九年级化学式和化合价

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,九年级化学 上册,2024/9/16,1,第四单元 物质构成的奥秘,课题,4,化学式与化合价,2024/9/16,2,【,概念,】,用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。（由分子构成的物质的化学式又叫分子式）,一、什么是化学式？,钠,+,氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,化学式,【,注意,】,每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。,2024/9/16,3,1.,化学式的意义,表示一种物质,表示该物质的元素组成,物质的分子构成,物质的一个分子,宏观,微观,化学式,注意：,要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。,二氧化碳这种物质,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,一个二氧化碳分子,一个,二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成,例：,CO,2,表示的意义：,2024/9/16,4,表示氢元素；,一个氢原子。,表示两个氢原子。,表示氢气这种物质,氢气由氢元素组成,一个氢气分子,一个氢气分子由两个氢原子构成。,表示两个氢气分子,。,H,：,2H,：,2H,2,：,H,2,：,【,课堂练习,】,说出下列符号所表示的含义：,2024/9/16,5,2.,化学式的书写,单质,（,1,）,金属和某些固态非金属单质,（结构较复杂，直接用元素符号表示）,如：,Fe,、,Cu,、,Al,，,C,、,S,、,P,等,（,2,）,双原子或多原子分子构成的单质,如：,O,2,、,N,2,、,H,2,、,Br,2,、,O,3,等,（,3,）,稀有气体,由原子构成，用元素符号表示,如：,He,、,Ne,、,Ar,等,2024/9/16,6,化学式的书写,化合物,（,1,）,氧化物中,氧元素写后面,如：,CO,2,、,Fe,3,O,4,、,P,2,O,5,、,MnO,2,等,读作：“几氧化几某”,（,2,）,金属元素写前面，非金属元素写后面,如：,NaCl,、,CaCl,2,等；,读法：从右往左读作“某化某”,（,3,）,正价写前面，负价写后面,如：,H,2,O,、,SO,2,、,KCl,等,2024/9/16,7,化合价概念：,化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,二、化合价,化合物都有固定的组成，如：,HCl,H,2,O,NaCl,Na,2,S,Fe,2,O,3,1:1,2:1,1:1,2:1,2:3,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,化合物中元素化合价的代数和为零,2024/9/16,8,在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。,在化合物里氢通常显,+1,价，氧通常显,-2,价。,金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。,单质里元素的化合价为零。,许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：,FeO,，,Fe,2,O,3,化合价的有关规律：,2024/9/16,9,Na,+,Mg,2+,Al,3+,F,-,O,2-,Na,Mg,Al,F,O,+1,+2,+3,-1,-2,离子符号和化合价的表示方法不同：,离子：,数字在前，,“,”,号在后；写在,右上角,。,化合价：,数字在后，,“,”,号在前；写,头顶上,。,化合价与离子所带电荷有关：,数字,相同,比较并找规律,离子符号和化合价的比较：,2024/9/16,10,原子团：,作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做,根,。,注意：,原子团不能单独存在；,带电荷的原子团也是离子。,Na,OH,、,Ca(,OH,),2,、,Cu(,NO,3,),2,、,NH,4,NO,3,、,Ba,SO,4,、,Ca,CO,3,、,H,3,PO,4,根：,离子：,OH,：,NH,4,：,NO,3,：,CO,3,2,：,SO,4,2,：,PO,4,3,：,氢氧根离子,铵根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,磷酸根离子,2024/9/16,11,推求下列原子团（根）的化合价：,原子团的化合价,Na,NO,3,、,NH,4,NO,3,、,Na,OH,、,H,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,H,3,PO,4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依据：,化合物中元素的化合价代数和为零。,2024/9/16,12,单质元素全为零，化合物中和为零。,氢一氧二要记住，金正非负记分明。