第三节 铁铜及其重要化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属元素及其化合物,高考第一轮复习课件,第三节,铁,铜及其化合物,1.,存在形式,铁：磁铁矿（,Fe,3,O,4,）、,赤铁矿（,Fe,2,O,3,）,化合态,铜：,黄铜矿（,CuFeS,2,）,、孔雀石,(CuCO,3,Cu(OH),2,),一,.,铁和铜的获取和应用,游离态的铁来自陨石,2.,铁的冶炼,原料,:,C+O,2,=CO,2,CO,2,+C=CO,CO+Fe,2,O,3,=Fe+CO,2,设备,:,高炉,铁矿石、焦碳、空气,、,石灰石,等,原理：,制备还原剂,氧化还原,产物,:,生铁,除碳,钢,3.,铜的冶炼,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,氧化还原反应 置换反应,氧化剂,:,还原剂,:,高温炼铜,:,原料,:,黄铜矿,Cu,2+,还原反应,Fe,氧化反应,湿法炼铜：,（古代）,电解,精铜（含量,99.95%-99.98%,）,粗铜,金属,存在形式,冶炼方法,Na,Mg,Al,Fe,Cu,很活泼金属,较活泼和不活泼金属,4.,方法比较,海水中,NaCl,海水,MgCl,2,铝土矿中,Al,2,O,3,赤铁矿 磁铁矿 等,黄铜矿 孔雀石 等,电解,电解,电解,还原剂还原,还原剂还原,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,电解法,热还原法,热分解法,二,.,金属的冶炼,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb（H）Cu,Hg Ag,三、铁铜的物理性质：,金属,物理性质,应用,铁,铜,1.,银白色,有金属光泽,;,2.,具有良好的延展性,;,3.,是电和热的良导体,;,4.,密度是,7.86g/cm,3,5.,熔点,1535,0,C,沸点是,2750,0,C,特性,:,能被磁体吸引,具铁磁性,建材,;,炊具,;,铸件,;,作催化剂,;,制具有特性的铁合金,;,制磁铁等。,1.,纯铜呈紫红色,; 2.,熔点,1083.4,沸点,2567; 3.,密度,8.92g/cm,3,;,质软；,4.,具有良好的延展性,; 5.,具有良好的导热、导电性,;,1g,纯铜可拉成,3000m,细铜丝或压延成面积为,10m,2,几乎透明的铜箔,纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。,广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件,铁的在周期表的位置和主要化合价,1,、,铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？,2,、指出铁在化合物中有哪些价态,思考,1,、,26,Fe,位于第四周期第,VIII,族,2,、铁在化合物中常显,+2,、,+3,价,Fe-2e,-,= Fe,2+,Fe-3e,-,=Fe,3+,小结,四、铁单质的性质,Fe,Fe,2+,Fe,3+,Fe,2+,、Fe,3+,Cl,2,Br,2,HNO,3,O,2,、H,2,O(g),I,2,、,S,、H,+,、CuSO,4,强氧化剂,弱氧化剂,请写出上述关系的有关反应方程式。,Fe,2+,Fe,3+,Fe,2+,和强氧化剂作用例如：,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,等,请写出,Fe,2+,与,Br,2,、,HNO,3,的离子方程式。,Fe,3+,Fe,2+,Fe,3+,和,还原剂作用例如：,Zn,、,Fe,、,Cu,、,H,2,S,等。,请写出,Fe,3+,与,C,u,、,H,2,S,的离子方程式。,Fe,Fe,2+,Fe,3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：,H,+,、,Cu,2+,、,S,、,I,2,、,Fe,3+,等,强氧化剂：,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,等,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,、,O,2,等,Zn,、,Fe,、,Cu,、,HI,等,Zn,、,H,2,、,Al,、,C,等,Zn,、,CO,、,Al,等,1,、,铁,三角,金属元素及其化合物转化网络,1、Fe Fe,2+,弱氧化剂：,H,+,、,Cu,2+,、,S,、,I,2,、,Fe,3+,等,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,Fe+S,=,FeS, Fe+I,2,=FeI,2, Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,2、Fe Fe,3+,强氧化剂：,Cl,2,、,Br,2,、,KMnO,4,、,HNO,3,等,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3, 2Fe+3Br,2,=2FeBr,3,Fe+4HNO,3,(稀)=Fe(NO,3,),3,+NO,+2H,2,O,2Fe+6H,2,SO,4,(浓)=Fe,2,(SO,4,),3,+3SO,2,+6H,2,O,5Fe+3MnO,4,-,+24H,+,= 