积相同,),，溶液中的溶质为,Na,2,CO,3,；,(3),若,V,(,Oa,),V,(,ab,),(,即,Oa,段消耗的体积大于,ab,段消耗盐酸的体积,),，溶液中的溶质为,Na,2,CO,3,和,NaOH,的混合物；,(4),若,V,(,Oa,),V,(,ab,),(,即,Oa,段消耗盐酸的体积小于,ab,段消耗盐酸的体积,),，溶液中的溶质为,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,。,【跟踪演练】,答案：,CD,【总结提升】,碱金属元素焰色反应,1,碱金属元素,碱金属元素位于周期表中的第,_,族，包括锂,(,_),、钠,(,_),、钾,(,_),、铷,(,_),、铯,(,_),等。,(1),原子结构特点。,相同点：最外层都有,_,个电子。,不同点：从,LiCs,，电子层数,_,，原子半径,_,。,【知识梳理】,A,Li,Na,K,Rb,Cs,1,逐渐增多,逐渐增大,(2),性质。,相似性：,a.,单质均呈,_(,铯除外,),，有金属光泽，硬度和密度均,_,，熔点,_,，有良好的,_,性和,_,性；,b,最高正价均为,_,价；,c,均为活泼金属元素，氧化物对应的水化物均为,_,；,d,单质均能和水发生反应：,_(M,代表碱金属元素,),。,银白色,较小,低,导电,导热,1,强碱,2M,2H,2,O=2MOH,H,2,递变性,(,按原子序数递增的顺序,),：,a,单质的熔、沸点呈现,_,趋势；,b,元素的金属性逐渐,_,，单质的还原性逐渐,_,；,c,与,O,2,反应的产物越来越复杂。,降低,增强,增强,物理,无色,无色,黄色,紫色,蓝色钴破璃,1,焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧,Na,2,CO,3,、,NaCl,、,Na,2,SO,4,还是钠的单质，均发出黄色火焰。,2,(1),用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。,(2),焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。,(3),灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。,【易错警示】,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),【互动思考】,【典例透析】,解析,由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。,答案,D,【跟踪演练】,解析：,钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；,Cs,与,Na,同为碱金属元素，性质相似，由,Na,2,SO,4,易溶于水，可得出,Cs,2,SO,4,也易溶于水；由,Na,2,CO,3,加热不分解，可得出,Cs,2,CO,3,加热也不分解。,答案：,C,碱金属常从以下几个方面设问题,1,碱金属单质与水,(,或酸,),反应的现象；,2,碱金属单质的保存,(,注意碱金属的密度,),；,3,碱金属单质与氧气反应产物的判断；,4,碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；,5,碱金属的碳酸盐性质的比较；,6,与最新的科学技术相关的碱金属的应用。,【总结提升】,第二节 铝及其化合物,第三章,【命题趋势】,有关,Al,及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。预计今后高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。,1,铝的结构和存在,铝位于元素周期表,_,，原子结构示意图为,_,。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于,_,。自然界中的铝全部以,_,态存在。,铝的性质及应用,【知识梳理】,第,3,周期,A,族,硅,化合,2,铝的物理性质及用途,银白色,很好,良好,3.,铝的化学性质,2Al,6H,=2Al,3,3H,2,2Fe,Al,2,O,3,2Cr,Al,2,O,3,9Co,4Al,2,O,3,镁条,氯酸钾,(3),反应现象及结论,剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。,(4),应用,(,),野外,_,。,(,),_,。,焊接钢轨,冶炼高熔点金属,5,对比记忆镁的化学性质,2MgO,Mg,3,N,2,1,常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。,2,铝与稀硝酸反应时生成的气体是,NO,而不是,H,2,。,【易错警示】,4,能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。,5,铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序表中其后的金属氧化物反应。铝不能与,MgO,反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等,(,要考虑冶炼成本,),。,6,Mg,在,CO,2,中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。,答案：,铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。,【互动思考】,【典例透析】,解析,由,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,，,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,可知，两份等质量的,Al,都完全反应时，生成,H,2,的量相等，消耗,HCl,与,NaOH,的量不相等。题中已知,HCl,、,NaOH,的物质的量均为,0.3 mol,，且生成,H,2,的体积之比为,1,2,，所以实际发生反应时的情况分别为,HCl,的量不足，,Al,过量；,NaOH,过量，,Al,的量不足。由生成,H,2,的体积之比为,1,2,可知，反应的,Al,的量之比也为,1,2,，即与,0.3 mol,盐酸完全反应的,Al,为,2.7 g,，与,NaOH,溶液反应的,Al,为,5.4 g,。