中和滴定ppt课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,38,-,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,pH,的应用,-,酸碱中和滴定,13 九月 2024,人体几种体液和代谢产物的正常,pH,pH,值的应用,作物,pH,作物,pH,水稻,67,生菜,67,小麦,6.37.5,薄荷,78,玉米,67,苹果,56.5,大豆,67,香蕉,5.57,油菜,67,草莓,57.5,棉花,68,水仙花,66.5,马铃薯,4.85.5,玫瑰,67,洋葱,67,烟草,56,一些重要农作物最适宜生长的土壤的,pH,值,溶液的,pH,值,0 10,0,1 10,1,2 10,2,3 10,3,4 10,4,5 10,5,6 10,6,7 10,7,8 10,8,9 10,9,10 10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,酸性增强,碱性增强,pH,值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、,pH,试纸法、,pH,计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱,，他们的颜色变化是在一定的,pH,值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的,pH,值范围叫做指示剂的变色范围。,红 橙 黄,红 紫 蓝,无色 粉红 红,pH,测定：,pH,试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照, pH,计（酸度计）。,酸碱中和滴定,化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做,；测定物质组成成分的含量，叫做,；,定性分析,定量分析,1.,实质,:,酸电离产生的,H,+,与碱电离产生的,OH,结合成水,H,+,+OH,=H,2,O,一、酸碱中和反应,2.,酸碱恰好完全中和,:,生成正盐,没有剩余。酸所能提供的,H,+,数和碱所能提供的,OH,数必然相等。,n(H,+,)=n(OH,-,),C,H+,V,H+,=C,O,H,-,V,O,H,-,二、,酸碱中和滴定原理。,1,、,定义：,用已知物质的量浓度的酸或碱（,标准溶液,）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（,待测溶液,或未知溶液）的方法叫做,酸碱中和滴定。,2,、 原理：,以酸碱中和反应为基础,，,H,+,+ OH,-,= H,2,O,在滴定达到终点(,即酸碱恰好反应,)时：,1mol,1mol,有,n,(H,+,) =,n,(OH,-,),例题,:,用,0.1100mol/L,的,HCl,溶液滴定,22.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液， 滴定完成时，用去,HCl,溶液,29.00mL,。通过中和滴定测得,NaOH,溶液的物质的量浓度是多少？,根据原理：待测量的计算式。,c,待,=,c,标,V,标,V,待,3,、酸碱中和滴定的关键,(1,),准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2),准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器,滴定管,需要能指示酸碱反应完全的物质,酸碱指示,剂,【,思维探究,】,：要想测定的浓度结果更准确，你,认为实验的关键是什么？,1,、酸碱中和滴所用的仪器：,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管夹、,铁架台、,锥形瓶、,烧杯。,2,、酸碱中和滴定所用的试剂,标准液（,已知准确,浓度的溶液）、待测液,适当的指示剂,二、酸碱中和滴定,仪器的使用,1.,结构,2.,刻度,3.,操作,4.,读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,20,21,20,21,20,21,平视：凹液面,俯视,仰视,20,21,读数,视线与凹液面最低点相切,或在同一水平线上,仪器的使用,您读得准吗？,答案：,25.60mL,当堂检测,1.,读出以下液体体积的读数,7,8,滴定管,10,8,量筒,7.46mL,9.1mL,仪器的使用,3,、酸碱中和滴定的操作步骤,1,、检查,2,、洗涤、润洗（,2-3,次）,3,、加液、调节起始刻度,4,、加入指示剂,（并在瓶底衬一张白纸）,5,、滴定过程,6,、数据处理,滴定前的准备,加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。,、检查,2,、滴定管和锥形瓶的洗涤（,2,次）,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗,（,2,3,次）,锥形瓶不能用待测液润洗,3,、向滴定管和锥形瓶中加液,1,）、取标准盐酸溶液：,注入标准液至“,0”,刻度线以上； 固定在滴定管夹上；,迅速转动活塞将尖嘴气泡排除,并调整液面在“,0”,刻度以下。,记下准确读数。,2,）、取待测,NaOH,溶液：,注入待测液至“,0”,刻度线以上；固定在滴定夹上；,迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出,；,调整液面在“,0”,或“,0”,刻度线以下，准确记下读数。,往洁净的锥形瓶内准确放入,10.00mL,的待测液。,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,4,、指示剂的选择,因为,石蕊试剂,变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,酚酞或甲基橙,指示剂的选择,注意：,1,、,指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定终点。,滴定终点时溶液呈酸性，用甲基橙；,滴定终点时溶液呈,碱性，用酚酞。,即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂。,2,、,指示剂,用量,不能过多,，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入,NaOH,溶液的体积,V(mL),溶,液,的,pH,“,突跃,”,的存在为准确判断终点提供了方便,思考,3,：如何判断酸碱溶液恰好中和？,可用甲基橙或酚酞判断终点。,思考,2,：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂， 但其滴定终点的变色点并不是,pH=7,，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,甲基橙：,3.1,4.4,酚酞：,8-10,一滴酸,/,碱引起的突变：,练习：,25,在,20.00mL 0.10mol/L,的盐酸中，逐滴滴入,0.10mol/L NaOH,溶液,20.00mL,。,判断下列情况下溶液的,pH,。,滴加,NaOH,溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是,0.04mL,），这时溶液的,pH,；,完全反应后再多加一滴,NaOH,溶液时的,pH,；,（,pH=4,）,（,pH=10,）,结论：,在滴定终点前后，溶液的,pH,发生突跃。,酚酞的变色点落在溶液,pH,的突跃范围内。,按,pH,突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。,酸碱中和滴定是一个,非常精确,的定量实验。,5,、滴定,用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中,注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，,一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，,锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。