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单击此处编辑母版文本样式,第一部分第二章 化学物质及其变化,走向高考,高考总复习,人教版,化学,第一节 物质的组成、性质和分类,第二章,化学物质及其变化,【考纲要求,】,1.,了解分子、原子,、离子等概念的含义。了解原子团的定义。,2.,理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,3.,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。,4.,了解胶体是一种常见的分散系。,【命题趋势,】,今后高考对本部内容的考查不会有太大的变化，仍以考查学生对知识的识记、再现能力为主，题型延续选择题的形式；物质的分类与社会热点及传统文化相结合的知识，在今后的高考中应予以关注。,物质的组成与分类,【知识梳理】,分子,原子,离子,相同核电荷数,只由一种元素组成,由多种元素组成,(4),元素在物质中的存在形态,游离态：元素以,_,形式存在的状态。,化合态：元素以,_,形式存在的状态。,(5),关系图,单质,化合物,2,物质的分类,(1),分类的概述,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。,分类应依据一定的“,_”,进行，“,_”,不同，分类方法也不相同。,(2),分类法,按常用的两种分类法是,_,分类法和,_,分类法。由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。,标准,标准,交叉,树状,交叉分类法的应用示例。,树状分类法的应用示例。,请把下列物质的序号填写到下图的括号中,硫黄,次氯酸,NH,3,H,2,O,铜,硫酸氢钠,NO,2,【易错警示】,【互动思考】,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),【典例透析】,解析,根据题给信息可知两点：一是合成的是一种氧分子；二是其化学式为,O,4,，即每个分子中含有,4,个氧原子。,A,项中,O,4,是由一种元素组成的，因此该物质是单质而不是化合物，所以错误；,B,项中,O,4,是纯净物而不是混合物，所以错误；,D,项中,1,个,O,4,分子是由,4,个氧原子构成的，所以错误。,答案,C,方法技巧,1.,认真读取信息，圈定关键字词。本题属于新信息题，信息的读取很关键，可以将有效信息用笔圈出，比如,“,氧分子,”,。,2,找出新旧知识点的关联，利用已知，根据物质组成的基础知识与题给信息进行解答。,O,4,和,O,2,的相同点是它们都是单质，都是纯净物；不同点是每个分子含有氧原子个数不同。,答案,C,方法技巧,此题的解题过程可分为两步：第一步，分析各选项中分类标准一栏的各种物质，找出它们的相同点，判断分类标准是什么；第二步，判断所给物质是否符合分类标准。,在物质分类正误的判断题中，通常用到特例法，即举出不符合题给表述的特例，以确定题给表述的错误。如判断,“,由同种元素组成的物质一定是单质,”,正误时，通过,“,金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物,”,这个特例，可判断该叙述是错误的。,解析：,考查物质的成分的确定及物质分类的辨析的知识。,A.,石油是多种烷烃、环烷烃的混合物， 错误；,B.,生石灰是,CaO,，是化合物，属于纯净物，正确；,C.,铝热剂是,Al,与难熔金属氧化物的混合物，错误；,D.,漂粉精是,CaCl,2,、,Ca(ClO),2,的混合物，错误。,答案：,B,【跟踪演练】,明晰分类标准是对物质正确分类的关键,【总结提升】,1,物质的性质和变化,物质的性质与变化,【知识梳理】,2,常见的物理变化和化学变化,3.,化学反应的分类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,有无离子参与,有无电子转移,可逆反应,不可逆反应,吸热反应,放热反应,4,根据物质类别研究物质性质,(1),单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。,各列举一个化学反应填在横线上,(,用化学方程式表示：,),金属及其化合物间的转化,4Na,O,2,=2Na,2,O,Na,2,O,H,2,O=2NaOH,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,非金属及其化合物间的转化,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,H,2,CO,3,2NaOH=Na,2,CO,3,2H,2,O,2H,2,S,O,2,=2S,2H,2,O,SO,2,2H,2,S=3S,2H,2,O,1,有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如电离，将固体,NaCl,溶于水中时，,NaCl,中离子键发生了断裂。,2,焰色反应属于物理变化。,【易错警示】,【互动思考】,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),【典例透析】,解析,有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化。,导电不一定是化学变化，例如金属导电，,错误；,爆炸不一定是化学变化，,错误；,缓慢氧化一定是化学变化，,正确；,SO,2,使品红溶液褪色是化学变化，,正确；,无水硫酸铜由白变蓝生成胆矾，是化学变化，,正确；,工业制,O,2,利用的是空气，属于物理变化，,错误；,白磷转化为红磷是化学变化，,正确；,久置浓硝酸变黄是浓硝酸的分解，是化学变化，,正确；,16,O,与,18,O,间的相互转化没有产生新物质，是物理变化，,错误；答案选,B,。,答案,B,方法技巧,物理变化与化学变化的判断方法,从宏观上判断：有新物质生成是化学变化，反之为物理变化。,从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如,NaCl,晶体的熔化。