5Fe,3+,+3Mn,2+,+12H,2,O,3,、,Fe,2+,Fe,3+,Cl,2,、,Br,2,、,KMnO,4,、,HNO,3,、,O,2,等,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2Fe,2+,+Br,2,=2Fe,3+,+2Br,-,5Fe,2+,+MnO,4,-,+8H,+,=5Fe,3+,+Mn,2+,+4H,2,O,3Fe,2+,+4H,+,+NO,3,-,=,3,Fe,3+,+NO,+2H,2,O,4,、,Fe,3+,Fe,2+,Zn,、,Fe,、,Cu,、,H,2,S,、,HI,、,SO,2,2Fe,3+,+Zn,（不足）,=2Fe,2+,+Zn,2+,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,3+,+H,2,S=2Fe,2+,+2H,+,+S,2Fe,3+,+2HI=2Fe,2+,+2H,+,+I,2,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O=2Fe,2+,+4H,+,+S,O,4,2-,5,、,Fe,2+,Fe,Zn,、,H,2,、,Al,、,C,、,CO,等,Fe,2+,+Zn,=,Fe+Zn,2+,FeO+H,2,=,Fe+H,2,O,3FeO+2Al,=,3Fe+Al,2,O,3,2,FeO+C,=,Fe+CO,2,高温,高温,高温,6,、,Fe,3+,Fe,Zn,、,CO,、,Al,等,2Fe,3+,+3Zn(,过量,)=,2Fe+3Zn,2+,Fe,2,O,3,+3CO,=,2Fe+3CO,2,Fe,2,O,3,+2Al,=,2Fe+Al,2,O,3,高温,高温,化,学,式,俗称,FeO,Fe,2,O,3,铁红,Fe,3,O,4,磁性四氧化三铁,名,称,价,态,（稳定性）,颜色、状态,溶,解,性,1,、铁的氧化物性质比较,氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁,+2,（不稳定）,+3,（稳定）,+2,、,+3,（稳定）,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,不溶于水,不溶于水,不溶于水,五、铁的重要化合物,*,铁的氧化物,氧化物 颜色 与强酸反应,FeO,黑色,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,3FeO+10HNO,3,(,稀,)=,3Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,Fe,2,O,3,红棕色,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,磁性黑色固体,Fe,3,O,4,+,8H,+,=2Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,颜 色,状 态,溶解性,稳定性,与,H,+,反 应,转 化 关 系,白色沉淀,红褐色沉淀,难溶于水,难溶于水,很不稳定，易氧化,稳定,Fe(OH),2,+2H,+,=,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=,Fe,3+,+3H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4 Fe(OH),3,2,、,铁的氢氧化物性质比较,铁的氢氧化物,制法：,由对应的可溶性盐与碱反应制取。,与酸反应生成对应的盐和水,Fe(OH),2,特殊性,:Fe(OH),2,与,O,2,反应。,Fe,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,Fe(OH),2,+2H,+,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,Fe,3+,+3H,2,O,4Fe(OH),2,与,O,2,反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的,Fe(OH),3,.,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,3,、亚铁盐和铁盐,绿矾,(FeSO,4,7H,2,O),制法：铁屑加稀硫酸,-,浓缩,冷却,绿色晶体。,用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。,三氯化铁 （,FeCl,3,）,制法：铁屑与氯气直接反应,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,或,Fe+HCl,再通,Cl,2,-,浓缩,-,冷却,-FeCl,3,6H,2,O,问,1,：向,FeCl,3,溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：,问,2,：,Fe,3+,能使淀粉,-KI,试纸变蓝，写出反应离子方程式。