盐类的水解-应用课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、易水解的盐溶液的配制,思考,:,已知,Fe,2+,具有较强的还原性,; 2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,配制,FeCl,2,溶液时，既要加少量,，其作用是,；又要加,，其作用是,。,稀,HCl,抑制,Fe,2+,水解,铁钉,防止,Fe,2+,氧化,配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解,一般先用对应的强酸或强碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要,注意不引入杂质离子,。,如,:,配制一定浓度的,FeCl,3,溶液时先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。,(,AlCl,3,、,SnCl,2,相似）,配制一定浓度的,Na,2,CO,3,溶液时往往加少量,溶液。（,Na,2,SiO,3,、,Na,2,S,相似）,四、盐类水解的应用,NaOH,3,、解释某些盐（如,FeCl,3,、明矾等）作净水剂的原理。,四、盐类水解的应用,FeCl,3,净水,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,明矾净水,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,Al(OH),3,Fe(OH),3,胶体是胶状物,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素。,2,、利用盐类的水解制备胶体。,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,4,、某些肥料不宜混施的原因。,四、盐类水解的应用,化肥混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。,氮肥,-,氨水、,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,等,钾肥,-,草木灰（,K,2,CO,3,）,磷肥,-Ca,（,H,2,PO,4,）,2,。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分,K,2,CO,3,）水解呈碱性。,思考,:,为了同时对农作物施用分别含有,N,、,P,、,K,三种元素的化肥,对于给定的化肥：,K,2,CO,3, KCl Ca(H,2,PO,4,),2, (NH,4,),2,SO,4,氨水,最适合的组合是,(,),A. B.,C. D.,B,6,、,利用盐类的水解制备某些氧化物,。,如用,TiCl,4,制备,TiO,2,的反应可表示如下：,TiCl,4,+(x+2)H,2,O(,过量,) TiO,2, x H,2,O + 4HCl,制备时加入大量的水，同时加热（为什么,?),类似的方法也可用来制备,SnO,、,SnO,2,、,Sn,2,O,3,、,Sb,2,O,3,等。,四、盐类水解的应用,5,、,Na,2,CO,3,洗涤油污、中和面食发酵产生的酸,.,热的,Na,2,CO,3,溶液洗涤效果更好，为什么？,促进,水解,7,、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的反应,思考,:,在,NH,4,Cl,溶液中加入,Mg,粉,有何现象,?,试写出其离子反应方程式,?,金属在焊接时必须除去表面的氧化物，焊工在焊接金属前会先涂上焊接膏，焊接膏含有,NH,4,Cl,，请解释原因。, Mg + 2H,+,= Mg,2+,+ H,2,Mg + 2NH,4,+,+ 2H,2,O = Mg,2+,+ 2NH,3,H,2,O+ H,2, NH,4,+,+ H,2,O NH,3,H,2,O + H,+,四、盐类水解的应用,8,、制备某些无水盐,有些完全水解的盐,(,如,Al,2,S,3,),，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取,(,干法制备,),。,有些盐,(,如,FeCl,3,),加热蒸干时,由于不断水解生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解， 如,FeCl,3,必须在蒸发过程中不断通入,HCl,气体，以抑制水解，才能得到其固体。,四、盐类水解的应用,2.,试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质是什么?写出化学式，并简要说明理由。,(1) K,2,CO,3,的水溶液蒸干后得到的固体物质是,原因是,；,(2) KAl(SO,4,),2,的水溶液蒸干后得到的固体物质是,，原因是,。,(3),碳酸,氢钙,溶液蒸干后得到的固体物质是,，原因是,；,(4),亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是,，原因是,。,尽管,Al,3+,水解，由于,H,2,SO,4,为高沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。,尽管加热过程促进,K,2,CO,3,水解，但生成是,KHCO,3,和,KOH,反应后仍为,K,2,CO,3,。,亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而生成,Na,2,SO,4,K,2,CO,3,明矾,CaCO,3,Na,2,SO,4,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+ CO,2,+ H,2,O,为了除去氯化镁,溶液,中混有的,FeCl,3,可在加热搅拌的条,件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是,A.,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,AD,9,、某些盐的分离除杂,金属弱离子的除去,加热搅拌下加入,MgO,或,Mg(OH),2,或,MgCO,3,除去,Fe,3+,MgO + 2H,+,Mg,2+,+ H,2,O Mg(OH),2,+ 2H,+,Mg,2+,+ 2H,2,O MgCO,3,+ 2H,+,Mg,2+,+ CO,2,+ H,2,O,使,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,+ 3H,+,水解平衡向右移动产生,Fe(OH),3,沉淀，而除去了,Fe,3+,。,四、盐类水解的应用,做法：,在加热搅拌的条件下,加入含有被提纯金属离子的难溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以消耗杂质金属弱离子水解产生的,H,+,，使其水解平衡向右移动产生氢氧化物沉淀而除去。,1.,把,AlCl,3,溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是,，其理由是,(,用化学方程式表示，并配以必要的文字说明,),Al,2,O,3,AlCl,3,溶液中存在,AlCl,3,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+ 3HCl,。 因为,Al,3+,水解吸热，加热时使平衡向右移动，且加热使生成的,HCl,不断挥发，平衡向右移动。所以蒸干得到,Al(OH),3,， 灼烧使,Al(OH),3,分解得,Al,2,O,3,练习,10,、某些试剂的实验室存放,如：,Na,2,CO,3,、,Na,2,SiO,3,等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；,NH,4,F,不能存放在玻璃瓶中，因,NH,4,F,水解应会产生,HF,，腐蚀玻璃 。,四、盐类水解的应用,思考,:,实验室有下列,8,种试剂：,NaOH,溶液 水玻璃 ,NaF,溶液 ,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液 澄清石灰水 浓硫酸 ,KMnO,4,溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是,(,),A. B. ,C. ,D. ,B,四、盐类水解的应用,（,1,）已知弱酸的电离程度,:CH,3,COOH,H,2,CO,3,HClO,HCO,3,在相同条件相同浓度的下列八种溶液,: Na,2,CO,3,NaClO CH,3,COONa Na,2,SO,4,NaHCO,3,NaOH (NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,等溶液，,pH,值由大到小的顺序为,:,。,注意,:,(1),强酸酸式盐溶液只电离,显酸性,(,如,HSO,4,-,),；,(2),弱酸酸式盐酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,酸式盐溶液的酸碱性,a,、若,电离程度水解程度,溶液显酸性 （如,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,）,b,、若,水解程度电离程度,溶液显碱性 （如,HCO,3,-,、,HS,-,、,HPO,4,-,）,11,、判断溶液的酸碱性或,pH,大小,谁强显谁性，,越弱越水解,。,形成盐的,酸,(,碱,),越弱,水解越强,该盐溶液的,碱,(,酸,),性也越强，,pH,越,大,（,小,）。,四、盐类水解的应用,12,、判断盐所对应酸碱的相对强弱,越弱越水解,相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如,NaA,、,NaB,溶液,pH,前者大，则酸性,HA,HB,。,相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如,ACl,、,BCl,溶液,pH,前者大，则碱性,AOH,B,O,H,。,13,、判断盐溶液中微粒的种类,如,Na,3,PO,4,溶液,:,四、盐类水解的应用,H,2,O+H,2,PO,4,-,OH,-,+,H,3,PO,4,H,2,O,H,+,+ OH,-,H,2,O+PO,4,3-,OH,-,+,HPO,4,2-,(,主要,),Na,3,PO,4,=3Na,+,+PO,4,3-,H,2,O+HPO,4,2-,OH,-,+H,2,PO,4,-,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么是药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液。,13,、,普通泡沫灭火器的玻璃筒盛硫酸铝溶液,铁筒盛,NaHCO,3,溶液,起灭火的化学原理是利用,反应,其离子方程式为,。为何不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中,其原因是,;,不用溶解度较大的,Na,2,CO,3,代替,NaHCO,3,的原因是,Al,2,(SO,4,),3,与,NaHCO,3,相遇发生双水解,Al,3+,+ 3HCO,3,Al(OH),3,+ 3CO,2,若把,Al,2,(SO,4,),3,溶液放在铁筒里，因,Al,3+,水解,: Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+ 3H,+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒,Fe + 2H,+,Fe,2+,+ H,2,若用,Na,2,CO,3,代替,NaHCO,3,与,Al,2,(SO,4,),3,发生双水解反应,Al,2,(SO,4,),3,+ 3Na,2,CO,3,+ 3H,2,O,3Na,2,SO,4,+2Al(OH),3, + 3CO,2,，从方程式可知,产生等量的,CO,2,消耗,Al,2,(SO,4,),3,多,其次产生,CO,2,的速率过慢。