高中化学教材常考实验总结课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,高中化学教材常考实验总结及命题方式解读,前言：化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我进行了简单整理。,1,一、配制一定物质的量浓度的溶液,以配制,100mL1.00mol/L,的,NaOH,溶液为例：,1,、步骤：（,1,）计算,（,2,）称量：,4.0g,（保留一位小数）（,3,）溶解（,4,）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（,5,）洗涤,（,6,）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线,1,2cm,时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（,7,）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀,（,8,）装瓶贴标签,：,标签上注明药品的名称、浓度。,2,、所用仪器：（由步骤写仪器）,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、,（量筒）、,100mL,容量瓶,、胶头滴管,2,注意事项：,(1),容量瓶：只有一个刻度线且标有使用,温度和量程规格,，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）,(2),常见的容量瓶：,50 mL,、,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,。若配制,480mL,与,240mL,溶液，应分别用,500mL,容量瓶和,250mL,容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须,注明规格,，托盘天平不能写成托盘天秤！,(3),容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转,1800,后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）,3,(4),命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。,4,二、,Fe(OH)3,胶体的制备：,1,、步骤：,向沸水中加入,FeCl,3,的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,操作要点：四步曲：先煮沸， 加入饱和的,FeCl,3,溶液，,再煮沸至红褐色， 停止加热,强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，,强调之三是加热。,3,、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写,2,、涉及的化学方程式：,Fe,3,+,+3H,2,O Fe(OH),3,（胶体）,+3H,+,5,三、焰色反应：,1,、 步骤：洗,烧,蘸,烧,洗,烧,2,、该实验用铂丝或铁丝,3,、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质,4,、,Na,，,K,的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）,5,、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有,Na,，可能有,K,6,、命题角度：实验操作步骤及,Na,，,K,的焰色,6,四、,Fe(OH)2,的制备：,1,、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。,2,、化学方程式为：,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3,3,、注意事项：（,1,）所用亚铁盐溶液必须是新制的，,NaOH,溶液必须煮沸，（,2,）滴定管须插入液以下，（,2,）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。,4,、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因,7,五、硅酸的制备：,1,、步骤：在试管中加入,35mL,饱和,Na2SiO3,溶液，滴入,12,滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。,2,、现象：有透明的硅酸凝胶形成,3,、化学方程式：,NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl,（强酸制弱酸）,4,、,NaSiO3,溶液由于,SiO32-,水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。,8,六、重要离子的检验：,1,、,Cl,-,的检验：加入,AgNO,3,溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀,HNO,3,的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除,CO,3,2-,干扰），再滴加,AgNO,3,溶液，如有白色沉淀生成，则说明有,Cl,存在,2,、,SO,4,2-,的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入,BaCl,2,溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入,BaCl,2,溶液进行检验。,命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算,9,七、氨气的实验室制法,2,、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）,3,、验满：,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满,将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满,4,、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）,5,、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同,拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气,1,、反应原理 ：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,10,6,、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。,11,八、喷泉实验,1,、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，,少量的水即可溶解大量的氨气（,1,：,700,），使烧瓶内压强迅速减小，,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，,故,NH,3,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,SO,2,等,气体均能溶于水形成喷泉。,2,、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）,3,、实验关键：氨气应充满,烧瓶应干燥,装置不得漏气,4,、实验拓展：,CO,2,、,H,2,S,、,Cl,2,等与水不能形,成喷泉，但与,NaOH,溶液可形成喷泉,12,九、铜与浓硫酸反应的实验,2,、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。,3,、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成,CuO,，,CuO,与冲稀的硫酸反应生成了,CuSO,4,溶液。,【,提示,】,由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。,命题角度：,SO,2,的性质及产物的探究、,“绿色化学”及尾气的处理等。,1,、实验原理：,Cu+2H2SO4(,浓,),CuSO4+SO2+2H2O,13,十、铝热反应：,1,、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。,2,、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。,3,、化学反应方程式：,Fe,2,O,3,+2Al,2Fe+Al,2,O,3,14,4,、注意事项：,（,1,）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。