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UNIT SEVEN,第,7,章,应用广泛的酸、碱、盐,第,14,课时,溶液酸碱性,常见的酸和碱,酸性,中性,碱性,石蕊试液,酚酞试液,课前双基巩固,考点一溶液的酸碱性,考点聚焦,1.,酸碱指示剂,:,能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。,2.,指示剂遇到酸性、碱性溶液的显色情况,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,课前双基巩固,3.,用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸检测溶液酸碱性,（,1,）检测,性溶液用红色石蕊试纸,现象是试纸变,色。,（,2,）检测,性溶液用蓝色石蕊试纸,现象是试纸变,色。,碱,蓝,酸,红,课前双基巩固,（,1,）石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红属于化学变化,（）,（,2,）可以用无色酚酞试液一次性鉴别氯化钠溶液、纯碱溶液和稀盐酸,（）,（,3,）氨能使红色石蕊试纸变蓝色,（）,易错判断,【,答案,】,（,1,）（,2,）,（,3,）,课前双基巩固,考点二溶液酸碱度的表示方法,1.,酸碱度,:,是指溶液酸碱性强弱的程度,常用,pH,表示。,（,1,）,pH,的取值范围通常在,之间。,（,2,）溶液酸碱性强弱与,pH,的关系如图,14-1,所示。,014,pH=7,溶液呈,性。,pH,7,溶液呈酸性,;pH,越,酸性越,。,pH7,溶液呈,性,;pH,越,碱性越,。,图,14-1,中,小,强,碱,大,强,课前双基巩固,（,3,）酸碱溶液稀释时的,pH,变化,若向酸性溶液中加水将其稀释,其溶液的,pH,将会,增大,但不会超过,7,;,而向碱性溶液中加水将其稀释时,溶液的,pH,将会,减小,但不会,小于,7,（如图,14-2,所示）。,图,14-2,课前双基巩固,2.,pH,的测定方法,测定溶液,pH,可以用,pH,计和,其中最简便的方法是用,。具体操作方法为,:,用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在,上,把显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的,pH,。,3.,溶液酸碱度的应用,（,1,）科学实验及化工生产有许多,变化必须在一定,pH,的溶液中才能发生。,（,2,）农作物一般适宜在,pH,的土壤中才能生长。,（,3,）测定雨水的,pH,能了解空气质量,酸雨的,pH,5.6,（因溶有二氧化碳,正常雨水的,pH,约为,5.6,）。,（,4,）测定人体内或排出的液体的,pH,可以了解人的,状况。,pH,试纸,pH,试纸,pH,试纸,化学,接近中性,小于,健康,课前双基巩固,（,1,）检测溶液酸碱度时,可以将,pH,试纸伸入待测溶液中,（）,（,2,）用湿润的,pH,试纸检测溶液酸碱度时,不一定对检测结果造成影响,（）,（,3,）用,pH,试纸测定一瓶稀盐酸的,pH,结果为,pH=3.6,（）,（,4,）可以用,pH,试纸、酸度计（,pH,计）和酸碱指示剂检测溶液的酸碱度,（）,易错判断,【,答案,】,（,1,）,（,2,）（,3,）,（,4,）,课前双基巩固,考点三常见的酸,1.,浓盐酸与浓硫酸,（,1,）浓盐酸和浓硫酸物理性质比较,浓盐酸（溶质为,HCl,）,浓硫酸（溶质为,H,2,SO,4,）,性质,无色、有,气味的液体,密度比水大,具有,性,打开瓶塞后,瓶口有,冒出,无色、黏稠、油状的液体,密度比水,具有,性、脱水性和腐蚀性,敞口放置后的变化,溶液质量变,溶质的质量分数变,需密封保存,溶液质量变,溶质的质量分数变,需密封保存,刺激性,挥发,白雾,大,吸水,小,小,大,小,课前双基巩固,（,2,）浓硫酸稀释,在稀释浓硫酸时,一定要把,沿容器壁慢慢注入,里,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把,倒入,中。