第4章章末考能特训

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,章末考能特训,化学思想,2,数形结合思想在化学解,题中的应用,“,数缺形，少直观；形缺数，难入微,”,。,华罗庚,具体地说，就是在解决问题时，根据问题的背景、数量关系、图形特征或使,“,数,”,的问题借助于,“,形,”,去观察，或将,“,形,”,的问题借助于,“,数,”,去思考，这种解决问题的思想，称为数形结合思想。在化学上，有很多问题也可以用这种数形结合的思想去解决。,类型一 铝盐与强碱的反应,（以,AlCl,3,与,NaOH,的,反应为例）,（,1,）反应,向,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液时，发生的反应依次为,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,Al(OH),4,-,(2),图象,生成的,Al(OH),3,与加入的,NaOH,的量的关系可用图象表示，如右图,(3),有关计算,根据,AlCl,3,和,NaOH,的量计算生成,Al(OH),3,的量,根据,AlCl,3,和,Al(OH),3,的量计算需要,NaOH,的量,NaOH,的量,n,（,NaOH,）,当,NaOH,不足时,n,(NaOH,)=3,n,Al(OH),3,当,NaOH,过量时,n,（,NaOH,）,=3,n,(Al,3+,)+,n,(Al,3+,)-,n,Al(OH),3,=4,n,(Al,3+,)-,n,Al(OH),3,【,典例导析,1,】,向,30,mL,1 mol/L,的,AlCl,3,溶液中逐渐加,入浓度为,4 mol/L,的,NaOH,溶液，若产生,0.78 g,白色沉,淀，则加入的,NaOH,溶液的体积可能为,（ ）,3,mL,7.5,mL,15,mL,27.5,mL,A.,B.,C.,D ., ,解析,已知,n,(AlCl,3,)=0.03,mol,n,Al(OH),3,=0.01 mol,，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的,量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧,化钠不足，二是氢氧化钠过量。,由两者反应的离子方程式知,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,Al(OH),4,-,当碱的量不足时，则,V,(NaOH,)=7.5,mL,；当碱过量时，则,V,（,NaOH,）,= L=0.027 5 L=27.5,mL,B,类型二 偏铝酸盐与强酸的反应,（以,NaAl(OH),4,和,HCl,的反应为例）,1.,反应,向,NaAl(OH),4,溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依次为,Al(OH),4,-,+H,+,Al(OH),3,+H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,2.,图象,生成的,Al(OH),3,与加入的稀盐酸的量的关系可用图象表示为,3.,有关计算,(1),根据,Na,Al(OH),4,和,HCl,计算生成,Al(OH),3,的量,(2),根据,Al(OH),3,和,Na,Al(OH),4,的量计算需要加入的,HCl,的量,HCl,的量,n,（,HCl,）,当,HCl,不足时,n,（,HCl,）,=,n,Al(OH),3,当,HCl,过量时,n,(HCl,)=,n,Al(OH,),4,-,+3,n,Al(OH,),4,-,-,n,Al(OH,),3,=4,n,(,Al(OH,),4,-,)-,3,n,Al(OH,),3,3.,向,Mg,2+,与,Al,3+,的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液,（,1,）现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变,（,2,）反应,H,+,+OH,-,H,2,O,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Mg,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,Al(OH),3,+OH,-,Al(OH),4,-,(3),图象,【,典例导析,2,】,如图是向,MgCl,2,、,AlCl,3,混合液中依次加入,M,和,N,时生成沉淀的物质的量与加入,的,M,和,N,的体积关系图（,M,、,N,各表示盐酸或氢氧化钠溶液中,的一种），以下结论不正确的是 （ ）,A.,混合溶液中,AlCl,3,MgCl,2,=11,B.,混合溶液中,AlCl,3,MgCl,2,=31,C.,点,V,之前加,NaOH,溶液，点,V,之后加盐酸,D.,所加盐酸与,NaOH,溶液中溶质的物质的量浓度,相同,解析,设,AlCl,3,物质的量为,1 mol,，则生成,Al(OH),3,为,1 mol,，,A,B,段溶解过程消耗,NaOH,也是,1 mol,（据反应式），由图推知,O,V,段每等份相当于,NaOH,物质的量为,1 mol,那么,O,A,段生成,Al(OH),3,消,耗,NaOH,应是,3 mol,，即,3,等份，则余下两等份即,2 mol,应为生成,Mg(OH),2,所消耗,NaOH,的物质的量，,故,Mg(OH),2,为,1 mol,MgCl,2,也应是,1 mol,，由此可判,断,A,选项是正确的，,B,错误；对于,D,选项，可分析,图象,A,B,，,B,C,两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：,Al(OH),3,OH,-, Al(OH),4,-,H,+,故可推知,n,(OH,-,)=,n,(H,+,),，又因为两段消耗溶液,体积相等，因此不难得出,D,选项也是正确的。,答案,B,类型三,CO,2,与石灰水的反应,1.,反应,向澄清的石灰水中不断通入,CO,2,时，发生的反应依,次为：,Ca,2+,+2OH,-,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O Ca,2+,+,2.,图象,3.,有关计算,（,1,）根据,Ca(OH),2,的量和,CO,2,的量计算生成,CaCO,3,沉淀的量,当,n,（,CO,2,）,n,Ca(OH),2,时，,n,（,CaCO,3,）,=,n,(CO,2,),当,n,（,CO,2,）,n,Ca(OH),2,时，,n,（,CaCO,3,）,=,2,n,Ca(OH),2,-,n,(CO,2,),(2),根据,Ca(OH),2,和,CaCO,3,的量求通入,CO,2,的量,当,n,（,CO,2,）,n,Ca(OH),2,时，,n,（,CO,2,）,=,n,(CaCO,3,),当,n,（,CO,2,）,n,Ca(OH),2,时，,n,（,CO,2,）,=,2,n,Ca(OH),2,-,n,(CaCO,3,),【,典例导析,3,】,向,50,mL,0.2 mol/L,澄清石灰水中，通入标况下的,CO,2,V,mL,若最终得到白色沉淀,0.8 g,则,V,可能的值是,。,解析,（,1,）当,CO,2,不足时，沉淀的量等于通,CO,2,的,物质的量，,0.8 g CaCO,3,相当,0.008 mol CaCO,3,，通,入,0.008 mol CO,2,，,0.008 mol CO,2,在标况时体积是,179.2,mL,。,（,2,）当,CO,2,过量时，,n,（,CO,2,）,=2,n,Ca(OH),2,-,n,(CaCO,3,)=2,0.05 L,0.2 mol/L-0.008 mol=0.012,mol,0.012 mol CO,2,的体积是,22 400,mL,/mol,0.012 mol=268.8,mL,。,答案,179.2,mL,或,268.8,mL,迁移应用,1.,向含有,a,mol AlCl,3,的溶液中加入含,b,mol KOH,的溶,液，生成沉淀的物质的量可能是,( ),a,mol,、,b,mol,、,a,/3 mol,b,/3 mol,、,0 mol,、,(4,a,-,b,) mol,A.B.,C.D.,解析,由：,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,Al(OH),4,-,可知,:,沉淀量由,a,表示的范围是：,0 mol,n,(,沉淀）,a,mol,，沉淀量由,b,表示的范围是：,0 mol,n,(,沉淀）,mol,故是可能的，当,b,3,a,时，也可行。而的值超过了第二个范围，,是不可能的。,答案,D,2.,将,Na,2,O,2,逐渐加入到含有,Al,3+,、,Mg,2+,、 的混合液中并微热，,产生沉淀和气体的物质的量（,mol,）,与加入,Na,2,O,2,的物质的量（,mol,）,的关系如图所示，则原溶液中,Al,3+,、,Mg,2+,、 的物质的量分别为,( ),A.2 mol,、,3 mol,、,8 mol,B.3 mol,、,2 mol,、,8 mol,C.2 mol,、,3 mol,、,4 mol,D.3 mol,、,2 mol,、,4 mol,解析,由,2Na,2,O,2,+2H,2,O 4NaOH+O,2,Al(OH),3,+,NaOH NaAl(OH),4,故,n,(Al,3+,)=(9-8),2=2 mol,，,根据图象可知，生成,8 mol,气体，消耗,8 mol Na,2,O,2,（其中,4 mol,为,O,2,），故,n,( )=,n,(NH,3,)=4 mol,，,n,(Mg,2+,)= =3 mol,。