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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,2.2.2,价层电子对互斥理论,分子的立体构型,Page,2,思考,：,CO,2,和,H,2,O,都是三原子分子，为什么,CO,2,呈,直线型而,H,2,O,是,V,型？,Page,3,CH,2,O(,甲醛,),和,NH,3,都是四原子分子，为什么,CH,2,O,是,平面三角形而,NH,3,是三角锥型？,Page,4,内容：,对于,AB,n,型（中心原子,A,只有一个，与之结合的原子,B,可以有多种多个）的分子或离子，中心原子,A,的,价层电子,对,之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取价层,电子对相互排斥最小的那种构型，,以使彼此之间斥力最小，,分子体系能量最低,最稳定。,一、价层电子对互斥理论（,VSEPR,理论）,成键的,键电子对（,B,p,）,中心原子上未成键的孤对,电子（,L,p,）,价层电子对,（,V,p,）,Page,5,?,作用,：预测简单分子或离子的空间,构型,Page,6,?,思考：,如果分子的中心原子的价电子对数分别为,2,、,3,、,4,，,那么分子应该采取怎样的几何构型才能使价电子对的相互,排斥最小？,Page,7,（一）价层电子对的确定方法,注：,1,、,键电子对数可由分子式确定，例如：,H,2,O B,p,=2,NH,3,B,p,=3,2,、中心原子的孤对电子,L,P,=1/2,（,a-xb,）,a,为,中心原子的价电子数,x,为,与中心原子结合的原子数,b,为,与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,（氢为,1,，其他原子等于“,8-,该原子的价电子数”）,Page,8,练习：,计算下列物质的价层电子对数,CH,2,O CH,4,H,3,O,+,CO,3,2-,Page,9,注意：,1,、对,阳离子,来说，,a,为中心原子的,价电子数减去,离,子的,电荷数,，其它不变。,2,、对,阴离子,来说，,a,为中心原子的,价电子数加上,去,离子的,电荷数,，其它不变。,Page,10,(,二,),确定价层电子对的空间构型（,VSEPR,模型）,由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可,能地相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层电子对数,的关系如下表所示：,这样已知价层电子对的数目，就可以确定,VSEPR,模型。,Page,11,Page,12,(,三,),分子空间构型的确定,价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，在得到价层,电子对数之后可得到,VSEPR,模型，然后我们,略去,VSEPR,模型中,中心原子上的孤对电子，便可得到分子的立体构型,。,Page,13,Page,14,Page,15,注意：,(1),中心原子的价电子都用于成键（即无孤对电子,），价层电子对的空间构型即分子或离子的空间构,型,(2),中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围,的空间，并相互排斥，则使分子或离子呈现不同的,立体构型。,Page,16,?,（,3,）不是所有的分子或离子都能用价层电子对互,斥理论来推测其空间构型，但是统计表明，对于,我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属原,子为中心的单核分子或离子，都能用这一理论预,测其空间构型,Page,17,课堂总结：,2,、价层电子对互斥理论,1,、解决最开始的思考题,Page,18,用价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型的一般步骤,（,1,）确定分子或离子的价层电子对数（中心原子的,键电,子对数和孤对电子对数,1/2(a-xb),）。,（,2,）根据价层电子对数确定价层电子对的空间构型（,VSEPR,模型）,（,3,）略去,VSEPR,模型中中心原子上的孤对电子即得到分子或,离子的空间构型（如没有孤对电子，则,VSEPR,模型就是分子,或离子的空间构型）,Page,19,课后练习,1,若,AB,n,的中心原子,A,上没有未用于形成共价键的孤对,电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是,(,),A,若,n,2,，则分子的立体结构为,V,形,B,若,n,3,，则分子的立体结构为三角锥形,C,若,n,4,，则分子的立体结构为正四面体形,D,以上说法都不正确,C,Page,20,2,下列说法正确的是,(,),A,所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成,B,所有的三原子分子都是直线型结构,C,所有的四原子分子都是平面三角形结构,D,五原子分子不一定是正四面体型结构,3,、课本,44,页第一题,D,
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