,（,2,）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗,（,3,）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。,（,4,）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。,5,、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。,15,十一、中和热实验（了解）：,1,、概念：酸与碱发生中和反应生成,1 mol,水时所释放的热量。,注意：（,1,）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：,H,+,+OH,-,=H,2,O H=-57.3KJ/mol,（,2,）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。,2,、中和热的测定注意事项：,（,1,）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据,（,2,）为了保证酸碱完全中和常采用,H+,或,OH-,稍稍过量的方法,（,3,）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小,16,十二、酸碱中和滴定实验（了解）：,（以一元酸与一元碱中和滴定为例）,1,、原理：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,2,、要求：准确测算的体积,.,准确判断滴定终点,3,、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：,0,刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大 使用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时，记录到小数点后两位 滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。,17,4,、操作步骤（以,0.1 molL-1,的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）,查漏、洗涤、润洗,装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）,滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点,5,、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。,18,1,、实验原理：,电解饱和的食盐水的电极反应为：,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H2+Cl2,十三、氯碱工业：,2,、应用,：电解的离子方程式为,2Cl,-,+2H,2,O,2OH,-,+H,2,+Cl,2,阴极产物是,H,2,和,NaOH,，阴极被电解的,H,+,是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的,KI,淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。,19,3,、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理,20,十四、电镀：,（,1,）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。,（,2,）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，,阳极反应：,M ne- =Mn+,（进入溶液），,阴极反应,Mn+ + ne- =M,（在镀件上沉积金属）,21,十五、铜的精炼：,（,1,）电解法精炼炼铜的原理：,阳极（粗铜）：,Cu-2e-=Cu2+,、,Fe-2e-=Fe2+,阴极,(,纯铜,),：,Cu2+2e-=Cu,（,2,）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有,Zn,、,Ni,、,Fe,、,Ag,、,Au,等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如,Zn,、,Ni,、,Fe,、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。,（,3,）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化,22,十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：,1,、实验步骤：,2,、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘,3,、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而,AgNO,3,只能与,X,产全,AgX,沉淀，故必须使卤代烃中的,X,转变为,X,，再根据,AgX,沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，,4,、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。,5,、用酸性,KMnO,4,溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性,KMnO,4,溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。,23,十七、乙烯的实验室制法：,1,、反应制取原理：,C,2,H,5,OH,CH,2,=CH,2,+H,2,O,2,、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。,3,浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂,4,注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为,1,：,3,向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌,温度计水银球插到液面以下,反应温度要迅速升高到,170,该实验中会产生副产物,SO,2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去,SO,2,，再通入,KMnO,4,或溴水,24,十八、乙酸乙酯的制备,注意事项：,1,、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；,2,、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；,3,、导气管末端不要插入饱和,Na,2,CO,3,液体中，防液体倒吸。,4,、用饱和,Na,2,CO,3,溶液吸收主要优点：,吸收乙酸，便于闻于,乙酸乙酯的香味,溶解,乙醇,降低,乙酸乙酯的溶解度，,分层，观察,乙酸乙酯,25,6,、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和,Na,2,CO,3,溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。,26,十九、醛基的检验（以乙醛为例）：,A,：银镜反应,1,、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入,1ml 2%,的,AgNO3,溶液（,2,）然后边振荡试管边逐滴加入,2%,稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。,2,、银镜实验注意事项：（,1,）沉淀要恰好溶解,（,2,）银氨溶液随配随用，不可久置,（,3,）加热过程不能振荡试管 （,4,）试管要洁净,3,、做过银镜反应的试管用稀,HNO3,清洗,B,：与新制,Cu(OH)2,悬浊液反应：,1,、,Cu(OH)2,悬浊液配制方法：在试管里加入,10%,的,NaOH,溶液,2ml,，滴入,2%,的,CuSO4,溶液,46,滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液,2,、注意事项：（,1,）,Cu(OH)2,必须是新制的（,2,）要加热至沸腾（,3,）实验必须在碱性条件下（,NaOH,要过量）,27,二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：,1,、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴,稀硫酸,，将试管放在,水浴,中加热几分钟，然后用稀的,NaOH,溶液使其呈弱碱性。,2,、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作,催化剂和吸水剂,。,在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制,Cu(OH)2,悬浊液的反应。,28,