,图,14-3,浓硫酸,水,水,浓硫酸,课前双基巩固,2.,酸的通性 （以稀盐酸和稀硫酸为例）,酸的通性,稀盐酸,稀硫酸,与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液,酸,+,活泼金属盐,+,氢气（以锌、镁为例）,酸,+,金属氧化物盐,+,水（以氧化铁、氧化,铜为例）,酸,+,碱盐,+,水（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）,红,不变色,酸的通性,稀盐酸,稀硫酸,酸,+,盐新酸,+,新盐（以碳酸钠为例）,性质相似的原因,溶液中都有,课前双基巩固,（续表）,H,+,课前双基巩固,（,1,）用如图,14-4,所示装置干燥气体时,瓶内装有稀硫酸,将气体从,a,端通入,（）,（,2,）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上时,应用大量水冲洗,再涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液,（）,易错判断,【,答案,】,（,1,）,（,2,）,图,14-4,课前双基巩固,考点四常见的碱（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）,1.,氢氧化钠和氢氧化钙物理性质及用途,氢氧化钠（,NaOH,）,氢氧化钙,Ca,（,OH,）,2,俗称,、,、,、,物理性质,白色固体,易溶于水,溶解时,热量,易吸收空气中水蒸气而,有强烈的腐蚀性,白色粉末,溶于水,溶解度随温度升高而,有腐蚀性,制取（化学,方程式）,Na,2,CO,3,+Ca,（,OH,）,2,=CaCO,3,+2NaOH,（该反应能,热量）,保存,密封保存的原因,:,氢氧化钠固体易潮解,;,可与空气中的,CO,2,反应而变质,化学方程式为,密封保存,其原因是可与空气中的,CO,2,反应而变质,化学方程式为,用途,用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染等,用于建筑业,改良酸性土壤和配制波尔多液,火碱,烧碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,放出,潮解,微,减小,CaO+H,2,O =Ca,（,OH,）,2,放出,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca,（,OH,）,2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,课前双基巩固,2.,氢氧化钠和氢氧化钙化学性质,碱的通性,氢氧化钠,氢氧化钙,与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊试液变成,色,无色酚酞试液变成,色,碱,+,非金属氧化物盐,+,水（以,CO,2,、,SO,2,为例）,、,、,蓝,红,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,Ca,（,OH,）,2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,Ca,（,OH,）,2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,课前双基巩固,（续表）,碱的通性,氢氧化钠,氢氧化钙,碱,+,盐新碱,+,新盐（以,CuSO,4,、,FeCl,3,为例）,、,、,碱,+,酸盐,+,水（中和反应）（以,HClH,2,SO,4,为例）,、,、,性质相似的原因,溶液中都有,2NaOH+CuSO,4,=Cu,（,OH,）,2,+Na,2,SO,4,3NaOH+FeCl,3,=Fe,（,OH,）,3,+3NaCl,Ca,（,OH,）,2,+CuSO,4,=Cu,（,OH,）,2,+CaSO,4,3Ca,（,OH,）,2,+2FeCl,3,=2Fe,（,OH,）,3,+3CaCl,2,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Ca,（,OH,）,2,+2HCl= CaCl,2,+2H,2,O,Ca,（,OH,）,2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,OH,-,课前双基巩固,（,1,）氢氧化钠溶液沾到皮肤上时,应用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液,（）,（,2,）用碱石灰（烧碱和生石灰的混合物）干燥二氧化碳,用浓硫酸干燥氨,（）,易错判断,【,答案,】,（,1,）（,2,）,课前双基巩固,考点五中和反应复分解反应,1.,定义,和,作用生成盐和水的反应叫作中和反应。中和反应能,热量,属于,反应。