,14,、泡沫灭火器原理,: Al,2,(SO,4,),3,和,NaHCO,3,四、盐类水解的应用,15,、炸油条原理,: (,明矾和纯碱,),盐类的双水解反应,1,、,双水解反应,:,(1),定义：,当两种不同的盐溶液混合时,其中一种盐能较强烈水解呈,酸性,，另一种盐较强烈水解呈,碱性,，二者,相互促进,，使,双方水解反应进行到底,，这种反应叫双水解反应，简称“,双水解,”。,(2),发生双水解的条件：,一种弱离子水解呈,碱性,，另一种弱离子水解呈,酸性,；,水解产物必须是,沉淀和气体,或,都是沉淀。,(3),发生双水解的常见离子组合：,Al,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,、,S,2-,、,HS,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,；,Fe,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,；,NH,4,+,与,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,；,(4),双水解反应的离子方程式的书写：,写出发生双水解的离子、水及水解产物,;,假如弱离子含有,H,则反应物不必写水。,先根据电荷守恒配平，再根据元素守恒进行配平。,沉淀或气体书写,“,”,和,“,”,符号，且用,“,”,连接（特殊点）。,练习：,写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式,：,(1)Fe,3+,与,CO,3,2-,(2)Al,3+,与,AlO,2,-,(3)Fe,3+,与,HCO,3,-,(4) NH,4,+,与,AlO,2,-,16,、判断离子能否大量共存,练习,:,下列微粒在溶液中能大量共存的是,( ),A. NH,4,、,Fe,3,、,SO,4,2,、,NO,3,B. Fe,3,、,K,、,Cl,、,AlO,2,C. Al,3,、,Fe,3+,、,SO,4,2,、,HS,D. Ca,2,、,H,、,NO,3,、,S,2,O,3,2,A,要点,:,能发生双水解反应的离子不能大量共存,四、盐类水解的应用,电解质溶液中的,三大守恒,和,两“小”原则,(1),电荷守恒：,电解质溶液中所有阳离子所带有的,正电荷数,与所有,的阴离子所带的,负电荷数,相等。,电解质溶液总是呈,，即阴离子所带,负电荷,总数,一定,阳离子所带,正电荷总数,。,电中性,等于,注意点：,准确判断溶液中的离子种类；,弄清离子浓度与电荷浓度的关系，,即,R,n+,的电荷浓度为,n,c,(,R,n+,),想一想,:,相互探讨后，写出,碳酸钠,(,Na,2,CO,3,),溶液,中的,电荷守恒,关系式,等式,:,离子,:,Na,+,H,+,CO,3,2-,HCO,3,-,OH,-,找,列,根据电荷的物质的量,:,n(Na,+,),n(H,+,),2n(,CO,3,2-,),n(,HCO,3,-,),n(OH,-,),离子浓度关系,:,c(Na,+,),c(H,+,),2c(,CO,3,2-,),c(,HCO,3,-,),c(OH,-,),(2),物料守恒：,电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如,:Na,2,CO,3,溶液中存在,：,n(Na,+,)n(C)=,，,2 1,推出,：,某些特征性的原子是守恒的,c(Na,+,)=2c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),如,:,在,Na,2,CO,3,溶液中,为得到质子后的产物；,为失去质子后的产物,c(OH,-,),c(H,+,)+c(HCO,3,-,)+2c(H,2,CO,3,),HCO,3,-,、,H,2,CO,3,OH,-,(3),质子守恒：,电解质溶液中分子或离子,得到或失去,质子的物质的量应相等。,(,由水电离出来的,c,（,H,+,）、,c,（,OH,-,）相等,),或将电子守恒和物料守恒关系式叠加,c(Na,+,),c(H,+,),2c(,CO,3,2-,),c(,HCO,3,-,),c(OH,-,),c(Na,+,)=2c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),(4),电离程度“小”原则,指,弱酸、弱碱,溶液的电离程度小，,电离产生的离子浓度也就小,。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,想一想,:,0.1 mol,L,-1,的,CH,3,COOH,溶液中的离子分子大小关系如何,?,(5),水解程度,“,小,”,原则,指,弱酸根离子、弱碱阳离子,的水解程度小，,水解生成的微粒浓度较小。,适用强碱弱酸盐、强酸弱盐碱溶液中离子浓度大小比较的题型。