反应热的测量和计算

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、反应热和焓变,1.,反应热：,2.,焓变：,在,恒温、恒压,的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,.,符号：,H,单位：,kJ/mol,在化学反应过程中，当反应物和生成物具有,相同温度,时，所,吸收,或,放出,的热量,.,放热反应：,吸热反应：,H,0,或,H,为,“,”,H,0,或,H,为,“,”,放热,反应物,生成物,能量,反应过程,H,0,H,生成物总能量反应物总能量,吸热,反应物,生成物,能量,反应过程,H,0,一、反应热和焓变,1.,反应热：,2.,焓变：,在,恒温、恒压,的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,.,符号：,H,单位：,kJ/mol,规定,：,当,H,为,“,”,（,H0,）时，为,吸热,反应,.,在化学反应过程中，当反应物和生成物具有,相同温度,时，所,吸收,或,放出,的热量,.,H,436kJ/mol,243kJ/mol,431kJ/mol,2,183kJ/mol,化学键,断裂,时,吸,收总能量,=,化学键,形成,时,放,出总能量,=,679kJ,862kJ,反应物分子,断键,时,吸收,的能量,反应物分子,断键,时,吸收,的能量,生成物分子,成键,时,释放,的能量,生成物分子,成键,时,释放,的能量,放热反应,吸热反应,从键能角度看：,H,反应物,总键能,生成物,总键能,热化学方程式与化学方程式的差别,:,1,、,H,只用在,热,化学方程式中，并写在,右,边,4,、,热化学方程式中的,化学计量数,可以是,整数,，也可以是,分数,。它表示的是,物质的量,2,、,热,化学方程式中必须注明物质的聚集,状态,气态（,g）、,液态,（,l）、,固态（,s）,、,溶液,（,aq,）,3,、书写热化学方程式时应,注明,反应的,温度,和,压强,。如果不注明温度和压强，则表示是在,25,0,C、101KPa,条件下的反应热。,另注意,：热化学反应方程式中不用标反应条件、用“ ”表示、当化学反应,逆向,进行时,H,数值不变,但,符号相反,.,5,、,H,与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，,H,也不同。,化学计量数,加倍,，,H,也要,加倍,。,该,H,数值是指该反应,完全,进行时的数值,.,可逆反应用,选修,化学反应原理,专题一 化学反应与能量变化,第一单元 化学反应中的热效应,反应热的测量与计算,问题讨论：,前面我们已经学习了热化学方程式的有关知识，在热化学方程式中提供了反应热的数据，那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？,1,、实验直接测定,2,、计算获得,根据公式,H=E,反应物总键能,-E,生成物总键能计算,活动与探究,在,稀溶液,中，酸跟碱发生,中和,反应而生成,1mol,H,2,0,，这时的反应热叫做,中和热,.,思考：,mol H,2,SO,4,与,2 mol NaOH,完全反应,放出,114.6 KJ,的热量，此反应的中和热,为,114.6 KJ /mol,。对吗？,答： 不对，不是生成,1 mol,水，中和热,是,57.3 KJ /mol,活动与探究,1,、请大家观察简易量热计的构造，分析一下，量热计直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？,是体系（溶液）温度的变化,2,、根据体系温度变化可以求得什么物理量？,可以求得反应吸收或放出的热量,Q,=,m c,t,Q,:,中和反应放出的热量。,m,：反应混合液的质量。,c,：反应混合液的比热容。,t,：反应前后溶液温度的差值。,活动与探究,3,、,酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？,量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。,Q,=,（,V,酸,酸,V,碱,碱,）,c,（,t,2,t,1,）,Q,=,m c,t,已知,V,酸,=,V,碱,=50 mL,。,c,酸,=,c,碱,=0.50 mol/L,。,酸,=,碱,=1 g/cm,3,c,=4.18 J/,（,g,）,请把以上数据代入式,得出,Q,的表示式。,Q,= 0.418,（,t,2,t,1,）,kJ ,本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为,50 mL,它 们的浓度均为,0.50 mol/L,。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为,1 g/cm,3,，且中和后所得溶液的比热容为,4.18 J/,（,g),4,、式表示的是中和热吗？为什么？,H,=,0.418,（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,活动与探究,温度,实验次数,起始温度,t,1,/,终止温度,t,2,/,温度差,(t,2,-t,1,)/,HCl,NaOH,平均值,1,2,3,24.50,22.00,25.00,25.00,22.40,25.20,26.50,25.60,28.45,24.75,22.20,25.10,1.75,3.40,3.35,强酸、强碱反应,:,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l) H= 56.43kJ/moL,活动与探究,请算出中和热,H=,思考,:,如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的中和热，请预测其中和热是否相同,答：相同。反应的实质,强酸、强碱反应,:,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= 57.3kJ/moL,讨论：,要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？,1,、应注意实验过程中的隔热保温效果。,2,、用,0.1,分刻度的温度计，读数时要估读到小数点后第二位。,3,、盐酸与氢氧化钠溶液浓度的配置准确，,且浓度不宜过大，氢氧化钠溶液浓度要稍大于,盐酸的浓度，或者盐酸的浓度要稍大于氢氧化,钠溶液浓度。,4,、操作动作要迅速。,讨论下列问题,2.,本实验中若把,50 mL 0.50 mol/L,的盐酸改为,50 mL 0.50 mol/L,醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得数值偏小。