学案-元素周期表2位构性关系课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,学案-元素周期表2位构性关系,*,*,单击此处编辑母版标题样式,学案-元素周期表2位构性关系,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,元素周期表,The Periodic Table of Elements,学案-元素周期表2位构性关系,元素周期表的核心：,“位、构、性”的关系,结构,位置,性质,(1)核电荷数、原子序数,(2)核外电子,物理性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,元素性质,电子层,最外层电子,决定,定决,决定,推导,推导,推导,学案-元素周期表2位构性关系,本节学习重点：,位置,性质,决定,推导,学案-元素周期表2位构性关系,1.元素周期表与原子结构的关系,周期序数=,。,主族序数=,= _,主族元素的最低负价 = _ - 8,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,基础知识准备,学案-元素周期表2位构性关系,2.元素金属性与非金属性的递变,族,周期,A A A A A A A,1,2,3,4,5,6,7,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,At,半径由大变小,半径由小变大,基础知识准备,学案-元素周期表2位构性关系,基础知识准备,元素周期表中元素性质的递变规律：,性质,同周期（左右）,同主族（上下）,原子半径,电子层结构,失电子能力,得电子能力,金属性,非金属性,主要化合价,最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性,非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性,阳离子半径,阴离子半径,逐渐减小,电子层相同，最外层电子数增多,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,正价+1,+7，,负价-4,-1,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,越来越易，稳定性逐渐增强,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,电子层增多，最外层电子数相等,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,最高正价+,最低负价=8,碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱,越来越难，稳定性逐渐减弱,逐渐增大,逐渐增大,学案-元素周期表2位构性关系,基础知识准备,内容,同周期(从左到右),同主族(从上到下),电子层结构,原子半径,失电子能力,得电子能力,金属性,非金属性,大小,小大,逐渐,减小,逐渐,增大,逐渐,增大,逐渐,减小,金属性递,减、,非金属性递,增,金属性递,增、,非金属性递,减,电子层数,相同、,最外层电子,增多,电子层,增多,最外层电子数,相同,学案-元素周期表2位构性关系,重要元素性质推测训练,金属性：,金属与水、酸反应能力；,金属最高氧化物对应水化物碱性强弱；,与其他金属的置换；,非金属性：,非金属与H,2,化合的能力；,非金属气态氢化物稳定性；,与其它非金属的置换；,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱；,C,N,O,F,Si,P,S,Cl,Na,Mg,Al,学案-元素周期表2位构性关系,重要元素推测训练,C,非金属性： CH; CNOSi;,与H,2,化合的能力：CSi;,气态氢化物稳定性: CH,4,SiH,4,;,与其它非金属的置换: C+H,2,O=H,2,+CO,单质还原性CH,2,;,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,H,2,CO,3,H,2,SiO,3,;,非金属性：,非金属与H,2,化合的能力:,非金属气态氢化物稳定性:,与其它非金属的置换:,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,学案-元素周期表2位构性关系,重要元素推测训练,N,非金属性： ClNC;,NP;,与H,2,化合的能力：CP;,气态氢化物稳定性: CH,4,NH,3,H,2,OPH,3,;,与其它非金属的置换: 3Cl,2,+2NH,3,=6HCl+N,2,单质氧化性Cl,2,N,2,;,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,H,2,CO,3,HPO,4,;,非金属性：,非金属与H,2,化合的能力:,非金属气态氢化物稳定性:,与其它非金属的置换:,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,学案-元素周期表2位构性关系,重要元素推测训练,O,非金属性：CS;,与H,2,化合的能力：CS;,气态氢化物稳定性: CH,4,NH,3,H,2,OH,2,S;,与其它非金属的置换: 2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,O,2,+2H,2,S=2S,+2H,2,O,单质氧化性F,2,O,2,S,;,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,非金属性：,非金属与H,2,化合的能力:,非金属气态氢化物稳定性:,与其它非金属的置换:,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,学案-元素周期表2位构性关系,重要元素推测训练,F,非金属性：CClBrI;,与H,2,化合的能力：CN,2,O,2,Cl,2,Br,2,I,2,;,气态氢化物稳定性: CH,4,NH,3,H,2,OHClHBrHI;,与其它非金属的置换: 2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,Cl,2,+2HBr=Br,2,+2HCl Cl,2,+2HI=I,2,+2HCl,单质氧化性F,2,O,2,N,2,C,;,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,;,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,非金属性：,非金属与H,2,化合的能力:,非金属气态氢化物稳定性:,与其它非金属的置换:,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,学案-元素周期表2位构性关系,重要元素推测训练,Si,非金属性：CSi;,SiPSSi;,SiPSSiH,4,;,SiH,4,PH,3,H,2,SHCl;,与其它非金属的置换: SiCl,4,+2H,2,=4HCl+Si,单质还原性SiH,2,SiO,3,; H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,P;,SiPSP;,SiPSPH,3,;,SiH,4,PH,3,H,2,SH,3,PO,4,; H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,SSeTe;,SiPSS;,SiPSH,2,S;,SiH,4,PH,3,H,2,SCl,2,Br,2,I,2,S; O,2,S;,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,H,2,SO,4,H,2,SeO,4,H,2,TeO,4,; H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,ClBrI;,SiPSClBrI;,SiPSHClHBrHI;,SiH,4,PH,3,H,2,SCl,2,Br,2,I,2,S; Cl,2,S;,非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,; H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,MgAl;,金属与水、酸反应能力:,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2, (冷水 