,直 接 观 色,与KSCN,与苯 酚,反应,显色,与 铜 片,与淀粉,KI,试纸,鉴 别方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,不显紫色,显 紫 色,无明显现象,Cu,被腐蚀,溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,利用沉淀反应,与,OH,-,作用,白色沉淀迅速变灰,绿色最后呈红褐色,立即产生红褐,色沉淀,利用,Fe,3+,的氧化性,4,、,Fe,2+,和,Fe,3+,的检验方法,Fe,3+,和,Fe,2+,的检验,：,Fe,2+,：,浅绿色,Fe,3+,：,棕 黄色或黄色,加,NaOH,等碱溶液,加,KSCN,溶液或,NH,4,SCN,现象：白色沉淀,灰绿色 红褐色,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,现象：红褐色沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,现象：不变红色，,若再通,Cl,2,则变血红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,现象：变血红色,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,1,、在周期表中位置,:,第四周期,IB,族,最外层只有一个,e,-,.,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,颜色,:,红色,(,紫红色,),金属，质软，,密度,:8.92g/cm,3,，,熔点,:1083,O,C,沸点,:2582,O,C,导电性,:,热和电的良导体,(,仅次于,Ag),。,2,、物理性质,价态,:+1(,不稳定,) .+2(,稳定,),六、铜的化学性质,3,、存在,:,游离态,(,自然铜,);,化合态,:,黄铜矿,CuFeS,2,辉铜矿,Cu,2,S,赤铜矿,Cu,2,O,蓝铜矿,2CuCO,3, Cu(OH),2,4,、铜的冶炼,:,1.,火法,:,CuO+C,=Cu+CO,2,(,高温,),2.,湿法,:,Cu,2+,+Fe=Cu+ Fe,2+,电解法,:CuSO,4,溶液,电解精炼：电解液,(,硫酸,+,硫酸铜,),电极,(,粗铜,.,精铜,),5,、铜化学性质,Cu+Cl,2,=CuCl,2,(,点燃,),现象,:,棕黄色,的烟,;,溶于水,:,黄绿色,绿色,-,蓝色,Cu+O,2,=2CuO 2Cu+S=Cu,2,S,(,黑色物质,),2Cu+4HCl+O,2,=2CuCl,2,+2H,2,O,2Cu+O,2,+H,2,O+CO,2,=Cu,2,(OH),2,CO,3,铜锈,(,铜绿,),Cu+2H,2,SO,4(,浓,),=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O(,加热,),Cu+4HNO,3(,浓,),=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,6,、氧化物：,CuO,(,黑色,),，,Cu,2,O(,红色,),碱性氧化物,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,Cu,2,O+H,2,SO,4,=CuSO,4,+Cu+H,2,O,4CuO=2Cu,2,O+O,2,(,高温,),CuO+C(CO,、,H,2,)=Cu+CO(CO,2,、,H,2,O,),7,、氢氧化物：,Cu(OH),2,不溶性弱碱,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,CH,3,CHO+2Cu(OH),2,CH,3,COOH+Cu,2,O+2H,2,O,弱氧化性,新制氢氧化铜,悬浊液,反应,红色,配制新制的,Cu(OH),2,悬浊液：,2ml10%NaOH,+,2%CuSO,4,48,滴,蓝色絮状沉淀,0.5ml,乙醛、加热,红色沉淀,Cu,2,O,Cu,2+,+2OH,=,Cu(OH),2,该反应：可用于鉴定,CHO,的存在。在碱性环境中进行。 ,CHO,与,Ag(NH,3,),2,OH,或,Cu(OH),2,均 以物质的量比,1:2,反应。,氧化剂,还原剂,CH,2,OH(CHOH),4,CHO+2Cu(OH),2,CH,2,OH(CHOH),4,COOH+,Cu,2,O,+2H,2,O,几种重要的铜化合物及其转化,Cu ,CuO, Cu,2+, Cu(OH),2, Cu,2,O,H,+,OH,-,-CHO,红色,黑色,蓝色,蓝色,砖红色,Cu,2,的检验：,向,CuSO,4,溶液中滴加,NaOH,溶液,Cu(OH),2,沉淀,然后加入浓氨水，,四氨合铜离子（深蓝色）,Cu(NH,3,),4,2+,的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在,七、常见合金的重要应用,金属材料的基本元素是金属。因此，笼统地说，金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。,金属材料可分为两大类：钢铁和非铁金属（或有色金属）。,或分为：,有色金属,:,黑色金属,:,包括铁、铬、锰,除铁、铬、锰以外的其他金属,还有没有其他分类方法？,合金的分类：,、铁合金：,铁合金,按组成元素分类铁合金和非铁合金,根据含碳量的高低,生铁,钢,低碳钢,合金钢,铸造生铁（灰口铁）,炼钢生铁,(,白口铁,),碳素钢,中碳钢,高碳钢,在碳素钢中加入铬 锰 钨 镍 钼 钴 硅 等合金元素,2%4.3%,0.03%2%,球墨铸铁,0.3%,0.30.6%,0.6%,由于组成,不同，导,致在性能,、应用上,均不同。,具有各种不同,的优良性能。,2,、铜合金：,铜合金,黄铜：,青铜：,白铜：,含,Cu Zn,耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小。,含,Cu,Sn,Pb,等,硬而脆，强度大,含,Ni Zn,（,少量,Mn,）,制洒具等,3,、铝合金：密度小、强度大。,合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变。,金属材料的基本元素是金属。因此，金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。,科学视野： 用途广泛的稀土金属,实践活动 是否应该停止使用铝质饮料罐,思考与交流 如何选择金属材料？