高中化学必修2离子键

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三节化学键,第,1,课时离子键,1,Na,在,Cl,2,中的燃烧,现象,Na,在,Cl,2,中,_,，产生,_,火焰，有,_,生成,化学方程式,_,剧烈燃烧 黄色,白烟,2.NaCl,的形成,Na,原子,_,个电子达到,_,稳定结构，成为,_,；,Cl,原子,_,个电子达到,_,稳定结构，形成,_,。带相反电荷的,_,，通过,静电作用,结合在一起，形成,_,。,NaCl,失去,1,8e,得到,1,8e,Na,和,Cl,Cl,Na,离子化合物,离子键,由离子键构成的化合物,带相反电荷的离子间的相互作用,_,称为离子键。,成键微粒：,_,；,相互作用：,_,。,带相反电荷的离子间的相互作用,阴、阳离子,静电作用,离子化合物,离子键,定义：由,_,构成的化合物叫做离子化合,离子键,离子键是阴、阳离子间的,“,吸引,”,作用，对吗？,阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的,静电吸引,，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的,静电排斥,。,1.,离子键和离子化合物的判断方法,（,1,）标准：,离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。,离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,（,2,）判断离子键或离子化合物的几种情况。,第,A,、,A,族的金属元素的单质与第,A,、,A,族的非金属元素的单质发生反应时，,一般,通过离子键形成离子化合物。,金属阳离子,与某些带电,原子团,（如,NO,3,-,、,CO,3,2-,、,SO,4,2-,、,OH,-,）之间，通过离子键形成离子化合物。,铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。,活泼金属的氧化物、过氧化物（如,Na,2,O,2,）中存在离子键。,(1),强碱，如,NaOH,、,Ba(OH),2,、,KOH,等。,(2),金属氧化物，如,Na,2,O,、,K,2,O,、,MgO,、,Al,2,O,3,等。,(3),绝大多数盐，如,NaCl,、,K,2,SO,4,、,CaCO,3,、,Mg(NO,3,),2,等。,(1),电子式。,在元素符号周围用,“,”,或,“,”,表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。,原子电子式：,H _,；,Cl_,；,S_,；,微观表示原子、离子、物质的形成过程,三,Ar_,；,Mg_,。,Na,-,Mg,2,（,2,）离子化合物的形成过程,二、离子键的三个,“,一定,”,和两个,“,不一定,”,1,三个,“,一定,”,(1),离子化合物中一定含有离子键。,(2),含有离子键的物质一定是离子化合物。,(3),离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。,2,两个,“,不一定,”,(1),离子化合物中不一定含有金属元素，如,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,等。,(2),含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如,AlCl,3,。,三、电子式的书写,电子式的表示方法,注意事项,举例,原子,元素符号周围标明价电子,价电子少于,4,时以单电子分布，多于,4,时多出部分以电子对分布,阳离子,单原子,离子符号,右上方标明正电荷数,多原子,元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布,用,“,”,，右上方标明正电荷数,微观表示原子、离子、物质的形成过程,三,Mg,2,阴离子,单原子,元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用,“,”,用,“,”,，右上方标明负电荷数,多原子,元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，用,“,”,相同原子不能合并，用,“,”,，右上方标明负电荷数,（续上表）,（续上表）,离子化合物,由阳离子电子式和阴离子电子式组成,同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并,离子,化合,物的,形成,电子转移方向及位置用弧形箭头表示，变化过程用,“,”,同性不相邻，合理分布,1、,简单阳离子的电子式和离子符号相同,(,原子团除外,),；,2、,简单阴离子的电子式是在元素符号周围有,8,个电子,(,氢负离子有,2,个电子,),，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数；,3、,阴、阳离子构成的化合物的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并；,4、,电子式表示离子化合物的形成，金属原子的电子用弧形箭头表示电子的转移。,1,下列最易形成阴离子的元素是,(,),A,Cl B,F C,Na D,K,B,2,下列物质中含离子键的是,(,),A,Cl,2,B,CO,2,C,NaCl D,CH,4,C,3,下列物质中属于离子化合物的是,(,),A,苛性钠,B,碘化氢,C,硫酸,D,醋酸,A,下列叙述中不正确的是,(,),A,活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键,B,阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键,C,离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关,D,阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大,B,1.,下列有关阳离子的说法中错误的是,(,),阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的,非金属原子不能形成阳离子,阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同,阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数,阳离子都是稳定结构，不会再失去电子,A,B,C,D,D,名师点睛：,阳离子可以是单核，也可以是多核；金属原子、非金属原子都能形成阳离子；主族元素形成的阳离子，电子层结构与稀有气体相同，副族元素形成的阳离子，电子层结构多数与稀有气体不同；阳离子不一定都具有稳定结构。