,向锥形瓶中加入二到三滴指示剂,左手,_,，,右手,_,，眼睛注视,_,。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,控制滴定管活塞,滴定终点的判断：,加入,最后一滴,标准液时指示剂刚好,变色,，且半分钟内不褪色,重复做,2-3,次，取几次标准液体积的平均值计算,7,、计算滴定结果。,次,数,待测液体积（）,标准液体积（）,滴定前,滴定后,实际,平均值,1,2,c,A,V,A,V,B,=,c,B,c,B,V,B,V,A,=,c,A,操作,2,次取平均值代入公式计算：,6.,实验步骤：,（,1,）查,漏：,检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,（,2,）洗,涤：,用蒸馏水洗涤,23,次后，各用少量待装液润洗滴定管,23,次；,（,3,）装,液：,用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管,中，使液面为于“,0”,刻度以上,23cm,处；,（,4,）赶,气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,（,5,）调,液：,调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“,0”,刻,度，并记下读数。,（,6,）取液：,从碱式滴定管中放出,10.00ml,氢氧化钠溶液于锥,形瓶中；,滴入,12,滴酚酞溶液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,（,7,）滴定：,左手,控制滴定管活塞,，右手,振荡锥形瓶,，眼睛,要,始终注视锥形瓶溶液的颜色变化,。,（,9,）计算：,整理数据进行计算。,（,8,）记录：,当看到加一滴盐酸，,锥形瓶中溶液红色突变无色，,且半分钟内不恢复原色时，,停止滴定，准确记下盐酸读,数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,6.,实验步骤：,【,当堂检测,】,1,、（上海）下列叙述仪器,“,0,”,刻度位置,正确的是（ ）,A.,在量筒的上端,B.,在滴定管上端,C,在托盘天平刻度尺的正中,D,在托盘天平刻度尺的右边,2.,（天津,12,）在一支,25 mL,的酸式滴定管中盛,入,0.lmol,L,1,HCl,溶液，其液面恰好在,5 mL,的刻,度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后,以,0.lmol,L,1,NaOH,溶液进行中和则所需,NaOH,溶液的体积,( ),A,大于,20 mL B,小于,20 mL,C,等于,20 mL D,等于,5 mL,B,A,3,、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：, 取一锥形瓶，用待测,NaOH,溶液润洗两次；, 在锥形瓶中放入,25.00 ml,待测液,NaOH,溶液；, 加入几滴石蕊试剂作指示剂；, 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；, 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；, 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；, 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；,其中错误的是（ ）,A.,B.,C.,D.,D,酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。,中和滴定的记忆口诀,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,根据原理：待测量的计算式。,c,待,=,c,标,V,标,V,待,误差分析：,c,（待）,=,V,（标）,c,（标）,V,（待）,在分析过程中将误差归结到,V,（标）,上,几种具体情况分析：,一,.,洗涤未用标准液润洗滴定管（ ）,偏高,未用待测液润洗滴定管（ ）,偏低,用待测液润洗锥形瓶（ ）,偏高,二,.,漏溅液体,漏液 漏滴 （ ）,偏高,锥形瓶中待测液溅出（ ）,偏低,三,.,气泡处理不当：,装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏高,装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏低,四,.,观察时视线有误：,滴定前,滴定后,结果,仰视,平视,仰视,俯视,仰视,仰视,平视,仰视,偏低,偏低,偏高,五,.,终点判断有误：,滴定不足（ ） 滴定过量（ ）,偏低,偏高,不能确定,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：,V,标偏小，导致,C,测,偏小。,滴定前,滴定后,读出值,实际值,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：,V,标偏大，导致,C,测,偏大。,滴定前,滴定后,实际值,读出值,1,、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液（ ）,偏高,2,、,在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。,偏低,练习,2,：分析如下操作引起的误差如何：,(1),滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。,(2),滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。,(3),滴定前，用待测液润洗锥形瓶。,(6),读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。,(7),若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。,(,偏高,),(,偏高,),(,偏高,),(,偏低,),(,偏高,),(8),滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。,(9),滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。,(10),滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。,(11),滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。,(12),滴定过程中，滴定管漏液。,(13),滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。,(14),过早估计滴定终点。,(15),过晚估计滴定终点。,(16),一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,(,偏低,),(,偏高,),(,偏低,),(,无影响,),(,偏高,),(,操作正确，无影响,),(,偏低,),(,偏高,),(,偏高,),练习：,1,、（上海）下列实验操作中错误的（ ）,A.,分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,B.,蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口,C.,滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面,D.,称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中,C,3.,（全国,12,）用已知浓度的,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）,锥形瓶中的溶液,滴定管中的溶液,选用指示剂,选用滴定管,A,碱,酸,石蕊,（乙）,B,酸,碱,酚酞,（甲）,C,碱,酸,甲基橙,（甲）,D,酸,碱,酚酞,（乙）,c,D,