共价键ppt

, , , , , ,*, ,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人教版高中化学必修,2,第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,（第二课时）,氯化氢的形成过程,1,电子转移？,不稳定,共用电子对,+1,H,一、共价键,1.,定义：,原子间通过,共用电子对,所形成的相互作用，叫做共价键。,2.成键本质：,共用电子对,3.,成键粒子：,同种或不同种元素的,原子,（最外层未饱和）,4.成键元素：,非金属元素之间；非金属元素与不活泼金属元素,H,H,a=b,，,共用电子对无偏向,a,b,，,共用电子对偏向,Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,H,Cl, , , ,a,b,a,b,（,2,）非极性共价键,（,1,）极性共价键,共用电子对不偏移,共用电子对偏移,5.共价键的分类：,同种元素的原子,之间形成的共价键一定是,不同种元素的原子,之间形成的共价键一定是,练习,指出下列物质中的共价键类型,1,、,O,2,2,、,CH,4,3,、,CO,2,4,、,H,2,O,2,5,、,Na,2,O,2,6,、,NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,（二）共价化合物：,只含,有共价键的化合物叫共价化合物,1,、定义：,2,、组成元素：,非金属,+,非金属,特殊：,AlCl,3,（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）,(1),非金属,氢化物,：如HCl、H,2,O、NH,3,等,(2),非金属,氧化物：,如CO,2,、SO,3,等,(3)酸:,如H,2,SO,4,、HNO,3,等,(4)大多数有机化合物,（如甲烷、酒精、蔗糖等）,课本P25 第9题,注意,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物。,含有离子键的化合物,一定,是离子化合物。,判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？,HCl、CO,2,、H,2,O、,H,2,、,NaOH,、Cl,2,、CH,4,下列说法中正确的是,( ),A.,含有离子键的化合物必是离子化合物,B.,具有共价键的化合物就是共价化合物,C.,共价化合物可能含离子键,D.,离子化合物中可能含有共价键,E.,有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物,AD,练习：,下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？,（1）MgCl,2,（2）Br,2,（3）NH,4,Cl （4）NH,3,（5）H,2,O,2,（6）CO,2,（7）NaOH （8）Na,2,O,2,（9）Na,2,CO,3,（10）CH,4,（11）AlCl,3,（三）电子式：,1,、共价化合物的电子式：,I,2,H,2,S CH,4,NH,3,CO,2,S,H,H,I,I,C,H,H,H,H,N,H,H,H,C,O,O,H,2,、N,2,、HCl、H,2,O,NH,4,Cl,NaOH Na,2,O,2,复杂,离子化合物,的电子式,N,H,H,H,H, , ,Cl, ,O,2,-,O,Na,+,Na,+, ,O,H,-,Na,+,在化学上常用,一根短线,表示,一对共用电子,，,其余的电子不标出。这样的式子叫,结构式,。,2.共价化合物的表示方法,结构式,(1)定义：,练习：用,结构式,表示出下列物质：,N,2,H,2,S,CH,4,CO,2,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共用电子对,3、用电子式表示共价化合物,(,或单质,),的形成过程,H + O + H H O H,注意事项：,不用箭头表示电子的偏移,；,相同原子不能合并在一起,；,没有形成离子,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H Cl,F,+,F,F,F,共用电子对,共用电子对,共用电子对,A、KF B、H,2,O C、 N,2,D、 He,E、CO,2,F、CaCl,2、,G、H,2,O,2,H、CCl,4,I、 KOH,J、 Na,2,O,2,1.,含离子键的物质是,.,2.,含非极性键的物质是,.,3.,含极性键的物质是,.,4.,属于离子化合物的是,.,5.,属于共价化合物的是,.,A,、,F,、,I,、,J,C,、,G,、,J,B,、,E,、,G,、,H,、,I,A,、,F,、,I,、,J,B,、,E,、,G,、,H,离子键和共价键的比较,离子键,共价键,组成元素,成键微粒,成键方式,存在范围,典型的金属元素、典型的非金属元素之间,同种元素或同类非金属元素之间,阴、阳离子,原子,得、失电子,形成共用电子对,离子化合物：活泼金属氧化物、大多数盐（含铵盐）、强碱,非金属,多原子,单质、酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物,五、化学键,:,使,离子,相结合或,原子,相结合的作用力通称为化学键,离子键,极性共价键,分类 共价键,非极性共价键,配位键,金属键,六、化学反应的实质,：,第一步,:,反应物分子中化学键断裂成原子,;,第二步,:,原子间通过新的化学键重新组合成新的分子,.,例：,H,2,和,Cl,2,生成,HCl,旧化学键断裂和新化学键形成的过程,.,H,Cl,Cl,H,2,H,H,Cl,Cl,Cl,2,化学反应的实质：,就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,氢气和氯气反应的过程演示,:,光照,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,注意,:,离子化合物,受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键,;,但这两个过程,均属于物理变化,.,所以破坏化学键不一定发生化学变化,但,化学变化,过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成,.,练习,1,：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是,A. NH,4,Cl=NH,3,HCl,B. NH,3,CO,2,H,2,O=NH,4,HCO,3,C. 2NaOH,Cl,2,=NaCl,NaClO,H,2,O,D. 2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,七、分子间作用力和氢键,1,、分子间作用力,定义,:,把分子聚集在一起的作用力,.,又称范德华力。,特点,:,比化学键,弱,得多,它主要影响物质的熔点、沸点,、,溶解性等,物理性质,而,化学键,主要影响物质的,化学性质,.,(2),分子间作用力,只存在于由共价键形成的多数共价化合物,和,绝大多数非金属单质分子,之间,及,稀有气体分子,之间,.,像,SiO,2,、,金刚石,等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力,.,(3),变化规律,:,对于组成和结构相似的物质,相对分,子质量越大,分子间作用力越大,物质的,熔,沸点越高,.,如,:I,2,Br,2,Cl,2,F,2,注意,：,化学键与分子间作用力的区别,化学键,是,分子内,相邻,原子间存在的,强烈,的相互作用,:,而,分子间作用力,是,分子间,存在的相互作用，比化学键弱的多,2,、氢键,NH,3,、,H,2,O,、,HF,等,分子之间存在着一种比分子间作用力,稍强,的相互作用,这种相互作用叫氢键,.,注意,:,1,、氢键,不是化学键,通常看作一种,较强的分子间作用力,.,2,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,的,分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3,、,氢键的形成,不仅使物质的,熔沸点升高,对物质的溶解度、硬度等也有影响,.,氢化物的沸点,