,答案,C,8 mol,2-2 mol,3-4 mol,2,3.,向含,a mol Ca(OH),2,的溶液中通入,b mol CO,2,生成沉,淀的质量是,。,答案,100,b,g,或,100(2,a,-,b,) g,4.,向含有,0.5 mol Ca(OH),2,和,0.5 mol,NaOH,的混合溶液,中通入一定量的,CO,2,。,（,1,）画出沉淀的物质的量随,CO,2,的通入量而变化,的图象（在横坐标上标出关键的数据）。,(2),当最后得到,10 g,沉淀时，通入了多少摩尔的,CO,2,？,答案,（,1,）,(2),当,CO,2,不足时，通入的,CO,2,是,0.1 mol,；当,CO,2,过量,时，通入的,CO,2,是,1.15 mol,。,化工工艺流程,金属矿物部分,对近年的高考试题分析，不难发现，无机化工题是近年高考命题的热点，主要涉及重要物质的制备，如硫酸铜、氢氧化铁的制备等；金属冶炼从铝、镁、铁、铜的冶炼拓展到钛、钨、锰等金属的冶炼。以无机化工流程图为载体，联系化学实验基本操作，如物质分离、提纯等，也可以联系化学计算、环境知识等进行考查。化学工艺流程题主要从以下两点设置：,1.,环境与化学：主要涉及,“,废水、废气、废渣,”,的来源、对环境的影响和处理原理。,2.,重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、热化学、有机物结构与性质等）指导化工生产。,解题策略,：要解决物质的制备、合成等实际的化学问题往往需要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、现实角度等思考，这类试题有很多都是以框图信息的形式给出，解答时要看框内，看框外，里外结合；,边分析，边思考，易处着手；先局部，后,全盘，,逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。,要求用理论回答的试题，这时应采用,“,四段论,法,”,：本题改变了什么条件（或是什么条件）,根据什么理论所以有什么变化结论。,应用举例,【,例,1,】,“,细菌冶金,”,是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，如溶液中的氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分,FeS,2,）氧化为,Fe,2,(SO,4,),3,，并使溶液酸性增强，其过程如下所示：,（,1,）,100 t,含,FeS,2,质量分数为,60%,的硫铁矿，原料在空气氧化中的总利用率为,90%,，该矿石最多可以制得硫酸铁,t,。,黄铁矿,Fe,2,(SO,4,),3,氧化,（,2,）人们可利用,Fe,2,(SO,4,),3,作氧化剂溶解铜矿石,（,Cu,2,S,），然后加入铁屑得到铜，该过程中发生,的离子反应方程式（请将补充完整并完成）：,Cu,2,S+Fe,3+,+H,2,O Cu,2+,+Fe,2+,+( )+ ;,。,（,3,）工业上可利用粗铜（含,Zn,、,Ag,、,Au,杂质）经,电解制得精铜（电解铜），则阳极和阴极材料分别,为：,和,，,阳极的电极反应式为,，,阴极的电极反应式为,。,（,4,）请评价细菌冶金的优点：,。,（说出一点即可）,答案,（,1,）,90,（）,Cu,2,S+10Fe,3+,+4H,2,O,2Cu,2+,+10Fe,2+,+8H,+,+,Fe+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,(3),粗铜精铜,Zn-2e,-,Zn,2+,、,Cu-2e,-,Cu,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,(4),对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗，有利于减少污染（任填一点）,一定条件下,【,例,2,】,铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为,Al,2,O,3,n,H,2,O,、少量,SiO,2,和,Fe,2,O,3,）制取,Al,有如下途径：,（,1,）滤液,A,可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为：,。,（,2,）灼烧时盛放药品的仪器名称是,。,（,3,）步骤,中发生反应的化学方程式是,。,（,4,）步骤,中生成固体,C,的离子反应方程式为,；,滤液,C,中,Na,+,=,(,用电荷守恒式表达,),。