,2.,应用,改良土壤的酸碱性,;,处理工厂的废水,一般用,中和硫酸厂的污水（污水中含硫酸等杂质）,;,用于医药和日常生活中,如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多症,;,被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后,涂一些碱性物质（如肥皂、牙膏）,就可减轻痛痒,;,调节溶液的酸碱性,把溶液的,pH,控制在一定范围内。,酸,碱,放出,复分解,熟石灰,课前双基巩固,3.,复分解反应,是指两种,相互交换成分,生成两种新的,的反应。可表示为,AB+CD =AD+CB,其特征为,“,双交换、价不变,”,。,（,1,）复分解反应通常发生在以下五组物质之间,:,酸和碱、,酸和金属氧化物、,酸和盐、,碱和,盐、,盐和盐（初中化学暂不要求）。,（,2,）复分解反应发生的条件,反应物的要求,:,有酸酸溶,无酸两可溶。,生成物的要求,:,两种化合物交换成分后,能生成气体、沉淀或水。,（,3,）常见的不溶物有,:,“,五白,”,CaCO,3,、,BaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,、,Mg,（,OH,）,2,、,“,一蓝,”,Cu,（,OH,）,2,、,“,一红褐,”,Fe,（,OH,）,3,。,化合物,化合物,课前双基巩固,（,1,）能生成盐和水的反应一定是中和反应,（）,（,2,）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应,（）,易错判断,【,答案,】,（,1,）,（,2,）,课前双基巩固,化学方程式网络构建,图,14-5,（答案不唯一,合理即可）,;,;,;,;,;,;,;,;,。,HCl+NaOH,=NaCl+H,2,O,Mg+2HCl =MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl =2AlCl,3,+3H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl= 2FeCl,3,+3H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+CuSO,4,=Cu,（,OH,）,2,+Na,2,SO,4,课前双基巩固,1.,下列物质呈酸性的是,（）,A.,柠檬水,B.,肥皂水,C.,石灰水,D.,浓氨水,【,答案,】,1.A,题组,1,溶液的酸碱性,对点演练,2.,下列物质溶于水后溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是,（）,A.NaCl,B.CO,2,C.HCl,D.CaO,2.D,课前双基巩固,3.,四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性,最好选用,（）,A.,玫瑰花汁,B.,万寿菊花汁,C.,大红花汁,D.,万年青花汁,【,答案,】 C,【,解析,】,通过比较表中信息,可以发现只有大红花汁能在酸性、碱性、中性溶液中分别呈现不同的颜色,故最好选用大红花汁检测某溶液的酸碱性。,pH,7,玫瑰花汁,粉红,粉红,黄,万寿菊花汁,黄,黄,黄,大红花汁,橙,粉红,绿,万年青花汁,橙黄,浅绿,浅绿,课前双基巩固,4.,下列物质呈碱性的是,（）,A.,血液,pH,为,7.357.45 B.,胃液,pH,为,0.81.5,C.,牛奶,pH,为,6.36.6 D.,苹果汁,pH,为,2.93.3,【,答案,】,4.A,5.,下列数据为常见水果的近似,pH,其中酸性最强的是,（）,A.,柠檬,pH=2.1 B.,苹果,pH=3.0,C.,菠萝,pH=5.1 D.,柿子,pH=8.5,5.A,题组,2,溶液酸碱度的表示方法,课前双基巩固,6.,某同学用,pH,试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是,（）,A.,用,pH,试纸直接蘸取待测溶液,B.,先用水润湿,pH,试纸再测定溶液的酸碱度,C.,用,pH,试纸测得石灰水的,pH=5,D.,用,pH,试纸测得盐酸的,pH=1,【,答案,】 D,课前双基巩固,7.,人体内几种液体的正常,pH,范围如下表。下列说法错误的是,（）,A.,血浆呈碱性,B.,胃液和胆汁呈酸性,C.,胰液比血浆的碱性强,D.,胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,【,答案,】 B,体液,血浆,胃液,胆汁,胰液,pH,7.357.45,0.91.5,7.17.3,7.58.0,课前双基巩固,8.,下列关于盐酸的描述中,错误的是,（）,A.,盐酸中的溶质是,HCl,B.,稀盐酸与氧化铁反应后生成黄色溶液,C.,打开稀盐酸的试剂瓶盖,出现白色烟雾,D.,实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,题组,3,常见的酸,【,答案,】,8.C,9.,下列物质中,不能用金属跟稀盐酸反应直接制得的是,（）,A.,氯化锌,B.,氯化镁,C.,氯化铁,D.,氯化铝,9.C,课前双基巩固,10.,盐酸、硫酸是常见的两种酸。