x酸碱中和滴定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定,1,学习目的：,理解酸碱中和滴定的原理。,掌握酸碱中和滴定的操作方法。,掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。,激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。,学习重点和难点：,重点,：酸碱中和滴定的原理和操作方法。,难点,：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。,2,复习回顾,1.,什么是离子反应？,2.,离子反应发生的条件有哪些？,3.,离子反应有哪些重要的应用？,应用：,1.,物质检验及含量的测定,2.,物质的制备与纯化,3.,生活中的一些常见的离子反应,3,1.,实质,:,酸电离产生的,H,+,与碱电离产生的,OH,结合成水,H,+,+OH,=H,2,O,一、酸碱中和反应,2.,酸碱恰好完全中和,:,生成正盐,没有剩余。酸所能提供的,H,+,数和碱所能提供的,OH,数必然相等。,n(H,+,)=n(OH,-,),【,思考,】,：常温下，酸碱恰好完全中和时,pH,值,一定等于,7,吗？,4,二、,酸碱中和滴定原理。,1,、,定义：,用已知物质的量浓度的酸或碱,（,标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做,酸碱中和滴定。,2,、 原理：,以酸碱中和反应为基础,，,H,+,+ OH,-,= H,2,O,在滴定达到终点(,即酸碱恰好反应,)时：,1mol,1mol,有,n,(H,+,) =,n,(OH,-,),5,在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：,HCl + NaOH = NaCl + H,2,O,H,2,SO,4,+ 2NaOH = Na,2,SO,4,+ 2H,2,O,【,讨论,】,请同学们分组讨论,NaOH,的浓度与两种不同的酸的浓度和体积之间的关系。,6,例题,:,用,0.1100mol/L,的,HCl,溶液滴定,22.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液， 滴定完成时，用去,HCl,溶液,29.00mL,。通过中和滴定测得,NaOH,溶液的物质的量浓度是多少？,7,3,、酸碱中和滴定的关键,(1,),准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2,),准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器,滴定管,需要能指示酸碱反应完全的物质,酸碱指示,剂,【,思维探究,】,：要想测定的浓度结果更准确，你,认为实验的关键是什么？,8,1,、酸碱中和滴所用的仪器：,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管夹、,铁架台、,锥形瓶、,烧杯。,2,、酸碱中和滴定所用的试剂,标准液（,已知准确浓度的溶液,）,、,适当的指示剂,二、,酸碱中和滴定,9,仪器的使用,1.,结构,2.,刻度,3.,操作,4.,读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,10,仪器的使用,11,20,21,20,21,20,21,平视：凹液面,俯视,仰视,20,21,读数,视线与凹液面最低点相切,或在同一水平线上,12,仪器的使用,您读得准吗？,答案：,25.60mL,13,3,、酸碱中和滴定的操作步骤,、检查。,、洗涤、润洗（,2,3,次）。,、加液、调节起始刻度。,、加入指示剂。,（并在瓶底衬一张白纸）,、滴定。,、判断终点。,、读数。,、记录数据。（两次体积差为所消耗体积）,、计算滴定结果。,看一看：,用已知浓度碱滴定未知浓度酸,滴定前的准备,14,加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。,、检查,15,2,、滴定管和锥形瓶的洗涤（,2,次）,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗,（,2,3,次）,锥形瓶不能用待测液润洗,16,3,、向滴定管和锥形瓶中加液,1,）、取标准盐酸溶液：,注入标准液至“,0”,刻度线以上； 固定在滴定管夹上；,迅速转动活塞将尖嘴气泡排除,并调整液面在“,0”,刻度以下。,记下准确读数。,2,）、取待测,NaOH,溶液：,注入待测液至“,0”,刻度线以下；固定在滴定夹上；,迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出,；,调整液面在“,0”,或“,0”,刻度线以下，准确记下读数。,往洁净的锥形瓶内准确放入,10.00mL,的待测液。,17,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,4,、指示剂的选择,因为,石蕊试剂,变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,18,5.,滴定过程中注意：,左手：控制活塞(,活塞朝右，滴液先快后慢,）,右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化。,滴定的速度。,19,6.,滴定终点判断：,溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。,20,20,21,20,21,20,21,平视：凹液面,俯视,仰视,20,21,7.,读数,视线与凹液面最低点相切,或在同一水平线上,21,、计算滴定结果。,c,A,V,A,V,B,=n,c,B,c,B,V,B,V,A,=n,c,A,操作,2,次取平均值代入公式计算：,次,数,待测液体积（）,标准液体积（）,滴定前,滴定后,实际,平均值,1,2,22,【,当堂检测,】,1,、（,99,年上海）下列叙述仪器,“,0,”,刻度位置,正确的是（,）,A.,在量筒的上端,B.,在滴定管上端,C,在托盘天平刻度尺的正中,D,在托盘天平刻度尺的右边,2.,（,2001,天津,12,）在一支,25 mL,的酸式滴定管中盛,入,0.lmol,L,1 HCl,溶液，其液面恰好在,5 mL,的刻,度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后,以,0.lmol,L,1 NaOH,溶液进行中和则所需,NaOH,溶液的体积,( ),A,大于,20 mL B,小于,20 mL,C,等于,20 mL D,等于,5 mL,B,A,23,3,、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：, 取一锥形瓶，用待测,NaOH,溶液润洗两次；, 在锥形瓶中放入,25.00 ml,待测液,NaOH,溶液；, 加入几滴石蕊试剂作指示剂；, 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；, 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；, 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；, 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；,其中错误的是（ ）,A.,B.,C.,D.,D,24,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,根据原理：待测量的计算式。,c,待,=,c,标,V,标,V,待,25,1,、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）,2,、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏低,3,、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液（ ）,偏高,4,、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。,偏低,26,练习：,1,、（,99,年上海）下列叙述仪器“,0”,刻度位置正确的是（,）,A.,在量筒的上端,B.,在滴定管上端,C,在托盘天平刻度尺的正中,D,在托盘天平刻皮尺的右边,2,、（,00,年上海）下列实验操作中错误的（,）,A.,分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,B.,蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口,C.,滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面,D.,称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中,C,B,27,3. 2001,全国,12,）用已知浓度的,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）,锥形瓶中的溶液,滴定管中的溶液,选用指示剂,选用滴定管,A,碱,酸,石蕊,（乙）,B,酸,碱,酚酞,（甲）,C,碱,酸,甲基橙,（甲）,D,酸,碱,酚酞,（乙）,CD,28,仪器的使用,1.,结构,2.,刻度,3.,操作,4.,读数,29,