高三化学二轮专题复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学二轮专题复习,综合实验探究,连城一中 李春招,高考实验探究题,，,担负着区分考生，选拔人才的功能。一道题十几分，拉开分差很容易。,高考对化学综合实验的考查，主要是物质的制备、物质性质的探究实验，有关实验条件的控制实验,“,绿色化,”,要求等。近几年化学实验综合题常常将定性与定量相结合，将实验基础与实验基础操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。,实验综合题的主要特点：,（一）在形式上不再出现大型的连接仪器装置，均为小型的探究性试题。,（二）在内容上大多为无机实验题，设置问题主要填写化学方程式、仪器装置的作用、简述实验操作步骤等。,（三）在实验原理上均源于教材，但实验装置又高于教材，这就要求考生既要有扎实的实验基础，又要有创新能力。,综合实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为,1,某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原,Fe,2,O,3,的影响,(,固定装置略,),。完成下列填空：,(1),实验时中,A,有大量紫红色的烟气，则,NH,4,I,的分解产物为,_,(,至少填三种,),，,E,装置的作用是,_,。,(2),装置,B,中的反应方程式：,_,，,D,装置的作用,_,。,（一）物质性质实验题,某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置,C,加热，反应产物均为黑色粉末,(,纯净物,),，两组分别用各自的产物进行以下探究实验，完成下列填空：,(3),乙组得到的黑色粉末是,_,。,(4),甲组步骤,1,中反应的离子方程,_,。,(5),乙组步骤,3,中，溶液变红的原因为,_,。,溶液褪色可能的原因及其验证方法为,_,。,(6),若装置,C,中,Fe,2,O,3,反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品,7.84 g,在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中得到铁粉，冷却后，称得质量为,5.6 g,，则混合物的组成为,_(,填化学式,),。,步骤操作,甲组现象,乙组现象,1,、取黑色粉末加入稀盐酸,溶解，无气泡溶解,溶解，有气泡,2,、取步骤,1,中溶液，滴加,KSCN,溶液,变血红色,无现象,3,、向步骤,2,溶液中滴加新制氯水,红色先变深后褪去,先变红后也褪色,交流研讨,:,1.,实验装置图中每一个装置的设计意图（各处装置和药品用途和作用）是什么？,2. A,产生大量紫红色的烟气，烟气成分是什么,?A,装置可能发生哪些反应？,3.,反应产物均为黑色粉末,(,纯净物,),可能是什么成分？如反应产物均为黑色粉末是混合物，实验结果有变化吗？甲组和乙组成分又是什么？,4.,向步骤,2,溶液中滴加新制氯水时，甲组现象是红色先变深后褪去 ，请解释其原因。,5.,该实验要求做什么？最终得到什么实验结论？,（一）物质性质实验题的解题策略：,1.,明确实验目的,该实验要求做什么？,2.,明确题干、题图含义,认真理解实验的设计思路、,每一个装置的设计意图，理解题目,给我们达成实验目的提供了什么依,据和有效信息,。,3.,明确解答、问题的落点,该题给我们了什么样的问题情,境 ，要求我们回答什么问题。,2,(2014,山东理综，,31),工业上常利用含硫废水生产,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,，实验室可用如下装置,(,略去部分夹持仪器,),模拟生产过程。,烧瓶,C,中发生反应如下：,Na,2,S(aq),H,2,O(l),SO,2,(g)=Na,2,SO,3,(aq),H,2,S(aq),(),2H,2,S(aq),SO,2,(g)=3S(s),2H,2,O(l),(),S(s),Na,2,SO,3,(aq)=Na,2,S,2,O,3,(aq),(),(1),仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置,B,中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若,_,，则整个装置气密性良好。,装置,D,的作用是,_,。,装置,E,中为,_,溶液。,(2),为提高产品纯度，应使烧瓶,C,中,Na,2,S,和,Na,2,SO,3,恰好完全反应，则烧瓶,C,中,Na,2,S,和,Na,2,SO,3,物质的量之比为,_,。,物质制备实验题,(3),装置,B,的作用之一是观察,SO,2,的生成速率，其中的液体最好选择,_,。,a,蒸馏水,b,饱和,Na,2,SO,3,溶液,c,饱和,NaHSO,3,溶液,d,饱和,NaHCO,3,溶液,实验中，为使,SO,2,缓慢进入烧瓶,C,，采用的操作是,_,。已知反应,(),相对较慢，则烧瓶,C,中反应达到终点的现象,_,。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶,A,，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有,_,。,a,烧杯,b,蒸发皿,c,试管,d,锥形瓶,(4),反应终止后，烧瓶,C,中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,，其中可能含有,Na,2,SO,3,、,Na,2,SO,4,等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在,Na,2,SO,4,，简要说明实验操作、现象和结论：,_,。