,1、,下列离子化合物的电子式不正确的是,(,),D,解析：,简单阳离子的电子式和离子符号相同,(,原子团除外,),，简单阴离子的电子式是在元素符号周围有,8,个电子,(,氢负离子有,2,个电子,),，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的化合物的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。,A,选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是,Ca,2,，氯原子获得,1,个电子，成为带,1,个单位负电荷的离子，其电子式为, ,，,在氯化钙中有两个氯离子，,1,个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故,A,选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除,B,选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除,C,选项；,氧化钠是离子化合物，阴离子没有用中括号括上，也没有标出所带负电荷数，氧化钠电子式的正确书写是：,Na, ,2,Na,，,D,选项错误。故正确答案为,D,。,答案：,D,名师点睛：,电子式书写的几种常见错误：,漏写孤对电子；,原子,(,离子,),结合顺序写错；,错误使用方括号；,误将电荷数标成化合价；,复杂阳离子与单核阳离子混淆不清。,2,判断下列用电子式表示的化合物的形成过程正确与否，正确的在后面括号中填,“,”,，错误的在后面括号中填,“,”,。,1,下列叙述错误的是,(,),A,带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键,B,金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键,C,某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键,D,非金属原子间也可能形成离子键,A,解析：,相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故,A,错；,B,项说法是正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如,AlCl,3,和,BeCl,2,就是两种共价化合物；,C,项说法是正确的，如,H,原子的最外层只有,1,个电子，它与,Cl,原子通过共价键结合成,HCl,分子；,D,项说法是正确的，如,NH,是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。,答案：,A,2,(,双选题,),下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键,(,),原子,a,b,c,d,e,f,g,M,层电子数,1,2,3,4,5,6,7,A.a,和,b B,a,和,f,C,d,和,g D,b,和,g,BD,解析：,原子间得失电子能力差别越大，发生反应时越易形成阴、阳离子，就越易形成离子键，所以活泼金属和活泼非金属的原子间反应容易形成离子键。,答案：,BD,3,下列离子化合物中，离子、电子结构都与氩的电子层结构相同的是,(,),A,MgCl,2,B,CaBr,2,C,K,2,S D,Na,2,O,C,4,(,双选题,),下列物质结构中有离子键的是,(,),A,干冰,B,NH,4,Cl,C,Na,2,O,2,D,HI,BC,5,已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不正确的是,(,),A,Na,3,N,是氮化钠的分子式,B,Na,与,N,3,的电子层结构都与氖原子的结构相同,A,6,A,和,B,2,都与,Ar,原子具有相同的电子层结构，则,A,的元素符号为,_,，,B,元素的原子结构示意图为,_,，它们形成的化合物的电子式为,_,。,K,7,Na,、,Mg,、,S,、,Cl,四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有,(,),A,1,种,B,2,种,C,3,种,D,4,种,D,8,(,双选题,)A,、,B,两元素的原子序数分别为,11,和,8,，二者化合生成离子化合物,Z,。则下列说法中错误的是,(,),A,A,一定形成,1,价阳离子,B,B,一定形成,2,价单核阴离子,C,Z,一定能与水反应,D,Z,一定是,A,2,B,型化合物,BD,9,A,、,B,、,C 3,种短周期元素，原子序数依次增大，,3,种元素原子序数之和为,35,，,A,、,C,同主族，,B,核外有,10,个电子，则：,(1)A,、,B,、,C 3,种元素分别是,_,、,_,、,_(,填元素名称,),。,(2)A,、,B,、,C,三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为,_,、,_,、,_,。,氧,Na,2,O,钠 硫,Na,2,O,2,Na,2,S,(3),用电子式表示,B,和,C,形成离子化合物的过程：,_,。,10,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：,其原子半径大小关系：,D,E,B,C,A,。,A,、,D,同主族，,B,、,C,、,E,是三个连续的主族元素，且最外层电子数依次增加。,C,是地壳中含量最多的元素，,D,与,C,可形成原子个数比为,1:1,或,2:1,的化合物。,请填空以下空白：,(1),化合物,D,2,C,2,的电子式为,_,。用电子式表示,D,2,C,的形成过程,_,。,(2),单质,A,和单质,B,在一定条件下发生反应的化学方程式为,_,。,(3),单质,E,与,A,、,C,、,D,三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为,_,。,本小节结束,