普通化学_电化学与金属腐蚀课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,20,10,年,9,月,化学与环境工程系,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,第,4,章 电化学与金属腐蚀,化学与环境工程学院,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,教学基本要求,1.,了解原电池、电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算。,2.,能应用电极电势的数据判断氧化剂和还原剂的,相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程,度。了解摩尔吉布斯函数变,r,G,m,与原电池电动,势、,r,G,m,与氧化还原反应平衡常数的关系。,3.,联系电极电势的概念，了解电解的基本原理，,了解电解在工程实际中的某些应用。,4.,了解金属腐蚀及防护原理。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,主要内容,（一）原电池,1.,原电池中的化学反应,2.,原电池的热力学,（二）电极电势,1.,标准电极电势,2.,电极电势的能斯特方程,（三）电动势与电极电势在化学上的应用,1.,氧化剂和还原剂相对强弱的比较,2.,氧化还原反应方向的判断,3.,氧化还原反应进行程度的衡量,（四）电解,1.,分解电压和超电势,2.,电解池中两极的电解产物,3.,电解的应用,（五）金属的腐蚀及防止,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,4,1,原电池,一 原电池中的化学反应,CuSO,4,+Zn,ZnSO,4,+Cu,r,G,m,可分为,:Cu,2+,+2e,-,Cu,Zn-2e,-,Zn,2+,氧化态,+,还原态,还原态,+,氧化态,还原半反应,氧化半反应,y,=-212.55kJ,mol,-1,1.,氧化与还原,其中,:,高氧化值者,Cu,2+,、,Zn,2+,称氧化态,;,低氧化值者,Cu,、,Zn,称还原态。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,2.,氧 化 数,(,值）,规定,:,某元素的一个原子的荷电数，可由假设把每,个键的电子指定给电负性较大的原子而求得,。,概念,：化合物中某元素的形式荷电数。,单质中，元素的氧化数为零；,单原子离子中，元素的氧化数,=,电荷数；,多原子离子中，,各元素的氧化数之和,=,电荷数；, 中性分子中，各元素的氧化数之和,=0,；,3,计数规则：,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,化合物中，一般：,H,+1,（,-1,）；,O,-2,（,-1,，,+1,，,+2,）；,M,+1,；,M,+2,。,例如：,CO CO,2,CH,4,C,2,H,5,OH,碳的氧化数,+2 +4 -4 -2,又如：,S,2,O,3,2-,S,2,O,8,2-,S,4,O,6,2-,Fe,3,O,4,硫和铁的氧化数,+2 +7,+5/2,+8/3,P,I,3,N I,3,各元素的氧化数,+3 -1 -3 +1,因为电负性是,2.1 2.5 3.0 2.5,再如：,氧化还原反应就是氧化数发生变化的反应。,如：,Cl,2,+H,2,=2HCl,虽然没有电子的转移，仍然是氧化还原反应。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,二 原 电 池,Cu,2+,+ZnZn,2+,+Cu,r,H,m,1,原电池结构：,根据检流计指针偏转方向,知电流方向：,Cu,Zn,可知,电势,:Zn,低,Cu,高,因而电极名,:Zn,负,Cu,正,y,=,-218.66kJ,mol,-1,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,e,-,2.,电极反应和电池符号,由电流方向知两极反应,:,负极反应：,Zn-2e,-,Zn,2,+,氧化半反应,正极反应：,Cu,2+,+2e,-,Cu,还原半反应,电池反应,:,Cu,2+,+Zn,Zn,2+,+Cu,盐桥的作用,:,沟通二溶液中的电荷保证反应继续进行,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,电池符号,规定,：,负在左，正在右；,离子在中间，导体在外侧；,固,-,液有界面（,|,），液,-,液有盐桥（,）,如,：,（,-,）,ZnZn,2+,(,b,1,)Cu,2+,(,b,2,)Cu,（,+,）,（,-,）,PtFe,3+,，,Fe,2+,Cl,-,Cl,2,Pt,（,+,）,（,-,）,ZnH,2,SO,4,Cu,（,+,）,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,3,几个概念,(1),原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应,所以半电池又叫电极（不是电极导体）。