化学反应四种基本类型

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应四种基本类型,化合反应,定义：,有,两种或两种以上,物质生成,另一种,物质的反应。,表达式：,A+B,AB,特点：,多变一,举例：,某些金属,+,氧气,氧化物,某些非金属,+,氧气,氧化物,高温,点燃,化合反应：（多变一）,1,、氢气燃烧：,2,、铁燃烧：,3,、磷燃烧：,4,、镁燃烧：,5,、碳完全燃烧：,6,、一氧化碳燃烧,：,点燃,=,2H,2,+O,2,2H,2,O,点燃,=,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,=,4P+5O,2,2P,2,O,5,点燃,=,2Mg+O,2,2MgO,点燃,=,C+O,2,CO,2,点燃,=,2CO+O,2,2CO,2,7,、制取澄清石灰水：,8,、二氧化碳溶于水：,CaO+H,2,O = Ca(OH),2,CO,2,+H,2,O = H,2,CO,3,1,、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。,2,、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。,小结：,定义：,由,一种,反应物生成,两种或两种以上,其他物质的反应。,表达式：,AB,A+B,特点：,一变多,举例：,分解反应,实验室制氧气,高温,通电,分解反应：（一变多）,1,、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：,2,、用高锰酸钾制氧气：,3,、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：,4,、水的通电分解：,5,、碳酸不稳定，易分解：,6,、高温煅烧石灰石：,7,、氢氧化铜受热分解：,8,、碱式碳酸铜受热分解：,9,、碳酸氢钙受热分解：,10,、碳酸氢铵受热分解：,2H,2,O,2,2H,2,O+ O,2,MnO,2,=,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+ O,2,加热,=,2KClO,3,2KCl+ 3O,2,MnO,2,=,加热,2H,2,O 2H,2,+ O,2,通电,=,H,2,CO,3,= H,2,O+ CO,2,CaCO,3,CaO,+ CO,2,高温,=,Cu(OH),2,CuO,+ H,2,O,高温,=,Cu,2,(OH),2,CO,3,2CuO+ H,2,O,+CO,2,加热,=,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+ H,2,O,+CO,2,加热,=,NH,4,HCO,3,NH,3,+ H,2,O,+CO,2,加热,=,定义：,由,一种单质,与一种化合物反应，生成,另一种单质,与另一种化合物的反应。,表达式：,A+BC,B+AC,特点：,一换一（或单换单）,举例：,置换反应,较活泼金属,+,酸,盐,+,氢气,如：,金属,+,盐,新金属,+,新盐，,如：,高温,依据：,金属活动顺序表,（“前换后”，“盐可溶”，“不用,K,、,Ca,、,Na,等”）,置换反应：（单换单）,1,、氢气还原氧化铜：,2,、碳还原氧化铜：,3,、锌与盐酸制氢气：,4,、铁与硫酸制氢气：,5,、铁与硫酸铜反应：,6,、铜与硝酸银反应：,Fe +CuSO,4,=,Cu+FeSO,4,H,2,+,CuO,Cu+H,2,O,加热,=,C +2CuO 2Cu+CO,2,加热,=,Zn +2HCl,=,ZnCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=,FeSO,4,+H,2,Cu +2AgNO,3,=,2,Ag+Cu(NO,3,),2,定义：,由两种化合物,互相交换,成分，生成另外一种化合物的反应。,表达式：,AB+CD,AD+CB,特点：,双交换，价不变,注意：,复分解反应,发生条件：,生成物中有沉淀或水或气体,判断复分解反应能否发生时,:,要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水,要考虑反应物的可溶性,有些难溶物的物质也可以发生复分解反应,如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应,难溶性的碱也可以与酸发生反应,复分解反应举例,1.,酸,+,碱,盐,+,水，如：,2.,酸,+,盐新盐,+,新酸，如：,3.,盐,+,盐两种新盐，如：,4.,金属氧化物,+,酸盐,+,水，如：,复分解反应：（互换成分）,1,、盐酸中和氢氧化钠：,2,、,硫酸与氢氧化钡反应：,3,、,盐酸与氢氧化铝反应：,4,、,盐酸与硝酸银反应：,5,、,碳酸钙与盐酸反应：,6,、氯化铵与氢氧化钠反应：,7,、小苏打与盐酸反应：,8,、硫酸钠与氯化钡反应：,9,、硫酸铜与氢氧化铜反应：,10,、碳酸钠与氢氧化钙反应：,HCl,+,NaOH,=,NaCl+H,2,O,H,2,SO,4,+Ba(OH),2,=,BaSO,4,+2H,2,O,3HCl +Al(OH),3,=,ALCl,3,+3H,2,O,HCl,+AgNO,3,=,AgCl,+HNO,3,2HCl +CaCO,3,=,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,NH,4,Cl +,NaOH,=NaCl+NH,3,+H,2,O,HCl,+NaHCO,3,=,NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=,BaSO,4,+2NaCl,CuSO,4,+2KOH,=,Cu(OH),2,+K,2,SO,4,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2,NaOH,+CaCO,3,二、理清关系,:,化合与氧化，置换与氧化还原，复分解与中和，各反应间关系：,CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,点燃,=,3Fe +2O,2,Fe,3,O,4,点燃,=,CaO,+H,2,O,=,Ca(OH),2,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,HCl,+,NaOH,=,Na,cl,+H,2,O,Fe +CuSO,4,=,Cu+FeSO,4,CuO,+H,2,Cu+H,2,O,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,=,氧化,化合,A,中和,复分解,置换,氧化还原,三、,其它反应：,1,、炼钢炼铁的反应：,2,、甲烷的燃烧：,3,、二氧化碳的检验：,4,、氢氧化钠除二氧化硫：,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,=,CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,点燃,=,CO,2,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+H,2,O,SO,2,+2NaOH,=,Na,2,SO,3,+H,2,O,中考热点,1.,下列对基本反应的类型正确的是（ ）,A.,置换反应的产物中一定有单质,B.,化合反应的反应物都是单质,C.,复分解反应的产物都是化合物,D.,分解反应的产物都是化合物,2.,下列各组物质中能相互反应且反应类型,属于复分解反应的是（ ）,A.,锌和稀盐酸,B.,二氧化碳和水,C.,氯化钠溶液和硝酸钾溶液,D.,氢氧化钠和稀硫酸,中考热点,3.,物质的用途与其性质密切相关。研究金属的性质可以更好的利用金属,（,1,）,2009,年,“,拍卖风波,”,中的兔首和鼠首是青铜器，久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿, ,铜绿是铜与空气中的氧气、水和,共同作用的结果。,（,2,）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：,铝片浸入稀硫酸中；,铜片浸入稀硫酸中；,铝片浸入硫酸亚铁溶液中。,这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）,分析,1.,从 组成元素看，共有,Cu,，,C,，,H,，,O,四种元素，其中,C,元素来自空气的 ；,2.,铝与稀硫酸反应，说明,AlH,；,铜与稀硫酸不反应，则,CuFe,，但,Fe,与,Cu,谁活,泼，没有试验去证明，可将,Fe,插入 溶液,或与酸反应。,复分解反应,分解反应,置换反应,四种基本反应类型,定义,表达式,特点,定义,特点,定义,特点,表达式,举例,举例,特点,定义,化合反应,表达式,举例,表达式,举例,