高一化学上学期化学必修二专题一原子核外电子排布课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元 核外电子排布与周期律,专题1 微观结构与物质的多样性,（一）原子核外电子排布,嘉兴市第四高级中学夏宾,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质量数,质量数（,A,）,质子数（,Z,）,中子数（,N,）,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号,A。,核素和同位素,具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素（,nuclide）。,同种元素，可以有若干种不同的核素。,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。,元素,具有相同质子数的同一类原子的总称。同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如氢元素存在三种原子。,图1-1几种原子的核外电子排布示意图,1、,原子核外电子,是在原子核外,距核由近及远、能量由低至高,的不同电子层上,分层排布；,2、电子层:,根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的,电子层。,由内向外的序数,n,依次为,1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,分别称为,K,、,L,、,M,、,N,、,O,、,P,、,Q,电子层。,。,表11 稀有气体元素原子核外电子排布,8,18,32,18,8,2,86,Rn（,氡）,8,18,18,8,2,54,Xe（,氙）,8,18,8,2,36,Kr（,氪）,8,8,2,18,Ar（,氩）,8,2,10,Ne（,氖）,2,2,He（,氦）,P,O,N,M,L,K,各电子层的电子数,元素,3、核外电子排布的一般规律:,（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排,（,2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为2,n,2,（n,为电子层数）,（3）最外层最多能容纳的电子数目为8（,K,层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。,练习,1、有,X、Y,两种原子，,X,原子的,M,层比,Y,原子的,M,层少3个电子，,Y,原子的,L,层电子数恰好是,X,原子,L,层电子数的二倍，则,X,为,，,Y,为,。,1、,2、今有 结构示意图，试指出,x,的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。,结构示意图,微粒名称,微粒 符号,X,值,同学们,再见！,;