,还原态,氧化态,+ne,-,(2),半反应（电极反应）涉及同一元素,的氧化态和还原态：,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,(3),这种共轭关系，称为氧化还原电对，,记为：,“,氧化态,/,还原态,”,如：,Zn,2+,/Zn,，,H,+,/H,2,，,Fe,3+,/Fe,2+,，,O,2,/OH,-,，,Hg,2,Cl,2,/Hg,，,MnO,4,-,/Mn,2+,等。,任一自发的氧化还原反应都可以组成,一个原电池。如：,Cu+ FeCl,3,CuCl+ FeCl,2,(-)Cu,CuCl,(S),Cl,-,Fe,3+,Fe,2+,Pt(+),20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,4,四类常见电极,电 极 类 型 电 对 电 极,Me-Me,n+,电极,Zn,2+,/Zn Zn,Zn,2+,A-A,n-,电 极,Cl,2,/Cl,-,Cl,-,Cl,2,Pt,氧化还原电极,Fe,3+,/Fe,2+,Fe,3+,Fe,2+,Pt,Me-,难溶盐电极,AgCl/Ag,Ag,AgCl,Cl,-,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,4-2,电极电势,1,能斯特理论,金属置于其盐溶液时：,M-ne,-,M,n+,同时：,M,n+,+ne,-,M,当溶解和沉积二过程平,衡时，金属带负电荷，,溶液带正电荷,.,两种电,荷集中在固,-,液界面附近,.,形成了双电层。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,2,电极电势,双电层的电势差,即该,电极的平衡电势,称为,电极电势,记为,:,如,:,(Zn,2+,/Zn),，,(Cu,2+,/Cu),(O,2,/OH,-,),(MnO,4,-,/Mn,2+,), (Cl,2,/Cl,-,),等。,*金属越活泼,(,易失电子,),值越低,(,负,),；,*,金属越不活泼,(,易得电子,),值越高,(,正,),如,: (Zn,2+,/Zn)= -0.7618V,(Cu,2+,/Cu)= 0.3419V,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,3,电极电势的测定,标准氢电极的标准电极电势：,测定,:,以标准氢电极为,参比电极,待测电极与,之组成原电池,测其电动势。,y,标准条件：,=1.0mol,kg,-1,=100.00kPa,(H,+,/H,2,)=0.0000V,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,即可求得待测电极的标,准电极电势,如：,Zn-H,2,在标准条件下组成电池，,已知,Zn,为负极，如前图。,测得电动势,:,E,使用标准氢电极不方便，,常用甘汞电极：,Pt,Hg,Hg,2,Cl,2,Cl,-,当,c,（,KCl,）为饱和时，,=0.7618V,。,y,y,y,=0.2415V,y,(Zn,2+,/Zn)=-0.7618V,-,=,以,E,y,y,y,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,4,标准电极电势表,利用上述方法,可以测得各个电对的标,准电极电势,构成标准电极电势表,。,电 对电 极 反 应 电极电势,K,+,/K K,+,+e,-,K -2.931,Zn,2+,/Zn Zn,2+,+2e,-,Zn,-0.7618,H,+,/H,2H,+,+2e,-,H,2,0.0000,Cu,2+,/Cu Cu,2+,+2e,-,Cu,+0.3419,F,2,/F,F,2,+2e,-,2F,-,+2.866,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,此表的特点：,电极电势值由上,下 增大,电对的还原态,还原性递减；,电对的氧化态,氧化性增强,.,5,标准电极电势的意义,(1),的意义,：,电对的电极电势代数值,越大，其氧化态越易得电子，氧化性越强；,电对的电极电势代数值越小，其还原态越,易失电子，还原性越强,。