,如：,0.1 mol,L,-1,的,CH,3,COONa,溶液中存在如下关系：,c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),c(CH,3,COOH),c(H,+,),c(CH,3,COOH)c(H,+,)c(CH,3,COO,-,)c(OH,-,),训练一,写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,训练二,写出,NaHCO,3,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(CH,3,COOH),c(OH,-,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH),c(Na,+,)+c(H,+,),c(HCO,3,-,)+2c(CO,3,2-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),c(OH,-,),c(H,+,),c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),溶液中微粒,(,除水分子,),浓度大小的比较,（一）、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,1,、弱酸溶液：,【,例,1】,在,0.1mol/L,的,H,2,S,溶液中，下列关系错误的是,A.c(H,+,)=c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),B.c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),C.c(H,+,),c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),D.c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,分析：由于,H,2,S,溶液中存在下列平衡：,H,2,S H,+,+HS,-,，,HS,-,H,+,+S,2-,，,H,2,O H,+,+OH,-,，根据电荷守恒得,c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),，由物料守恒得,c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,，所以关系式错误的是,A,项,。,( A ),2,、弱碱溶液：,( c ),【,例,2】,室温下，,0.1mol/L,的氨水中，下列关系式不正确的是,A. c(OH,-,)c(H,+,),B. c(NH,3,H,2,O)+ c(NH,4,+,)=0.1mol/L,C. c(NH,4,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,-,)c(H,+,),D. c(OH,-,)=c(NH,4,+,)+ c(H,+,),3,、强酸弱碱盐溶液：,【,例,3】,在氯化铵溶液中，下列关系正确的是,A.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C. c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),( A ),4,、强碱弱酸盐溶液,：,【,例,4】,在,Na,2,S,溶液中下列关系不正确的是,A,c(Na,+,) =2c( HS,) +2c(S,2,) +c(H,2,S),B.,c(Na,+,),+c(H,+,)=c(OH,)+c(,HS,)+ 2,c(S,2,),C,c(Na,+,),c(S,2,),c(OH,),c(HS,),D,c(OH,)=c(HS,)+c(H,+,)+ c(H,2,S),( AD ),5,、强碱弱酸的酸式盐溶液,：,【,例,5】,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是,A,c,(K,+,) +,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,) +,c,(C,2,O,4,2-,) =0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,) =,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,) +,c,(C,2,O,4,2-,),( CD ),练习,1,、,CH,3,COONa,溶液,大小问题,物料守恒,电荷守恒,c,（,Na,+,）,c(,CH,3,COO,-,) c(OH,-,) c,（,H,+,）,c,（,Na,+,）,= c(,CH,3,COO,-,)+ c(,CH,3,COO,H),c,（,Na,+,）,+ c,（,H,+,）,= c(,CH,3,COO,-,)+ c(OH,-,),质子守恒,c(OH,-,)= c(,CH,3,COO,H) + c,（,H,+,）,练习,2,、,0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液,大小问题,物料守恒,电荷守恒,c,（,Na,+,）,=2 c(HCO,3,-,) +c(H,2,CO,3,) + c,（,CO,3,2-,）,= 0.2mol/L,c,（,Na,+,）,c(CO,3,2-,),c,（,OH,-,）,c(HCO,3,-,),c,（,H,+,）,c,（,Na,+,）,+ c,（,H,+,）,= c(HCO,3,-,) + 2c,（,CO,3,2-,）,+ c(OH,-,),质子守恒,c,（,OH,-,）,= c(HCO,3,-,) +c(H,2,CO,3,) + c,（,H,+,）,练习,3,、,0.1mol/LNaHCO,3,溶液,大小问题,物料守恒,电荷守恒,c,（,Na,+,）,= c(HCO,3,-,) +c(H,2,CO,3,) + c,（,CO,3,2-,）,= 0.1mol/L,c,（,Na,+,）,c(HCO,3,-,),c,（,OH,-,）,c,（,H,+,）,c(CO,3,2-,),c,（,Na,+,）,+ c,（,H,+,）,= c(HCO,3,-,) + 2c,（,CO,3,2-,）,+ c(OH,-,),质子守恒,c,（,OH,-,）,+ c,（,CO,3,2-,）,= c(H,2,CO,3,) + c,（,H,+,）,练习,4,、常温下,物质的量浓度相同的下,列溶液中，,c(,NH,4,+,),大小顺序,是,。