,（,5,）取滤液,B 100,mL,加入,1 mol/L,盐酸,200,mL,，沉淀量达到最大且质量为,11.7 g,。则滤液,B,中,Al(OH),4,-,的,物质的量浓度为,Na,+,2 mol/L(,填,“,”,、,“,=,”,或,“,2 mol/L,。,答案,（,1,）,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,、,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,（胶体）,+3H,+,（,2,）坩埚,（,3,）,2Al,2,O,3,(,熔融,) 4Al+3O,2,（,4,）,Al(OH),4,-,+CO,2,Al(OH),3,+,2,+2,+,+,OH,-,-,H,+,(5)1.5 mol/L ,迁移应用,1.,钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性,强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。,工业上常用钛铁矿（主要成分为,FeTiO,3,，同时含,有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得,钛，其流程大致如下：,回答下列问题：,（,1,）操作（,）中,Fe,的作用是,，离子反应方程式为,。,（,2,）操作（,）的名称是,，得到的浅绿色晶体的化学式为,。,（,3,）将高压水蒸气通入溶液,2,中的作用是,。,（,4,）写出反应总的化学方程式（最终,Ti,的化合价不变）：,。,（,5,）写出反应的化学反应方程式：,，,通入氩气的作用是,。,（,6,）根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）,。,解析,（,1,）由题意知钛铁矿中含有铁的氧化物，,且铁的氧化物溶解在酸中的过程中容易被氧气氧,化成,Fe,3+,，因此，操作（,）中加入铁粉的目的是还原,Fe,3+,，反应的离子方程式为,Fe+2Fe,3+,3Fe,2+,，同时过量的铁粉可以消耗过量的硫酸：,Fe+2H,+,H,2,+Fe,2+,。,（,2,）由图示转化关系可知通过操作（,）从滤液中得到了浅绿色晶体和溶液,2,，所以此操作是结晶或重结晶和过滤，此晶体是,FeSO,4,7H,2,O,。,（,3,）由图示转化关系分析可知溶液,2,是钛的硫酸盐，向其中通入高压水蒸气后得到的沉淀是,Ti(OH),4,，在此过程中钛的硫酸盐发生了水解反,全水解生成沉淀。,（,4,）,TiO,2,与氯气、焦炭反应，得到的一种产物是水煤气的主要成分，则此产物应是,CO,，另一种产物应该是,Ti,的氯化物，并且,Ti,的化合价不变，应是,TiCl,4,，由此可以推断出反应的总方程式为：,TiO,2,+2Cl,2,+2C TiCl,4,+2CO,。,（,5,）,TiCl,4,与,Mg,通过反应生成了,Ti,，由元素守恒可知另一种产物应该是,MgCl,2,，所以反应的化学方程式为,TiCl,4,+2Mg Ti+2MgCl,2,；反应过程中通入氩气的目的是作保护气。,（,6,）由题意知,Ti,具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，所以钛可以用作航天材料或潜艇材料。,答案,（,1,）还原,Fe,3+,Fe+2Fe,3+,3Fe,2+,、,Fe+2H,+,H,2,+Fe,2+,（,2,）,(,重,),结晶、过滤,FeSO,4,7H,2,O,（,3,）促进,Ti,4+,完全水解生成沉淀,（,4,）,TiO,2,+2Cl,2,+2C TiCl,4,+2CO,（,5,）,TiCl,4,+2Mg Ti+2MgCl,2,保护气作用,（,6,）制造潜艇或用作航天材料等,2.,耐火材料主要成分为,MgO,和,Al,2,O,3,，某厂用蛭石,（主要成分为：,MgO,、,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,、,SiO,2,）作,原料生产耐火材料。化学课外小组同学用蛭石进,行了以下实验：,.,查阅资料得知,0.1 mol/L,的离子浓度时，氢氧化,物沉淀时的,pH,为,氢氧化物,Fe(OH),3,Mg(OH),2,Al(OH),3,开始沉淀,时的,pH,2.3,10.4,4.0,开始溶解：,7.8,完全沉淀,时的,pH,3.7,12.4,5.2,完全溶解：,10.8,.,实验流程如下（固体,A,、,F,为一种成分）：,请回答以下问题：,（,1,）写出下列物质化学式：,试剂,;,固体,F,。,（,2,）步骤,B,生成,C,的离子方程式为,。,（,3,）要保证固体,D,杂质尽量少，步骤调节溶液的,pH,合理范围是,。