,1.,若改用,100 mL 0.50 mol/L,的盐酸和,100 mL 0.55 mol/L,的,NaOH,溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答案：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,3,、,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,4,、实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为,11,但在实际操作过程中往往会取,0.55mol/L,的,NaOH,，你知道为什么吗？,HCl,过量行吗？,为了保证,0.50 mol/L,的盐酸完全被,NaOH,中和，采用,0.55 mol/L NaOH,溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,【,课堂练习,】,：,50 mL 0.50 mol,L,盐酸与,50 mL 0.55 mol,L NaOH,溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量可计算中和 热。,回答下列问题：,(1),从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是,。,(2),烧杯间填满碎纸条的作用是,。,(3),大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,(,填,“,偏大,”,、,“,偏小,”,或,“,无 影响,”,),(4),实验中改用,60 mL0,50 mol,L,盐酸跟,50 mL 0,55 mol,L NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,，,(,填,“,相等,”,或,“,不相等,”,),。,(5),用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,；用,50 mL 0,50 mol/L NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。,(,均填,“,偏大,”,、,“,偏小,”,或,“,无影响,”,),环形玻璃搅拌棒,防止热量损失,偏小,不相等,偏小,偏小,问题讨论：,是不是任一反应的反应热均能直接测出,?,如何测出这个反应的反应热,：,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),；,H,1,=?,CO,(g),+1/2O,2(g),= CO,2(g),H,2,=-283.0kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2(g),H,3,=-393.5kJ/mol,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g) H,1,？,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g) H,2,-283.0 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g) H,3,-393.5 kJ/mol,+),H,1,+ H,2,= H,3,H,1,= H,3, ,H,2,= -393.5 kJ/mol,(-283.0 kJ/mol),= -110.5 kJ/mol,盖斯定律？,不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的焓变（,H,）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,如何理解盖斯定律？,H,、,H,1,、,H,2,之间有何关系？,H=,H,1,+,H,2,B,H,A,C,H,1,H,2,2,、计算,（,1,）若一个反应的焓变,H=a,kJ,mol,1,，则其逆反,应的焓变,H=-a,kJ,mol,1,（,2,）若一个化学反应方程式可由另外几个反应,的化学方程式相加减而得到，则该反应的,焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而,得到。,1.,已知：,.C(,石墨，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g) H,1,=-393.5kJ/mol,.C(,金刚石，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g) H,2,=-395.0kJ/mol,写出石墨变成金刚石的热化学方程式,(25,101kPa,时,).,解：,- ,得：,C(,石墨，,s)= C(,金刚石，,s) H=+1.5kJ/mol,【,课堂练习,】,：,2.,某次发射火箭，用,N,2,H,4,（肼）在,NO,2,中燃烧，生成,N,2,、液态,H,2,O.,已知：,N,2,(g)+2O,2,(g)=2NO,2,(g) H,1,=+67.2kJ/mol,N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(l) H,2,=-534kJ/mol,假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方,程式,.,2 N,2,H,4,(g)+ 2NO,2,(g)= 3N,2,(g)+4H,2,O(l) H=-1135.2kJ/mol,1,已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：,CuSO,4,5H,2,O(s)=CuSO,4,(s)+5H,2,O(l)H=+Q,1,kJ/mol,室温下，若将,1mol,无水硫酸铜溶解为溶液时放热,Q,2,kJ,，则（ ）,A,Q,1,Q,2,B,Q,1,=Q,2,C,Q,1,Q,2,D,无法确定,A,盖斯定律的灵活应用,课堂练习,写出下列热化学方程式：,（,1,）在,101kPa,时，,1mol C,完全燃烧放出,393.5kJ,的热量,（,2,）,0.5molCH,4,(g),完全燃烧生成,CO,2,(g),和,H,2,O(l),时，放出,445kJ,热量,（,3,）,0.50mol/L,、,50mL,盐酸与,0.50mol/L,、,50mLNaOH,溶液完全反应放出,1.4325kJ,的热量,（,4,）,0.50mol/L,、,50mL,盐酸与,0.50mol/L,、,50mL,K,OH,溶液完全反应放出,1.4325kJ,的热量,1,中和反应反应热的实验测定,（,1,）实验药品：,50 m,L,、,0.50 mol/L,的,盐酸,和,50 m,L,、,0.50 mol/L,氢氧化钠,溶液,一、反应热的测量,（,2,）实验仪器：,简易量热计,量筒 （,50 mL,）两个,实验原理：,4.18 mt,10,-3,0.025,kJ/mol,H,=,(4),实验步骤：,a,、,药品取用,用一个量筒最取,50 mL 0.50 mol/L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干,净,。