,NH,4,Cl,NH,4,HSO,4,CH,3,COONH,4,NH,3,H,2,O,(,NH,4,),2,SO,4,练习,5,、将同浓度的某弱酸,HX,溶液与,NaX,溶液等体积混和，测得,c(Na,+,), c(X,-,),则下列关系错误的是,A,、,c( H,+,), c( OH,-,),B,、,c( HX ),c( X,-,),C,、,c( X,-,),+ c ( HX ) = 2c(Na,+,),D,、,c(H,+,) + c(HX ),= c(Na,+,) + c(OH,-,),A,、,B,1,、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，水解程度比强酸弱碱盐,(,强碱弱酸盐,),大还是小,?,说明理由。,讨论一：,弱酸弱碱盐,能水解。,弱酸弱碱盐,水解程度较大,。因为水解时弱酸根离子与水电离出来的,H,结合生成弱酸，弱碱根离子与水电离出来的,OH,结合生成弱碱，,两者相互促进,使水的电离程度增大，所以弱酸弱碱盐水解程度较大。,2,、弱酸弱碱盐溶液中存在哪些平衡,?,溶液的酸碱性如何确定,?,(a) NH,4,F,水解：酸强于碱显酸性；,(b),NH,4,CN,水解：,碱强于酸显碱性；,(c) CH,3,COONH,4,水解：酸碱相当显中性。,弱酸弱碱盐溶液中存在弱酸根离子、弱碱阳离子的水解平衡，溶液中同时还存在水的电离平衡。溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的,相对强弱,。如：,1.,在,0.1mol/L Na,2,CO,3,溶液中，下列关系正确的是,c(Na,+,)=2c(CO,3,2-,),c(OH,-,)=2c(H,+,),C. c(HCO,3,-,)c(H,2,CO,3,),D. c(Na,+,)c(OH,-,),则下列有关说法或关系一定正确的是,HB,-,的水解程度小于,HB,的电离程度；,c(Na,+,)=0.1mol/Lc(B,2-,);,溶液的,pH=1;,c(Na,+,)=c(HB,-,)+2c(B,2-,)+c(OH,-,),A. B. C. D. ,3.,下列叙述正确的是,A. 0.1mol/L,氨水中，,c(OH,-,)=c(NH,4,+,),B. 10mL 0.02mol/L HCl,溶液与,10mL 0.02mol/L,Ba(OH),2,溶液充分混合后溶液体积为,20mL,，则,pH=12,C.,在,0.1mol/LCH,3,COONa,溶液中，,c(OH,-,) =c(CH,3,COOH)+c(H,+,),D. 0.1mol/L,某二元弱酸强碱盐,NaHA,溶液中，,c(Na,+,) =2c(A,2-,)+c(HA,-,)+c(H,2,A),( BC ),【,课,后,练习,】,( BC ),( B ),4.,叠氮酸（,HN,3,),与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是,A. HN,3,水溶液中微粒浓度大小顺序为：,c(HN,3,)c(H,+,) c(N,3,-,)c(OH,-,),B. HN,3,与,NH,3,反应生成的叠氮铵盐是共价化合物,C. NaN,3,水溶液中离子浓度大小为,c(Na,+,)c(N,3,-,)c(OH,-,)c(H,+,),D. N,3,-,与,CO,2,含相等电子数,【,课,后,练习,】,5.,下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序正确的是,(,),A,0.1mol/L,氯化铵溶液中,c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B,0.1mol/L,碳酸氢钠溶液中,c(Na,+,),c(HCO,3,-,),c(OH,-,),c(CO,3,2-,),c(H,+,),C,pH=2,盐酸与,pH=12,氨水等体积混合,c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(OH,-,),c(H,+,),D,0.2 mol/LCH,3,COOK,和,0.1 mol/LHCl,等体积混合,c(K,+,),c(CH,3,COO,-,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),规律,:,一般浓度相同条件下,弱酸,(,弱碱,),的,电离程度,大于,其对应弱离子的,水解程度,(,除,HCN,外,),。,6.,将,0.02mol/L,的,HCN,与,0.02mol/LNaCN,溶液等体积混合,已知该混合溶液,c(Na,+,),c(CN,-,),试用“、或”填空,(1),同温同浓度下，,HCN,的电离程度,CN,-,的水解程度；,(2),c(OH,-,),c(H,+,),(3),c(HCN),c(CN,-,),(4),c(HCN)+c(CN,-,),0.02mol/L (5)c(Na,+,)+c(H,+,),c(CN,)+c(OH,),=,=,（,2,）,20,两种一元弱酸的钠盐,NaX,和,NaY,已知,NaX,溶液中通入,CO,2,只能生成,HX,和,NaHCO,3,;,往,NaY,溶液中通入,CO,2,能生成,HY,和,Na,2,CO,3,，下列说法正确的是,(,) A.,酸性：,HXHY,B.,结合,H,+,的能力,：,Y,CO,3,2,X,HCO,3,C.,溶液的碱性：,NaXNa,2,CO,3,NaYNaHCO,3,D.HX,和,HY,酸性相同但比碳酸弱,根据,NaX + H,2,O + CO,2,HX + NaHCO,3,反应，说明 酸性强弱：,H,2,CO,3,HX,HCO,3,；,2NaY + H,2,+ CO,2,2HY + Na,2,CO,3,说明酸性强弱,: H,2,CO,3,HCO,3,HY,，即推断,:,H,2,CO,3,HX,HCO,3,HY,。