剧烈),Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,(冷水 缓慢),2,Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,(沸水 缓慢),金属最高氧化物对应水化物碱性强弱:,NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,;,与其他金属的置换:,4Na+TiCl,4,=4NaCl+Ti,(还原性：依金属活动性顺序表递减),Na,Na,Mg,Al,金属性：,金属与水、酸反应能力；,金属最高氧化物对应水化物碱性强弱；,与其他金属的置换；,学案-元素周期表2位构性关系,金属性比较：,Li,Na,K,Rb,Cs；,Zn,Fe,Cu,Ag；,K,Ca,N,a,Mg,Al；,Mg,Ca,Sr,Ba；,周期律应用,学案-元素周期表2位构性关系,氢氧化物碱性比较：,LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH；,Zn(OH),2,Fe (OH),2,Cu (OH),2,AgOH；,NaOH,Mg (OH),2,Al (OH),3,；,Mg (OH),2,Ca (OH),2,Sr (OH),2,Ba (OH),2,；,周期律应用,学案-元素周期表2位构性关系,非金属性比较:,B,C,N,O,F;,Si,P,S,Cl；,F,Cl,Br,I;,N,P,As；,S,O,F,;,周期律应用,学案-元素周期表2位构性关系,周期律应用,非金属气态氢化物水溶液酸性比较：,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te；,HF,HCl,HBr,HI;,NH,3,H,2,O,HF;,H,2,S,HCl；,学案-元素周期表2位构性关系,离子半径比较：,金属阳离子半径小于其原子半径。,如：Fe,2+,Fe；Na,+,Cl；S,2-,S,（阳离子原子HH,+,；FeFe,2+,Fe,3+,；,周期律应用,学案-元素周期表2位构性关系,离子半径比较：,电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。,如：（N,3,）（O,2,）F,Na,+,Mg,2+,Al,3+,P,3-,S,2-,Cl,-,； S,2,Cl,K,+,Ca,2+,同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（FClBrI，Na,+,K,+,Rb,+,Li,+,Be,2+,（与He）；,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,（与Ne）；,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,（与Ar）。,周期律应用,学案-元素周期表2位构性关系,1、预测元素的性质（由递变规律推测）： 常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。,2、按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。,3、启发人们在一定区域内寻找新物质。,5. 元素周期表的应用,学案-元素周期表2位构性关系,寻找所需物质：,在,能找到制造半导体材料，如,；,在,能找到制造农药的材料，如,；,在,能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。,非金属区域,非金属与金属交界处,副族区域,学案-元素周期表2位构性关系,巩固试题,：,1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）,A.酸性强弱: HClO,4, H,2,SO,4, H,3,PO,4, H,4,SiO,4,B.原子半径大小: Na S O,C.碱性强弱: KOH NaOH LiOH,D.还原性强弱: F,-, Cl,-, I,-,D,学案-元素周期表2位构性关系,巩固试题,：,2、在短周期元素中，,与水反应最剧烈的金属是（ ），,与水反应最剧烈的非金属是（ ），,地壳中含量最多的的非金属是（ ），,学案-元素周期表2位构性关系,巩固试题,：,3、在号元素中，,元素半径最小的元素是（），,阳离子半径最小的是（），,阴离子半径最小的是（），,最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（），,其中气态氢化物最稳定的是（），,最高价氧化物水化物的酸性最强的是（），,碱性最强的是（）,学案-元素周期表2位构性关系,巩固试题,：,4、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ）,A. 原子序数为 34,B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H,2,SeO,4,C.Se 的非金属性比 Br 弱,D.,气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,学案-元素周期表2位构性关系,巩固试题,：,5. 判断：,硒酸与高溴酸的酸性强弱,；,H,2,Te与HI的稳定性,；,LiOH与Be（OH）,2,的碱性,。,学案-元素周期表2位构性关系,巩固试题,：,6. 判断：,H,2,SO,4,和H,3,AsO,4,的酸性,；,HCl和H,2,Se的稳定性,；,Ca(OH),2,和Al(OH),3,的碱性,。,学案-元素周期表2位构性关系,稀有气体元素原子序数,周期 元素种数 惰性元素 序数,1 2 He 2,2 8 Ne 10,3 8 Ar 18,4 18 Kr 36,5 18 Xe 54,6 32 Rn 86,7 ？ ？,8 ？ ？,32,118,50,168,学案-元素周期表2位构性关系,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的,元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 82-54 =28,第六周期第A 族。,28-14=14,学案-元素周期表2位构性关系,通过这堂课的学习，,谈谈你有什么收获？,学案-元素周期表2位构性关系,1869年，门捷列夫总结出一条规律：元素的性质随着,相对原子质量,的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。,门捷列夫,Mendeleev,门捷列夫的第一张元素周期表,类铝,原子量约为69,比重约为5.9-6,熔点低,Ga,学案-元素周期表2位构性关系,现有的周期表完美吗？,还可作哪些改进？,H,?,学案-元素周期表2位构性关系,形式多样的周期表,螺旋型周期表,学案-元素周期表2位构性关系,学案-元素周期表2位构性关系,非金属性逐渐,金属性逐渐,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,非金属性逐渐,2,3,4,5,6,7,2.元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置关系,金属性逐渐,增强,增强,增强,增强,Fr,F,基础知识准备,学案-元素周期表2位构性关系,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,3.元素金属性与非金属性的递变,基础知识准备,学案-元素周期表2位构性关系,