,【跟踪演练】,解析：,A,项，,Al(OH),3,Al,的转化，必须经过,Al(OH),3,Al,2,O,3,Al,这两步；,C,项，,SiO,2,H,2,SiO,3,必须经过两步,SiO,2,Na,2,SiO,3,H,2,SiO,3,，,H,2,SiO,3,Si,也必须经过两步,H,2,SiO,3,SiO,2,Si,；,D,项，,NH,3,NO,2,必须经过两步,NH,3,NO,NO,2,。,答案：,B,单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,【总结提升】,分散系胶体,1,分散系的分类,(1),把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：,_,；其中胶体粒子直径的大小为,_,之间。,(2),分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为,9,种分散系，如图：,【知识梳理】,分散质粒子的大小,1,100 nm,2,胶体的性质,(1),丁达尔效应：,当可见光束通过胶体时，在胶体中出现的现象为,_,。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。,(2),聚沉：,在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。使胶体聚沉的常用方法有：,加入,_,；,加入胶粒带相反电荷的胶体；,_,。,一条光亮的通路,电解质溶液,加热,3,Fe(OH),3,胶体的制备,(1),过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入,1,2 mL,_,，继续煮沸至溶液呈,_,，停止加热，即制得,Fe(OH),3,胶体。,(2),化学方程式：,_,。,饱和氯化铁溶液,红褐色,3,三种分散系比较,100 nm,能,能,不能,1,区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。,2,丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。,3,胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。,4,Fe(OH),3,胶体粒子是分子的集合体，因此，,1 mol Fe,3,完全水解得到,Fe(OH),3,胶体粒子数小于,N,A,个。,【易错警示】,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),【互动思考】,【典例透析】,解析,考查了胶体的性质和应用的相关知识。,水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，是利用气溶胶在通电条件下发生电泳现象，使大量烟尘被吸附，与胶体有关，,不选；,植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，,选；,蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，,不选；,稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，与胶体有关，,不选；,人体的血液是胶体，不能透过半透膜，因此可以用血液透析来治疗肾衰竭引起的血液中毒，与胶体有关，,不选；,FeCl,3,溶液和小苏打溶液混合发生双水解反应，产生红褐色沉淀和无色气体，与胶体无关，,选；,墨水属于胶体，同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水会使胶体发生聚沉，易造成钢笔堵塞，与胶体有关，,不选。与胶体性质无关的有,，故选,C,。,方法技巧,关联理解胶体的应用,根据性质决定用途的学科思想，我们在理解胶体应用时，首先要从胶体的性质入手，胶体的性质及其应用的对应关系归纳如下,【跟踪演练】,解析：,考查胶体的结构和性质。,A.,当胶体中混有小分子或小离子时，可以用渗析的方法除去，,A,正确；,B.,硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，胶体先产生聚沉，变为硅酸沉淀，后硅酸又溶于氢氧化钠，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，,B,正确；,C.,只有当胶粒带电时胶体才会发生电泳，,C,错误；,D.,土壤胶粒带负电，对铵根离子有吸附作用而对硝酸根离子有排斥作用，,D,正确，答案选,C,。,1,胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小,(1,l00 nm),。,2,胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。,3,区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。,4,胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。,5,在,Fe(OH),3,胶体中，,Fe(OH),3,胶体粒子的数目要远远小于原,FeCl,3,溶液中,Fe,3,的数目,.,【总结提升】,6,掌握净水剂及其作用原理,胶体粒子的直径一般在,1,100 nm,之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,、,FeCl,3,6H,2,O,等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是,Al,3,、,Fe,3,发生水解反应生成,Al(OH),3,胶体、,Fe(OH),3,胶体。,第二节 电解质 离子反应,第二章,【考纲要求,】,1.,了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。,2.,了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。,3.,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。