,八、正确选择金属材料,必修,1P58,八,.,金属的冶炼,一、知识点、考点：,1,、金属的一般性质,金属活动顺序表,K Ca Na,Mg Al,锌铁,Sn,Pb,(H),Cu汞Ag,Pt Au,金属原子失去电子的能力,(,还原性,),强 弱,金属阳离子得电子的能力,(,氧化性,),弱 强,与氧气化合,常温下易,常温下缓慢氧化,加热反应,不能,置换水中的,H+,常温置换,加热置换,不能置换,置换酸中的,H+,能置换,不能置换,与盐溶液反应,先与水,前面的金属可置换出后面的金属,自然界中存在,化合态,化合态和游离态,游离态,冶炼方法,电解熔融物,还原剂置换,加热法,富集,实际使用：,存在形态：,单质或合金,化合态,(,游离态,),(+n),(0),还原反应,2,、金属冶炼的实质：,用还原剂把金属矿石中的金属离子,还原,为金属单质,M,n,+,+ e,= M,n,3,、金属的冶炼步骤：,一般需要三个步骤：,第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；,第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；,第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。,4,、金属冶炼的常见方法：热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就能制得这些不活泼金属。如,2HgO=2Hg+O,2,2Ag,2,O=4Ag+O,2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,电解法,热还原法,热分解法,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb（H）Cu,Hg Ag,热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦炭、,CO,、,氢气和活泼金属等加热还原的方法。,如,CuO+CO,=Cu+CO,2,电解法：在金属活动性顺序中，,K,、,Na,、,Ca,、,Al,等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼,2NaCl=2Na+Cl,2,电解,高温,利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活,泼金属（如工业上用钠从熔融的,KCl,中置换,生产钾）,例：工业上生产,Na,、,Ca,、,Mg,都用电解其熔融态的氧化物。但钾却不能用电解,KCl,熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的,KCl,中而有危险，很难制得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的,KCl,反应制得。有关数据如下表。,熔点,/,沸点,/,密度,/(g/cm3),Na,9.8,883,0.97,K,63.7,774,0.86,NaCl,801,1413,2.165,KCl,770,1500,升华,1.984,工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数，简答理由。,工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实？,答案：,应用钠和钾的沸点不同，,774,时，钾为蒸气逸出，而钠为液体，故控制温度在,774,至,883,（略低）即可。,应用化学平衡移动的原理。,1,、金属单质与水、酸的反应,例,1.,第二主族元素,R,的单质及其相应氧化物的混合物,12g,，,加足量水经完全反应后蒸干，得固体,16g,，,试推测该元素可能为,A,Mg B,Ca C,Sr,D,Ba,极限法,例,2.,若,1.8g,某金属跟足量盐酸充分反应，放出,2.24L,（,标准状况）氢气，则该金属是,A,Al B,Mg C,Fe D,Zn,平均电子摩尔质量法,BC,A,练习,例,1.,在,FeCl,3,溶液中加少量,Na,2,S,溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是,，如果再继续加入,Na,2,S,溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是,。,2.Fe,、,Cu,的考查,2Fe,3+,+S,2-,=2Fe,2+,+S,Fe,2+,+S,2-,=,FeS,例,2.,用下面两种方法可以制得白色的,Fe(OH),2,沉淀。,方法一：用不含,Fe,3,的,FeSO,4,溶液与用不含,O,2,的蒸馏水配制的,NaOH,溶液反应制备。,（,1,）用硫酸亚铁晶体配制上述,FeSO,4,溶液时还需加入,。,（,2,）除去蒸馏水中溶解的,O,2,常采用,的方法。,（,3,）生成白色,Fe(OH),2,沉淀的操作是用长滴管吸取不含,O,2,的,NaOH,溶液，插入,FeSO,4,溶液液面下，再挤出,NaOH,溶液。这样操作的理由是,。,少量稀,H,2,SO,4,加热,防止,NaOH,溶液与空气接触而溶解氧气，将,Fe(OH),2,氧化,方法二：在如图装置中，用,NaOH,溶液、铁屑、稀,H,2,SO,4,等试剂制备。,（,1,）在试管,里加入的试剂是,。,（,2,）在试管,里加入的试剂是,。,（,3,）为了制得白色,Fe(OH),2,沉淀，在试管,和,中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是,。,（,4,）这样生成的,Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色，其理由是,。