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,5/9/2022,#,目录,高考评价体系解读,2021,年河北省高考真题,在教材中的体现,几点建议,中国高考评价体系解读,一核：核心功能,四层：考查内容,为什么考？,考什么？,一,核,四,层,四,翼,四翼：考查要求,怎么考？,中国高考评价体系解读,一核：核心功能,四层：考查内容,为什么考？,考什么？,在四层的构建中，,核心价值,指明立德树,人根本任务，起到方向引领作用；,学科素养,承,接核心价值的方向引领，统摄关键能力与必备知,识；,关键能力,是支撑和体现学科素养要求的能,力表征；,必备知识,是培养能力、达成素养的基,础。高考评价体系以核心价值为引领，以学科素,养为导向，以关键能力为重点，以,必备知识,为基,础，使高考考查内容与素质教育的目标全面契合。,高考从对知识、能力的考查到对知识、能力、素,养、价值观的综合考查，不断丰富考查内容，有,力推动了核心素养在高中教育中的落实，进而有,效助推高中素质教育的发展。,一,核,四,层,四,翼,四翼：考查要求,怎么考？,中国高考评价体系解读,一核：核心功能,四层：考查内容,为什么考？,考什么？,基础性：,基础知识、基本技能、基本方法、基本操作,应用性：,一,核,四,层,四,翼,解释生活中现象、解决生产中问题、阐释社,会中热点、解答实验中疑问,综合性：,四翼：考查要求,怎么考？,1,基础性,学科内综合、学科间综合、方法综合、形式,综合,综合性,考查,要求,4,2,创新性：,创新性,内容创新、形式创新、方法创新、思维创新,应用性,3,高考命题,命题原则一：,核心素养,为测试宗旨,命题原则二：,真实情境,为测试载体,命题原则三：,实际问题,为测试任务,命题框架,核心素养,真实情景,实际问题,化学知识,2021,年河北省高考题型分类,单项,选择,1,STSE、传统文化,化学与生活、STSE,2,化学实验,3,常见无机物的性质、转化及应用,4,物质结构与元素周期律,阿伏加德罗常数的应用,5,6,常见无机物的性质、转化及应用：,微型化工流程,7,8,简单有机化合物,9,电化学,2021,年河北省高考题型分类,常见无机物的性质、转化及应用,不,10,定,物质结构与元素周期律,11,项,选,简单有机化合物,12,择,化学反应速率和化学平衡,13,14,15,化学实验综合,非,化学工艺流程,选,择,16,17,18,题,化学反应原理综合,物质结构与性质,有机化学,8,以中国传统文化为依托，考察基础知识（合金及其相,关性质）,必修一,3.3,用途广泛的金属,必修一,3.2,几种重要的金属,材料,P,化合物,P,65,59,能列举合成高分子、油脂、糖,类、蛋白质等有机化合物在生产、,生活中的重要应用，并结合,这些物质的主要性质进行简单说明,选修五,4.2,糖类,P,79,学生层面,回归教材,1,绿色化学与环境保护,2,化学与材料,3,化学与营养,4,化学与资源开发,5,常见化学物质的性质及其应用,能运用实验基本操作实施实验方案,选修四,1.1,化学,反应与能量的变,化,P,5,选修四,3.2,水的电离和溶,液的酸碱性,P,51,能运用实验基本操作实施实验方案,必修一,1.2,化学,计量在实验中的,应用,P,16,必修一,1.1,化学实,验基本方法,P,9,能利用典型代表物的性质和反应,设计常见物质制备、分离、提纯、,检验等简单任务的方案。能根据反应原理，进行分析和推理,得出,合理的结论,。,14.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了,重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO,，,3,进一步处理得到产品Na,CO,和NH,Cl，实验流程如图：,2,3,4,必修一,2.1,钠及其化合物,P,37,原料,(1)从AE中选择合适的仪,向，用小写字母表示)。为,打开或_,仪,_,器,_,_,的,_,使,_,_,用,_。,A.,E.,装,(2)B,中使用雾化装置的优点是,_,(3),生成,NaHCO,3,的总反应的化学方,(4),反应完成后，将,B,中,U,形管内的混,对固体,NaHCO,3,充分加热，产生,Na,O,增重,0.14g,，则固体,NaHCO,的,2,2,3,向滤液中加入,NaCl,粉末，存在,N,NH,Cl,沉淀充分析出并分离，根据,NaCl,和,4,实验操作,_,、,_,、洗涤、干燥。