,高考风向标,【命题趋势,】,预计明年对本部分的考查仍以离子方程式正误判断及书写为主，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势，应重点关注。,1,电解质和非电解质,(1),分类依据：,电解质及其电离,【知识梳理】,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质,高考核心考点,(2),电解质的强弱与物质类别的关系：,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,2,强电解质和弱电解质的比较,3.,电解质的电离,电离是指电解质在,_,状态下，离解成自由移动离子的过程。,4,电离方程式的书写,(1),强电解质的电离方程式中，用“,_”,连接，弱电解质,(,包括弱酸的酸式酸根,),的电离方程式中，用“,_”,连接。,如,Na,2,SO,4,：,_,，,HClO,：,_,。,水溶液中或熔融,=,(2),多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：,H,2,CO,3,：,_,，,_,；,Fe(OH),3,：,_,。,(3),酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。,如,NaHSO,4,溶液中：,_,；,NaHCO,3,溶液中：,_,、,_,。,1,电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如,Cu,、,NaCl,溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如,MgCl,2,、,H,2,SO,4,、,H,2,O,是电解质，,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,的水溶液能导电，但它们属于非电解质。,2,电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如,BaSO,4,；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。,【易错警示】,【互动思考】,解析：,尽管,BaSO,4,难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，,(1),错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，,(2),正确；,HCl,、,H,2,SO,4,都是共价化合物但却是强电解质，,(3),错误；,CaO,是强电解质，是因为熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为,CaO,和,H,2,O,反应生成,Ca(OH),2,，,Ca(OH),2,能电离出自由移动的,Ca,2,和,OH,，,(4),错误；,Cl,2,是单质，,(5),错误。,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),【典例透析】,答案,D,方法技巧,解答电解质的相关判断题目时的注意点,(1),单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如,Cu,、,NaCl,溶液。,(2),电解质不一定能导电，如固态,NaCl,、液态,HCl,等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。,(3),本身电离而导电的化合物才是电解质，如,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,的水溶液能导电，但它们属于非电解质。,(4),电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。,Ca(OH),2,=Ca,2,2OH,NaCl=Na,Cl,电离方程式书写的思维模式,【总结提升】,1,离子反应,(1),概念：,_,的化学反应。,(2),实质：溶液中离子的种类或浓度发生,_,。,(3),离子反应发生的条件：,发生复分解反应：,离子反应离子方程式,【知识梳理】,有离子参加或离子生成,改变,难溶,难电离,挥发性,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,2,离子方程式,(1),书写步骤：以,CaCO,3,与盐酸的反应为例。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,2Cl,=Ca,2,2Cl,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,(2),意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用,_,来表示。,H,OH,=H,2,O,【易错警示】,4,氨水作为反应物写为,NH,3,H,2,O,；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为,“,NH,3,H,2,O,”,。,5,离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。,【互动思考】,解析：,考查离子反应方程式。,此方程式表示铁和可溶性铜盐的反应，表示一类，而不是一个，故错误；,表示,Ba(OH),2,和,H,2,SO,4,的反应，也可以表示,Ba(OH),2,和,NaHSO,4,反应，故错误；,只表示氯气和水的反应，故正确；,表示可溶碳酸盐和盐酸或硝酸或硫酸的反应，故错误；,表示硝酸银和可溶性氯化物的反应，如盐酸、氯化钠等，故错误。,答案：,A,【典例透析】,方法技巧,两种电解质溶液混合，电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。,方法技巧,“,定一法,”,书写酸式盐与碱反应的离子方程式：,(1),根据相对量将少量物质定为,“,1 mol,”,，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。