第一节 反学反应与能量的变化

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章 化学反应与能量,第一节,化学反应与能量的变化,人教版新课程选修4化学反应原理,1,思考与交流,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,2,化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析,3,从化学键角度（微观）：,Q1Q2,Q1,E,2,E,10 C、2a=b0,C,巩 固 练 习,18,1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H,2,，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,2、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。,小试身手,19,3、4.0 g硫粉完全燃烧时放出37 KJ热量，写出此反应的热化学方程式。,4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH,4,。1克CH,4,完全燃烧生成CO,2,和H,2,O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,20,5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q,2,Q,l,的是 ( ),A、2H,2,(g)+0,2,(g) =2H,2,0(g)； ,H,1,=-Q,1,2H,2,(g)+0,2,(g)=2H,2,0(1)； ,H,2,=-Q,2,B、S(g)+O,2,(g)=S0,2,(g)； ,H,1,=-Q,1,S(s)+0,2,(g)=S0,2,(g)； ,H,2,=-Q,2,C、C(s)+,1,/,2,O,2,(g)=CO(g)； ,H,1,=-Q,1,C(s)+0,2,(g)=C0,2,(g)； ,H,2,=-Q,2,D、H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)； ,H,1,=-Q,1,1,/,2,H,2,(g)+,1,/,2,Cl,2,(g)= HCl(g)； ,H,2,=-Q,2,21,