人教版初中化学_复分解反应课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐的性质,常见盐的性质和用途,复分解反应,粗盐的提纯,盐的化学性质,复分解反应,及反应条件,学习目标：,1,了解复分解反应的定义 。,2,能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间的反应是否能发生。,【,自学导航,】,（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！）,自学指导一,请同学们读课本,P74,最后一段内容，开动脑筋试试完成下列内容！,知识点,1,：复分解反应,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1,、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2,、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,例：,3,、配 平：,2H,Cl,+Na,2,CO,3,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,(1),定义,:,(2),特点：,巧记：互交换、价不变,(3),范围：,1.,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,2.,酸,+,碱,=,盐,+,水,(,中和反应,),3.,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,4.,碱,+,盐,=,新碱,+,新盐,5.,盐,+,盐,=,新盐,+,新盐,巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸,二、复分解反应,条件：,(1),发生的条件：,巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成,(2),复分解反应方程式书写：,巧记：复分解价不变，只把离子来交换,两种,化合物互相交换成分,生成,另外两种化合物,的反应。,在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。,酸、碱、盐、金属氧化物,有,沉淀,或有,气体,或有,水,生成。,一、,复分解反应：,判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：,BaSO,4,(,白色沉淀）,AgCl,(,白色沉淀),Cu(OH),2,(,蓝色沉淀）,Fe(OH),3,(,红褐色沉淀）,1.,判断复分解反应能否发生,。,2.,判断离子能否共存。,应 用,注意：,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别,注意,两种反应：,盐,+,碱,、,盐,+,盐,首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否,有沉淀。,助记,口诀,物质溶解性口诀：,酸都溶：,溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。,盐酸盐只有,氯化银,不可溶。,硫酸盐只有,硫酸钡,不可溶。,碳酸盐只溶钾、钠、铵，镁，剩下都不溶,这些你都能记住吗？,另外：,AgCl,、,BaSO,4,不仅不溶于水，,而且不溶于稀硝酸,基本反应类型比较：,化 合 反 应,分 解 反 应,置 换 反 应,复 分 解 反 应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,A+B,AB,AB,A+B+ ,AB + C,A +BC,AB + CD, AD+ BC,特,征,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+ NaNO,3,Na,2,SO,4,+ BaCl,2,2HNO,3,+ K,2,CO,3,KNO,3,+ NaOH,不能,BaSO,4,+ 2NaCl,2KNO,3,+ CO,2,+H,2,O,不能,(,可溶,),(,可溶,),(,可溶,),(,可溶,),(,可溶,),(,至少有一种沉淀,),(,至少有一种沉淀,),1.,盐,+,金属,=,新盐,+,新金属,2.,盐,+,酸,=,新盐,+,新酸,3.,盐,+,碱,=,新盐,+,新碱,4.,盐,+,盐,=,新盐,+,新盐,返,回,三.盐的化学性质,(1)盐+金属新盐+新金属,(,置换反应,),规律：,应用：,举例：,反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属,将后面的金属从其盐溶液中置换出来,(K,、,Ca,、,Na,除外,),判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序,CuSO,4,+ Fe =,2AgNO,3,+ Cu =,3Cu(NO,3,),2,+ 2Al =,FeSO,4,+ Cu,现象,Cu(NO,3,),2,+,2Ag,现象,2Al(NO,3,),3,+ 3Cu,现象,(2)盐+酸新盐+新酸,(,复分解反应,),规律,应用,举例,BaCl,2,+ H,2,SO,4,=,CaCO,3,+ 2HCl=,反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。,盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。,制取某些盐，制取二氧化碳气体等,BaSO4+ 2HCl,CaCl2 + CO2,+ H2O,(3)盐+碱新盐+新碱,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,=,规律,:,反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。,应用,：,举例,：,NH,4,Cl +,NaOH,=,CuSO,4,+ 2KOH =,制取某些碱,MgCl,2,+Ca(OH),2,=,(,复分解反应,),CaCO3,+ 2NaOH,NaCl,+ NH3,+ H2O,K2SO4 + Cu(OH)2,CaCl2 +Mg(OH)2,(4)盐+盐新盐+新盐,(,复分解反应,),规律,:,反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水,应用：,举例：,NaCl + AgNO,3,=,Ba(NO,3,),2,+ Na,2,SO,4,=,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=,检验某些离子或物质,AgCl,+ NaNO3(,鉴别,Cl,-),BaSO4,+ 2NaNO3 (,鉴别,SO42-),BaCO3,+2NaCl,