,(2),依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。,(3),依据,“,先中和后沉淀,”,的思路正确书写离子方程式。,【跟踪演练】,强化记忆盐、碱溶解性,钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；,硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；,微溶物有四种；强碱都易溶，,Ca(OH),2,是微溶。,说明：,(1),四种微溶物是指,Ag,2,SO,4,、,CaSO,4,、,MgCO,3,、,Ca(OH),2,。,(2)AgCl,、,AgBr,、,AgI,、,BaSO,4,及微溶的,CaSO,4,、,Ag,2,SO,4,都难溶于稀强酸。,【总结提升】,离子方程正误判断的突破方法,【知识梳理】,Fe,2,Ca,2,2ClO,SO,2,H,2,O=CaSO,4,H,Cl,HClO,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,2I,Cl,2,=I,2,2Cl,方法技巧,判断离子方程式正误时，首先要,“,向前看,”,，即看反应微粒表示是否准确。,1,书写形式正误的判断。,(1),该写成离子形式的写成了分子形式，如浓盐酸写成了分子式。,(2),该写成分子形式的写成了离子形式，如醋酸写出了氢离子形式。,(3),离子的形式表达错误，如碳酸氢根离子写成了碳酸根离子。,2,参加反应离子种类正误的判断,有的反应涉及多种微粒参加，往往同时进行着酸碱中和与沉淀,(,气体,),反应，此时在反应物中容易漏掉某些离子。,3,参加反应离子数量正误的判断,多种微粒参加的反应中，除注意不漏写外，还要注意各微粒的量是否符合题意要求，是否符合分子组成。,3,涉及过量的反应物可以与生成物反应的情况，根据过量物质，确定产物，如过量的铁与硝酸反应，最终生成亚铁离子而不是三价铁离子。,4,涉及多微粒反应的问题，要考虑,“,优先反应原则,”,，比如氧化性或还原性强的微粒在同样条件下先行反应。,解析,A,项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；,B,项中满足三个守恒关系，所以正确；,C,项中电荷不守恒、电子得失不守恒，所以错误；,D,项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误。,答案,B,方法技巧,判断守恒的方法,在判断守恒时，一般分为三步：,第一步，首先判断电荷是否守恒，即等号两边离子所带电荷数的和是否相同，如果不相同则原子个数或电子得失数定不守恒，再不用判断其他两者了。,第二步，判断原子个数是否守恒，因为相比电子得失守恒的判断，原子个数和电荷数表现得更为直观，所以判断时本着先易再难的原则。,第三步，判断电子得失是否守恒，对于氧化还原反应来讲，当前两者均守恒时，不代表该离子方程式一定正确，还要进一步分析电子得失是否守恒。,第三节,离子共存、离子的检验和推断,第二章,【考纲要求】,1.,应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。,2.,利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。,【命题趋势】,离子共存的考查一般为选择题形式，以“限定条件”的离子共存判断为主，如溶液颜色、酸碱性,(pH,、水电离、指示剂的颜色变化等,),氧化还原反应等，重点考查离子间反应的判断，题型较为稳定；离子检验的考查一般为选择型的离子判断或综合推断型的离子判断。,1,离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间,_,；若离子之间能,_,，则不能大量共存。,离子共存,【知识梳理】,不发生任何反应,发生反应,高考风向标,2,熟记常考离子的性质,注意：,“,两性离子,”,指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。,3,常见溶液酸、碱性的判断,酸性溶液：,pH7(,常温,),；能使,pH,试纸呈,_,的溶液；能使石蕊溶液呈,_,的溶液；能使酚酞溶液呈,_,的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和,Al,反应放出,H,2,的溶液,(HNO,3,除外,),；能使甲基橙呈,_,的溶液；,c,(H,),水,或,c,(OH,),水,等于,10,a,mol,L,1,(,a,7),的溶液。,红色,红色,橙色,红色,蓝色,蓝色,红色,黄色,【易错警示】,【互动思考】,(6)Al,3,不能和,_,大量共存。,【典例透析】,答案,D,方法技巧,警惕题干中的常见,“,陷阱,”,【跟踪演练】,答案：,B,离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。,离子的检验与推断,【知识梳理】,1,常见阳离子的检验,Fe,3,Fe,2,Al,3,Cu,2,Fe,3,Fe,2,Ag,H,Na,K,2.,常见阴离子的检验,Cl,Br,I,I,OH,在检验离子时一定考虑到其他离子的干扰及如何防止干扰。离子检验中的常见干扰以及排除措施,【易错警示】,答案：,(1),(2),(3),【互动思考】,【典例透析】,由此判断：,(1),溶液中肯定存在的离子是,_,，溶液中肯定不存在的离子是,_,。,(2),为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称,(,如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤,)_,。,方法技巧,利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。,离子推断中的,“,四项基本原则,”,【跟踪演练】,解析：,离子检验和离子共存的判断。溶液在蓝色石蕊试剂上，试纸变红，说明溶液中铝离子水解使溶液显酸性，因为铝离子和碳酸根离子能双水解，所以没有碳酸根离子。