,AB,7.,物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ溶液其,p,H依次为 9、10、11则 HX、HY、HZ的酸性有由强到弱的顺序为,(,),AHZHYHXBHXHYHZ,CHXHZHYDHYHZHX,B,8.0.1mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中，要使,C(CO,3,2,),接近,0.1mol/L,，可以采取的措施是,(,),A.,加少量盐酸,B.,加入适量水,C.,加少量,KOH,固体,D.,加热,C,9.,等物质的量浓度的下列溶液中，NH,4,的浓度最大的是,(,),ANH,4,Cl,BNH,4,HCO,3,CNH,4,HSO,4,DNH,4,NO,3,C,10.,下列各组离子中，不能大量共存且一定有沉淀生成的是,(,),A,Al,3+,、,OH,、,Na,+,、,Cl,B,CO,3,2,、,Al,3+,、,Na,+,、,Cl,C,H,+,、,Cl,、,HCO,3,、,Mg,2+,D,AlO,2,、,Na,+,、,CO,3,2,、,NO,3,B,11.25,时，在浓度为,1 mo/L,的,NH,4,),2,SO,4,，,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液中，则得其,c(NH,4,+,),分别,a,、,b,、,c (,单位为,mo/L),，下列,a,、,b,、,c,关系正确的是,(,),A,a,b,c B,a,b,c,C,a,c,b D,c,a,b,D,12.,为了除去,MgCl,2,溶液中的,FeCl,3,可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是,(,),A,NH,3,H,2,OB,NaOH,C,Na,2,CO,3,D,MgCO,3,D,（二）、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较,关注混合后溶液的酸碱性,混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。,【,例,】,用物质的量都是,0.1 mol,的,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,配制成,1L,混合溶液，已知其中,C(CH,3,COO,-,),C(Na,+,),，对该混合溶液的下列判断正确的是,( ),A.C(H,+,),C(OH,-,),B.C(CH,3,COOH),C(CH,3,COO,-,),0.2 mol/L,C.C(CH,3,COOH),C(CH,3,COO,-,),D.C(CH,3,COO,-,),C(OH,-,),0.2 mol/L,1,、两种物质混合不反应：,AB,例：,100 mL 0.1 molL,-1,醋酸与,50 mL 0.2 molL,-1,NaOH,溶液混合，在所得溶液中,( ),A,、,c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),c(H,+,),B,、,c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C,、,c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D,、,c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),c(H,+,),A,2,、两种物质恰好完全反应,3,、,两种物质反应，其中一种有剩余,：,（,1,）酸与碱反应型,关注所给物质的量是物质的量浓度还是,pH,在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还,是“,pH”,，否则会很容易判断错误,（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱,碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）,【,例,】,（,2003,全国卷）将,20ml0.4molL,1,硝酸铵溶液跟,50mL0.1molL,1,氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各 离子浓度的大小顺序是 （ ）,A,c(NO,3,)c(OH,)c(NH,4,+,）,c(Ba,2+,）,B,c(NO,3,）, c(Ba,2+,）, c(OH,）,c(NH,4,+,）,C,c(Ba,2+,）, c(NO,3,）,c(OH,）,c(NH,4,+,）,D,c(NO,3,）, c(Ba,2+,）,c(NH,4,+,）, c(OH,）,B,【,例,】,： 将,0.2molL,1,HCN,溶液和,0.1molL,1,的,NaOH,溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）,c(HCN)c(CN,),C. c(HCN)c(CN,)0.1molL,1,D. c(HCN)c(CN,)0.1molL,1,BD,【,例,】,将,pH=3,的,CH,3,COOH,与,pH=11,的,NaOH,溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是,( ),A,、,c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(H,+,),c(OH,-,),B,、,c(CH,3,COO,-,),c(Na,+,),c(H,+,),c(OH,-,),C,、,c(CH,3,COO,-,),c(H,+,),c(Na,+,),c(OH,-,),D,、,c(CH,3,COO,-,),c(Na,+,),c(OH,-,),c(H,+,),B,练习：将,pH=2,的盐酸与,pH=12,的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）,A.