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,如,:,(Cl,2,/Cl,-,)=1.3583V,(Br,2,/Br,-,)=1.066V,，,(I,2,/I,-,)=0.5355V,。,可知：,Cl,2,氧化性较强，而,I,-,还原性较强。,(,2),值与电极反应方向,(,正、逆,),无关。,Zn-2e,-,Zn,2+,与,Zn,2+,+2e,-,Zn,值与半反应写法无关。即：,1/2O,2,+H,2,O+2e,-,2OH,-,与,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,相同,值相同,(3),20,10,年,9,月,化学与环境工程系,6,电动势与,G,的关系,r,G,m,=,W,max,而,W,max,=,-,QE,=,-,n,FE,或,r,G,m,=,-,n,FE,r,G,m,y,=,-,n,FE,y,对于氧化还原反应：,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱,还原剂,O,q,+ H,q,= O,r,+ H,r,20,10,年,9,月,化学与环境工程系,电动势的能斯特方程,电极电势的能斯特方程,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,7,影响电极电势的因素,程式,：,(1),浓度的影响,Nernst,方程式,对于电极反应：,氧化态,+ne,-,还原态,有：,25,时,:,例如：,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,其能斯特方,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,在能斯特方程式中：,n,为半反应中的电子的计量数；,c,氧,或,c,还,皆以半反应中各物质,的计量数为指数；,c,(,或,p,),为两侧各物质浓度,(,分压,),之积；,纯液体、纯固体不表示在式中。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,例如,4.2,已知,c(MnO,4,-,)=c(Mn,2+,)=1.000mol,dm,-3,计算,298.15K,不同,pH,时，,MnO,4,-,Mn,2+,电极的电极电势。 （,1,）,pH=5,；（,2,）,pH=1,（,1,）,pH=5,时，,c,（,H,+,）,=1.000,10,-5,mol,dm,-3,解：,MnO,4,-,+8H,+,+5e,-,Mn,2+,+4H,2,O,如，对于：,MnO,4,-,+8H,+,+5e,-,Mn,2+,+4H,2,O,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院, 温度、酸度的影响体现于式中,T,25,时，0.0592换为0.000198,T,有,H,+,、,OH,-,参加的反应，,c(H,+,),对,E,值影响很大，,由上例可以看出。,(2)pH=1,时，则,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,8,电动势与,G,关系,的应用,r,G,m,=,W,max,而,W,max,=,-,QE,=,-,n,FE,据此，可用电动势判断反应方向：,E,0,反应正向非自发；,E,=0 ,G,=0,反应处于平衡状态；,E,0 ,G,0,反应正向自发。,可见，电化学方法实质是热力学方法。,或,r,G,m,=,-,n,FE,r,G,m,y,=,-,n,FE,y,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,例如：,c,(Pb,2+,)=0.1mol,.,kg,-1,，,c,(Sn,2+,)=1.0mol,.,kg,-1,问下述反应进行的方向,: Pb,2+,+Sn=Sn,2+,+Pb,解:按能斯特方程式,有,Pb,2+,/Pb,=,Pb,2+,/Pb,+(0.0592/2)lg(0.1) =-0.1262-0.0296=-0.1558V,而,Sn,2+,/Sn,=,Sn,2+,/Sn,=-0.1375V。,根据题意,Sn,2+,Sn,为负极,Pb,2+,Pb,为正极,所以电动势,E,=,Pb,2+,/Pb,-,Sn,2+,/Sn,=-0.019V0,答,:,题给反应向逆向,(),进行。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,4-3,电动势与电极电势在化学上的应用,代数值大的电对中，氧化态易得电子,是较强的氧化剂；,代数值小的电对中,还原态易失电子,是较强的还原剂。,1,在原电池中的应用：, 判断正负极,正极：发生还原(+e,-,)反应，是,大的电对；负极：发生氧化(-e,-,)反应，是,小的电对。