加入硝酸酸化的氯化钡，有白色沉淀，说明有硫酸根离子，上层清液加硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，但由于加入的氯化钡引入氯离子，所以不能确定原溶液中是否有氯离子，选,B,。,答案：,B,电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用,解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断，最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,【总结提升】,第四节,氧化还原反应的基本概念和规律,第二章,【考纲要求】,1.,理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念。,2.,了解常见的氧化还原反应。,3.,熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断。,4.,能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。,【命题趋势】,纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：,以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；,比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；,以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。,1,本质和特征,氧化还原反应的相关概念,【知识梳理】,电子转移,(,得失或偏移,),元素的化合价发生变化,高考核心考点,MnO,2,Cl,2,HCl,MnCl,2,2 mol,2 mol,4,常见的氧化剂和还原剂,(1),常见氧化剂,常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,Cl,SO,2,NO,或,NO,2,Mn,2,Fe,2,或,Fe,(2),常见还原剂,常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：,Zn,2,H,CO,2,Fe,3,S,I,2,(3),具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,还原,氧化,【易错警示】,【互动思考】,答案：,(1),(2),(3),(4),【典例透析】,答案,C,方法技巧,解氧化还原反应概念辨析题的,“,两个关键,”,1,要理清知识线索,2,要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中,“,找变价,”,是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。,【跟踪演练】,解析：,该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，,N,2,H,4,是还原剂，,N,2,O,4,是氧化剂，,N,2,既是氧化产物又是还原产物。,答案：,D,走好关键第一步,正确标出元素化合价,正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素,(,特别是变价元素,),的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,【总结提升】,1,氧化性、还原性的判断,(1),氧化性是指物质,_,的性质,(,或能力,),；还原性是指物质,_,的性质,(,或能力,),。,(2),氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的,_,程度，与得、失电子的,_,无关。如：,Na,e,=Na,，,Al,3e,=Al,3,，但根据金属活动性顺序表，,Na,比,Al,活泼，更易失去电子，所以,Na,比,Al,的还原性强。,物质氧化性、还原性强弱的比较,【知识梳理】,得电子,失电子,难易,数目,(3),从元素的价态考虑：最高价态,只有,_,，如,Fe,3,、,H,2,SO,4,、,KMnO,4,等；最低价态,只有,_,，如金属单质、,Cl,、,S,2,等；中间价态,既有,_,又有,_,，如,Fe,2,、,S,、,Cl,2,等。,氧化性,还原性,氧化性,还原性,氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物,KMnO,4,MnO,2,O,2,NaMg,Cl,2,S,ZnCu,(4),依据,“,三表,”,判断,根据元素周期表判断,还原性,氧化性,氧化性,还原性,根据金属活动性顺序表判断,根据非金属活动性顺序表判断,还原性,氧化性,氧化性,还原性,负极,正极,氧化性,还原性,强,【易错警示】,【互动思考】,(5),同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。,(,),(6),强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),(5),(6),【典例透析】,不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在,Fe,2,若取少量所得溶液，加入,CCl,4,后静置，向上层溶液中加入足量的,AgNO,3,溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中,Fe,2,、,Br,均被完全氧化,A,B,C,D,由于溶液中含有,Fe,3,，所以,通入氯气后原溶液中的,Fe,2,一定被氧化，正确；,由于通入的氯气的物质的量不能确定，因此不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在,Fe,2,，该说法是正确的；,若取少量所得溶液，加入,CCl,4,后静置，向上层溶液中加入足量的,AgNO,3,溶液，只产生白色沉淀，若溶液中存在,Br,，则会产生淡黄色的,AgBr,沉淀，说明原溶液中无,Br,。