人教版脂肪烃PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,通过阅读：,你知道了吗？,1,、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？,2,、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？,3,、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？,（,1,）,反应缓慢,。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。,（,2,）,反应产物复杂,。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。,（,3,）,反应常在有机溶剂中进行,。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。,链状烃,烃分子中碳和碳之间的连接呈链状,环状烃,脂环烃,芳香烃,分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物,链烃,脂肪烃,烃,分子中含有碳环的烃,思考,如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？,第二章,烃和卤代烃,第一节 脂肪烃,第一课时,9/19/2024 9:16:05 PM,一、烷烃和烯烃,1,、结构特点和通式,（,1,）烷烃：仅含,C-C,键和,C-H,键的饱和链烃，叫烷烃。（若,C-C,连成环状，成为环烷烃。）,通式：,C,n,H,2n+2,(n1),（,2,）、烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃。）,通式：,C,n,H,2n,(n2),一,.,烷烃和烯烃,同系物物理性质递变规律,(P.28,思考与交流,1),沸点,分子中碳原子数,2 4 6 8 10 12 14 16,200,100,50,0,-100,烷烃,烯烃,一,.,烷烃和烯烃,同系物物理性质递变规律,(P.28,思考与交流,1),分子中碳原子数,相对密度,2 4 6 8 10 12 14 16,0.6,0.4,0.2,0,烷烃,烯烃,为什么呢,?,5,、物理性质,烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，,沸点逐渐,相对密度逐渐,，常温下的存在状态，也由,。,碳原子数相同时，,支链越多，熔沸点越低,。,烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。,升高,增大,气态,液态、固态,6,、基本反应类型,（,P,29,思考与交流,2,）,（1）CH,3,CH,3,+Cl,2,CH,3,CH,2,Cl+HCl,光,（2）CH,2,=,CH,2,+Br,2,CH,2,BrCH,2,Br,（3）CH,2,=,CH,2,+H,2,O,CH,3,CH,2,OH,催化剂,加压、加热,（4）,nCH,2,=,CH,2,催化剂,CH,2,CH,2,n,取代反应：,有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。,聚合反应：,通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。,加成反应：,有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。,9/19/2024,7,、烷烃的,化学性质,（与甲烷相似）：,2,） 、,氧化反应,燃烧,:2CH,3,CH,3,+7O,2,4CO,2,+6H,2,O,燃烧,1,）、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。,2C,n,H,2n+2,+ (3n+1)O,2,2n CO,2,+ 2(n+1) H,2,O,点燃,现象,：,1.,混合气体的黄绿色变浅，,2.,量筒壁上出现油状液滴，,3.,试管中有少量白雾，,4.,量筒内的液面上升。,甲烷与氯气的反应,3,） 、,取代反应,CH,4,+ Cl,2,CH,3,Cl,+,HCl,光,甲烷与氯气的取代反应,CH,2,Cl,2,+ Cl,2,CHCl,3,+,HCl,光,CH,3,Cl + Cl,2,CH,2,Cl,2,+,HCl,光,CHCl,3,+ Cl,2,CCl,4,+,HCl,光,特点：,逐步取代且各步反应同时进行，产物为,混合物,气态,液态,液态,液态,三氯甲烷,(,又称氯仿,),四氯甲烷,(,又称四氯化碳,),4,）、分解反应 （了解）,C,4,H,10,C,2,H,4,+C,2,H,6,C,4,H,10,CH,4,+C,3,H,6,CH,4,C+2H,2,高温,8,、烯烃的,化学性质,（与乙烯相似）：,（,1,）,加成反应,(,与,H,2,、,Br,2,、,HX,、,H,2,O,等,),：,CH,3,-CH=CH,2,+ H,2,CH,3,CH,2,CH,3,催化剂,CH,2,=,CH,2,+Br,2,CH,2,BrCH,2,Br,使溴水褪色,CH,2,=,CH,2,+H,2,O,CH,3,CH,2,OH,催化剂,加压、加热,（,2,）氧化反应：,燃烧：,火焰明亮，冒黑烟,。,与酸性,KMnO,4,的作用：,使,KMnO,4,溶液褪色,乙烯被酸性,KMnO,4,溶液氧化，有,CO,2,生成。,CH,2,=CH,2,+3O,2,2CO,2,+2H,2,O,点燃,（,3,）,加聚反应,：,nCH,2,=,CH,2,催化剂,CH,2,CH,2,n,由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做,聚合反应。,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做,加聚反应。,+ Cl,2,Cl,Cl,1,，,2,加成,Cl,+ Cl,2,Cl,1,，,4,加成,9. 1,2,加成与,1,4,加成,碳链和位置异构,：,CH,2,=CH-CH,2,-CH,3,CH,3,CH=CHCH,3,1-,丁烯,2-,丁烯,（,1,） （,2,）,写出分子式为,C,4,H,8,属于烯烃的同分异构体,CH,3,-C=CH,2,CH,3,2-,甲基,-1-,丙烯,（,3,）,练习：,设疑：以下两种结构是否相同？,H,3,C CH,3,H,3,C H,C=C C=C,H H H CH,3,二、烯烃的顺反异构,1,、定义,： 由于,碳碳双键,不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为,顺反异构,。,二、烯烃的顺反异构,2,、产生顺反异构体的条件：,1,）,.,具有碳碳双键,2,）,.,双键两端的碳原子必须连接两个不同的原子或原子团,.,2-,丁烯又有两种顺反异构体：,H,3,C CH,3,H,3,C H,C=C C=C,H H H CH,3,顺,-2-,丁烯 反,-2-,丁烯,思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？,1,、,1,，,2-,二氯乙烯,2,、,1,，,2-,二氯丙烯,3,、,2-,甲基,-2-,丁烯,4,、,2-,氯,-2-,丁烯,练习,1,下列哪些物质存在顺反异构,？