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(OH,-,),c(H,+,),B. c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(OH,-,),c(H,+,),C. c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),D. c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),B,变式练习,：,将标准状况下的,2.24,LCO,2,通入,150,ml1mol/LnaOH,溶液中,，,下列说法正确的是,（,）,A,c,(HCO,3,-,),略大于,c,(CO,3,2-,),B,c,(HCO,3,-,),等于,c,(CO,3,2-,),C,c,(Na,+,),等于,c,(CO,3,2-,),与,c,(HCO,3,-,),之和,D,c,(HCO,3,-,),略小于,c,(CO,3,2-,),变式,：,pH,等于,7,型,A,【,例,】,如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的,pH=7,，则各离子浓度的关系为,_,c(Na,+,),c(,Ac,-,),c(,OH,-,),=,c(,H,+,),未指明酸碱的强弱：,【,例,】,一元酸,HA,溶液中，加入一定量强碱,MOH,溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是,( ),A,c(A,-,)c(M,+,) B,c(A,-,)c(M,+,),C,若,MA,不水解,则,c(OH,-,)c(A,-,),BC,（,2,）盐与碱,(,酸,),反应型,（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）,【,例,14】,将,0.1molL,-1,醋酸钠溶液,20mL,与,0.1molL,-1,盐酸,10mL,混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是,( ),。,A,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(CH,3,COOH),B,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(CH,3,COOH),c,(H,+,),C,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(CH,3,COOH),D,c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),BD,【,例,】,下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是,( ),A 10mL0.1molL,1,氨水与,10mL0.1molL,1,盐酸混合：,c(Cl,)c(NH,4,+,)c(OH,)c(H,+,),B.10mL0.1molL,1,NH,4,Cl,与,5mL0.2molL,1,NaOH,溶液混合：,c(Na,+,)=c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),C.10mL0.1molL,1,CH,3,COOH,溶液与,5mL0.2molL,1,NaOH,溶液混合：,c(Na,+,)=c(CH,3,COO,-,)c(OH,-,)c(H,+,),D,.,10mL0.5molL,1,CH,3,COONa,溶液与,6,mL1molL,1,盐酸混合：,c(Cl,-,)c(Na,+,)c(OH,-,)c(H,+,),B,【,例,】,物质的量浓度相同的,200,mL Ba(OH),2,溶液和,150,mL NaHCO,3,混合后,，,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是,(,),A.c(OH,)c(Ba,2+,)c(Na,+,)c(CO,3,2,),B. c(OH,-,)c(Na,+,)c(Ba,2+,)C(H,+,),C. c(OH,)=c(Ba,2+,)+c(Na,+,)+c(H,+,),D. c(H,+,)+c(Na,+,)+2c(Ba,2+,)=c(OH,),B,4 .,不同物质同种离子浓度比较型,【,例,】 (,上海高考题,),物质的量浓度相同的下列溶液中，,NH,4,+,浓度最大的是（ ）。,A. NH,4,Cl B. NH,4,HSO,4,C,CH,3,COONH,4,D,NH,4,HCO,3,B,5,、其他类型,关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况,有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量的问题。