,A.12.413B.1010.8,C.3.75.2,(4),固体,D,可用来生产合成氨的表,面催化剂。右图表示无催化剂时,NH,3,的百分含量随时间变化曲线，,请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线。,（,5,）已知：,N,2,(g)+3H,2,(g) 2NH,3,(g) ,H,=-,a,kJ/mol,2H,2,O(l) 2H,2,(g)+O,2,(g) ,H,=+,b,kJ/mol,则,NH,3,被,O,2,氧化为,N,2,和,H,2,O,的热化学方程式为,。,答案,（,1,）稀盐酸或稀硫酸,Al(OH),3,(2)Al,3+,+4OH,-,Al(OH),4,-,(3)B,(4),见右图。,（,5,）,4NH,3,(g)+3O,2,(g),2N,2,(g)+6H,2,O(l),H,=(2,a,-3,b,) kJ/mol,3.,现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源,及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜,矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石,（,SiO,2,），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工,艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有,机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的,过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。,已知：,Cu,2,O+2H,+,Cu,2+,+Cu+H,2,O;,当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸,出铜；反萃取后的水层,2,是硫酸铜溶液。回答下列问,题：,（,1,）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：,Cu,2,O+2H,+,Cu,2+,+Cu+H,2,O,、,、,（写其中,2,个）。,（,2,）,“,循环,”,经多次循环后的水层,1,不能继续循环,使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。若水层,1,暴,露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸,盐，写出水层,1,暴露在空气中发生反应的离子方程,式,。,（,3,）该工艺最大亮点是它符合下列原理,。,A.,化学平衡,B.,绿色化学,C.,质量守恒,D.,能量守恒,E.,相似相溶,F.,酸碱中和,G.,氧化还原反应,答案,（,1,）,CuO+2H,+,Cu,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,Cu+2Fe,3+,2Fe,2+,+Cu,2+,(2)4Fe,2+,+O,2,+4H,+,4Fe,3+,+2H,2,O,(3)B,易错题重练,1.,（2008,北京理综，7）,1 mol过氧化钠与2 mol,碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分,反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质,是,（,）,A.Na,2,CO,3,B.Na,2,O,2,Na,2,CO,3,C.NaOH,Na,2,CO,3,D.Na,2,O,2,NaOH,Na,2,CO,3,解析,由反应,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O,4NaOH+O,2,三个式子分析：2 mol NaHCO,3,分解生成1 mol CO,2,和1 mol H,2,O。若1 mol H,2,O与1 mol Na,2,O,2,反应，则,生成2 mol NaOH，2 mol NaOH又恰好与1 mol CO,2,完全反应生成Na,2,CO,3,；若1 mol CO,2,直接与1 mol,Na,2,O,2,反应，也生成Na,2,CO,3,而不生成NaOH。