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,大的电对对应的还原半反应,-,正极反应,小的电对对应的氧化半反应,-,负极反应, 计算电动势,2,在氧化还原反应中的应用, 氧化剂与还原剂的相对强弱；, 氧化还原反应进行的方向；, 氧化还原反应进行的次序；, 氧化还原反应进行的程度,;,判断是否发生歧化反应,写电池反应和电极反应,:,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,可见,:(1),为正极,(2),为负极,其电动势为,:,这种电池称为浓差电池，电动势太小。,例题：用以下二电极组成原电池：,(1) Zn,Zn,2+,（,1.0mol,.,kg,-1,),(2) Zn,Zn,2+,(0.001mol,.,kg,-1,),判断正、负极，计算电动势。,解：按能斯特方程式：,2,(Zn,2+,/Zn)=,=-0.8506V,(Zn,2+,/Zn)=,=-0.7618V,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,电对,:,I,2,/I,-,，,Br,2,/Br,-,，,Fe,3+,/Fe,2+,已知,:,/V,:,0.5355, 1.066, 0.771,解：氧化能力顺序：,Br,2,Fe,3+,I,2,还原能力顺序：,I,-,Fe,2+,Br,-,若有一种氧化剂，如,KMnO,4,，,反应顺序：,I,-,-,Fe,2+,-Br,-,若有一种还原剂，如,Zn,，,反应顺序：,Br,2,-,Fe,3+,-,I,2,例一,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,当,pH=7,其他离子浓度皆为,1.0,mol,.,kg,-1,时,下述反应能否自发进行,:,2MnO,4,-,+16H,+,+10Cl,-, 5Cl,2,+2Mn,2+,+8H,2,O,解,:,=0.844V,(Cl,2,/Cl,-,)=,=1.36V,电动势,E,=-0.516V0,答:,反应不能自发进行。,例二,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,298.15K,时,判断氧化还原反应进行的程度,平衡时，,G,=0,有,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,电动势,E,=-0.771V,lg,K,=2(-0.771V)/0.0592V=-26.05,解,:,(H,+,/H,2,),=0V,(Fe,3+,/Fe,2+,),=0.771V,例题：判断下述反应进行的程度：,K,=8.91,10,-27,答：反应程度极小,。,2H,+,+2Fe,2+,H,2,+2Fe,3+,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,4-4,电解,一 电 解 池,非自发氧化还原反应可借外加电源实现，此时电能转化为化学能,。,电 源,:,正极 负极,电解池,:,阳极,阴极,反 应,:,氧化 还原,元素在电解池两极发生氧化还原反应的过程称放电,如,:,碳电极电解融熔,CuCl,2,阳极：,2Cl,-,-2e,-,Cl,2,(Cl,-,放电,),阴极：,Cu,2+,+2e,-,Cu (Cu,放电,),20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,二 电极反应发生的条件,对于电解质水溶液的电解,电源提供多大电压才能使电解过程发生,?,以,Pt,电极电解,0.1mol,kg,-1,NaOH,溶液为例：,由电解产物形成,H,2,-O,2,原电池，,H,2,为负极、,O,2,为正极。,电动势,E,=1.23V,。,在阳极,:4OH,-,-4e,-,2H,2,O+O,2,算得：,阳,=0.4602V,形成氧,(,气,),电极,(+),；,在阴极：,2H,+,+2e,-,H,2,算得：,阴,=-0.7696V,形成氢,(,气,),电极,(-),。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,因电流方向与电源恰好,相反，此电,解,池的电动势,称反电动势,反,。,在阳极：,只有,+,(,解,),+,(源),阳极才能向电源提供电子；,在阴极：,只有,-,(,原,),-,(,源,),阴极才从电源得,到电子；,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,反,=,+,(,解),-,-,(,解,),=,1.2298,V,+,(源),-,-,(源),=,源,这表示：电源提供的电动势,1.23V,电,解即可发生，此值,(1.23V),称理论分解电,压,E,(,理,),。