,用另一个量筒量取,50 mL 0.5,0,mol/L,NaOH,溶液，并用温度计测量,NaOH,溶液,的温度，记入下表。,b,、酸碱混合,把量筒中的,NaOH,溶液,迅速,倒入量热计（,注意不要洒到外面,）,。,立即,盖上盖板,用,环形玻璃搅拌棒,轻轻,搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,c,、,数据处理,d,、,重复以上实验两次,次数,1,2,3,起始温度,t/,c,终止温度,温度差,t/,c,t/c,盐酸,氢氧化钠,平均值,24.5,25.0,22.0,22.4,25.0,25.4,24.75,22.2,25.2,26.5,25.4,28.2,1.75,3.2,3.0,H,=,0.418,（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,理论上,：强酸、强碱稀溶液反应,:,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l); H= 57.3kJ/moL,议一议为何所测得的数据不是,57.3 kJ/mol,，分析产生误差的原因。,误差分析,:,可能的原因有：,1.,量取溶液的,体积,有误差,2.,温度计,的,读数,有误。,3.,测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差,。,4.,实验过程中有液体,洒,在外面。,5,.,混合酸、碱溶液时，,动作缓慢,，导致实验误,差。,6,.,隔热操作,不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,问题探究,1,、,简易量热计中,，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2,、酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3,、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大,4,、有人建议用,50mL0.55mol/LNaOH,进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？,可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。,问题探究,5,、判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板,实验中改用,60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液进行实验,变 小,不 变,盖斯定律？,不管,化学反应是,一步完成,或分,几步完成,，其,反应热,是,相同,的。,化学反应的焓变（,H,）只与反应体系的,始态,和,终态,有关，而与反应的,途径无关,。,盖斯定律直观化,H,H,1,+H,2,例,1.,已知,.CO(g) + 1/2 O,2,(g) =CO,2,(g) H,1,=,283.0 kJ/mol,.H,2,(g) + 1/2 O,2,(g) =H,2,O(l) H,2,=,285.8 kJ/mol,.C,2,H,5,OH(l) + 3 O,2,(g) = 2 CO,2,(g) + 3 H,2,O(l),H,3,=,-1370 kJ/mol,试计算,.2CO(g),4 H,2,(g)= H,2,O(l),C,2,H,5,OH(l),的,H,2 + ,4 - = ,所以，,H,H1,2,H2,4,H3,283.2,2,285.8,4,1370,339.2 kJ/mol,练习课本,P8,问题解决,你知道,神七,的火箭,燃料,是什么吗？,例,2,：发射火箭时，用,N,2,H,4,（肼）在,NO,2,中燃烧，生成,N,2,、液态,H,2,O,。已知：,N,2,(g)+2O,2,(g)=2NO,2,(g)H,1,=+67.2kJ/mol,N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(l) H,2,=-534kJ/mol,若都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式,。,2N,2,H,4,(g)+2NO,2,(g)=3N,2,(g)+4H,2,O(l),H=-1135.2kJ/mol,练,1,、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P,4,(s,、,白磷,)+5O,2,(g)=P,4,O,10,(s),= -2983.2,kJ/mol,H,1,P(s,、红磷,)+5/4O,2,(g)=1/4P,4,O,10,(s),= -738.5,kJ/mol,H,2,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式,。,P,4,(s,、,白磷,)=4 P(s,、,红磷,),= -29.2 kJ/mol,H,练,2,、,使,18g,焦炭发生不完全燃烧，所得气体中,CO,占,体积，,CO,2,占,体积，,已知：,C(S)+,O,2,(g)=CO(g),；,H=,Q,1,KJ/mol,CO(g)+,O,2,(g)=CO,2,(g),；,H=,Q,2,KJ/mol,A,、,1/3Q,1,KJ,B,、,1/3Q,2,KJ,C,、,1/3(Q,1,+Q,2,)KJ,D,、,1/2Q,2,KJ,与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）,D,能源的充分利用,1,、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？