,答案,A,2.,以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的,是 （ ）,单质熔点最高的是铯,它们都是热和电的良导体,它们的密度依次增大，且都比水轻,它们的还原性依次增强,它们对应离子的氧化性也依次增强,A. B. C. D.,解析,碱金属的熔点、沸点随原子序数的增加而,降低，许多考生则误认为相对原子质量越大，它,们的熔点会越高，易错选,B,；碱金属的密度是增,大趋势，但也有反常，,K,的密度比,Na,的低，且密,度也不都小于,1,，铷、铯的密度都大于,1,，这一点,记错了容易错选,A,；还有的考生审题不细心，往,往选出叙述正确的选项，则易选,C,。,答案,D,3.由Al、CuO、Fe,2,O,3,组成的混合物共10.0,g，放入,500,mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当,再加入250,mL,2.00 mol/,L的NaOH溶液时，得到,沉淀最多。上述盐酸的浓度为,（,）,A.1.00 mol/L,B.0.500 mol/L,C.2.00 mol/L,D.3.00 mol/L,解析,错误原因是不能抓住,“,得到沉淀最多,”,时溶液组成的特点，分析出盐酸和NaOH溶液之,间的定量关系,。,得到沉淀最多时，得到NaCl溶液。根据,n,（Na,+,）,=,n,(Cl,-,),而,n,(Na,+,)=,n,(NaOH)、,n,(Cl,-,)=,n,(HCl)，因此,n,(NaOH,)=,n,(HCl),上述盐酸的浓度为,=1.00 mol/L。,A,4.,某溶液中可能含有,H,+,、,Na,+,、,、,Mg,2+,、,Fe,3+,、,Al,3+,、,等离子。当向该溶液中加入,一定物质的量浓度的,NaOH,溶液时，发现生成沉,淀的物质的量随,NaOH,溶液的体积变化的图象如,下图所示，下列说法正确的是,（ ）,A.,原溶液中含有的阳离子是,H,+,、,、,Mg,2+,、,Al,3+,B.,原溶液中一定含有,和,Na,+,C.,原溶液中含有的,Fe,3+,和,Al,3+,的物质的量之比为,11,D.,反应最后形成的溶液中的溶质为,Na,2,SO,4,解析,错误原因是不能根据图象中另一种离子与,Al,3+,消耗,NaOH,溶液和生成沉淀的关系，推断出该,离子和,Al,3+,的隐含信息。,由图象可知，滴入氢氧化钠的过程中发生了四种,反应：开始一个单位是中和反应，接下来六个单,位是沉淀反应，再接下来的两个单位是铵根离子,与氢氧根离子的反应，最后一个单位为氢氧化铝,的溶解，由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠,为三个单位，另外三个单位的氢氧化钠生成的是,氢氧化铁沉淀（图象可知两种沉淀的物质的量相,同，因此两种离子的价态一样）；有铝离子则没,有碳酸根离子。因此可以确定,H,+,、,、,Fe,3+,、,Al,3+,、 ，,不能确定是否有,Na,+,可以确定没有,Mg,2+,、 。,答案,C,5.,下列关于碱金属的描述正确的是 （,）,A.,碱金属都可以保存在煤油中,B.,硬度小、密度小、熔点低,C.,在空气中加热均可产生多种氧化物,D.,与水反应，均漂在水面上,解析,保存碱金属主要是为了隔绝空气防止氧,化，如煤油比碱金属密度小，则可用煤油存,放，反之则不能。锂密度比煤油小故不能；,C,选项，,Li,在空气中加热只能生成,Li,2,O,；,D,项,Rb,、,Cs,密度大于,1,，与水反应不在水面之上。,B,6.向下列4份浓溶液中投入一定量的金属钠，下列,说法中不正确的是,（,）,MgSO,4,AlCl,3,CaCl,2,CuSO,4,A.都有H,2,生成,B.都得到白色沉淀,C.可能得不到沉淀,D.可能有白色沉淀,解析,CuSO,4,与NaOH反应生成Cu(OH),2,蓝色沉,淀，AlCl,3,溶液在NaOH过量时可能生成,Al(OH),4,-,无沉淀,Ca(OH),2,溶解度小,属于微溶,物,可能析出Ca(OH),2,。,B,7.,既能与盐酸反应得到气体，又能与,NaOH,溶液反,应得到气体的单质是 （ ）,A.NaAl(OH),4,B.Al,2,O,3,C.NH,4,HCO,3,D.Al,解析,错误原因是审题失误，没有注意到试题,限制的是能与盐酸、,NaOH,溶液反应得到气体,的单质,。,Al,既能与盐酸反应得到,H,2,，又能与,NaOH,溶液,反应得到,H,2,，而其他几种物质均为化合物。,D,8.下列实验操作对应的化学反应，不正确的是,（,）,A.钠与CuSO,4,溶液反应,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,CuSO,4,+2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,B.钠与稀硫酸反应,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,C.钠与乙醇反应,Na+2CH,3,CH,2,OH,2CH,3,CH,2,ONa+H,2,D.