,答案,A,方法技巧,金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的,H,或,OH,发生氧化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒可知，金属失去的电子数等于生成,H,2,的原子数，如等物质的量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的,H,2,的物质的量相等，常用的方法有守恒法和平均值法,(,即求混合金属的平均相对原子质量,),。,【跟踪演练】,解析：,铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内层不被氧化，,B,项错；铝不能耐稀硫酸腐蚀，,C,项错；铝的导电性不如铜、银，,D,项错。,答案：,A,【总结提升】,铝的重要化合物,【知识梳理】,白,难,Al,2,O,3,6HCl=,2AlCl,3,3H,2,O,熔点,Al,2,O,3,2NaOH=,2NaAlO,2,H,2,O,白,吸附,Al(OH),3,3HCl=,AlCl,3,3H,2,O,Al(OH),3,NaOH=,NaAlO,2,2H,2,O,(3),制备。,向铝盐中加入氨水，离子方程式为：,_,NaAlO,2,溶液中通入足量,CO,2,，离子方程式为：,_,NaAlO,2,溶液与,AlCl,3,溶液混合：,_,3,常见的铝盐,(1),硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。,(2),明矾的化学式为,_,，它是,_,色晶体，,_,溶于水，水溶液,pH,_7(,填“,”,或“”,),。明矾可以净水，其净水的原理是,Al,3,3H,2,O=Al(OH),3,(,胶体,),3H,，,Al(OH),3,胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,无,可,W,1,W,2,答案：,A,【跟踪演练】,有关,Al(OH),3,沉淀的图像分析及计算,【知识梳理】,b,根据,AlCl,3,和,Al(OH),3,的量计算需要,NaOH,的量。,C,b,根据,Al(OH),3,和,NaAlO,2,的量计算需要加入,HCl,的量。,【典例透析】,【跟踪演练】,答案：,D,第三节 铁及其化合物,第三章,【考纲要求】,1.,以“氧化还原反应”为主线掌握“铁三角”及其应用。,2.,掌握过渡元素的单质及化合物的基本特点。,3.,掌握变价金属元素离子的氧化性和还原性及检验方法。,4.,掌握,Fe(OH),2,的制备。,【命题趋势】,铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。,一、铁的单质,1,铁的位置、结构、化合价,(1),周期表中的位置：,_,；原子结构示,意图：,_,。,(2),在参加化学反应时，铁易失去最外层上的,2,个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有,_,两种价态，且,_,价稳定。,铁及其重要化合物,【知识梳理】,第四周期第,族,2,、,3,3,2,铁的物理性质和存在,纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。当含有碳和其它元素时，熔点将,_,，导电性比铜、铝差。铁能被,_,吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。,重要的铁矿石有,(,填化学式,),：,赤铁矿,_,，磁铁矿,_,，褐铁矿,_,，菱铁矿,_,。,降低,磁铁,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,2Fe,2,O,3,3H,2,O,FeCO,3,3,铁的化学性质,铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为,2,价和,3,价。,(1),与非金属单质的反应,与,O,2,的反应：,常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为,_,。,点燃：,_,，现象：,_,。,与,Cl,2,的反应：,_,，现象：,_,。,与,S,的反应：,_,，现象：,_,。,(2),与水的反应,常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：,_,。,Fe,2,O,3,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,生成棕黄色的烟,生成黑色固体,(3),与酸的反应,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,Fe,4HNO,3,=Fe(NO,3,),3,NO,2H,2,O,3Fe,8HNO,3,=3Fe(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,钝化,Fe,Cu,2,=Fe,2,Cu,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,二、铁的氧化物和氢氧化物,1,铁的氧化物,2,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,3,2.,铁的氢氧化物,白,红褐,Fe(OH),2,2H,=Fe,2,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3HNO,3,=Fe(NO,3,),3,3H,2,O,Fe(OH),3,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,白色沉淀,灰绿,红褐,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,氧化性,棕黄,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,2Fe,3,Fe=3Fe,2,2Fe,3,2I,=2Fe,2,I,2,还原,浅绿,O,2,铁粉,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,1,在判断铁的化合物与酸反应时，要注意铁及其化合物的价态，利用铁的价态及与其反应化合物的氧化还原性判断发生反应的类型是属于复分解反应还是氧化还原反应。