,AB,【,例,】,已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有,Na,+,、,CH,3,COO,、,H,+,和,OH,-,四种离子，试回答下列问题：该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能,（填,“,是,”,或,“,否,”,），,某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：,A. c(Na,+,)c(CH,3,COO,)c(OH,)c(H,+,),B. c(CH,3,COO,)=c(Na,+,)c(OH,)=c(H+),C. c(H,+,)c(OH,)c(Na,+,) c(CH,3,COO,),D. c(Na,+,) c(CH,3,COO,)c(H,+,)c(OH,),【,例,】,经测定某溶液中只含,NH,4,+,、,Cl,-,、,H,+,、,OH,-,四种离子，下列说法错误的是（）,A,溶液中四种粒子之间不可能满足：,c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,-,),B,若溶液中粒子间满足：,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),，,则溶液中溶质一定为：,NH,3,H,2,O,和,NH,4,Cl,。,C,若溶液中粒子间满足：,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),，,则溶液中溶质一定只有,NH,4,Cl,。,D,若溶液中,c,(NH,4,+,)=,c,(Cl,-,),，则该溶液一定显中性。,AC,2,、,物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中,A.Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,NH,4,HCO,3,B.(NH,4,),2,SO,4,NH,3,H,2,O NH,4,HSO,4,(NH,4,),2,CO,3,C.KOH Ba(OH),2,NH,3,H,2,O CH,3,COONa NaHCO,3,D.HCl H,2,SO,4,CH,3,COOH NH,4,Cl (NH,4,),2,SO,4,用物质的序号填写如下各空由大到小的顺序：,A,中,c(CO,3,2-,)_,B,中,c(NH,4,+,)_,C,中,c(OH,-,)_,D,中,c(H,+,)_,1243,1432,21345,21354,3,、,0.02mol/L,的,HCN,溶液与,0.02mol/L NaCN,溶液等体积混合，已知该混合溶液中，,c(Na,+,)c(CN,-,),用“,、,c( Na,+,) c(CN,-,)c(OH,-,)c(H,+,),5,、,某二元弱酸（简写为,H,2,A,）,按下式发生一级和二级电离：,H,2,A,H,+,+ HA,-,HA,-,H,+,+ A,2-,已知相同浓度时,H,2,A,的电离程度大于,HA,-,设有下列四种溶液：,A.0.01mol/L,的,H,2,A,溶液,B. 0.01mol/L,的,NaHA,溶液,C.0.02mol/L,的,HCl,和,0.04mol/L,的,NaHA,溶液等体积混合液,D.0.02mol/L,的,NaOH,溶液与,0.02mol/L,的,NaHA,等体积混合液,据此，填写下列空白：（填代号）,（,1,）,c(H,+,),最大的是,_,，最小的是,_,(2) c(H,2,A),最大的是,_,，最小的是,_,(3) c(A,2-,),最大的是,_,，最小的是,_,A,D,C,D,D,A,若改为：,H,2,A,H,+,+ HA,-,HA,-,H+ + A,2-,6,、,常温下，将,0.01 mol CH,3,COONa,和,0.002 mol HCl,溶解于水，配成,1L,混合溶液。请填写下列空白：,（,1,）该溶液中存在着以下三个平衡体系：,、,、,.,（,2,）溶液中共有,_,种不同的粒子（只计分、子离子）,（,3,）这些粒子中，浓度为,0.01mol/L,的是,_,浓度为,0.002 mol/L,的是,_,（,4,）,和,两种粒子的物质的量之和为,0.01mol,（,5,）,和,两种粒子的物质的量之和比,H,+,的物质的量多,0.006mol,7,Na,Cl,-,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,OH,-,7,、室温时，向一定量的稀氨水中逐滴加入某物质的量浓度的稀盐酸，直到盐酸过量。在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的,pH,，,序号,离子浓度由大到小的顺序,溶质（化学式）,pH,1,c(NH,4,+,)c(OH,-,)c(Cl,-,)c(H,+,),2,c(NH,4,+,)c(Cl,-,)=c(OH,-,)c(H,+,),3,c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),4,c(NH,4,+,)=c(Cl,-,)c(H,+,)=c(OH,-,),5,c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),6,c(Cl,-,)c(NH,4,+,)=c(H,+,)c(OH,-,),7,c(Cl,-,)c(H,+,)c(NH,4,+,)c(OH,-,),NH,4,Cl,，,NH,3,.,H,2,O,NH,4,Cl,，,NH,3,.,H,2,O,NH,4,Cl,，,NH,3,.,H,2,O,NH,4,Cl,，,NH,3,.,H,2,O,NH,4,Cl,，,HCl,NH,4,Cl,，,HCl,NH,4,Cl,7,7,7,=7,7,7,c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(OH,-,)c(H,+,),c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),c(Cl,-,)c(H,+,)c(NH,4,+,)c(OH,-,),填写下列空白：,（,1,）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质为,，上述四种离子的大小顺序为,（填序号）。,（,2