,(A),1,，,2,二氯丙烯,(B),2-,丁烯,(C),丙烯,(D),1-,丁烯,AB,烯烃的同分,异构现象,碳链异构,位置异构,官能团异构,顺反异构,小结,注意：题目中若不特别说明考虑顺反异构或空间异构，就不用考虑考虑顺反异构和空间异构。,+36C,-1C,-89C,-162C,沸点,戊烷,丁烷,乙烷,甲烷,物质,1.,下列烷烃的沸点是：,巩固练习：,第二章,烃和卤代烃,第一节 脂肪烃,第二课时,9/19/2024 9:16:05 PM,三、,炔烃,分子里含有,1,个,碳碳三键,的一类脂肪烃称为,炔烃,。,1,、概念：,2,、炔烃的通式：,C,n,H,2n,2,（,n2,）,3,、炔烃的物理通性：类比烯烃,4,、代表物：乙炔,1,）,乙炔的,组成和结构,：,电子式,:,HCCH,结构简式,:,CHCH,或,HC,CH,结构式,:,C,H,C,H,直线型，键角,180,0,分子结构：,分子式：,C,2,H,2,实验式：,CH,2,）,乙炔的实验室制法：,CaC,2,+2HOH HC,CH,+Ca(OH),2,B,、,反应原理：,A.,原料：电石和水,C.,装置：固,-,液不加热制气装置。,D.,收集方法：排水法。,E.,净化试剂：硫酸铜溶液,。,下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置,?,A,B,C,D,E,F,B F,下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置,?,A,B,C,A,强调：,（,1,）反应装置不能用,启普发生器,。因为：,a,碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；,b,反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。,（,2,）实验中常用,饱和食盐水代替水。,目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。,（,3,）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：,为防止产生的泡沫涌入导管。,（,4,）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是,因为,在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成,H,2,S,、,A,S,H,3,、,PH,3,等气体有特殊的气味所致。所以，,制乙炔气体时要先通过硫酸铜溶液洗涤。,（,5,）点燃乙炔前必须验纯。,实验,探究,3),物理性质,:,乙炔是无色、无味的气体，微溶于水,实验,现象,将纯净的乙炔通入盛有,KMnO,4,酸性溶液的试管中,将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中,点燃验纯后的乙炔,溶液紫色逐渐褪去。,溴的四氯化碳溶液褪色。,火焰明亮，并伴有浓烟。,4,）乙炔的化学性质：,2,C,2,H,2,+,5,O,2,点燃,4,CO,2,+,2,H,2,O,（,l,）,+2600KJ,A,、氧化反应：,（,1,）可燃性：,火焰明亮，并伴有浓烟。,甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比,（,3,）、与,HX,等的反应,B,、加成反应,CHCH+HCl,催化剂,CH,2,=,CHCl,（制氯乙烯）,溶液紫色逐渐褪去,2,KMnO,4,+,3,H,2,SO,4,+ C,2,H,2,2,MnSO,4,+ K,2,SO,4,+,2,CO,2,+,4,H,2,O,（,2,）乙炔能使酸性,KMnO,4,溶液,褪色,。,（,1,）、,使溴水褪色,（,2,）、,催化加氢,HCCH+Br,2,CHBr=,CHBr,CHBr,=CHBr+Br,2,CHBr,2,CHBr,2,CH,2,=,CHCl,CH,CH +,HCl,催化剂,nCH,2,=CH,Cl,加温、加压,催化剂,CH,2,CH,Cl,n,练习,1:,乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。,练习,2,、某气态烃,0.5mol,能与,1mol,HCl,氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被,2mol Cl,2,取代，则气态烃可能是,A,、,CH CH B,、,CH,2,=CH,2,C,、,CHCCH,3,D,、,CH,2,=C(CH,3,)CH,3,练习,3,、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为,此炔烃可能有的结构有（ ）,A,1,种,B,2,种,C,3,种,D,4,种,A,B,小结：比较烷烃、烯烃、炔烃的结构,甲烷,乙烯,乙炔,结构简式,CH,4,CH,2,=CH,2,CHCH,结构特点,全部单键,饱和,有碳碳双键,不饱和,有碳碳三键,不饱和,空间结构,四、脂肪烃的来源及其应用,脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。,石油,通过,常压分馏,可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而,减压分馏,可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的,催化裂化,及,裂解,可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而,催化重整,是获得芳香烃的主要途径。,煤,也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的,分馏,可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。,天然气,是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为主。,原油的分馏及裂化的产品和用途,学与问,石油分馏,是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。,分为,常压分馏,和,减压分馏，常压分馏,可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行,减压分馏,可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。,减压分馏,是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。,石油,催化重整,的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。,石油,催解,是深度的裂化，使,短链的烷烃,进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。,石油的,催化裂化,是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在,460,520,及,100kPa 200kPa,的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。,本节学习乙炔的结构、制法、化学性质和主要用途。,乙炔结构,是含有,C,C,叁键的直线型分子,化学性质,小结,可燃性,氧化反应、加成反应,。,主要用途,焊接或切割金属,化工原料。,再见！,