,（,1,）打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有,性。,（,2,）用水稀释浓硫酸时,并用玻璃棒不断搅拌即可。,（,3,）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有,。,【,答案,】,（,1,）挥发,（,2,）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,（,3,）吸水性,课前双基巩固,11.,下列关于氢氧化钠的描述中错误的是,（）,A.,易溶于水,溶解时放出大量的热,B.,对皮肤具有强烈的腐蚀作用,C.,水溶液能使石蕊试液变红,D.,能去油污,可作炉具清洁剂,题组,4,常见的碱,【,答案,】,11.C,12.,常用于改良酸性土壤的物质是,（）,A.NaOH,B.NaHCO,3,C.CaCO,3,D.Ca,（,OH,）,2,12.D,课前双基巩固,13.,请回答下列问题。,（,1,）,NaOH,俗称,。,NaOH,溶液具有碱的通性,是因为,NaOH,在水溶液中能够电离出,（填离子符号）。,（,2,）小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质,溶质是,（填化学式）,氢氧化钠溶液变质的化学方程式是,。,（,3,）要配制,50 g,溶质质量分数为,5%,的氯化钠溶液,需要氯化钠固体,g;,量取水时俯视读数,导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数,（填,“,偏大,”,或,“,偏小,”,）。,【,答案,】,（,1,）苛性钠（或火碱、烧碱）,OH,-,（,2,）,NaOH,、,Na,2,CO,3,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,（,3,）,2.5,偏大,课前双基巩固,14.,海水提取镁的反应之一为,MgCl,2,+Ca,（,OH,）,2,=CaCl,2,+,Mg,（,OH,）,2,该反应属于,（）,A.,化合反应,B.,复分解反应,C.,置换反应,D.,分解反应,题组,5,中和反应复分解反应,【,答案,】,14.B,15.,中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是,（）,A.,用盐酸除铁锈,B.,服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多,C.,用熟石灰改良酸性土壤,D.,用硫酸处理印染厂含碱废水,15.A,【,解析,】,中和反应是指酸和碱的反应,用盐酸除铁锈,反应物是金属氧化物和酸。,课前双基巩固,16.,向,NaOH,溶液中滴加少量酚酞试液,溶液由,色变,为,色,;,继续滴加稀盐酸至过量,充分反应后溶液,由,色变为,色,化学反应方程式为,。,【,答案,】,无红红无,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,课前双基巩固,17.,某实验小组做中和反应的实验,向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌。如图,14-6,为依据实验数据绘制的,V,（盐酸）,-pH,图。,（,1,）滴加盐酸的体积为,V,1,时,溶液呈,色。,（,2,）滴加盐酸的体积为,V,2,时,溶液中除了水分子外,还存在的微粒有,。,（,3,）举出中和反应的一个应用实例,:,。,图,14-6,【,答案,】,（,1,）红（,2,）钠离子和氯离子,（,3,）用熟石灰改良酸性土壤等,高频,考向探究,例,1,某校同学开展了如图,14-7,所示,“,溶液酸碱性的检验,”,的实验活动。,考向一溶液的酸碱性和酸碱度,（,6,年,6,考）,图,14-7,高频,考向探究,（,1,）把自制的紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示。,溶液,白醋,盐酸,蔗糖水,草木灰水,石灰水,加入紫薯汁后的颜色,红色,红色,紫色,绿色,绿色,图甲中存放紫薯汁的仪器名称是,。,据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是,该汁液,（填,“,能,”,或,“,不能,”,）作酸碱指示剂。