,一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。,一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。,谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。,酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。,化合价口决,2024/9/16,13,H,2,、,O,2,、,H,2,O,、,AgCl,、,HgO,、,FeO,、,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,、,SiO,2,、,P,2,O,5,、,K,OH,、,Na,NO,3,、,NH,4,NO,3,、,Ba,SO,4,、,Ca,CO,3,、,标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：,【,课堂练习,】,0,0,1,2,1,1,2,2,2,2,3,2,3,2,4,2,5,2,1,1,1,1,1,1,2,2,2,2,2024/9/16,14,重要技能,1.,根据化学式求化合价,K,Mn,O,4,、,K,2,Mn,O,4,、,K,Cl,O,3,、,H,2,S,O,4,推求的依据：,化合物中元素的化合价代数和为零。,（,注意：,如果求离子中某元素的化合价，则代数和不为零。如：,S,O,4,2,、,N,O,3,）,+7,+6,+5,+6,2.,根据化合价求化学式,方法：,最小公倍数法。,2024/9/16,15,【,基础练习,】,2,H,2,2,Mg,2+,CO,2,-2,2,H,两个氢分子,两个氢原子,两个镁离子,二氧化碳中氧元素显,-2,价,一个氢分子由两个氢原子构成,一个镁离子带两个单位正电荷,一个二氧化碳分子中含有两个氧原子,说明下列符号中数字“,2,”,的含义,2024/9/16,16,三、有关相对分子质量的计算,H,2,O,的相对分子质量,=,（,1,0,）,2,（,8,8,）,=18,H,2,O,的意义：,一个,H,2,O,分子是由两个,H,原子和一个,O,原子构成的。,相对分子质量的理解,真实质量：,一个,H,2,O,分子的质量两个,H,原子,一个,O,原子的质量,相对质量：,一个,H,2,O,分子的相对分子质量两个,H,原子相对原子质量,一个,O,原子的相对原子质量,2024/9/16,17,定义：,化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是,相对分子质量,。,计算,H,2,SO,4,和,H,3,PO,4,的相对分子质量,【,解,】,(NH,4,),2,SO,4,的相对分子质量,=,（,14+14,）,2,+32+164=132,【,说明,】,每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：,H,2,：,2,O,2,：,32,H,2,O,：,18,CO,2,：,44,计算,(NH,4,),2,SO,4,的相对分子质量,2024/9/16,18,2.,计算物质组成元素的质量比,例,1,：,求,Fe,2,O,3,中铁元素和氧元素的质量比。,Fe,2,O,3,中铁元素和氧元素的质量比,Fe:O,=(56,2,),:(163)=112:48=7:3,例,2,：,计算锰酸钾（,K,2,MnO,4,）中各元素的质量比。,【,解,】,K,2,MnO,4,中各元素的质量比,K:Mn:O,=(392),:55:(16,4,)=78:55:64,2024/9/16,19,3.,计算物质中某元素的,质量分数,例：,计算二氧化硫中硫元素的质量分数,计算,64t,二氧化硫中含硫元素的质量。,SO,2,的相对分子质量,=32+162=64,SO,2,中硫元素的质量分数,S,的相对原子质量,1,SO,2,的相对分子质量,100%,=,32,64,=50%,100%,64t,二氧化硫中含硫元素的质量,64t50%=32t,2024/9/16,20,【,能力提高,】,【,例,1】,质量相等的,SO,2,和,SO,3,这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含,O,原子的个数比是多少？,【,解,】,设,SO,2,和,SO,3,的质量都为,1,，而,SO,2,和,SO,3,的相对分子质量分别是,64,和,80,，所以有：,SO,2,的分子个数,1,64,SO,3,的分子个数,1,80,SO,2,和,SO,3,的分子个数比,1,64,：,1,80,=5:4,O,原子个数比,1,64,：,1,80,=5:6,2,3,2024/9/16,21,Na,Mg,Al,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,1,+3,2,2,+4,2,3,+5,2,4,+6,2,5,+7,2,6,+8,2,7,+9,2,8,+10,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,1,+1,H,2,+2,He,【,练习,2】,写出元素周期表前,18,号元素的原子结构示意图：,2024/9/16,22,P,56,T,1,、,2,、,3,【,作业,】,2024/9/16,23,再见,2024/9/16,24,