则,Fe,2,、,Br,均被完全氧化，正确。故正确的说法是,，选项,B,正确。,答案,B,方法技巧,灵活运用难易规律：同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向,FeBr,2,溶液中滴入少量氯水，,Fe,2,先被氧化。而向,FeI,2,溶液中滴入少量氯水，,I,先被氧化。同理，一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应,(,先强后弱,),。,答案：,C,已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法：,(1),先假设反应成立；,(2),然后根据氧化性：氧化剂,氧化产物，还原性：还原剂,还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系；,(3),结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。,【总结提升】,氧化还原反应规律及应用,1,守恒规律,氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数,_,失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必,_,升高总值。,【知识梳理】,等于,等于,2,强弱规律,氧化性,_,的氧化剂跟还原性,_,的还原剂反应，生成还原性,_,的还原产物和氧化性,_,的氧化产物。,应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,较强,较强,较弱,较弱,3,价态规律,元素处于,_,价态，只有氧化性；元素处于,_,价态，只有还原性；元素处于,_,价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。,应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。,最高,最低,中间,4,转化规律,氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只,_,而不,_,；同种元素,_,价态之间不发生氧化还原反应。例如：,靠近,交叉,相邻,优先,优先,反应,【互动思考】,【典例透析】,解析,A,根据元素化合价的变化，硫元素化合价升高,2,价，所以当,1,摩尔氯酸钠和,2,摩尔亚硫酸钠反应时，转移,4,摩尔电子，则每个氯原子降低,4,价，降低到,1,价，选,B,【跟踪演练】,化学物质及其变化,第二章,章末专题复习,1,过量与少量型,书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数,(,充分反应,),确定所需“过量物质”的离子数目。如向,Ca(HCO,3,),2,溶液中加入过量,NaOH,溶液的离子方程式的书写方法为,【专题归纳】,专题一与,“,量,”,有关离子方程式的书写技巧,2,定量型,首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。以明矾与,Ba(OH),2,溶液的定量型为例详细说明如下：,(1),明矾与等物质的量的,Ba(OH),2,溶液反应的离子方程式的书写。,5,较特殊的反应涉及的,“,量,”,如,Mg(HCO,3,),2,溶液与过量的,NaOH,溶液反应，不可忽视,Mg(OH),2,比,MgCO,3,更难溶、更稳定；明矾与足量的,Ba(OH),2,溶液反应，不可忽视,Al(OH),3,的两性；,NH,4,HSO,4,溶液与足量的,Ba(OH),2,溶液反应，不可忽视,NH,3,H,2,O,也是弱电解质。,【典例透析】,答案：,D,得失电子守恒是指发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。无论是自发进行的氧化还原反应,(,原电池,),，还是电解池中的氧化还原反应，无论是无机物之间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原反应，该规律均适用。得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算。,【专题归纳】,专题二利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题,【典例透析】,答案,A,2,微粒先后反应时电子守恒问题,当一种物质同时氧化两种或两种以上的物质时，强还原剂先被氧化。当一种物质同时还原两种或两种以上物质时，强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度，由还原剂和氧化剂的物质的量的多少来决定，具体计算时用电子守恒规律。,答案,3,3,多步反应的电子得失守恒问题,有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。,方法技巧,解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，以正确分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数和失电子数。,答案：,D,解析：,合金中,Cu,、,Mg,失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也等于,Mg,2,、,Cu,2,结合的,OH,个数。则,Mg(OH),2,、,Cu(OH),2,的质量等于合金质量与,OH,质量之和，故有：,5.6 g,17,n,(OH,),10.7 g,，,n,(OH,),0.3 mol,。假设生成的气体全部为,NO,，则,V,(NO),2.24 L,，假设全部为,NO,2,，则,V,(NO,2,),6.72 L,，所以混合气体的体积范围为,2.24 L,V,L6.72 L,，对照选项只有,B,项符合。,答案：,A,
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