,高频,考向探究,（,2,）用,pH,试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度,:,草木灰水,pH7,属于,（填,“,酸性,”“,碱性,”,或,“,中性,”,）溶液,白醋,pH,（填,“,”“,”,或,“,=,”,）,7,。,（,3,）图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的操作是,（填,“,A,”“,B,”,或,“,C,”,下同）,可能导致被测溶液的,pH,发生改变的错误操作是,。,（,4,）在一次实验开放日活动中,小明同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是,。,A.,该溶液能使石蕊试液变成红色,B.,该溶液的,pH,小于,7,C.,该溶液中的溶质一定是某种碱,D.,该溶液显碱性,高频,考向探究,【技法点拨】,检测溶液酸碱性除了用石蕊和酚酞之外,还可以自制酸碱指示剂,但是自制酸碱指示剂一般要现用现制,以防变质,;,用,pH,试纸测定未知溶液的,pH,时,可按,“,一蘸、二滴、三比较,”,的方法进行,切不可把试纸伸入待测液中,以免污染待测液,;,也不能用湿润的,pH,试纸,否则对测定值可能会有影响,具体表现为,“,酸大碱小中不变,”,。,高频,考向探究,【,答案,】,（,1,）,滴瓶,红色能（,2,）碱性,7,的溶液属于碱性溶液,;,在白醋与盐酸中加入紫薯汁后,试管中溶液均呈红色,即白醋呈酸性,故其,pH7,。（,3,）不能将试纸伸入溶液中,否则溶液被污染,;,不能用湿润的,pH,试纸检测,pH,否则导致测定值可能不准确。（,4,）碱性溶液能使石蕊试液变蓝,;,碱性溶液的,pH,大于,7;,碱性溶液的溶质也可能是某种盐,比如碳酸钠。,1.,2017,徐州,下列说法或做法不正确的是,（）,A.,推广使用可降解塑料,B.,酸雨的,pH,”“,7.,2013,徐州,石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图,14-9,所示转化关系。,（,1,）生石灰是常用的干燥剂,其主要成分属于,（填序号）。,酸,碱,盐,氧化物,（,2,）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途,:,。,（,3,）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式,:,。,高频考向探究,【,答案,】,（,1,）,（,2,）可用作建筑材料（合理即可）,（,3,）,CaO+H,2,O =Ca,（,OH,）,2,解析,（,2,）熟石灰可用作建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。,图,14-9,高频,考向探究,考向三酸碱中和反应,（,6,年,1,考）,例,4,2018,徐州树人二模,NaOH,溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液,pH,的变化如图,14-10,所示。下列说法正确的,是,（）,A.,反应开始前,测量的是,NaOH,溶液的,pH,B.,b,点时,NaOH,和,HCl,恰好完全反应,C.,a,点处的溶液能够使酚酞试液变红,D.,c,点处的溶液能与,Fe,反应产生气体,【,答案,】 B,【,解析,】,根据,pH,曲线走势可知,该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,A,错误,;,在,a,点,稀盐酸没有完全反应,溶液呈酸性,滴加酚酞不变色,C,错误,;,c,点时,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,不能与铁发生反应,D,错误。,图,14-10,8.,2014,徐州,中和反应在工农业生产中应用广泛,现向,40 g 10%,的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸,同时测定溶液,pH,的变化（曲线如图,14-11,）。,请分析计算,:,（,1,）,40 g 10%,的氢氧化钠溶液中含有,g,的氢氧化钠,;,当滴入,36.5 g,盐酸时,溶液的,pH,为,。,（,2,）所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）,高频考向探究,直击中考,图,14-11,
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