,已知,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,遇酸易分解：,S,2,O,3,2-,2H,=S,SO,2,H,2,O,供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、,BaCl,2,溶液、,AgNO,3,溶液,答案,(1),液柱高度保持不变防止倒吸,NaOH(,合理即可,),(2)21,(3)c,控制滴加硫酸的速度,(,合理即可,),溶液变澄清,(,或浑浊消失,),ad,(4),取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液,(,或过滤，取滤液,),，滴加,BaCl,2,溶液，若出现沉淀则说明含有,Na,2,SO,4,杂质,(,合理即可,),交流研讨,:,1.,实验装置图中每一个装置的设计意图（各处装置和药品用途和作用）是什么？,2.,瓶,C,中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,，其中可能含有,Na,2,SO,3,、,Na,2,SO,4,等杂质。杂质产生原因是什么？怎么控制才不可能产生上述杂质？,3.,第,(4),小题答案只答：取少量产品滴加,BaCl,2,溶液，若出现沉淀则说明含有,Na,2,SO,4,杂质，为何不可？,4.,该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因,5.,SO,2,的量如果过量对上述实验有何影响？,6.,从上述几个问题，你对实验题解题有什么体会、收获,。,4,(2014,四川理综，,9),硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体,(Na,2,S,2,O,3,5H,2,O),。,.,查阅资料,(1)Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与,BaCl,2,溶液混合无沉淀生成。,(2),向,Na,2,CO,3,和,Na,2,S,混合溶液中通入,SO,2,可制得,Na,2,S,2,O,3,，所得产品常含有少量,Na,2,SO,3,和,Na,2,SO,4,。,(3)Na,2,SO,3,易被氧化；,BaSO,3,难溶于水，可溶于稀,HCl,。,.,制备产品,实验装置如图所示,(,省略夹持装置,),：,.,探究与反思,(1),为验证产品中含有,Na,2,SO,3,和,Na,2,SO,4,，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。,(,所需试剂从稀,HNO,3,、稀,H,2,SO,4,、稀,HCl,、蒸馏水中选择,),取适量产品配成稀溶液，滴加足量,BaCl2,溶液，有白色沉淀生成，,_,，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有,Na,2,SO,3,和,Na,2,SO,4,。,(2),为减少装置,C,中生成,Na,2,SO,4,的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤,(2),进行了改进，改进后的操作是,。,(3)Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过,_,方法提纯。,物质制备实验题解题思路,1.,明确目的、原理,首先必须认真审题，明确实验目的、要求，,理清题目有哪些新的信息,，综合已学过的知识，通过,类比、迁移、分析,，从而明确实验原理。,2.,选择实验仪器、药品,根据实验的目的和原理，以及,反应物和生成物的性质,、反应条件（,如反应物和生成物的状态、是否腐蚀仪器，反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围等,）选择合理的化学仪器和药品。,3.,设计装置、步骤,根据实验目的和原理以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验仪器及装置和实验步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器和装置图的能力，实验步骤应完整又简明。,4.,记录现象、数据,5.,分析得出结论,能力检测：,硫代硫酸钠,(Na,2,S,2,O,3,),可看成是一个,S,原子取代了,Na,2,SO,4,中的一个,O,原子而形成的。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究,Na,2,S,2,O,3,的化学性质。请填写以下空白：,提出问题,Na,2,S,2,O,3,是否与,Na,2,SO,4,相似具备下列性质呢？,猜想：,_,；,猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；,猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化,。,实验探究,基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格。,实验结论,Na,2,S,2,O,3,能与酸反应，具有还原性，与,Na,2,SO,4,的化学性质不相似。