,事实上，上述电解至少需,1.7V,。此值,(1.7V),为实际分解电压,E,(,实,),。,此例中，电解进行的条件是：,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,三 超电压和超电势,超电压是由超电势构成的：,(,超,)=,阳,+,阴,二者之差叫超电压：,(,超,),=,(,实,),-,(,理,),超电势,是由于电极极化,(,包括内电阻、浓差极化、电化学极化等,),产生的。,取正值。,超电势,使,阳极电势,升高，,即,(,析,阳,)=(,阳,+,);,阴极电势,降低，即,(,析,阴,)=(,阴,-,),。,影响超电势的因素有：电解产物、电极材料、表面状态、电流密度等。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,四,电 解 的 产 物,何种物质在电解池的两极放电得到电解产物,?,一般是,:,在,阳极,:,析出,电势,代数值,小,的还原态物质放电；,在,阴极,:,析出,电势,代数值,大,的氧化态物质放电。,对于盐类水溶液的电解可归纳为,:,在阳极：,还原态 金属电极,X,-,，,S,2-,OH,-,含氧酸根,电极反应,M-ne,-,M,n+,2X,-,-2e,-,X,2,4OH,-,+4e,-,2H,2,O+O,2,在阴极：,氧化态,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Mn,2+,Zn,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,2+,电极反应,2H,+,+2e,-,H,2,M,2+,+2e,-,M,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,工程结构材料的三种破坏形式是,:,断裂、磨损、腐蚀。其中,腐蚀,是：金属材料在介质中发生化学或电化学反应而引起材料性能的,退化与破坏。,按化学反应的类型，腐蚀可分为：,化学腐蚀、电化学腐蚀,。,4-5,金属的腐蚀与防护,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,一 化 学 腐 蚀,化学腐蚀发生在高温、,干燥、无水环境下。如钢,铁的氧化脱碳，输油管道,内的腐蚀等。,金属与介质中氧化性成分直接发生氧,化还原反应而引起的腐蚀。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,二 电化学腐蚀,金属在介质中由于形成,局部电池,而引起的腐蚀。,在腐蚀电池中，阳极反应：,M-ne,-,M,n+,阴极反应有两类：*,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,（,吸氧腐蚀,）,*,2H,+,+2e,-,H,2,（,析氢腐蚀,）,通常的大气腐蚀主要是吸氧腐蚀，包括,差异充气腐蚀,(,浓差电池,),。,电化学在工程上又分为,全面腐蚀和局部腐蚀,。,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,三 防腐方法,1,金属的选择：按纯度、按介质等。,2,保护层法：使金属与腐蚀介质隔离。,电镀,(Cr,、,Ni,、,Ag,）、,热镀（,Zn,、,Sn,、,Al,）、包镀（,Al,、,Ni,）,非金属保护层,发蓝、磷化、涂装、,搪瓷、塑料喷涂,3,钝化法：, 改变金属组成（整体、表面）；, 阳极氧化（,Al,）。,金属保护层,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,使被保护金属成为阴极,阴极,保护法：,牺牲阳极法,用活泼的金属（如,Zn,、,Al,）与被保护金属连接，,被保护金属成为阴极,;,4,电化学保护法,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,把被保护金属与直流,电源负极连接，被保护,金属成为阴极。,把被保护金属与电源正极相联，使其,在阳极被氧化成氧化物保护膜。,外加电流法,(2),阳极,保护法：,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,缓蚀剂,:,气相缓蚀剂；,干燥空气，真空,有机缓蚀剂,(,如乌洛托品,),酸性介质中使用；,无机缓蚀剂,(,如,K,2,Cr,2,O,7,),碱性介质中使用；,5,改善介质法：,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,四 金属材料的化学和电化学加工,1.,电镀：,原理：阳极溶解。,过程,:,表面处理（去污 除油）,电镀液选择；,镀后处理（封闭 着色）,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,原理：同电镀。