,(5),无水,NaHCO,3,可作为基准物质标定盐酸,吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时,A.,偏高,B.,偏低,C.,不变,选修四,3.2,水的电离和溶液的酸碱性,P,51,学生层面,回归教材,1,物质的制备（原理，常见仪,器、常考装置的识别使用，条件,控制的操作方法与目的，基本操,作，思路）,2,分离提纯的方法、基本操作,3,从多角度分析实验，评价实,验方案,必修一,4.3,硫和氮的氧化物,P,92/90,必修一,4.3,硫和氮的氧化物,P,94,能描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象,能说明常见元素及其化合物的应用,(,如金属冶炼、合成氨等,),对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识运用所学的知,识或寻求相关证据参与社会性议题的讨论,(,如酸雨和雾霾防治、,水体保护、食品安全等,),必修一,4.1,富集在海水中的元素,P,84,必修一,4.4,氨,硝酸,硫酸,P,102,回归教材,1,常见金属及其化合物（钠及其化,合物，铝及其化合物，铁及其化合物）,常见非金属及其化合物（氯气，二氧,化硫，硫酸，氨气，硝酸，二氧化硅）,物质的性质（物理性质和化学性质）,应用,2,物质的特殊颜色，物质的特征性,质，特殊反应条件，不能一步实现的,反应,熟悉化学品安全使用标识，知道常见废,能列举、描述、辨识典,能判断简单离子化,知道元素、,弃物的处理方法，知道实验室突发事件,型物质重要的物理和化,合物和共价化合物,核素的含,的应对措施，形成良好的实验工作习惯。,学性质及实验现象,中的化学键类型,义,必修二,1.1,元素周期表,P,10,回归教材,1,基本概念（如化学键、分子,间作用力、氢键，同位素，电子,式）,2,元素周期表、元素周期律及,其应用,能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质,溶液的实际问题,原料,核心反应,分离提纯,目标产物,预处理,选修四,3.3,盐类的水解习题,P,60,15.绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法,制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废,弃物，实现了CrFeAlMg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：,预处理,原料,选修四,2.3,化学平衡,P,26,必修一,3.3,用途广泛的金属材料,P,_(,填元,65,填化学式,),。,(4),工序中发生反应的离子方程式为,_,。,(5),物质,V,可代替高温连续氧化工序中的,NaOH,，此时发生的主要反应的化学方程式为,_,_,，可代替,NaOH,的化学试剂还有,_(,填化学式,),。,必修一,2.3,氧化还,原反应,P,35,产物,原料,预处理,核心反应及分离提纯,(6),热解工序产生的混合气体最适宜返回工序,_(,填,“,”,或,“,”,或,“,”,或,“,”),参,与内循环。,(7),工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的,pH,为,_,。,(,通常认为溶液中离子浓,度小于,10,-5,molL,-1,为沉淀完全；,A1(OH),+OH,-,Al(OH),：,K=10,，,K,=10,，,K,A1(OH),=10,),0.63,-14,-33,3,w,sp,3,选修四,2.3,化学平衡,P,29,选修四,3.2,水的电离和溶液的酸碱性,P,45,回归教材,9,个模型（从铝土矿中提炼铝，,硅的制备，氯碱工业，工业上利,用黄铁矿,(FeS,),制取硫酸，工业制,2,硝酸，工业制纯碱，从海水中提,取镁，从海水中提取溴，从海带,中提取碘）,能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气,体摩尔体积、物质的度浓度之间的相互关系进行简单计算,必修一,1.2,化学计量在实验中的应用,能辨识有机化合物分子中的官能团,判断有机化合物分子中碳原子的饱和程,度、键的类型,分析键的极性。,能辨识同分异构现象,能写出符,合特定条件的同分异构体。,选修五,2.2,芳香烃,P,38,选修五,2.1,脂肪烃,P,28,选修五,2.1,脂肪烃,P,36,选修五,1.2,有机化合物的分类,P,6,能基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和推断含有典型,官能团的有机化合物的化学性质。,必修二,3.3,生活中两种常见的有机物,P,74,必修二,3.2,来自石油和煤的两种基本化工,原料,P,68,对官能团性质的理解和应用，提取陌生信息，分析信,息及灵活运用信息的能力。,18.,丁苯酞,(NBP),是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。,ZJM289,是,一种,NBP,开环体,(HPBA),衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成,NBP,和其它活性成分，其合成路线如图：,选修四,2.3,化学平衡,P,28,选修五,3.4,有机合成,P,64,回归教材,1,常见官能团及其性质（特定颜,色变化反应与反应用量的关系）,2,有机反应类型、反应条件与重,要的有机反应方程式,3,手性碳原子数目，共线共面问,题,4,体会合成路线设计题的解题策,略,能列举常见的化学电源（二次电池），并能利用相关信息分析、,解释原电池和电解池的工作原理。