,2,Fe(OH),3,沉淀的颜色为“红褐色”，易错写为“红棕色”。,【易错警示】,【互动思考】,【典例透析】,方法技巧,守恒法在解题中的应用,所谓,“,守恒,”,就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析得出答案的一种方法。中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电子守恒、电荷守恒。,涉及铁及其化合物定量分析题，多可用守恒法来解题，这取决于铁及其化合物的性质：一是铁及其化合物在变化中多发生氧化还原反应，可以应用电子守恒法，如例题中的第,问；二是铁及其化合物可以发生多步连续的反应，可以应用质量守恒,(,原子个数守恒,),，如例题中的第,问；三是如果在溶液中进行的反应，也可以应用电荷守恒等，如例题中的第,问。,方法技巧,制备,Fe(OH),2,常用的三种方法,方法一：有机覆盖层法,将吸有,NaOH,溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油,(,不能用,CCl,4,),，以防止空气与,Fe(OH),2,接触发生反应，如图,1,所示。,方法二：还原性气体保护法,用,H,2,将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与,NaOH,溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图,2,所示。,方法三：电解法,用铁作阳极，电解,NaCl(,或,NaOH),溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图,3,所示。,【跟踪演练】,解析：,由发生反应的化学方程式，得出关系式：,Fe,Fe(NO,3,),3,，,2Fe,3,Fe,，即,2 mol Fe,参加反应，生成,2 mol Fe(NO,3,),3,，,1 mol Fe,与,2 mol Fe(NO,3,),3,反应，对比图像比例关系，,B,项正确。,答案：,B,【总结提升】,Fe,2,、,Fe,3,的相互转化及检验,【知识梳理】,_,_,_,_,_,_,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,2Fe,2,H,2,O,2,2H,=2Fe,3,2H,2,O,2Fe,3,Fe=3Fe,2,Cu,2Fe,3,=Cu,2,2Fe,2,2,Fe,2,、,Fe,3,的检验方法,(1),直接观察颜色,Fe,2,溶液呈,_,，,Fe,3,溶液呈,_,。,(2),利用显色反应,(,形成络离子,),浅绿色,棕黄色,不呈红色,红色,呈红色,不呈紫色,呈紫色,不变蓝色,变蓝色,溴水褪色,溴水不褪色,【典例透析】,答案,B,方法技巧,要熟练掌握,Fe,2,、,Fe,3,的检验方法，特别是,Fe,3,与,SCN,形成络合物，溶液显红色，不仅可用来检验,Fe,3,，还可用来检验,Fe,2,。当向溶液中加入,KSCN,溶液时，溶液不变红色，说明溶液中没有,Fe,3,，再加入氧化剂如双氧水、硝酸、新制氯水等，溶液变为红色，说明产生了,Fe,3,，故原溶液中存在,Fe,2,。,答案：,C,“,铁三角,”,的转化关系及应用,铁及其化合物之间的关系实质是不同价态的铁之间的转化，注意区分氧化剂和还原剂。,1,“,铁三角,”,转化关系,【知识梳理】,(2),除杂,加过量铁粉后过滤,加氯水或,H,2,O,2,加过量铁粉后过滤,防止,Fe,2,被氧化,抑制,Fe,2,水解,Fe,3,水解,HCl,气氛,沸水,3,混合物中,Fe,2,、,Fe,3,的除去方法,(1),除去,Mg,2,中混有的,Fe,3,的方法,向混合溶液中加入,Mg,、,MgO,、,MgCO,3,、,Mg(OH),2,中之一，与,Fe,3,水解产生的,H,反应，促进,Fe,3,的水解，将,Fe,3,转化为,Fe(OH),3,沉淀而除去。,(2),除去,Cu,2,中混有的,Fe,3,的方法,向混合溶液中加入,CuO,、,CuCO,3,、,Cu(OH),2,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,中之一，使其与溶液中的,H,反应，从而促进,Fe,3,的水解，将,Fe,3,转化为,Fe(OH),3,沉淀而除去。,(3),除去,Mg,2,中混有的,Fe,2,的方法,先加入氧化剂,(,如,H,2,O,2,),将溶液中的,Fe,2,氧化成,Fe,3,，然后再按,(1),的方法除去溶液中的,Fe,3,。,(4),除去,Cu,2,中混有的,Fe,2,的方法,先加入氧化剂,(,如,H,2,O,2,),将溶液中的,Fe,2,氧化成,Fe,3,，然后再按,(2),的方法除去溶液中的,Fe,3,。,1,Fe,3,具有较强的水解能力，时，,Fe,3,几乎完全水解生成,Fe(OH),3,沉淀，在去除,Fe,3,杂质时，一般可以调节,pH,值使,Fe,3,转化成,Fe(OH),3,沉淀除去。,2,在利用,Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,相互转化时，重点是考虑所用氧化剂和还原剂的强弱。氧化性：,Ag,Fe,3,Cu,2,Fe,2,，还原性：,S,2,I,Fe,2,Br,Cl,。,【易错警示】,【互动思考】,【典例透析】,答案,A,【跟踪演练】,答案：,C,第四节 用途广泛的金属材料,第三章,【考纲要求】,1.,知道铜及其重要化合物的性质。,2.,了解合金的概念及重要应用。,3.,了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。,4.,了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。,【命题趋势】,高考对本节内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主，尤其是以金属及其化合物在实际生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。,1,铜,(1),物理性质,铜是,_,色金属，具有良好的,_,性、,_,性和延展性。