,特点：镀层厚,（,0.01-5mm,）,。,镀件是模具，应能剥离 。,用于空心 、 薄壁零件。,3.,化学镀,用还原剂使金属沉积在镀件上：,M,2+,M,特点：不用电；适用于非金属；对表,面形状无 要求。,可为非金属电镀打底,。,2.,电铸,：,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,除油：,用有机溶剂、碱液清除污垢；,粗化：,用酸或氧化剂，增加表面积；,敏化：,使还原剂,(,Sn,2+,),吸附于镀件表面,活化：,Ag,+,、,Pd,2+,、,Au,3+,被还原，成晶核,镀覆：,电镀液,(,Cu,2+,),被还原，沉于镀件,过程：,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,特点：膜薄（,0.5-1.5,m,）；,防腐效果好。,反应：,Fe,NaNO,2,+NaOH,Na,2,FeO,2,Fe,NaNO,3,+NaOH,Na,2,Fe,2,O,4,Fe,3,O,4,条件：,135-150,4,发蓝,（发黑）,抗蚀，绝缘好。,脆，不耐酸碱。,反应：,Fe,H,3,PO,4,，,Zn(NO,3,),2,Fe,3,(PO,4,),2.,xH,2,O,M,3,(PO,4,),2,.,xH,2,O,其中,M,是,Mn,2+,、,Zn,2+,、,Cr,3+,条件：,50-70,特点：膜厚（,5-15,m,）；,与基体结合牢；,5.,磷化,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,特点：膜厚（,3-5,m,），,反应：阳极：,3Al+6OH,-,-6e,-,Al,2,O,3,+H,2,O,阴极：,2H,+,+2e,-,H,2,把金属在电解池的阳极氧化成氧化物。,膜与金属结合牢，氧化 物吸附性强，可封闭、着色。,6.,阳极氧化,原理：距离不同，,电流密度不同,溶解速率 不同,方法：间隙小，两极,自动 推进；电解液高速流动。,特点：用于特硬、脆、韧材料。,7.,电解加工,利用阳极溶解，进行金属加工,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,例题：,已知：,E,(Zn,2+,/Zn)=0.76V;,E,(Cu,2+,/Cu)=0.34V;,K,s,y,(CuS)=1.27,10,-36,;,K,a1,y,(H,2,S)=9.1,10,-8,;,K,a2,y,(H,2,S)=1.1,10,-12,求,:(1),求下述氧化还原反应在,298.15K,时的,r,G,m,和,K,y,Zn,2+,(0.5mol,kg,-1,)+Cu,Zn+Cu,2+,(0.2mol,kg,-1,),(2),判断上述反应能否组成原电池，如能，写出电,池符号。,(3),若向上述,Cu,2+,溶液中不断通入,H,2,S,，上述反应是,否会改变方向？,20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,解,:(1,),E,=,E,+,-,E,-,=0.34V-(-0.76V)=1.1V,G,=-,z,FE,=-2,96485C,.,mol,-1,1.1V,=-212.267kJ,.,mol,-1,lg,K,y,=,=37.162,K,y,=1.45,10,37,(2),可根据,G,= -212.267kJ,.,mol,-1,0,可组成原电池,.,电池符号,:,(,-)Zn|Zn,2+,(0.5mol,.,kg,-1,)Cu,2+,(0.2mol,.,kg,-1,)|Cu(+),20,11,年,11,月,化学与环境工程,学院,(3),反应式,: Cu,2+,+H,2,S,CuS+2H,+,K,y,=1.0,10,-19,/1.27,10,-36,b,(Cu,2+,)=,=2.03,10,-17,mol,.,Kg,-1,E,(Cu,2+,/Cu)=,E,+,lg(2.03,10,-17,),=-0.154V,E,(Zn,2+,/Zn)=-0.769V,E,(Cu,2+,/Cu),E,(Zn,2+,/Zn),不会改变反应方向,人有了知识，就会具备各种分析能力，,明辨是非的能力。,所以我们要勤恳读书，广泛阅读，,古人说“书中自有黄金屋。,”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，,培养逻辑思维能力；,通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，,培养文学情趣；,通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。,有许多书籍还能培养我们的道德情操，,给我们巨大的精神力量，,鼓舞我们前进,。,