,传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等,新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地,热能、海洋能、氢能、天然气水合物,等,能源,2,、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源,是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量,和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换,后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到,的能源重新分类？,一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能,风能、生物质能、地热能、海洋能,二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力,能源,思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式,存在什么缺陷？,采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，,内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接,燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的,污染。,有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？,目前常用的方法主要有三种：,（,1,）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积,（,2,）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）,（,3,）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）,完成第,9,页的“交流与讨论”，提出你的观点。,虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得,的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消,耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：,一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；,二是通过转化除去了硫，避免了,SO,2,气体的产生。,除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用,如下措施节能：,（,1,）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或,风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆,充分燃烧,（,2,）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过,调节煤气的进风口，通入足量的空气，,保证气体的充分燃烧,思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对,充分利用能源有没有影响？,通入过量的空气，会导致空气带走过多的,热量，使燃料的利用效率下降。,在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放,出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，,电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用,电厂的余热进行生产。,标准燃烧热,定义：在,101kPa,时，,l mol,物质,完全燃烧,的反应热,.,衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量,热值,定义：在,101kPa,时，,l g,物质,完全燃烧,的反应热,.,所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。,小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系,1mol,反应物,完全,燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。,生成,1mol,水,时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为,57.3kJ/mol,。,标准燃烧热,中和热,相同点,不同点,能量变化,H,标准,含义,放热反应,H,0,；单位：,kJ/mol,1mol,可燃物,生成,1mol,水,概念辨析：,1.,下列各组物质的标准燃烧热相等的是,：（ ）,A.,碳和一氧化碳,B.1mol,碳和,2mol,碳,C.1mol,乙炔和,2mol,碳,D.,淀粉和纤维素,B,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),；,= -285.8,kJ/mol,H,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g),；,= -241.8,kJ/mol,H,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),；,= -483.6,kJ/mol,H,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),；,= -571.6,kJ/mol,H,2.,已知热化学方程式：,则氢气的,标准,燃烧热为：,285.8,kJ/mol,-297,kJmol,-1,S,(s),O,2,(g),SO,2,(g),；,H,297,kJmol,-1,、有关标准燃烧热的计算,例：,10g,硫磺在氧气中完全燃烧生成气态,SO,2,，放出的热量能使,500gH,2,O,温度由,18,升至,62.4,，则硫磺的标准燃烧热为,，热化学方程式为,。,（已知每克水温度每升高,1 ,所需热量为,4.18J,）,由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；,1,、根据第,9,页表,13,计算,H,2,、,CH,4,及,C,2,H,2,的热值,2,、讨论,H,2,作为能源有何优点，目前在利用氢能,方面主要存在什么问题？