,选修四,4.2,化学电源,P,76,回归教材,1,原理（模型）,2,应用（电镀，电解精炼铜，,金属腐蚀与防护）,能用原子结构解释元素性,必修,必修二,1.3,化学键,P,20,回归教材,1,基本概念（化学键、分子间,作用力、氢键，同位素，电子式）,2,元素周期律及其应用,知道化学反应速率的表示方法,知道化学反应是有历程的，认,识基元反应活化能对化学反应,速率的影响。,选修四,2.1,化学反应速率,P,17,考生将基础化学知识迁移到具体情境中去解决真实问题的能力,16.,当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。,(1),大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知,25,时，相关物质的燃烧热数据如表：,物质,H,2,(g),C(,石墨，,s),C,H,(l),6,6,燃烧热,H,(kJmol,-1,),-285.8,(1),则,25,时,H,(g),和,C(,石墨，,s),生成,C,H,(l),的热化学方程式为,_,2,6,6,(2),雨水中含有来自大气的,CO,，溶于水中的,CO,进一步和水,2,2,CO,(g)=CO,(aq),2,2,CO,(aq)+H,O(l)=H,+,(aq)+HCO,2,2,(aq),25,时，反应的平衡常数为,K,。溶液中,CO,的浓度与,2,2,ymolL,-1,kPa,-1,，当大气压强为,pkPa,，大气中,CO,2,(g),的物质的,电离，忽略,HCO,3-,的电离,),2.3,选修四,化学平衡,P,29,(,3)105,时，将足量的某碳酸氢盐,(MHCO,3,),固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：,2MHCO,3,M,CO,(s)+H,O(g)+CO,(g),。,2,3,2,2,上述反应达平衡时体系的总压为,46kPa,。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的,CO,(g),，再加入足量,MHCO,(s),，欲使平衡,2,3,时体系中水蒸气的分压小于,5kPa,，,CO,2,(g),的初始压强应大于,_kPa,。,K,只受温度影响,(4),我国科学家研究,LiCO,2,电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：,正负极的判断,LiCO,电池中，,Li,为单质锂片，则该电池中的,CO,在,_(,填,“,正,”,或,“,负,”),极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单,2,2,选修四,4.1,原电池,质碳，且,CO,2,电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下,4,个步骤进行，写出,P,71,.2CO,+2e,-,=C,O,2-,.C,O,2-,=CO,+CO,2-,._,.,2,2,4,2,4,2,2,研究表明，在电解质水溶液中，,CO,2,气体可被电化学还原。,.CO,在碱性介质中电还原为正丙醇,(CH,CH,CH,OH),的电,为,2,3,2,2,.,在电解质水溶液中，三种不同催化剂,(a,、,b,、,c),上,CO,2,电还原为,CO,的反应,如图,.,由此判断，,CO,2,电还原为,CO,从易到难的顺序为,_(,用,回归教材,1,基本概念（热化学方程式，燃烧热，中和热）,2.,吸、放热反应常见变化图像，反应机理图,3.,计算反应热的方法（盖斯定律、键能）,1.,模型（有气体参与的化学反应的反应速率,化,学平衡计算模式，化学平衡常数的表示与计算）,2.,化学反应速率影响因素，化学平衡状态，移,动方向，化学反应进行方向的判断方法。,3.勒夏特列原理,回归教材,1,原理（模型）,2,应用（电镀，电解精炼铜，金属腐蚀与防护）,1,基础知识（强弱电解质的比较与判断，溶,液的性质，沉淀溶解平衡）,2,规律方法,(,盐类水解，沉淀能否生成或溶解,的判断,，,中和滴定（氧化还原滴定，沉淀滴定），,四种典型电解质溶液中的粒子浓度关系，三大守,恒,，,浓度比/溶度积曲线的解题方法）,教师层面,关注,课本中呈,现知识的,不同版块,回归教材,2,习题，学,注重基础,化学知识,的考察,3,生错题本。,1,高三的三轮备考复习是一项系统的、庞大的、复杂的工程，这对学生人生的再,发展又是至关重要的一个阶段，老师要起到怎样的领路人作用呢？,做一个“明白人”，,熟悉高考的命题特点和考查方向,做一个“勤快人”，,对教学内容进行细致的筛选、加工、整合,做一个“聪明人”，,科学制定复习策略、合理选择教学方式,做一个“老实人”，,严格要求，注重落实,
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