,问题讨论,(1),甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将,Na,2,S,2,O,3,氧化。你认为该方案是否正确并说明理由,_ _,。,(2),请重新设计一个实验方案，证明,Na,2,S,2,O,3,被氯水氧化。该实验方案是,_,。,标准答案,提出问题,猜想：与,BaCl,2,溶液反应有沉淀生成,(2,分,),实验探究,用玻璃棒蘸取,Na,2,S,2,O,3,溶液，滴到,pH,试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,(3,分,),有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生,(2,分,),S,2,O,3,2-,4Cl,2,5H,2,O=2SO,2,8Cl,10H,(3,分,),问题讨论,(1),不正确,(1,分,),。因氯水过量且其本身含有,Cl,(,2,分,),(2),取少量反应后的溶液，向其中滴入,BaCl,2,溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明,Na,2,S,2,O,3,被氧化,(3,分,),评分细则,提出问题,答成“,Ba(NO,3,),2,溶液”该问不得分。,实验探究,“,玻璃棒”、“,pH,试纸”、“标准比色卡”各占,1,分；“淡黄色沉淀”、“无色刺激性气味气体”各占,1,分；离子符号、元素符号不规范扣,1,分。,问题讨论,(1),答出“氯水过量”方可得分。,(2),操作,1,分，现象,1,分，结论,1,分。,实验步骤：,(1),检查装置气密性，按图示加入试剂。,仪器,a,的名称是,_,；,E,中的试剂是,_(,选填下列字母编号,),。,A,稀,H,2,SO,4,B,NaOH,溶液,C,饱和,NaHSO,3,溶液,(2),先向,C,中烧瓶加入,Na,2,S,和,Na,2,CO,3,混合溶液，再向,A,中烧瓶滴加浓,H,2,SO,4,。,(3),待,Na,2,S,和,Na,2,CO,3,完全消耗后，结束反应。过滤,C,中混合物，滤液经,_(,填写操作名称,),、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。,.,探究与反思,(1),为验证产品中含有,Na,2,SO,3,和,Na,2,SO,4,，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。,(,所需试剂从稀,HNO,3,、稀,H,2,SO,4,、稀,HCl,、蒸馏水中选择,),取适量产品配成稀溶液，滴加足量,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，,_,，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有,Na,2,SO,3,和,Na,2,SO,4,。,(2),为减少装置,C,中生成,Na,2,SO,4,的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤,(2),进行了改进，改进后的操作是,_,。,(3)Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过,_,方法提纯。,2,(2014,天津理综，,9)Na,2,S,2,O,3,是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。,.,制备,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,反应原理：,Na,2,SO,3,(aq),S(s)=Na,2,S,2,O,3,(aq),实验步骤：,称取,15 g Na,2,SO,3,加入圆底烧瓶中，再加入,80 mL,蒸馏水。另取,5 g,研细的硫粉，,用,3 mL,乙醇润湿，加入上述溶液中。,安装实验装置,(,如图所示，部分夹持装置略去,),，水浴加热，微沸,60,分钟。,趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,，经过滤、洗涤、,干燥，得到产品。,回答问题：,(1),硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是,_,。,(2),仪器,a,的名称是,_,，其作用是,_,。,(3),产品中除了有未反应的,Na,2,SO,3,外，最可能存在的无机杂质是,_,。检验是否存在,该杂质的方法是,_,。,(4),该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：,_,。,.,测定产品纯度,准确称取,W,g,产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用,0.100 0 mol,L,1,碘的标准,溶液滴定。反应原理为,2S,2,O,I,2,=S,4,O,2I,(5),滴定至终点时，溶液颜色的变化：,_,。,(6),测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为,_mL,。产品的,纯度为,(,设,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,相对分子质量为,M,)_,。,.Na,2,S,2,O,3,的应用,(7)Na,2,S,2,O,3,还原性较强，在溶液中易被,Cl,2,氧化成,SO,2,，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为,_,。,