第三章电解质溶液课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五章,电解质溶液,Na,+,K,+,HCO,3,-,Cl,-,CO,3,2-,人体体液含约65%的水与电解质,人体血液,pH,值在,7.357.45,间,电解,：物质在溶剂中受溶剂的作用由分子解离为离子的过程。,电解质,:,在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物,.,强电解质,：在水溶液中几乎完全解离，导电能力强的电解质,NaCl KCl NaOH,HCl,NH,4,NO,3,NaCl,Na,+,+,Cl,-,弱电解质,：在水溶液中只有少部分解离，大部分已分子形式存在，导电能力较弱。,HAc H,2,CO,3,NH,3,H,2,O,第一节 弱电解质在溶液中的解离,解离度,：,在一定温度下当解离达到平衡时已解离的弱电解质分子数与解离前分子总数的比率。,解离度的大小，主要取决于电解质的本性，同时又与,溶液的浓度,、,温度,等因素有关。,一、解离平衡和解离常数,1、,解离平衡,一定温度,下的水溶液中，当,弱,电解质分子解离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质的速率相等时，解离达到,动态平衡,，称为解离平衡。,2、 HAc,H,+,+ Ac,HAc H,+, Ac,平衡浓度,解离常数：,在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，电离所生成的,各种离子浓度的乘积,与溶液中,未电离的分子的浓度之比,是一个,常数,，称为电离平衡常数，简称解离常数,(,K,i,) 。,注意,：,1)K,i,与其它化学平衡常数一样，其数值大小与弱电解质的,浓度无关,，仅取决于弱电解质的本性和,体系的温度,。,2,),物质在一定温度下的解离常数是一个固定值,，不同的物质有其自身的解离常数。,一、解离平衡和解离常数,3)K,a,表示弱酸的解离常数，,K,b,表示弱碱的解离常数。,NH,3,H,2,O,是弱碱，电离方程式为：,NH,3,H,2,O NH,4,+ OH,一、解离平衡和解离常数,1,、同离子效应,例：,2ml0.01mol/l HAc,溶液中加,2,滴甲基橙指示剂，溶液显红色，加入少量固体,NaAc,，溶液由红变黄。,二、同离子效应和盐效应,未加,NaAc,加了,NaAc,同离子效应：,在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质，导致弱电解质的解离度降低的效应。,Ac,增大了,二、同离子效应和盐效应,2,、盐效应,二、同离子效应和盐效应,HAc,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，引起弱电解质的,解离度增大,对效应称为盐效应。,HCl H,2,SO,4,HAc HNO,3,KOH,Ba(OH,),2,NaOH,含有,H,的为酸，含有,OH,的为碱？,第二节 酸碱质子理论,阿累尼乌斯酸碱解离理论：在水溶液中解离出阳离子全是氢离子的物质是酸，解离出阴离子全部是氢氧根的物质是碱。酸碱反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水。,不全面,路易斯酸碱电子理论：给电子的是酸，得电子的是碱。,酸碱质子理论,一、酸碱的定义,酸：凡能,给出质子,(H,),的物质,(,分子或离子,),。,碱：凡能,接受质子,(H,),的物质,(,分子或离子,),。,第二节 酸碱质子理论,这种对应关系称为,共轭酸碱对,，右边的碱是左边的酸的,共轭碱,，左边的酸又是右边碱的,共轭酸,。,注：,1,）酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子；,2,）有的物质在某个共轭酸碱对中是碱，而在另一共轭酸碱对中却是酸，如,H,2,O,、,HPO,4,-,、,HCO,3,等，它们称为,两性物质,；,3,）质子理论中没有盐的概念，酸碱电离理论中的盐，在质子理论中都变成了离子酸和离子碱，如,NH,4,Cl,中的,NH,4,是酸，,Cl,是碱。,第二节 酸碱质子理论,二、酸碱反应,第二节 酸碱质子理论,酸碱反应是,两对共轭酸碱对,之间的,质子传递,反应。,反应方向,：由较强的碱与较强的酸作用，向着生成较弱的酸和较弱的碱的方向进行。,第二节 酸碱质子理论,第三节 水溶液的酸碱性及,pH,值的计算,一、水的质子自递反应,两性物质,H,3,O,+,H,2,OOH,-,H,2,O H,+ OH,共轭酸 共轭碱,共轭碱 共轭酸,H, ,OH,在一定温度下，当达到电离平衡时，水中,H,的浓度与,OH,的浓度的乘积是一个常数，即,K,w,为水的离子积常数,简称水的离子积。,注：常温时，无论是,中性、酸性还是碱性,的水溶液里，,H,浓度和,OH,浓度的乘积都等于,1.0 10,14,第三节 水溶液的酸碱性及,pH,值的计算,二、共轭酸碱对,K,a,与,K,b,的关系,共轭酸碱对的平衡常数之积为水的离子积。,K,w,=K,a, K,b,注意：,1,、共轭酸碱对的,K,a,与,K,b,中，当一个量增大，令一个量就会减小。,2,、,K,a,值越大，酸性越强。,K,b,值越大、碱性越强。,三、,pH,值的计算,常温下：纯水的,pH=14,pH,氢离子浓度的负对数,pH=-,lg,C,H,+,1,、对于强酸强碱,完全电离，直接计算,例：,0.05mol/LH,2,SO,4,溶液的,pH,值是多少？,C,H,+,=2C,H,2,SO,4,=0.1mol/L,pH=-,lg,C,H,+,=-lg0.1=1,三、,pH,值的计算, 或 ,1.0 10,7,molL,1,溶液呈酸性, 或 ,1.0 10,7,molL,1,溶液呈中性, 或 ,1.0 10,7,molL,1,溶液呈碱性,pH=14-pOH,2,、一元弱酸、弱碱溶液,pH,值计算,最简式：,C,H,+,=,c,溶液浓度,最简式适用条件：,1,、,2,、,