电解质的平均活度和平均活度因子

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,8.4,电解质的平均活度和平均活度因子,弱,电解质溶于溶剂中后完全/,部分,解离(电离)成离子而形成电解质溶液。,电解质溶液中，正、负离子共存并且相互吸引而不能自由地单独存在，故而需考虑正、负离子相互作用和相互影响的。,1,当溶液很稀，可看作是理想溶液，则：,电解质的平均活度和平均活度因子,非电解质化学势表示式,2,电解质化学势的表达式,强电解质溶解后全部变成离子,为简单起见，先考虑,1-1,价电解质，如,HCl,3,定义：,离子平均活度（,mean activity of ions,）,离子平均活度因子（,mean activity factor of ions,）,离子平均质量摩尔浓度（,mean molality of ions,）,4,对任意价型电解质,5,定义：,离子平均活度（,mean activity of ions,）,离子平均活度因子（,mean activity factor of ions,）,离子平均质量摩尔浓度（,mean molality of ions,）,6,从电解质的 求,7,对,1-1,价电解质,对,1-2,价电解质,8,的值可以通过实验测定或用德拜休克尔公式进行计算(公式见下节)。,几点说明：,的值随着浓度的降低而增加，无限稀释时达到极限值1；, 相同价型的电解质，如NaCl和KCl，在稀溶液中浓度相同时其,的值相近；, 对不同价型的电解质，当浓度相同时，正、负离子价数的乘积越高，,偏离1的程度也越大，即与理想溶液的偏差越大。,9,离子强度,式中 是离子的真实浓度，若是弱电解质，应乘上电离度。 的单位与 的单位相同。,从大量实验事实看出，影响离子平均活度因子的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著。,1921,年，,Lewis,提出了离子强度的概念。当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度 等于：,10,Lewis根据实验进一步指出，活度因子与,离子强度的关系在稀溶液的范围内，符合如下经验式,这个结果后来被 理论所证实,11,作业：P55,习题,2,10,12,25,12,