,铜及其化合物,【知识梳理】,紫红,导热,导电,(2),化学性质,绿,黑色,棕黄,Cu,4HNO,3,=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,3Cu,8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,Cu,2FeCl,3,=CuCl,2,2FeCl,2,2.,铜的氧化物和氢氧化物,黑色,红色,蓝色,Cu,2,H,2,O,Cu,H,2,O,Cu,CO,2,Cu,2,Cu,H,2,O,CuO,H,2,O,碱式碳酸铜,白色,蓝色,蓝色,蓝矾,胆矾,变性,答案：,(1),(2),(3),(4),【典例透析】,(2)Cu,2,O,、,CuO,加入足量稀硫酸得到的体系,A,中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式,_,。,(3),若使,A,中单质反应，加入的试剂最好是,_,。,A,适量的,NaNO,3,B,适量的,HNO,3,C,适量的,H,2,O,2,(4),若,B,溶液的体积为,0.2 L,，电解,B,溶液一段时间后溶液的,pH,值由,2,变为,1(,体积变化忽略不计,),，此时电解过程中转移电子的物质的量是,_,。,(5),取,5.00 g,胆矾样品，逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定,258 ,时发生反应的化学方程式为,_,，,e,点物质的化学式为,_(,计算过程略去,),。,【跟踪演练】,解析：,稀盐酸可以与,Cu,2,(OH),2,CO,3,反应，而且稀盐酸不能与,Cu,反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿,Cu,2,(OH),2,CO,3,，,、,有因果关系，,A,错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，,B,错误；硫酸铜与氨水生成,Cu(OH),2,，,Cu(OH),2,受热分解生成黑色,CuO,，,、,均正确，但没有因果关系，,C,错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉未有新物质生成，属于化学变化，,CuSO,4,可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，,D,正确。,答案：,D,废铜综合利用的常见流程框图模式,【总结提升】,1,合金,(1),概念：合金是指,_ _,熔合而成的具有,_,的物质。,(2),性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。,熔点：一般比它的各成分金属的低；,硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。,金属材料及合金概述,【知识梳理】,由两种或两种以上的金属,(,或金属与,非金属,),金属特性,铁、铬、锰,钢铁,低碳钢,中碳钢,高碳钢,合金钢,(2),几种有色金属材料,1,构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。,2,合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。,3,并非所有的金属都能形成合金。两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。,4,常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。,【易错警示】,解析,铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。,答案,D,【典例透析】,【跟踪演练】,解析：,金属离子中的中间价态离子，比如,Fe,2,，既有氧化性又有还原性，,A,错；常温下金属汞呈液态，,B,错；有的金属元素存在变价，比如,Fe,、,Cu,等，,C,错。,答案：,D,解析：,通过反应,知合金中必须含有排在金属活动性顺序中,H,之前的金属和,H,之后的金属；由反应,知合金中必须含有,Si,及排在金属活动性顺序表,H,之后的金属或其他非金属。,答案：,D,定量测定合金组成与含量的两种方法,(1),定量集气法：,定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是根据某组分的特殊性质,(,特别是与酸或碱反应能产生气体,),。其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法。,【总结提升】,(2),沉淀法：,沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时，涉及的基本实验操作和主要问题有：称量、溶解,(,溶解试剂,),、沉淀,(,重点是沉淀试剂的选择,),、过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量及数据的处理,(,包括测定结果的误差分析,),。,金属矿物的开发和利用,1,金属在自然界中存在的形态,除了,_,、,_,等极少数金属外，绝大多数金属以,_,的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显,_,化合价。,2,金属冶炼的实质,使金属化合物中的金属离子,_,电子被,_,为金属单质的过程：,M,n,n,e,=M,。,【知识梳理】,金,铂,化合物,正,得,还原,3,金属冶炼的一般步骤,弱,不易,容易,较差,【互动思考】,答案：,铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。,【典例透析】,解析,AlCl,3,为共价化合物，熔融时不导电，不能电解，金属铝是利用电解熔融的氧化铝来获得的，,A,项错误；电解,MgCl,2,溶液得到氢氧化镁而得不到金属镁，,B,项错误；,CO,在高温时还原铁矿石得到金属铁，,C,项正确；电解饱和食盐水得到氢氧化钠，而不是金属钠，,D,项错误。,1,选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活动性。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。,2,化学性质很稳定的金属如,Au,、,Pt,等，在自然界中呈游离态，用物理方法即可得到。,【总结提升】,
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