钠与熔融KCl作用,Na+KCl,K+NaCl,B,熔融,9.200,时，,11.6 g CO,2,和,H,2,O,的混合气体与足量的,Na,2,O,2,反应，若反应后固体增加了,3.6 g,，则原,混合气体的平均相对分子质量为,（ ）,A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,解析,据质量守恒定律，反应产生的,O,2,的物质,的量为,n,(O,2,)= ,由,CO,2,、,H,2,O,与,Na,2,O,2,反应的物质的量的关系知,CO,2,和,H,2,O,的总物质的量为,0.25 mol,2=0.5 mol,则混,合气体的摩尔质量,。,也可巧解，,CO,2,和,H,2,O,的平均相对分子质量一定,介于,4418,之间，选项中只有,C,符合题意。,C,10.,向,100,mL,0.1 mol/L,的,AlCl,3,溶液中，加入,1 mol/L,的,NaOH,溶液,V,mL,后，再滴加,1 mol/L,盐,酸。滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的,质量（纵坐标）的关系如图所示，则加入的,NaOH,溶液的体积为,（ ）,A.10,mL,B.30,mL,C.40,mL,D.50,mL,解析,此题方法有多种,，,如果直接走捷径，则可,直接判断出答案。,n,(HCl,)=,n,(NaOH,),1 mol/L,V,mL,=1 mol/L,50,mL;,V,=50。,方法2,:,元素守恒法,:,AlCl,3,溶液加入NaOH后,生,成Na,Al,(,O,H),4,还有过量的NaOH。加入HCl后,产,物,为AlCl,3,和NaCl,没有过量的任何物质,所以根,据,NaCl的组成成份可知，NaCl中的Na,+,来自NaOH,Cl,-,来自HCl，它们保持相等,。,方法3：根据图象，前10,mL,HCl相当于中和过量的NaOH,而NaOH在与AlCl,3,反应生成,Al(OH),4,-,时,消耗的物质的量可通过反应Al,3+,+4OH,-,Al(OH),4,-,来求出,：,n,(OH,-,)=0.1 L,0.1 mol/L,4=0.04 mol。,这步反应消耗NaOH的体积为：,V,=,=0.04 L=40,mL。因此共消耗,V,（NaOH,）=,10 mL+40,mL,=50,mL,。,答案,D,答题规范,4.,如何规范实验现象的描述,学生案例,（,1,）实验前应如何检查该装置的气密性？,。,用手捂热试管,a,，导管口会有气泡冒出，松开手,后，水又会回升到导管,b,中,（,2,）拨开试管,a,的橡皮塞，加入,10,mL,6 mol/L,稀,硝酸和,1 g,薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧,试管口。预期在试管,a,中可观察到哪些现象？请依,次逐一写出,。,（,3,）在反应开始时，可观察到导管,b,中的现象为,。,（,4,）试管,c,收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？,。,有气泡冒出，溶液变蒸汽,有汽泡从管口冒出,水进入试管，上升到一定高度,规范答案,（,1,）把导管,b,的下端浸入水中，用手紧握捂热试,管,a,，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回,升到导管,b,中,（,2,）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反,应速率开始缓慢，逐渐加快。试管,a,上部空间由,无色变为浅棕色，又变为无色。试管,a,中的溶液,由无色变成浅蓝色。反应结束时，铜片全部反,应完,（,3,）水面沿导管,b,慢慢上升到一定高度，然后又,回落，最后有气泡从导管口逸出,（,4,）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体,颜色由红棕色变为无色,答题模板,有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全,，,有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题,规范可利用下面的模板来处理,：,海（溶液,）,1.,颜色由,变成,2.,液面上升或下降（形成液面差）,3.,溶液变浑浊,4.,生成（产生）,沉淀,5.,溶液发生倒吸,6.,产生大量气泡,7.,有气体从溶液中逸出,8.,有液体溢出,陆（固体,）,1.,固体表面产生大量气泡,2.,固体逐渐溶解,3.,固体体积逐渐变小（变细）,4.,颜色由,变,成,空（气体,）,1.,生成,色（味）气体,2.,气体由,色变成,色,3.,先变,后,（,加深、变浅、褪色,）,返回,