,铁屑、稀,H,2,SO,4,NaOH,检验试管,排出的气体纯度，当气体为纯净的,H,2,时关闭止水夹,两支试管中的空气被氢气驱除，外界空气不易进入试管氧化,Fe(OH),2,例,3.,要证明某溶液中不含,Fe,3+,而可能含有,Fe,2+,。进行实验操作的顺序有：,加入足量氯水，,加入足量高锰酸钾溶液，,加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是,A,B,C,D,C,例,4.,氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜,(,含硫酸亚铁等杂质,),进行如下实验：,制备氧化铜,步骤,I,的目的是除不溶性杂质。操作是,。,步骤,的目的是除铁。操作是：滴加,H,2,O,2,溶液，稍加热；当,Fe,2+,转化完全后，慢慢加入,Cu,2,(OH),2,CO,3,粉末，搅拌，以控制溶液,pH=3.5,；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至,pH=1,。控制溶液,pH=3.5,的原因是,。,加适量水溶解，搅拌，过滤,使,Fe,3+,可全部转化为,Fe(OH),3,沉淀，而,Cu,2+,不会转化为,Cu (OH),2,沉淀。,工业,CuSO,4,CuSO,4,溶液,CuSO,4,5H,2,O,CuO,I,步骤,的目的是得到,CuSO,4,5H,2,O,晶体。操作是,，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是,。,蒸发浓缩、冷却结晶,受热均匀，温度易于控制在,100,以下。,探究氧化铜的性质,取,A,、,B,两支试管，往,A,中先加入适量,CuO,粉末，再分别向,A,和,B,中加入等体积的,3%H,2,O,2,溶液，只观察到,A,中有大量气泡。结论是,。,为探究试管,A,中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：,。,CuO,可加快,H,2,O,2,分解的反应速率，是,H,2,O,2,分解反应的催化剂。,秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。,例,3.,将钠、镁、铝各,0.3mol,分别放入,100mL 1 mol/L,的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是,A,1:2:3 B,6:3:2 C,3:1:1 D,1:1:1,例,4.,将一定质量的,Mg,、,Zn,、,Al,混合物与足量稀,H,2,SO,4,反应，生成,H,2,2.8L,（,标准状况），原混合物的质量可能是,A,2g B,4gC,8gD,10g,极限法,BC,C,例,1,（,06,上海）已知,Ba(AlO,2,),2,可溶于水。右图表示的是向,A1,2,(SO,4,),3,溶液中逐滴加入,Ba(OH),2,溶液时，生成沉淀的物质的量,y,与加入,Ba(OH),2,的物质的量,x,的关系。下列有关叙述正确的是,A,ab,时沉淀的物质的量,:A1(OH),3,比,BaSO,4,多,B,cd,时溶液中离子的物质的量：,AlO,2,比,Ba,2+,多,C,ad,时沉淀的物质的量：,BaSO,4,可能小于,A1(OH),3,D,de,时溶液中离子的物质的量：,Ba,2+,可能等于,OH,B,例,3.(06,重庆,),为除去粗盐中的,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,、,SO,4,2-,以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：,(1),判断,BaCl,2,已过量的方法是,_,。,(2),第步中，相关的离子方程式是,_,。,(3),若先用盐酸调,pH,值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是,_,。,(4),取第步后的上层溶液,12,滴于点滴板上，再滴入,12,滴,BaCl,2,溶液，若溶液未变混浊。则表明,BaCl,2,已过量,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3, Ba,2+,+ CO,3,2-,=BaCO,3,在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度,例,1,、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是,FeS,CuS,FeCl,2,Al,2,S,3,Fe,3,O,4,、,Fe,2,O,3,、,例,2,、,mg,铁屑与含有,ng,硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若,m,：,n=1,：,3,，,则起氧化剂作用的硝酸的质量是（ ）,A,：,m B,：,3/4,m C,：,1/2,n D,：,1/4,n,例,3,、向一定量的,FeO,、,Fe,、,Fe,3,O,4,的混合物中加入,100mL 1mol/L,的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出,224mL,（,标况）气体，在所得溶液中加入,KSCN,溶液无血红色出现。若用足量的,CO,在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是,A,、,11.2g B,、,5.6g C,、,2.8g D,、,无法计算,(1)(4)(5),BD,C,