,H,2,、,CH,4,及,C,2,H,2,的热值分别为,142.9kJg,-1,、,55.6kJg,-1,、,50kJg,-1,。,说明,H,2,作为能源具有热值高的特点。另外，,用,H,2,作为能源还具有无污染的特点。,目前在应用氢能方面最重要的问题是,H,2,的制取。,点燃,天然气和液化石油气（主要成分为,C3C5,的烷烃）,燃烧的化学方程式分别为：,CH,4,+ 2O,2,CO,2,+ 2H,2,O,，,C,3,H,8,+ 5O,2,CO,2,+4H,2,O,现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石,油气，应采取的正确措施是 （ ）,A.,增大空气进入量或减小石油气进入量,B.,增大空气进入量或增大石油气进入量,C.,减小空气进入量或减小石油气进入量,D.,减小空气进入量或增大石油气进入量,点燃,求混合物的组成,在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的,化学方程式为：,2H,2(g),+ O,2(g),= 2H,2,O,( l ),H,=,- 571.6 kJ/mol,C,3,H,8(g,）,+5O,2(g,）,= 3CO,2(g,）,+4H,2,O,(l),H,=,-,2220 kJ/mol,5mol,氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热,3847kJ,则氢气和甲烷的体积比为,( ),(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,B,练习,1.,按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：,(1)NH,3,(g)+HCl(g)=NH,4,Cl(s) H1=-176kJ/mol,(2)NH,3,(g)+H,2,O(l)=NH,3,H,2,O(aq) H2=-35.1kJ/mol,(3)HCl(g) +H,2,O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol,(4)NH,3,(aq)+ HCl(aq)=NH,4,Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol,(5)NH,4,Cl(s)+2H,2,O(l)= NH,4,Cl(aq) H5=,？,则第（,5,）个方程式中的反应热,H,是,_,。,根据盖斯定律和上述反应方程式得：,(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5),，即,H5 = +16.3kJ/mol,2,、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将,1mol,无水硫酸铜制成溶液时放出热量为,Q,1,kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为,CuSO,4,5H,2,O(s) CuSO,4,(s)+5H,2,O(l),；,H=+Q,2,kJmol,1,则,Q,1,、,Q,2,的关系为,( ),A.Q,1,Q,2,C.Q,1,=Q,2,D.,无法确定,50ml0.50mol,L,-1,盐酸与,50mL0.55mol,L,-1,NaOH,溶液在,如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程,中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（,1,）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器,是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条的作用是,。,。,（,3,）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值,（填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,）。,（,4,）实验中改用,60mL0.50mol,L,-1,盐酸跟,50mL0.55mol,L,-1,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填,“,相等,”,或,“,不相等,”,），所求中和热,（填,“,相等,”,或,“,不相等,”,），简述理由：,（,5,）用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热数值会,；用,50mL0.50mol/LNaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热数值会,（填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,）。,能源的充分利用,.,1,、什么是能源？能源的作用？,就是能,提供,能量,的,自然资源,，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,能源的开发和利用可以用来,衡量,一个国家或地区的,经济发展,和,科学技术水平,。,议一议城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？,答案：,1.,首先,，因,气体,易,扩散,，故气体燃料与空气,混合充分,，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比,有较高的能量利用率,。,其次,，气体燃料,便于,管道,运输、使用,方便,（易点燃、易熄灭）、,无,渣,无,尘,、清洁卫生。,第三,，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生大量二氧化硫、氮氧化物（,NO,x,）、粉尘，造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。,推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？,管道煤气是一种,清洁,燃料，然而这是相对于住宅、居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。,液化气,是,发热量,最高,的优质清洁燃料，但,液化气,使用,不便,，且要消耗宝贵的,石油资源,，天然气则是一种既有管道煤气的,方便,，又有液化气无毒、发,热量高,的优点且,不易爆,的燃料。,